初三化学第八单元课题3_金属资源的利用和保护1

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解：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿质量为x。
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1－3%)
160 112
=
2
240
x×80% t×（1－3%）
解得： x=3880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880t。
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金属资源的利用和保护
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可炼出含铁96%的生铁583t。
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解法二：
设：1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96%的生铁质量为x。
Fe2O3 ～ 2Fe
160
112
1000 t×80% 96%·x
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160 1000 t×80%
=
112 96%·x
解得： x=583 t
第2课时
新课导入
【资料一】 人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿 吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。
据估计一些矿物可供开采的年限
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【资料二】 有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材 料相当于年产量的20%～40%。
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思考讨论： 1．金属资源短缺对人类社会发展意味着什么？ 2．金属腐蚀会给我们带来哪些危害？ 金属资源短缺和金属的腐蚀是对人类社会发展的严峻挑战， 因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。
银
0.000 01
金
0.000 000 5
金属元素在地壳中的含量
3
金、银等以单质形式存在
自然界中以单质形式存在的金
自然界中以单质形式存在的银

五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。板书分为三个部分：标题区、知识点区和总结区。标题区位于黑板顶部，清晰地标明课题；知识点区采用列表或流程图形式，按照教学内容顺序呈现，每个知识点用关键词或简短的语句表达；总结区位于黑板底部，用于总结重点和难点。板书在教学过程中起到提纲挈领的作用，有助于学生把握知识结构。为确保板书清晰、简洁，我会提前规划板书内容，使用规范的文字和符号，保持字体大小一致，适时擦除不必要的板书内容，确保学生能够专注于当前讲解的知识点。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：实物模型、PPT演示、视频资料和在线互动平台。实物模型可以帮助学生直观理解金属资源的形态和结构；PPT演示可以清晰地展示教学内容和流程；视频资料可以生动地呈现金属资源的开发和保护过程；在线互动平台可以拓展课堂讨论，实现资源共享。这些资源在教学中的作用是提高信息的呈现效率，增强学生的学习兴趣，以及扩大学生的知识视野。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将按照以下步骤逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.利用PPT展示金属资源的分布及种类，让学生对金属资源有一个全面的了解。
2.通过讲解和实物模型演示，介绍金属资源的开发与利用方法，使学生理解金属资源从开采到成品的过程。
3.结合案例分析，讨论金属资源的保护与回收措施，让学生认识到金属资源保护的重要性。
四、教学过程设计
（一）导入新课
新课导入是激发学生学习兴趣的关键环节。我将采用以下方式导入新课：首先，利用一段关于金属资源开采和保护的视频资料，展示金属资源在现代工业中的重要性和过度开采的后果，以此快速吸引学生的注意力。接着，提出一个引导学生思考的问题：“如果没有金属资源，我们的生活会变成什么样？”通过这个问题，激发学生的好奇心和探索欲望，自然过渡到本节课的主题。

铁的冶炼
交流讨论 E x c h a n g e a n d d i s c u s s 怎样从铁矿石中得到生铁呢?
我国古代炼铁图
宝钢炼铁高炉
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n
二、铁的冶炼
1.主要原理：
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
还C原O剂
Fe2O3
失去氧元素
重点难点 Key points and difficulties
重点
工业炼铁的反应原理及原 料、设备。
标题文本
难点
会根据化学方程式对含有 杂质的反应物或生成物进 行有关的计算。
课堂导入 L e a d - i n
无处不在的金属材料
课堂导入 L e a d - i n
地壳 地
球 上
海洋
的
金
金 Au
2×56× 1000t×80％
x=
=583.3 t
160×96%
答：理论上可以炼出含铁96％的生铁583.3吨。
知识总结 K n o w l e d g e s u m m a r y
金属资源的 利用和保护
金属矿物
赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、赤铜矿、 金红石、软锰矿等
铁的冶炼
原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
主要成分
Al2O3
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 4.钛的矿物
一、金属矿物 金红石
主要成分
TiO2
探究新知 N e w P r e s e n t a t i o n 5.锰的矿物
一、金属矿物 软锰矿
主要成分

九年级化学学案———————————————装————————————订—————————————线—————————————————————————————————————————————————————————————————————————课堂随记课题3 金属资源的利用和保护1. 铁的冶炼原理及注意事项。

2.要学会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

1. 金属在自然界大多以形式存在，只有少数很不活泼的金属（如、）以形式存在。

2.赤铁矿主要成分为；磁铁矿主要成分为；铝土矿主要成分为3.生铁中铁元素的化合价是；赤铁矿中铁元素的化合价是4.①一氧化碳还原氧化铁的反应现象:A ；B ；C 。

②有关反应的方程式：A ；B ；C③实验注意事项：实验开始时，先，然后再，目的是。

1、工业炼铁的原料：、、、。

2、设备：，以磁铁矿为例，写出其中发生的3个化学反应：①；②；③3、含杂质的有关化学方程式计算： Fe:56 O:16例题：冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？1、某赤铁矿样品中含Fe2O3的质量分数为80％，则赤铁矿样品中铁的质量分数为（）A．80％ B．56％ C．20％ D．无法确定2、小华的家乡盛产三种矿石：①含80%的磁铁矿石；②含80%的赤铁矿石；③含85%的黄铁矿石。

（1）若仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用_________(填序号)。

（2）但实际生产中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如________________(至少答两种).3、校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）通过计算回答下列问题：（提示：H﹣1 O﹣16 S﹣32 Fe﹣56）①上述表格中m的值为．②根据表中数据计算铁样品中铁的质量分数．。