高一化学综合练习

第1页，总5页 一综合练习一

第一题单选（每题2分共20分）

1．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）

A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L

2．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠

3．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+

C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu

4．下列除杂试剂或方法不正确的是( )

选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法

A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2

B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤

C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤

D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧

5．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )

A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原

6．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是( )

A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

7．为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．2FeCl溶液(3FeCl)：加入过量铁粉，过滤B．3NaHCO溶液(23NaCO)：通入过量的2CO气体

C．MgO固体(23AlO)：加入过量的NaOH溶液，过滤D．3NaHCO溶液(24NaSO)：加入适量的2BaCl溶液

8．我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化关系（已知2Fe能与36KFeCN溶液反应生成蓝色沉淀）。下列说法不正确的是（ ）

A．金属M、E分别是铜、铁B．反应③的离子方程式为2++3+2222Fe+HO+2H2Fe+2HO=

C．氧化性：2+2+22HO>Cu>FeD．向Y中滴入36KFeCN溶液，生成蓝色沉淀 第2页，总5页 9．药品“速力菲”中2Fe会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的2Fe被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（ ）

A．新制氯水B．KSCN溶液C．酸性4KMnO溶液 D．KCl溶液

10．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下:

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化

下列有关这三种金属的说法正确的是（ ）

A．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径

B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti

C．在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强

D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

11．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 14VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO2-4的物质的量浓度是( )

A．125a36Vmol/L B．125a18Vmol/L C．125a54Vmol/L D．125a9Vmol/L

12．铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3Δ=Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列说法不正确的是( )

A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气

C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气

D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

13．向100mL NaOH溶液中通入一定量的2CO气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L盐酸，产生2CO的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入2CO的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为23NaOH:NaCO1:3nn

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为323NaHCO:NaCO2:1nn

14．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 第3页，总5页 A．②③④B．①②③C．①③④ D．①②③④

15．下列有关说法不正确的是( )

A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应

B．《旧唐书》中有“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应

C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化

D．《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度

16．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。错误的是(

)

A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰

C．该反应中水蒸气作氧化剂D．实验结束后，可得到红棕色固体

17．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、24HSO(稀)、2I、2HO、3KIO、24KSO，下列说法不正确的是( )

A．该反应的还原剂是KIB．该反应的实质是KI把电子转移3KIO，KI被3KIO氧化

C．每消耗1mol3KIO，转移5mol电子D．反应中，KI与3KIO的物质的量之比为1:5

18．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N与2H的混合气体共1mol，下列关于该混合气体的说法一定正确的是( )A．平均摩尔质量为115gmolB．质量为30gC．体积为22.4L D．原子总数为241.20410

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号 X Y Z W

原子半径/pm 160 143 75 74

主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2

下列叙述正确的是( )

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB．简单离子的半径：ZWXY

C．Y与W形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应D．X与Z形成的化合物为共价化合物

20．下列离子方程式正确的是( )

A．将2SO气体通入NaClO溶液中：2223SO2ClOHO=SO2HClO

B．向3AlCl溶液中加入氨水：33Al3OH=AlOH

C．向4KHSO溶液中加入2BaOH溶液至中性：224422HSOBa2OHBaSO2=HO

D．43NHHCO溶液与过量NaOH溶液反应：432=NHOHNHHO

二填空题

21．（共7分）化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为：___________ 第4页，总5页 （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：____________

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：___________。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_____。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：____________

②上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_____________。

22（共8分）．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G的化学式为_____________，G中阴、阳离子个数比为____________，每生成1 mol G转移电子的物质的量为______________。

(2)A、D的水溶液均呈____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有________个。A～H中焰色呈黄色的物质有__________种。

(3)写出下列反应的化学方程式。

ABCD：_____________________，FC：_________________________。

23（共9分）．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。

实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL

______________ _________

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；

若定容时俯视刻度线_______________________________。