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《分析化学》课程教学大纲课程编号：课程名称：分析化学英文名称：Analytical chemistry课程类型: 专业基础课必修总学时：124 学分：7.0 理论课学时：88 实验课学时：36适用对象: 药学、制药工程、药物制剂专业本科学生一、课程的性质和任务分析化学是制药工程等专业的必修课。
分为两部分：化学分析和仪器分析。
化学分析以化学定量分析为主。
化学定量分析是一种经典分析方法，所用仪器简单，结果准确，应用范围广泛。
仪器分析是灵敏、快速、微量、准确的分析方法，发展很快，应用很广。
药学专业学生掌握这类分析方法对对将来实际工作具有重要的意义。
分析化学的开设，既可使学生掌握基本的理论知识，又能使学生了解经典分析方法和最前沿的分析方法。
二、教学环节和教学方法分析化学的教学环节包括课堂讲授、辅导答疑、习题指导、考试等。
其中课堂讲授是通过教师对指定教材部分章节的讲解，结合多媒体和板书进行启发式教学。
考试是重要的教学环节。
三、教学内容及要求第一章绪论第一节分析化学及其作用了解分析化学的任务、作用。
自学分析化学的应用领域。
第二节分析化学的发展了解分析化学的发展趋势。
第三节分析化学的方法分类掌握分析化学方法的分类。
第四节分析过程和步骤了解分析过程和步骤。
第五节分析化学的学习方法自学分析化学的学习方法。
思考题1、什么是分析化学？2、分析化学的任务和作用是什么？3、分析化学如何分类？分析过程和步骤都有哪些？第二章误差和分析数据处理第一节测量值的准确度和精密度掌握误差和偏差、绝对误差和相对误差、系统误差和偶然误差、精密度和准确度等几组概念。
掌握精密度和准确度的表示方法及二者之间的关系。
了解误差的传递及对分析结果的影响。
了解误差和分析数据处理的意义。
自学误差的来源。
第二节有效数字及运算法则掌握有效数字的表示方法及运算法则。
了解有效数字的意义。
第三节有限量测量数据的统计处理掌握正态分布的特点及平均值的精密度和置信区间算法。
《分析化学B》教学大纲一、课程简介《分析化学B》是化学专业主干课程之一，是分析化学的延伸和深化内容。
通过本课程的学习，学生将进一步掌握分析化学的基本理论和实验技术，能够熟练进行常用分析方法的应用与探讨，并理解分析化学的基本原理和实践应用。
二、教学目标1.掌握分析化学的基本理论，包括分析化学的发展历史、方法的分类与应用等；2.理解分析化学的基本原理，包括静态与动态平衡、化学平衡与平衡常数等；3.学会分析化学实验室的基本操作技能，包括样品的制备与处理、分析方法的选择与优化等；4.能够熟练运用定量分析的基本方法和技术手段，包括物质的定性与定量分析等；5.能够独立进行分析实验设计与实施，并准确分析结果和数据处理；6.能够熟练使用分析仪器和设备，并能进行仪器的维护和故障排除。
三、教学内容及安排1.分析化学发展及方法分类-分析化学的历史发展-分析化学方法的分类与应用2.物质的定性和定量分析-化学计量学基础-定性分析方法-定量分析方法3.分析化学实验操作与技术-样品的制备与处理技术-分析方法的选择与优化-分析实验的设计与操作4.分析仪器和设备-基本分析仪器的原理和应用-分析仪器的维护和故障排除技术5.分析结果与数据处理-分析结果的统计分析-数据处理的方法和技巧四、教学方法1.授课结合实验：通过理论教学和实验操作相结合的方式，提高学生的理论水平和实践动手能力。
2.课堂讨论：鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3.实验实践：组织学生进行一定的分析化学实验实践，并要求学生独立设计实验方案和处理实验数据。
五、教材及参考书目1.教材：《分析化学B》，主编XXX，出版社：XXX。
2.参考书目：六、考核方式1.平时表现（30%）：包括课堂参与、讨论和实验操作情况等。
2.期中考试（30%）：考察学生对基本理论和实验操作的掌握情况。
