西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考理综化学试题
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西藏自治区拉萨中学2020届高三化学第八次月考试题
拉萨中学高三年级（2020届）第八次月考理科综合化学试卷7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D．被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛8．下列叙述正确的是（）A．可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液B ．中所有碳原子一定处于同一平面C．苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键D．有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05N AB．100 mL PH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AC．常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2N AD．标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）编号实验内容实验目的A分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性: H2O>C2H5OHB测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性:S>C C向试管中加入适量的乙醇和浓硫酸，在一定温度下加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明乙醇发生消去反应有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡12．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
西藏拉萨中学2020届高三化学上学期第二次月考试题含解析
5.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A. t;X、Y>W
C. 简单离子半径：W>X>Y>Z
D.X、Y、W均可形成常见的强酸
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
B.pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
C.水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
D.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
B.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14
C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
【答案】A
【解析】
A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中转移的电子数是12e-，所以，每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA，A正确；B. C2H4和C3H6的最简式都是CH2， a g C2H4和C3H6混合气体含有“CH2”的物质的量为a /14mol，所以，其含有的原子数目为3a NA/14，B正确；C. NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能电离，所以lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，C不正确；D.不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。
6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数比内层电子数多3个，Y的单质能与水剧烈反应，某种常见的强碱中含有Z元素，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A. t;X、Y>W
C. 简单离子半径：W>X>Y>Z
D.X、Y、W均可形成常见的强酸
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
B.pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
C.水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
D.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
B.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14
C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
【答案】A
【解析】
