吉林省蛟河市一中高二化学下学期第三次测试试题

吉林省蛟河市一中高二化学下学期第三次测试试题
高二化学试题
相对分子质量 C 12 H 1 O 16 N 14
第一卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案。

)
1、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2、胶体区别于溶液最本质的特征是
A 、分散质粒子的直径大小
B 、有丁达尔效应
C 、分散质粒子因吸附而带电荷
D 、可以通过滤纸
3、下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是
A ．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
4.下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N 2O 4和NO 2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是( )
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④
D.①④⑤
5、实验室制备下列物质时，不用加入浓H 2SO 4的是( )
A ．由苯制取硝基苯
B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
C ．由溴乙烷制乙烯
D ．由乙醇制乙烯
6、下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （ ）
A ．乙炔
B ．苯甲醛
C ．异戊二烯
D ．丙烯醛（CH 2=CH —CHO ）
7、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。

由乙烯 可制丙醛：CH 2=CH 2+CO+H 2−−→−催化剂CH 3CH 2CHO 由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
8、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为2MnO 4-+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +．下列判断正确的是（ ）
A ．高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
B ．反应的氧化产物只有氧气
C ．当反应产生标况下2.24L 氧气时反应转移的电子为0.1mol
D ．向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
9、下列离子方程式中,正确的是
A 、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag +＝Cu 2﹢+Ag
B 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2﹢+SO 42﹣＝BaSO 4↓
C 、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH ﹣+CO 2＝HCO 3﹣
D 、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca 2﹢＋HCO 3﹣＋OH ﹣＝CaCO 3↓＋H 2O
10、下列除去杂质的有关操作正确的是（ ）
A 、苯中含有少量苯酚，加入足量的浓溴水，过滤
B 、除去工业酒精中含有的少量水，加入氧化钙，分液
C 、乙酸乙酯中含有少量乙酸，加入氢氧化钠，分液
D 、乙烷中含有少量乙烯，通入溴水，洗气
11、N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A
B ．常温常压下，22.4LCI 2中含有的原子数目小于2N A
C ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N A
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
选项粒子组评价及离子方程式
A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓
D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
A．可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2
B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
D．常温下， M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
14、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是( )
A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤
15、有下列几种高分子化合物：
其中是由两种不同的单体缩聚而成的是( )
A．③ B．③④ C．①② D．④
第二卷(非选择题共55分)
二、填空题
16、（16分）某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验操作实验现象
Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞
a
A中溶液变为红棕色
Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生
实验记录如下：
请回答下列问题：
(1)A 中反应的离子方程式是 。

(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是。

(3)装置C 的作用是 ，C 中盛放的药品是 。

(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是 。

(5)由上述实验得出的结论是 。

(6)实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)
17．（24分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一． 如图1是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇．
回答下列问题
（1）在250mL 三口瓶a 中加入70mL70%硫酸，将a 中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．
①在装置中，仪器b 的作用是 ．
②仪器c 的名称是 ，其作用是 ．
③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是 ，与冷水混合的目的
是 ．
（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填字母）．
A ．分液漏斗
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．直形冷凝管
E ．玻璃棒 大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气，打开活塞b ，逐滴加入H 2O 2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H 2O 2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到进行溶解，然
后，最后．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．
18．（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．
④
⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．
（4）G的结构简式为．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
2018-2019学年度下学期高二年级第三次考试
参考答案
1-5BADDC 6-10CCBCD 11-15BADDA
16、（16分） (1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－（2分）
(2)吹出单质Br2（2分）
(3)吸收尾气（2分）NaOH溶液（2分）
(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O（2分）
(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3（2分）
(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时混合液颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3（2分）
②H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素均可) （2分）
17、（24分）（1）①滴加苯乙腈；（2分）
②球形冷凝管；（2分）使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）；（2分）
③把反应混合液沿烧杯内壁（或玻璃棒）倒入装有冷水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；（2分）
便于苯乙酸析出；（2分）
（2）BCE（3分，每对一个给一分，一对一错不给分）
（3）热水中；（2分）冷却结晶；（2分）过滤；（2分）95%；（3分）
（4）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）
18、（15分）（1）苯乙烯（2分）
（2）．（3分）
（3）C7H5O2Na （2分）取代反应（2分）
（4）（3分）
（5）（3分）。