氯气高一化学基础知识清单

《氯气的性质及用途》知识清单一、氯气的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的剧毒气体。

它的密度比空气大，易液化。

在加压或降温的条件下，氯气可以转变为液态（称为液氯）或固态。

氯气能溶于水，常温下 1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。

但氯气在水中的溶解度并不是很大，而且溶解的氯气只有一部分与水发生反应。

二、氯气的化学性质1、与金属反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。

例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体；铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成氯化铁；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜。

2、与非金属反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；磷在氯气中燃烧，产生白色烟雾，生成三氯化磷和五氯化磷。

3、与水反应氯气与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl＋ HClO 。

次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，具有漂白作用。

4、与碱反应氯气能与碱溶液发生反应。

例如，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。

这个反应常用于实验室制取漂白液。

氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O ，这是工业上制取漂白粉的原理。

5、与还原性物质反应氯气能够氧化许多具有还原性的物质，如亚铁离子、亚硫酸根离子、碘离子等。

三、氯气的用途1、消毒杀菌由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。

但由于氯气本身有毒，且使用不当可能会产生对人体有害的物质，现在逐渐被更安全、高效的消毒剂所替代，但在一些地区仍在使用。

2、制造化工产品氯气是许多化工产品的重要原料。

例如，通过氯气与氢气反应制取氯化氢，进而生产盐酸；用氯气和乙烯反应制取氯乙烯，用于生产聚氯乙烯塑料等。

氯气知识归纳一、氯气的实验室制法学习气体的实验室制法，首要的是掌握反应物、反应条件和制取原理。

制取原理包括制备的反应原理和产物的收集方法的原理。

在此基础上，学会正确选择仪器装置和制取过程的正确操作。

此外，与制取有关的知识可从以下几方面拓展：气体的净化（除杂质）；有毒气体的尾气吸收（防污染）；气体的检验与检满等。

（1）反应物、反应条件和反应原理实验室最常见氯的化合物是HCl(盐酸)和盐酸盐（NaCl、KCl等），盐酸容易获得且比盐酸盐容易转化经筛选，常用的氧化剂有MnO2、KMnO4以及KClO3、Ca(ClO)2等。

MnO2氧化性较弱，跟浓盐酸的反应需加热，另几种氧化剂的氧化性较强，与浓盐酸的反应不需加热。

反应原理举例如下：HCl占全部参加反应的HCl的一半。

占全部参加反应的HCl的5/8。

（2）制取装置根据MnO2（固）和浓盐酸（液）反应且需加热，故发生装置使用烧瓶、分液漏斗、酒精灯等；若改用KMnO4和盐酸反应，则不必加热；根据Cl2密度大于空气且能溶于水，故常用向上排空气法收集。

Cl2在饱和食盐水中溶解度大大减小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。

（3）尾气吸收Cl2具有毒性，制Cl2的装置应密闭，多余Cl2应吸收。

由于Cl2在水中溶解度不大，使用H2O作吸收剂效果不佳，应使用碱液吸收Cl2。

和Ca(OH)2相比，NaOH 易溶于水，NaOH溶液浓度大，更适于吸收制Cl2装置中多余的Cl2。

（4）气体的净化用以上方法制氯气，因HCl和H2O的挥发，逸出的氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化。

可依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了。

（5）检验与验满常用淀粉碘化钾试纸检验Cl2。

若将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，试纸变蓝，表明已有Cl2从满口逸出，可证明Cl2收集已满或有Cl2存在。

高一化学氯气常识点氯气，化学式为Cl。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。

你都了解它的常识点吗?下面是学习来我们为你整理采集的高一化学氯气常识点，一起来看看吧。

高一化学氯气常识点【1】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 Cu+Cl2=== CuCl2Cl2+H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧不肯定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白功效。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气常识点【2】、氯气与大部分金属反应。

、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5、氯气与氢气反应、氯气与水反应：氯水的多重性质、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙反应、氯气与溴化钠溶液反应、氯气与碘化钾溶液反应、氯气与甲烷取代反应、氯气与乙烯的反应、氯气与氯化亚铁溶液反应、氯气与硫化氢溶液反应、氯气与二氧化硫溶液反应、氯气的检验办法淀粉碘化钾试纸氯气的化学实验氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水,再通入浓H2SO4采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气收购Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