A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中转移的电子数是12e-，所以，每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6NA，A正确；B. C2H4和C3H6的最简式都是CH2， a g C2H4和C3H6混合气体含有“CH2”的物质的量为a /14mol，所以，其含有的原子数目为3a NA/14，B正确；C. NaHCO3在水溶液中既能水解（水解后生成碳酸）又能电离，所以lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和小于0.2NA，C不正确；D.不知道1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算其中含有ClO-的数目，D不正确。本题选A。
西藏拉萨中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
一、招标公告1. 招标编号：XX-XX-0012. 招标单位：XX市XX新能源科技有限公司3. 招标内容：光伏工程施工4. 招标方式：公开招标5. 招标地点：XX市XX新能源科技有限公司6. 招标时间：2023年X月X日至2023年X月X日二、项目概况1. 项目名称：XX市XX光伏发电项目2. 项目地点：XX市XX县XX镇3. 项目规模：100MW4. 项目类型：光伏发电项目5. 项目总投资：约XX亿元6. 项目工期：自合同签订之日起，共计XX个月三、招标范围1. 光伏组件安装工程2. 逆变器安装工程3. 电缆敷设工程4. 站内箱变安装工程5. 站外线路架设工程6. 其他配套工程四、投标资格要求1. 具有独立法人资格，注册资金不低于人民币5000万元；2. 具有国家建设行政主管部门核发的电力工程施工总承包叁级及以上资质；3. 具有安全生产许可证；4. 近三年内具有光伏发电项目施工经验，且业绩良好；5. 拥有良好的财务状况和信誉；6. 拥有完善的质量管理体系和安全生产管理制度。
五、投标文件要求1. 投标人须提供营业执照、资质证书、安全生产许可证等有效证件的复印件；2. 投标人须提供近三年内光伏发电项目施工业绩证明材料；3. 投标人须提供法定代表人身份证明、授权委托书、授权代表身份证复印件；4. 投标人须提供项目实施方案、施工组织设计、进度计划、质量保证措施、安全保证措施等；5. 投标人须提供投标报价文件，包括但不限于工程量清单、分部分项工程单价、总价等；6. 投标人须提供其他招标文件要求的材料。
六、评标办法1. 评标委员会由招标人代表、技术专家、经济专家等组成；2. 评标委员会根据投标文件的内容、质量、价格等因素进行综合评定；3. 评标委员会按照招标文件规定的评标标准和方法，对投标文件进行评审，确定中标候选人；4. 评标委员会对投标文件进行保密，不得泄露评标结果。
七、投标保证金1. 投标保证金为人民币XX万元；2. 投标保证金应在投标截止时间前缴纳至招标人指定账户；3. 未按要求缴纳投标保证金的，其投标文件无效。
西藏拉萨中学2025届高三理综下学期第八次月考试题
西藏拉萨中学2025届高三理综下学期第八次月考试题（满分：300分，考试时间：150分钟。
请将答案填写在答题卡上）留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于真核细胞和原核细胞的叙述，正确的是A．两者的能量供应机制相同，均主要依靠线粒体供应B．原核细胞中既没有核膜，也没有结构完整的细胞器C．两者的遗传物质都是DNA，且都能合成DNA、RNA及蛋白质D．真核细胞中细胞膜、核膜及具膜细胞器共同组成生物膜系统2. 2024年诺贝尔生理学或医学奖授予了三位科学家，以表彰他们在细胞感知和适应氧气变更机制领城的贡献。
HIF-1（一种低氧诱导因子，是由两条肽链组成的蛋白质）在此机制中充当重要角色，细胞中的HIF-1只有在缺氧条件下才稳定存在。
下列有关叙述错误的是A.细胞中的HIF-1肯定是相关基因表达的产物B.细胞中的HIF-1只含有两个氨基和两个羧基C.经高温处理的HIF-1能与双缩脲试剂产生紫色反应D.某人初到高原地区，其细胞中的HIF-1含量会增加3. 囊性纤维病是由编码细胞膜上CFTR蛋白（主动转运氯离子的载体蛋白）的基因发生突变引起，该突变使得CFTR蛋白在第508位缺少了苯丙氨酸，进而导致氯离子运输障碍，使得离子在细胞内积累。
下列有关该病的叙述不正确的是（）A．该病例说明白基因能通过限制蛋白质的结构干脆限制生物的性状B．CFTR蛋白缺少了苯丙氨酸说明编码的基因发生了碱基对的缺失C．编码CFTR蛋白的基因存在多种突变形式，体现了基因突变的随机性D．氯离子在细胞内积累会导致细胞内液渗透压上升致使细胞排出水分子受阻4. 下列有关植物激素的叙述，不正确的是（）A.赤霉素和脱落酸对果实起相同作用B. 植物激素是有机物，具有微量、高效的特点C. 黄化豌豆幼苗生长素的作用可以受乙烯浓度的影响D. 摘除棉花的顶芽使其多开花结果，与植物激素的调整有关5. 某探讨小组发觉染色体上与抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA。
西藏自治区拉萨中学高三化学第八次月考试题
西藏自治区拉萨中学高三化学第八次月考试题（理科综合满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Na-23 Cl-35.5 P-31一、选择题：本题共13小题，每题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学关系着我们的生活,我们的未来。
