人教版高中化学(2019)必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题(包含答案)

《化工生产中的重要非金属元素》检测题

一、单选题

1．已知碱液能除去硝酸尾气NO2和NO：2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH

→ 2NaNO2 + H2O。据此，下列气体中不能被过量的NaOH溶液吸收的是

A．1mol O2和4 mol NO2 B．3mol O2和4 mol NO

C．1mol NO和5 mol NO2 D．4mol NO和1 mol NO2

2．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（ ）

A．Al2O3 B．NH4Cl C．CO2 D．SiO2

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3

B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH

C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

4．下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）

A．标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为10.022molL

B．相同质量的两份铝，分别放入足量的HCl和NaOH溶液中充分反应，消耗的n(HCl)和n(NaOH)之比为1∶1

C．将1100mL 0.03molLCl H逐滴加入到123100mL0.02molLNaCO溶液中，产生2CO的体积约为22.4mL（标准状况下）

D．向11L 1molL的2BaCl溶液中通入足量的2SO气体，生成31mol BaSO沉淀

5．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．W、WX都是重要的半导体材料

6．有关实验的描述中，下列叙述正确的是( )

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸发结晶，趁热过滤的方法。

A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤

7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取2SO气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（ ）

A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

8．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中需要加具有氧化性的试剂 C．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

9．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）

A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石

10．将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

11．下列化学反应方程式不正确的是

A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

12．下列反应属于氮的固定的是（ ）

A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮

C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气

13．下列说法正确的是

A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键

B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收

二、实验题

14．分析如图装置，回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a_____

（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____

（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____，

（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____，

（5）装置E中NaOH的作用是_____，反应的离子方程式为_____；

（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。

三、推断题

15．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。

（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为___（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。

16．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

A．若X为KOH溶液，则A可能为Al

B．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

四、计算题

17．铜与浓硝酸反应的方程式为：33222Cu4HNO()CuNO2NO2HO浓

（1）在该反应中，被还原的元素是_______，氧化产物是_______。

（2）在方程式标出电子转移的方向和数目_______。

（3）若有32g铜参与反应，被还原的硝酸有_______mol。

18．向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)

（1）固体中Cu2O的质量；____

（2）产生的NO在标况下体积；____

（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

19． 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8

g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1

（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g. 参考答案

1．D2．B3．A4．C5．A6．B7．A8．D9．A10．B11．B12．A13．A

14．分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑ 2SO2+O22SO3 SO3

吸收尾气中的二氧化硫等，防止污染空气 SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O 干燥二氧化硫与空气

15．OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO

16．B

17．HNO3中+5价的氮 硝酸铜 1

18．14.4g 2.24L 2mol/L

19．2 67.2