氯气的知识点高考氯气（Cl2）是一种常见的化学元素，广泛应用于工业和生活中。

在高考中，对氯气的了解是化学科目的基本要求之一。

以下是一些与氯气相关的重要知识点，希望对你的高考复习有所帮助。

1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它可以溶解在水中形成盐酸，是一种强酸。

2. 氯气的制备方法氯气可以通过电解食盐溶液来制备。

在电解过程中，食盐的氯离子会被电解产生氯气。

3. 氯气的应用氯气广泛应用于工业和生活中。

它被用作消毒剂来杀灭细菌和病毒，防止疾病传播。

此外，氯气也用于制造许多化学产品，如氯化铵、氯化钡等。

4. 氯气的危害尽管氯气在很多方面有用，但它也具有一定的危害性。

吸入过量的氯气会造成严重的眼睛和呼吸道刺激，甚至导致呼吸困难和窒息。

因此，在使用氯气时，必须采取适当的防护措施，确保安全使用。

5. 氯气的环境影响氯气还可能对环境造成负面影响。

当氯气被排放到大气中时，它可以与其他化学物质反应，产生臭氧破坏物质，加剧温室效应和空气污染。

因此，减少氯气排放是环境保护的重要任务之一。

6. 氯气与其他物质的反应氯气可以与许多物质发生反应。

例如，它可以与氢气反应生成盐酸，与氧气反应生成二氧化氯。

这些反应都具有重要的化学意义，在工业生产和实验室研究中得到广泛应用。

通过对氯气知识点的了解，你可以更好地掌握化学科目中与氯气相关的内容。

在高考中，理解这些知识点并能够灵活运用，将有助于你取得更好的成绩。

希望你认真复习并取得好成绩！。

高中化学氯的知识点体系气态氯俗称氯气，液氯俗称液氯。

氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质活跃，具有毒性。

以下是边肖整理的高中化学氯的知识点，仅供参考，希望对大家有所帮助高中化学氯的知识点0物理性质:一般为黄绿色，密度大于空的气体，有刺激性气味，溶于水，有毒@化学性质:氯原子容易获得电子，是活泼的非金属元素。

氯与金属和非金属发生反应，一般用作氧化剂。

它通过自氧化还原作用与水和碱溶液反应，同时起氧化剂和还原剂的作用。

1.氯水:氯水呈黄绿色，少量C12与水反应(CI2+H20==HCI+HCIO)，大部分仍以分子形式存在公式存在，它的主要溶质是C12。

新鲜氯水中含有CI2、H20、HCIO、H+、CI、CIO-、OH-等颗粒2.次氯酸:次氯酸(HCIO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HCIO分子的形式存在。

它是一种弱酸，具有强氧化性(杀菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCI和O2)。

3.漂白粉的发展次氯酸盐比次氯酸更稳定，所以容易保存。

工业上以C12和石灰到,为原料制备漂白粉它的主要成分是CaCl2和Ca(Cl0)2，有效成分是Ca(ClO)2。

它必须与酸(或气体中的空 CO2)反应生成次氯酸，才能起到漂白作用。

酒精灯的使用1.酒精灯火焰:分为外焰、内焰、焰心三层。

外焰温度最高，内焰温度最低，所以加热时，加热物质要放在外焰中。

2.酒精灯使用注意事项:A:酒精灯中的酒精不超过体积的2/3;b;酒精灯用完后，一定要用灯头熄灭，不能用嘴吹;c:绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精，d:绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

e:不用酒精灯的时候，盖上灯头，防止酒精蒸发3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、烧勺、甘场等。

可以加热的仪器，但烧杯和烧瓶必须垫上石棉网;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、气瓶4.加热药物时，先将仪器烘千，预热，然后固定在药物下加热，加热固体药物，药物要铺好，试管口要稍微向下倾斜，防止水回流到试管里把试管弄破，加热药液时，液体的体积不应超过试管体积的1/3。

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

【高中化学】高中化学知识点：氯气氯气:①化学式:cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅶa族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子轨域式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。

(2)化学性质：氯气（cl2）就是双原子分子，原子的最为外层存有七个电子，就是典型的非金属元素，单质就是强氧化剂。

①氯气与金属反应：2na+cl22nacl（反应剧烈，产生大量白烟）2fe+3cl22fecl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）cu+cl2cucl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

②与非金属的反应h2+cl22hcl（清澈的氢气在氯气中安静的冷却，芒白色火焰，在瓶口处为白雾产生）h2+cl22hcl（发生爆炸）2p+3cl22pcl3（液态）pcl3+cl2==pcl5（固态）磷在氯气中频繁冷却，产生大量的烟、雾。