下列说法正确．．的是( )A. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾B. 可从海水中提取氯化镁,然后使氯化镁分解释放能量并获得镁单质C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用D. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物8. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确．．的是( )A. 分子总数为N A的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB. 将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC. 2.3克金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.1N AD. 密闭容器中1mol H2(g)与1mol I2(g)反应制备HI(g),生成2N A个H-I键9. 下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确．．的是( )A. 三种有机物都能发生水解反应B. 三种物质在一定条件下,均可以被氧化C. 三种物质中,其中有两种互为同分异构体D. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种10. 用下列实验装置进行相应实验,能．达到实验目的的是( )A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置乙制取CO2气体C. 用装置丙蒸发MgCl2溶液得MgCl2晶体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物11. 氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。
下列说法中正确．．的是( )A. 电池工作时,正极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B. 电解时,a电极周围首先放电的是Cl-C. 电解时,电子流动路径:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D. 忽略能量损耗,当电池中消耗0.2g H2时,b极周围会产生2.24L H212. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考理综生物试卷(含答案)
理科综合试卷生物一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.研究发现新型冠状病毒（2019-nCoV）外有包膜，这层包膜主要来源于宿主细胞膜。
包膜还含有病毒自身的糖蛋白，其中糖蛋白S可与人体细胞表面的受体蛋白ACE2结合，从而使病毒识别并侵入其宿主细胞。
下列相关说法正确的是A.2019-nCoV进入细胞的过程体现了生物膜的选择透过性B.病毒外包膜的主要成分为磷脂和蛋白质，其与肺炎双球菌的荚膜成分相似C.糖蛋白S与受体蛋白ACE2结合过程体现了细胞膜可以进行细胞间的信息交流D.高温使2019-nCoV的蛋白质变性，变性后的蛋白质会与双缩脲试剂发生颜色反应2.作为系统的边界，细胞膜在细胞的生命活动中具有重要作用。
下列相关叙述正确的是（）A. 细胞膜的选择透过性保证了对细胞有害的物质都不能进入细胞B. 细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流的必需结构C. 一切细胞均具有以磷脂双分子层为骨架的细胞膜D. 与动物细胞相比，植物细胞放在清水中不会涨破主要是细胞膜起着重要作用3. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中，必须以哺乳动物成熟的红细胞为实验材料B. 在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，用NaOH溶液是因为琼脂遇NaOH 会呈紫红色，便于观察C. 在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，观察到的是死细胞，而在“观察蝗虫精母细胞减数分裂”实验中，观察到的是活细胞D. 在“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”实验中，浸泡法和沾蘸法处理的都是插条的基部4．图甲为某种细胞内的基因表达过程，图乙中①～⑤表示生理过程。
下列叙述错误的是( )A．图甲所示过程对应图乙中的②③B．图甲过程所需的能量由细胞质基质、线粒体提供C．图乙中③过程中存在2种碱基互补配对方式D．图乙中①过程不会发生在人体神经元的细胞核中5．下图为某人被狗咬后的处理和治疗情况。
西藏拉萨中学高三理综第八次月考试题
拉萨中学高三年级（2015届）第八次月考理科综合试卷（满分300分，考试时间150分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40Mg-24 Fe-56 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Cu-64第I卷客观题（共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分）1．据英国《每日邮报》2014年3月11日报道,英国科学家根据两块头骨化石碎片鉴别了一个新的小型鳄鱼物种,它与恐龙一并生活在1.26亿年前,其体长仅61厘米,却长着锋利的牙齿。
下列叙述不符合现代生物进化理论的是A.恐龙与小型鳄鱼没有直接的亲缘关系,小型鳄鱼的进化与恐龙没有关联B.突变为小型鳄鱼的进化提供了原材料C.小型鳄鱼进化的基本单位是生活在一定区域的同种鳄鱼群体D.自然选择决定了小型鳄鱼的进化方向2．上海生命科学研究院成功诱导人成纤维细胞重编程为hiHep细胞。
hiHep细胞具有肝细胞的许多功能。
