福建省四地六校2016届高三第三次联考化学试卷.doc

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“四地六校”联考2015-2016学年第三次联考高三化学试题(考试时间:90分钟总分:100分)可能用到的原子量:Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题(本题1-13每题2分,14-20每题3分,共47分。

每题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是( ) A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机C.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素D.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生2.下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B.SO2能使品红溶液和溴水均褪色C.氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去3.下列说法中正确的是()A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸氢钠C.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子:4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称“生命杀手”。

中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧,Na 2SeO 3的作用是( ) A .还原剂B .氧化剂 C .既是氧化剂又是还原剂D .既不是氧化剂又不是还原剂7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB .常温下,22gCO 2和N 2O 混合气体中,含有的原子数目为1.5N AC .标准状况下,2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD .1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2N A 电子 8.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均 有气泡产生,下列叙述正确的是( ) A .铜电极附近观察到黄绿色气体 B .石墨电极附近溶液呈红色 C .溶液中的Na +向石墨电极移动 D .铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水呈碱性,则碳酸钠既属于盐,又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 ④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A .①③ B .②④ C .①④ D .③④10.某原电池装置如图所示。

下列叙述正确的是( )A .Fe 作正极,发生氧化反应B .负极反应:2H ++2e -===H 2↑C .工作一段时间后,两烧杯中溶液pH 均不变D .工作一段时间后,NaCl 溶液中c (Cl -)增大11.用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工含酚酞的饱和食盐艺流程如下:下列叙述正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2 B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应13.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置①是原电池,总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.装置①中,铁作负极,电极反应式为Fe3++e-Fe2+C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液14.下列说法正确的是()A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO2-4、NO-3B.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+===H2S↑+Cu2+15.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。

下列说法正确的是()A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B .若电键K 与M 连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜C .若电键K 与N 连接,正极反应式是4OH --4e -===2H 2O +O 2↑D .若电键K 与M 连接,当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH 16.下列实验现象与对应结论均正确的是( )17.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素,其中X 、Z 同族,Y 、Z 同周期,W 是短周期主族元素中原子半径最大的,X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y 的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是( ) A .Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4B .X 与W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C .原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> WD .X 、Z 两种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物较稳定 18.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

下列说法不正确的是( ) A .X 是电源的负极B .阴极的反应式是:H 2O +2eˉ=H 2+O 2ˉCO 2+2eˉ=CO +O 2ˉC .总反应可表示为:H 2O +CO 2=H 2+CO +O 2D .阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰119.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.AlCl3溶液和NaOH溶液D.Cl2和Fe20.将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是()A.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.CD段相当于电解水D.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2第II卷(非选择题共53分)二、(本题包括4小题,共53分)21.(12分)A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如右图所示反应,请填空:(1)若X是光导纤维的主要成分,Y的化学式为。

(2)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大,B为气体,则以B和C为电极反应物,Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池,其负极的电极反应式为______。

(4)若B是红色固体Cu,常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0-t 1时,原电池的负极是Al 片,此时,溶液中的H +向___极移动(填Cu 或Al );t 1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______ __________________, 正极反应式为 _________。

22. (12分)氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。

(1)甲烷有多种用途 a.利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知: CH 4 (g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-574 kJ/mol CH 4(g)+4NO(g) = 2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-1160 kJ/mol 则CH 4将NO 2还原为N 2的热化学方程式为:_________________________________________b.甲烷与空气,KOH 作电解质溶液,可构成燃料电池,其负极反应式为-____________________________,若用该电池电解1升CuSO 4溶液,阳极产生64克铜,则消耗标准状况下甲烷的体积为_______升,此时电路中通过_____个电子。

(2)利用ClO 2 氧化氮氧化物。

其转化流程如下: NO2ClO −−−→反应I NO 223Na SO II−−−−−→水溶液反应N 2 已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO 2 + H 2O = NO 2 + HNO 3 + HCl ,则反应Ⅱ的化学方程式是;若生成11.2LN 2(标准状况),则消耗ClO 2g 。

23.(14分)某待测溶液中可能含有SO 2-4、SO 2-3、CO 2-3、HCO -3、NO -3、Cl -、Br -中的若干种及一种常见金属阳离子(M n +),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题:(1)根据上述框图信息,(填化学式或离子符号)肯定存在的离子__________, 肯定没有的离子______________,沉淀D 是_____________I /A(2)待测溶液中是否含有SO2-3、SO2-4________A.两者都有B.有SO2-3,无SO2-4C. 无SO2-3、有SO2-4D. 两者至少有一种若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________,形成沉淀B时反应的离子方程式为_____________________。

(3)若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法________________________________________________________ ____。

24(15分)电解是工业生产的常用方法.某研究性小组进行以下相关探究:实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液:(1)导气管W端应与出气口__________连接(填“X”或“Y”).(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质.查阅资料显示:化学小组分析提出:①白色物质为CuCl.②红色物质可能有__________;或者Cu2O;或者二者混合物.实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验.实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g.(3)无水硫酸铜的作用是_______________________________.(4)装置b中发生反应的化学方程式是________________________________.(5)电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释)__________;阴极上产生白色物质的物质的量是__________.实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度:准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液,摇匀,滴加2~3滴酚酞试液,用n mol•L﹣1盐酸滴定至终点,消耗盐酸V mL.(6)用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用______________________________________.(7)若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化,漂白液中NaClO的浓度为__________mol•L﹣1..“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学答题卷(考试时间:90分钟总分:100分)一、选择题(共47分,每小题只有一个....选项符合题意1-13各2分14-20各3分)21.(12分)(1)(2)__________________________________(3);(4); __________________________________;___________________________________________22.(12分)(1)a. ;b.______________________________________________________________ _________________(2) __23.(14分)(1)_____________ ______________ ;(2) _________ _______________________________________________________________________________________________________(3)________________________________;24.(15分)(1)(2)__________________(3)________________________________________(4) ________________________________________;(5)___________________________________ ________________________(6)______________________________________ (7) __________________“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学答题卷参考答案一、选择题(共47分,每小题只有一个....选项符合题意1-13各2分14-20各3分)二、非择题(共53分)(无注明每空2分)21.(12分)(1)CO(2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑(3)H2—2e-+2OH-2H2O(4)Cu Al遇浓硝酸钝化2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O,22. (12分)(1)a.CH4 (g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol b.CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O 5.6 2N A(2)2NO2 + 4 Na2SO3 === N2 + 4 Na2SO467.523.(14分)(1) HCO-3Br-BaSO4(2) D3BaSO3+2H++2NO-3===2NO↑+3BaSO4↓+H2OHCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O(3)做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠24.(15分)(1) X(1分)(2) Cu (3)检验红色物质中有无Cu2O(4) 2CuCl+H2=2Cu+2HCl(5) Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓mol(6) NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O(7) .。