3.期末考试（40%）：考察学生对整个课程内容的综合理解和应用能力。
七、教学策略1.形成性评价：通过定期的小测验和课堂回答问题等形式，及时检查学生对基本理论和实验操作的掌握情况。
![《分析化学》教学大纲[1]1](https://img.taocdn.com/s1/m/f5f9b3dc8662caaedd3383c4bb4cf7ec4afeb69d.png)
《分析化学》教学大纲课程编码：化-0301-基适用对象：药学（理科基地）专业一、前言《分析化学》是研究物质的化学组成和分析方法的科学。
其任务是：鉴定物质的化学组成（或成分），测定各组分的相对含量与确定物质的化学结构。
内容分为两部分：第一部分为化学分析，主要讲授经典化学分析的内容与部分电化学分析法。
第二部分为仪器分析，主要讲授色谱分析和光谱分析。
本课程要求学生掌握化学分析和仪器分析的基本知识，基本理论和基本操作技术。
熟悉定性定量分析方法，了解各类分析方法所使用的仪器。
培养耐心细致、一丝不苟的科学作风和较强的实验操作能力，为从事各专业工作打下良好的理论基础和扎实的实验技术基础。
总学时为196，其中化学分析总学时为98，其中讲课40学时，实验课56学时，自学2学时；仪器分析总学时为98，其中讲课50学时，实验44学时，自学4学时。
学分8.5。
教材选用李发美主编《分析化学》（第五版），人民卫生出版社2003年出版。
实验教材选用李发美主编《分析化学实验指导》，人民卫生出版社2004年出版。
本课程是药学（理科基地）专业的必修课。
二、课程内容与要求第一部分化学分析第一章绪论（1学时）[基本内容]分析化学的任务与作用，分析化学方法的分类（定性、定量分析，结构分析；无机与有机分析；化学分析与仪器分析；常量、半微量、微量与超微量分析；例行分析与仲裁分析）分析化学的变革与进展（分析化学的变革；分析化学的活跃领域；化学计量学；联用技术；分析化学专家系统与智能化分析仪器）。
分析化学文献（参考书；分析化学理论书籍；手册；杂志）。
[基本要求]了解分析化学的性质、任务、基本内容、发展趋势以与在药学有关各专业中的作用。
第二章误差和分析数据处理（4学时）[基本内容]与误差有关的一些基本概念（绝对误差与相对误差、系统误差与偶然误差、准确度与精密度）误差的传递；提高分析结果准确度的方法；有效数字与运算法则；数据统计处理基本知识。
[基本要求]掌握误差产生的原因与减免方法，准确度和精密度的表示方法；测量误差对计算结果的影响。
分析化学教程电子教案一、前言1.1 课程性质与目的分析化学是化学科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
通过本课程的学习，使学生掌握分析化学的基本理论、基本知识和基本技能，具备运用分析化学方法解决实际问题的能力。
1.2 教学内容本课程主要内容包括：定量分析化学基础、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、原子吸收光谱法、发射光谱法、色谱法等。
二、定量分析化学基础2.1 误差理论2.1.1 系统误差与偶然误差2.1.2 误差校正与数据处理2.2 有效数字2.2.1 有效数字的定义与规则2.2.2 有效数字的运算2.3 滴定分析法2.3.1 滴定分析概述2.3.2 滴定曲线及滴定类型2.3.3 标准溶液的配制与滴定仪的使用三、酸碱滴定法3.1 酸碱理论3.1.1 酸碱的定义与分类3.1.2 酸碱平衡及其滴定3.2 指示剂3.2.1 指示剂的选择与变色范围3.2.2 酸碱滴定操作与结果计算3.3 应用实例3.3.1 醋酸钠溶液的测定3.3.2 碳酸氢钠溶液的测定四、络合滴定法4.1 络合化合物4.1.1 络合化合物的定义与性质4.1.2 络合平衡及其滴定4.2 滴定曲线及滴定类型4.2.1 标准曲线法4.2.2 返滴定法4.3 应用实例4.3.1 氯化锌溶液的测定4.3.2 硫酸铜溶液的测定五、氧化还原滴定法5.1 氧化还原反应5.1.1 