下列相关叙述中，错误的是A.人成纤维细胞重编程为hiHep细胞并未体现细胞的全能性B.该项成果表明，分化了的细胞其分化后的状态是可以改变的C.人成纤维细胞与hiHep细胞内的核酸是完全一样的D.hiHep细胞的诱导成功为人类重症肝病的治疗提供了可能性3．科学的研究方法是取得成功的关键，下列实验研究方法正确的是A．将质壁分离复原的细胞用龙胆紫染色，可以观察染色体的形态变化B．将天竺葵置于黑暗中一段时间，可用来探究光合作用所需的条件C．先将淀粉、淀粉酶混合再置于不同温度条件下，可探究温度对酶活性的影响D．根据是否产生C02来判断酵母菌的呼吸方式4．下列关于①～⑨物质与结构在各种生物中存在的叙述，不正确的是①核酸②蛋白质③中心体④叶绿体⑤线粒体⑥核膜⑦核糖体⑧细胞膜⑨细胞壁A．①、②在噬菌体、大肠杆菌、水绵、草履虫体内都存在B．⑦、⑧、⑨在蓝藻和水绵体内都存在C．①～⑨在菠菜叶肉细胞中都存在D．⑥、⑧都具有选择透过性5．下列关于真核细胞生物膜的叙述,正确的是A.生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定B.构成膜的脂质主要是磷脂、脂肪和胆固醇C.光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行D.核糖体、内质网、高尔基体的膜都参与蛋白质的合成6．下图是某种XY型性别决定的动物细胞分裂示意图，下列叙述正确的是A．图Ⅱ中①上某位点有基因B，则②上相应位点的基因可能是bB．在卵巢中可能同时存在图Ⅰ、图Ⅱ两种分裂图像C．若图Ⅰ中的2和6表示两个Y染色体，则此图表示次级精母细胞的分裂D．图Ⅰ的细胞中有四对同源染色体，图Ⅱ的细胞中有1个四分体7．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考理综化学试卷
西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考理综化学试卷7. 化学与生活、生产、科技关系密切，下列说法中正确的是( )A. “碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱D. 氢燃料电池中使用的储氢材料,如稀土类5LaNi 等合金材料是纯净物 8. 甲卡西酮是冰毒的一种类似物，其结构如下图。
下列相关说法不正确的是()A.甲卡西酮的分子式为1013C H NOB.甲卡西酮能与盐酸反应，是因为其中的亚氨基能与HCl 反应生成盐C.甲卡西酮结构中存在2种官能团D.用于治疗单纯性肥胖症的安非拉酮()与甲卡西酮互为同分异构体9. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.某温度下，78 g 22Na O 与适量的22CO H O 、恰好完全反应，转移的电子数为A NB.苯与液溴反应生成1 mol 溴苯，消耗0.5 A N 个2BrC. ()()233H CO +HCO =1mol n n -的3NaHCO 溶液中，含有+Na 的数目为A ND.100 g 46%的乙醇溶液中，含H —O 键的数目为A N 10. 下述实验方案能达到实验结果的是( ) 编号ABCD实验方案片刻后在Fe 电极附近滴入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液置于光亮处A.AB.BC.CD.D11. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y 、Z 的单质；丙、 丁、戊是由W 、X 、Y 、Z 元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 1mol L ⋅－戊溶液的pH 大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：Z>Y>X>WB ．W 和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C ．W 、X 、Y 、Z 不可能同存于一种离子化合物中D ．比较X 、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 12.《Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计2CO 熔盐捕获与转化装置如图。
【精准解析】西藏拉萨市拉萨中学2020届高三下学期第八次月考物理试题
【解析】
【详解】根据左手定则可判断出 q1 带正电、q2 带负电，由半径
，得荷质比之比为
q1 m1
:
q2 m2
2 :1 ，C 正确．
5. 如图所示，一理想变压器原线圈匝数 n1=1100 匝，副线圈匝数 n2=220 匝，交流电源的电压
-3-
u=220 2 sin100πt(V)，电阻 R=44Ω，电压表、电流表为理想电表，则下列说法错误的是（ ）
根据平衡条件，合力为零，将两个拉力合成，与重力平衡，如图； 从图中可以看出，OB 绳子的拉力先减小后增加，OA 绳子的拉力逐渐减小； 故选 D． 【点评】本题是三力平衡中的动态分析问题，其中一个力大小和方向都不变，一个力方向不 变大小变，一个力大小和方向都变，关键作图分析． 3. 如图所示，匀强电场中某电场线上的两点 A，B 相距 0.2m，正点电荷 q=10－6C 从 A 移到 B， 电场力做功 2×10－6J，则（ ）
【答案】D
【解析】
此题涉及核反应方程和质能关系．由质量数和电荷数守恒可知，X 的质量为 0，电荷数为 1，
所以 X 表示正电子．A、B 选项错误．质量亏损为
m 4m1m 22m3
由
质
能
方
程
可
得
E mc2 (4m1m22m3)c2
．所以 C 选项错误，D 选项正确．本题考查知识全面、基础．
2. 如图所示，一定质量的物块用两根轻绳悬在空中，其中绳 OA 固定不动，绳 OB 在竖直平面
-4-
动，周期为 T1，总质量为 m1，随后登陆舱脱离飞船，变轨到离星球更近的半径为 r2 的圆轨道
上运动，此时登陆舱的质量为 m2，则（ ）
A.