雾就是pcl3，烟就是pcl。

氯气能够存有很多非金属单质反应，如s、c、si等。

③与碱反应cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o④与某些还原性物质反应：cl2+2fecl2===2fecl3cl22+2h2o==2hcl+h2so4⑤有机反应（参予有机反应的替代和加成反应） ch4+cl2→ch3cl+hclch3cl+cl2→ch2cl2+hcl2cl2+cl2→chcl 3+hcl chcl 3+cl2→ccl 4+hcl cl2+ch2=ch2→ch 2cl-chcl（加成反应）⑥与水反应cl2+h2ohcl+hclo有关高中化学知识点：氯气用作自来水消毒杀菌氯气的基本用途：①消毒。

化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。

在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。

本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。

1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。

它不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。

在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。

2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。

将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。

3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。

它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。

氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。

4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。

长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。

因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。

5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。

氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。

6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。

例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。

氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。

这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。

一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。

总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。

我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。

通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。

在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。

高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。

它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。

本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。

一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。

2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。

3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。

二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。

2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。

反应通常会伴随着放热和发光等现象。

3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。

例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。

4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。

这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。

三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。

2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。

3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。

4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。

结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。

由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。

高考化学氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，在高考化学中占据很重要的地位。

了解氯气的性质、制备方法以及其应用是高考化学备考的重点内容之一。

下面将详细介绍与高考化学有关的氯气知识点。

1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。

它有较高的密度，密度大约为3.21 g/L。

氯气是不可燃的，但是能够支持燃烧。

2. 氯气的制备方法氯气的制备主要有以下几种方法：a. 直接电解食盐水将食盐水（NaCl溶液）通过电解可以制备氯气。

电解过程中，氯离子（Cl-）被氧化成氯气。

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-b. 氢氧化钠与次氯酸反应氢氧化钠与次氯酸反应可以制备氯气。

在碱性条件下，次氯酸分解生成氯气。

2NaOH(aq) + NaClO(aq) → NaCl(aq) + NaClO2(aq) + H2O(l) Na ClO(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + Cl2(g)c. 过氧化亚氯酸钠分解过氧化亚氯酸钠分解可以制备氯气。

分解产物包括氧气和氯气。

2NaClO2(aq) → 2NaCl(aq) + O2(g) + Cl2(g)3. 氯气的应用氯气有广泛的应用：a. 消毒剂氯气具有较强的杀菌能力，常被用作消毒剂。

例如，在水处理过程中，氯气被用于杀灭水中的细菌和其他微生物。

b. 化工原料氯气是许多化学反应的重要原料，例如制取液态氯、氯化烃等。

c. 制药工业氯气在制药工业中被用于生产药物和合成化合物。

d. 塑料工业氯气是制备许多塑料及合成纤维的重要原料，如聚氯乙烯（PVC）等。

4. 氯气的安全性注意事项氯气具有强烈的刺激性，对人体和环境具有一定的危害。

在氯气的制备和使用过程中，需要注意以下几点：a. 避免接触氯气氯气具有刺激呼吸道和眼睛的作用，需要注意避免直接接触氯气。

b. 适当通风氯气制备和使用时需要在通风良好的环境下进行，以避免氯气积聚和浓度过高。

cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。

1. 颜色与状态。

- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。

2. 气味。

- 有刺激性气味。

3. 溶解性。

- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。

4. 密度。

- 氯气的密度比空气大。

二、氯气（Cl₂）的化学性质。

1. 与金属反应。

- 与钠反应。

- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。

- 与铁反应。

- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。

注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。

- 与铜反应。

- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。

2. 与非金属反应。

- 与氢气反应。

- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。

3. 与水反应。

- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。

其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。

HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。

4. 与碱反应。

- 与氢氧化钠反应。

- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。

其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。

- 与氢氧化钙反应。

- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。

氯气知识大全●一、组成结构1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．●二、物理性质1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。