氧化还原反应的基本概念5.1.2 氧化还原平衡及其滴定5.2 滴定曲线及滴定类型5.2.1 碘量法5.2.2 重铬酸钾法5.3 应用实例5.3.1 维生素C的测定5.3.2 亚铁盐溶液的测定六、重量分析法6.1 重量分析概述6.1.1 重量分析法的原理与分类6.1.2 重量分析操作步骤与注意事项6.2 称量技术与重量分析仪器的使用6.2.1 天平的使用与维护6.2.2 重量分析仪器的结构与功能6.3 应用实例6.3.1 氯化钠溶液的测定6.3.2 硫酸铜晶体中硫酸铜含量的测定七、原子吸收光谱法7.1 原子吸收光谱法原理7.1.1 原子吸收光谱的产生7.1.2 原子吸收光谱的定量分析原理7.2 仪器设备及操作7.2.1 原子吸收光谱仪的结构与功能7.2.2 操作步骤与注意事项7.3 应用实例7.3.1 钙元素在生物样品中的测定7.3.2 锌元素在食品样品中的测定八、发射光谱法8.1 发射光谱法原理8.1.1 发射光谱的类型与产生8.1.2 发射光谱的定量分析原理8.2 仪器设备及操作8.2.1 发射光谱仪的结构与功能8.2.2 操作步骤与注意事项8.3 应用实例8.3.1 金属材料的成分分析8.3.2 环境中重金属元素的监测九、色谱法9.1 色谱法原理9.1.1 色谱法的分类与原理9.1.2 色谱法的定性定量分析9.2 色谱仪及其操作9.2.1 气相色谱仪与液相色谱仪的结构与功能9.2.2 色谱操作步骤与数据处理9.3 应用实例9.3.1 食品中添加剂的测定9.3.2 药物成分的分析十、实验与实践10.1 实验目的与要求10.1.1 实验操作技能的培养10.2 实验项目10.2.1 分析化学基本操作实验10.2.2 酸碱滴定法实验10.2.3 络合滴定法实验10.2.4 氧化还原滴定法实验10.2.5 重量分析法实验10.2.6 原子吸收光谱法实验10.2.7 发射光谱法实验10.2.8 色谱法实验10.3 实践与思考10.3.1 分析化学在实际应用中的案例分析10.3.2 分析化学发展趋势与展望重点和难点解析一、定量分析化学基础难点解析：误差校正与数据处理、有效数字的运算规则、滴定曲线的绘制与分析。
分析化学教学大纲（一）引言：分析化学是化学专业的重要基础课程，其教学大纲的制定对于培养学生的分析化学实验技能和理论知识具有重要意义。
本文将对分析化学教学大纲（一）进行详细分析，包括大纲的概述、教学目标、教学内容、教学方法和评估方法等五个方面，以期对该课程的教学提供有益参考。
一、概述：1. 教学大纲的背景和意义2. 教学大纲的适用对象3. 教学大纲的编制依据二、教学目标：1. 培养学生的实验技能2. 提高学生的理论知识水平3. 培养学生的分析思维能力4. 培养学生的科学实验精神5. 培养学生的数据处理和结果分析能力三、教学内容：1. 分析化学基本理论知识a. 分析化学的基本概念和原理b. 分析化学中的常用分析方法c. 分析化学常用仪器的原理和操作方法2. 分析化学实验技能与实践操作a. 分析化学实验基本操作技巧b. 分析化学实验中的常见技术问题及解决方法c. 分析化学实验室安全与环保意识培养3. 分析化学中的实际应用a. 分析化学在工业、环境和生物领域的应用b. 分析化学与其他学科的交叉应用c. 分析化学的新兴领域与前沿技术四、教学方法：1. 理论授课结合实践操作2. 实验教学与案例分析相结合3. 学生参与式教学方法4. 激发学生的学习兴趣和动力5. 合作学习与团队建设五、评估方法：1. 笔试和实验考核相结合2. 课堂讨论和小组报告评估3. 实验记录和实验报告评分4. 课程综合评估与反馈机制总结：分析化学教学大纲（一）涵盖了分析化学的重要理论知识和实验技能，旨在培养学生的实验能力、理论水平和创新思维。
通过合理的教学方法和评估方法，可以有效提高学生的学习效果和兴趣。
希望本文对于分析化学教学大纲（一）的分析和总结能够为相关教师提供有益的参考和指导。