X 星球的质量为 M
【精准解析】西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考化学试题
A. 甲卡西酮的分子式为 C10H13NO
B. 甲卡西酮能与盐酸反应，是因为其中的亚氨基能与 HCl 反应生成盐 C. 甲卡西酮结构中存在 2 种官能团
D. 用于治疗单纯性肥胖症的安非拉酮(
)与甲卡西酮互为同分异构体
【答案】D 【解析】
【详解】A．由结构简式：
，注意省略的氢原子，甲卡西酮的分子式为
1
气体颜色加深；冷水中平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，故 C
符合；
D．甲烷中没有不饱和键，不能与氯气发生加成反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生取代
反应，故 D 不符；
故选 C。
5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径 最小；甲、乙分别是元素 Y、Z 的单质；丙、 丁、戊是由 W、X、Y、Z 元素组成的二元化
D. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类 LaNi5 等合金材料是纯净物
【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳海绵”吸收泄漏的原油时，没有新物质生成，发生了物理变化，故 A 错误； B．硅是半导体，“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料 是硅，故 B 错误； C．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”的主要成分是蛋白质，酸碱能使蛋白 质变性，故其中的“丝”不耐酸碱，故 C 正确； D．合金材料属于混合物，故 D 错误； 故选 C。 2.甲卡西酮是冰毒的一种类似物，其结构如下图。下列相关说法不正确的是( )
合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01 mol L－1 戊溶液的 pH 大于 2。上述
物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
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西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第八次月考理综化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活、生产、科技关系密切，下列说法中正确的是( )A．“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅C．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类等合金材料是纯净物2. 甲卡西酮是冰毒的一种类似物，其结构如下图。
下列相关说法不正确的是( )A．甲卡西酮的分子式为B．甲卡西酮能与盐酸反应，是因为其中的亚氨基能与HCl反应生成盐C．甲卡西酮结构中存在2种官能团D．用于治疗单纯性肥胖症的安非拉酮()与甲卡西酮互为同分异构体3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．某温度下，78 g 与适量的恰好完全反应，转移的电子数为B．苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5个C．的溶液中，含有的数目为D．100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为编号 A B C D实验方案片刻后在电极附近滴入溶液置于光亮处实验结果铁钉发生析氢反应电极被保护左球气体颜色加深；右球气体颜色变浅甲烷与氯气发生加成反应A．A B．B C．C D．D5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性6. 《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是( )A．为负极B．熔盐可用溶液代替C ．转移电子可捕获(标准状况下)D ．的电极反应式为7. 常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl 和AOH恰好完全反应时的数据。
下列说法错误的是()A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10B．点d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)C．点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)D．点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L二、实验题8. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
示意图序号温度试剂A 现象①0℃稀硫酸左右出现蓝色②20℃左右出现蓝色③20℃稀硫酸左右出现蓝色④20℃蒸馏水左右出现蓝色(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。
(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。
(3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。
（继续探究）溶液对反应速率的影响查阅资料：i.时，能被氧化为I2。
ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响序号温度试剂现象⑨敞口试管水浴70°C溶液稀硫酸仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色⑩密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_____________。
假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。
三、工业流程题9. 实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。
除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。
加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。
{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。
请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱(120℃)干燥，密封包装。
(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)四、原理综合题10. 氢气还原 NO 的反应为。
(1)的电子式为________。
共价键H-H N-O H-O键能/()436 946 464根据上述数据计算，NO的键能=___________。
(3)的反应速率表达式为(为正反应速率常数，只与温度有关。
和为反应级数，取最简正整数)。
序号Ⅰ0.10 0.10 0.414Ⅱ0.10 0.20 0.828Ⅲ0.30 0.10 3.726①中，=____，=______。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。
反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①0?5 min 内的平均速率=___________________。
②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。
以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。
电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。
11. 铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。
回答下列问题：(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。
(2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。
③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。
(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。
(4)可用于检验可卡因。
其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。
(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。
则C原子的坐标参数为__。
②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。
五、有机推断题12. 化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：已知：Ⅰ.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。
Ⅱ.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
Ⅲ.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：(1)A的结构简式是______，名称是______，1 mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量______mol。
(2)B生成C的化学方程式是______。
(3)E生成F的反应类型是______。
(4)G中含氧官能团的名称是______。
(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应②谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子(6)以乙醇为原料可合成有机物请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选) _____。