人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试试题(含答案)

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）

A．SiO2可作半导体材料

B．SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

2．不属于硅酸盐工业产品的是

A．水泥 B．玻璃 C．陶瓷 D．化肥

3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CCl4，难溶于水

B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低

C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液 产生白色沉淀 试样已氧化变质

A．A B．B C．C D．D

4．关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（ ）

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤

5．100%硫酸吸收3SO可生成焦硫酸（分子式为227HSO或243HSOSO）。下列说法不正确的是（ ） A．焦硫酸具有强氧化性

B．227NaSO水溶液呈中性

C．227NaSO可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收3SO生成焦硫酸的变化是化学变化

6．下列说法正确的是( )

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，它是挥发性酸

B．常温下浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

7．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列说法不正确．．．的是

A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B．生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2

C．方程式中S和H2O的化学计量数相同

D．清洗之后的废液呈碱性

8．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）

①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A．②④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑥

9．某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）

A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3

10．下列物质不能由单质直接化合而成的是

A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4

11．下列操作、现象及结论均正确的是

选项 操作 现象 结论

A 用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈绿色 溶液中含有Cu2+

B 向茶水中滴加FeCl3溶液 溶液呈紫色 茶水中含有酚类物质

C 向紫色石蕊溶液中通入SO2 溶液先变红后褪色 SO2具有酸性、漂白性 D 等体积pH=3的HA和HB两种酸加水稀释相同倍数后测溶液的pH HA的pH大 HB的酸性比HA强

A．A B．B C．C D．D

12．下列有关化学实验的说法正确的是

A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色

B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解

13．下列转化关系中，能一步完成的是( )。

①Ba(OH)2→NaOH ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3

A．①④ B．②③ C．③④ D．只有④

14．下列表述正确的是

A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

B．铁在浓硝酸中不溶解，说明铁和浓硝酸不反应

C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D．硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液，可以用“互滴法”实现鉴别

15．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降

A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L

二、填空题

16．将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。

17．浓硝酸具有强氧化性。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。

18．(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。

(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

19．Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液 b．氯水、FeCl3溶液 c．H2S溶液、氯水 d．硫酸、溴水

20．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1) 写出C的化学式 ，H的电子式 。

(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。

(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。

(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

三、推断题

21．按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化： 甲乙的离子方程式___；丙甲的化学方程式____。

（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。 写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式____________；丙甲的化学反应方程式_________。

22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式：________

(2)写出 B的电子式______________

(3)反应③中每生成1molF，转移电子的数目为________(用AN表示阿伏加德罗常数)

(4)反应④的化学方程式为：______________________________

(5)写出H不足时反应②的离子方程式_______________________________________

四、实验题

23．Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：Na2CO3 + 4SO2

+ 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2设计如图1装置(夹持仪器省略)进行实验。

⑴A中发生的化学反应方程式为 ______；

⑵C中所盛试剂可能是 ______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 ______；

⑶学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑，如图2。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ______；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 ______ (填化学式)

⑷实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ______ ；

②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示，则该废水中I2的浓度为 ______ 。

24．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：

（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________。

（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。

（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_______________________________。

五、计算题

25．有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的