新人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案解析)(3)

一、选择题

1．(0分)[ID：139244]下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

2．(0分)[ID：139232]寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）

A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物

C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性

3．(0分)[ID：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键

B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同

C．键长：W-H键Y-H键，键能：键Y-HW-H键

D．键长：X-H键W-H键，键能：键X-HW-H键

4．(0分)[ID：139297]X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as、b-1b-2bsbp、c2ccscp，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．2XYZ B．23XYZ C．22XYZ D．3XYZ

5．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是

A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)

C．能量：E(4s)＞E(3d) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)

6．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是

A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子

B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子

7．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是

A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌

B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料

C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂 D．某些有机物可用于制造灭火剂

8．(0分)[ID：139273]下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是

A．原子半径：X＜Y B．均有+3价

C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子

9．(0分)[ID：139261]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W分别与X、Z形成的二元化合物均只有一种

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

10．(0分)[ID：139255]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/mol

D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12

11．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

B．第一电离能：W＞X＞Z＞Y

C．X 与Z 形成的化合物均为非极性分子

D．1 mol Y 与足量X2的单质反应，所得物质中离子总数为1.5NA

12．(0分)[ID：139251]下列说法正确的是

A．中子数不同的两种核素互称为同位素

B．命名为2甲基4乙基戊烷

C．相差1个2CH原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同

D．同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同

二、填空题

13．(0分)[ID：139492]工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______NO_______3HClO_______2HO=_______32HCl2aHNO3bNO(未配平)。完成下列填空：

(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______。

(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______，标出电子转移的方向和数目_______。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______。

(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______。

(4)工业烟气中的2SO也可用2NaClO和432NHCO的混合液脱除。

①2NaClO脱除2SO的离子方程式为_______；

②432NHCO溶液呈碱性的原因是_______。

14．(0分)[ID：139488]铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。

15．(0分)[ID：139475]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填标号)nm。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766 5

②基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________。

(2)Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

(3)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

①Fe3＋基态核外电子排布式为___________。

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

16．(0分)[ID：139443](1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)2Cu基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

17．(0分)[ID：139436]下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。

(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。

(3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。

(4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号)

18．(0分)[ID：139431]下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

第二周期 ⑥ ⑦

第三周期 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩

第四周期 ② ④ ⑨

(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是___________，电负性最小的金属元素是___________。

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为___________、___________。

(5)①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。

(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：___________。

(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为___________。

19．(0分)[ID：139428]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：

(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____

(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是