如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气．2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?答案：有色、易液化．●三、化学性质1.与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?（2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．2．与非金属反应燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?（2）怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．3．与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．HClO＋NaOH＝NaClO＋H2ONaClO＋HCl＝HClO＋NaCl2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．③强氧化性：HClO能氧化许多物质．④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？②用实验证明氯气能与水反应．答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质?①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．答案：①H＋、HClO ②H＋③Cl－4．与碱溶液反应a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2Ob.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2(2)漂白原理c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO(3)久置失效的原因(用反应式说明)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HClO= 2HCl＋O2↑．(4)保存方法：隔绝空气密封保存．将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2Ob.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2Oc.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么?(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么?答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．●四、用途学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸——与H2反应生成HCl；制漂白粉——与Ca(OH)2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．●五、实验室制法✧ 1.反应原理 MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。

高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。

1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。

它沸点低，熔点极低，极易蒸发。

属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。

2.制备方法：
可通过电解法制备。

将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。

3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。

4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。

高一化学氯知识点氯是化学元素周期表中的一种元素，原子序数为17，符号为Cl。

它是常见的卤素元素之一，具有广泛的应用领域和重要的化学性质。

在高一化学学习中，了解氯的知识点对于学生学习化学的基础知识和理解化学世界很重要。

本文将介绍氯的一些基本概念、性质和应用。

一、氯的基本概念氯是原子序数为17的元素，在化学符号中用Cl表示。

它属于卤素族元素，位于第17族。

氯的原子结构包含17个质子和17个电子，其核外电子排布为2, 8, 7。

氯原子具有7个价电子，可以通过与其他元素形成化学键来稳定其电子结构。

二、氯的物理性质氯在室温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度较大，在常温常压下密度约为3.2 g/L。

氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。

它比空气重，在空气中容易沉积。

三、氯的化学性质1. 反应性：氯是一种高度活泼的化学元素，具有很强的氧化性。

它可以与许多元素和化合物发生反应，并与其形成化学键。

2. 与金属的反应：氯可以与金属反应，形成相应的氯化物。

例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠。

这是一种剧烈的反应，产生大量的热和气体。

3. 与非金属的反应：氯可以与非金属形成共价键。

例如，氯和氢反应生成氯化氢，这是一种酸性气体。

此外，氯还可以与氧形成氯氧化物。

4. 漂白作用：氯具有强烈的漂白作用，在水中形成次氯酸和次氯酸盐。

这是氯在漂白剂中的一种重要应用。

四、氯的应用1. 漂白剂：氯广泛用作漂白剂。

例如，漂白粉中含有氯，可以用于漂白衣物和消毒清洁。

2. 氯化物：氯化物被广泛用于工业生产和实验室研究中。

例如，氯化钠是一种重要的化学品，用于食品加工、制冷剂和盐浴。

3. 消毒剂：氯的消毒性质使其成为一种常用的消毒剂。

氯可以杀灭细菌和病毒，保持环境和水源的卫生。

4. 制药工业：氯化物在制药工业中扮演着重要的角色。

一些药物的制备过程中需要氯化物作为催化剂或原料之一。

五、氯的危害性和安全使用虽然氯具有广泛的应用领域，但它也具有一定的危险性。

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

关于氯气高考必备的知识点整理归纳通过对典型非金属元素氯气的性质与应用的学习，掌握学习非金属元素的一般规律：结构==性质==用途==制备一.氯的结构氯元素在自然界中以化合态 化合态 存在,主要以 NaCl 形式存在于海水和陆地的盐矿中。

氯的原子结构示意图为 ,氯原子最外层有 7 个电子,易 得到1个 电子,达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的 氧化 性。

二.物理性质(1)通常状况下,氯气是 黄绿 色的 气 体,有毒,有刺激性气味。

(2)密度比空气 大 。

(3)常温下,1体积水能溶解 2 体积的氯气,所以Cl 2 能 溶于水。

(4)氯气熔点-101 ℃,沸点-34.6 ℃,所以氯气是易 液化 的气体。

三.化学性质1、氯气与金属反应2.铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么? 生成三价铁, Cl 2的氧化性比盐酸的强 3、Cl 2与非金属的反应Cl 2与H 2反应的现象:剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成 化学方程式:H 2+Cl 22HCl4.结合课本P 83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O 2参加?燃烧的现象有什么共同特点?不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。

Cl 2与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应。

(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为 Cl 2+H 2O HClO+HCl 、 Cl 2+H 2O HClO+H ++Cl -(2)氯水的颜色与气味: 黄绿色,刺激性气味 (3)次氯酸有哪些性质和用途:次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。

氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。

(4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子?分子:Cl 2、HClO 、H 2O;离子:H +、Cl -、ClO -、OH -。

(5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿?在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及H 2O 电离的氢氧根离子。