分析化学（普通型）目的和要求分析化学课是化学类、生物类以及医学、地质、环境类等专业学生的主干基础课之一，它的理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关的专业的基础。
定量分析化学课在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。
定量分析化学课的目的和要求可以归纳为以下几点：1．掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；2．了解分析测定中误差的来源、减免办法，误差的表征及有效数字的意义与应用；3．了解吸光光度法和荧光分析法、磷光分析法等的原理及应用。
4．了解定量分析在有机、药物、生物等领域中的应用前景，以及其它学科的新成就、新技术在分析化学中的应用。
本课程教学过程中不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。
对本大纲制定的说明本大纲适用于非化学类专业（包括生物系、医学部、城环地质等专业）学生，是在1998年教学大纲的基础上修订的。
由于教学改革的需要，无机化学与分析化学的教学在一个学期内完成，《分析化学》的授课学时由原来的54学时减到30学时，内容也做了相应的调整。
重点放在阐明经典定量分析的理论和方法，仪器分析部分仅保留分子吸光光度法及荧光、磷光分析法，仍使学生有完整的“量”的概念，基本了解分析化学的全貌。
同时注意向学生介绍分析化学的新进展、新成果、前沿课题，以拓宽学生眼界、启发学生思路、提高学习兴趣。
课程内容和学时分配由于无机化学与分析化学的内容打破了原来教材的界限，相关内容作了融合，相应于分析化学的内容总授课学时为30学时，具体分配如下，内容学时内容学时绪论误差与数据处理酸碱平衡及酸碱滴定络合滴定法2286氧化还原滴定法沉淀滴定法重量分析法吸光光度法、荧光、磷光分析法等40.51.56 基本内容一、绪论（2学时)分析化学的定义、分类、任务和作用；分析化学的发展、现状和展望；定量分析过程和分析方法；滴定分析法概述：滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；滴定分析结果计算。
二、误差及分析数据的处理（2学时)测量误差的表征——准确度和精密度；误差的来源和分类——系统误差和随机误差；测量精密度的表征：极差、平均偏差、标准差(s)和相对标准偏差(CV)；异常值的检验(Q检验法)；减小分析误差的方法：减小测量误差，消除系统误差，增加平行测定次数；有效数字：有效数字的定义；有效数字的修约规则；数据运算规则。
三、酸碱平衡及酸碱滴定(8学时)1．酸碱平衡Brösted酸碱理论及酸碱共轭关系；酸碱反应平衡常数：K a、K b、K w和K t；活度与浓度；热力学常数、浓度常数和混合常数；酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布：分析浓度和平衡浓度；一元酸碱和多元酸碱各型体的摩尔分数及分布图；优势区域图；酸碱溶液pH的计算：水溶液中酸碱平衡处理方法(物料平衡，电荷平衡，质子条件)，一元弱酸(碱)溶液；两性物质及弱酸弱碱混合溶液；多元酸(碱)溶液；弱酸及其共轭碱混合溶液；强酸(碱)溶液；混合酸(碱)溶液；酸碱缓冲溶液：缓冲容量及缓冲范围；缓冲溶液的选择及配制；常用标准缓冲溶液。
2. 酸碱滴定法酸碱指示剂：指示剂的作用原理、变色区间及滴定指数；影响指示剂变色区间的因素；常用酸碱指示剂；混合酸碱指示剂。
强酸碱和一元弱酸碱滴定曲线；一元弱酸(碱)滴定可能性的判据；一元强酸(碱)和弱酸(碱)混合溶液分别滴定可能性的判据；多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定中指示剂的选择。
终点误差：代数法计算强酸(碱)滴定的终点误差、弱酸(碱)滴定的终点误差；误差公式的应用。
酸碱滴定法的应用：酸碱标准溶液的配制及标定；C02在酸碱滴定中的影响；酸碱滴定法应用示例。
*非水溶剂中的酸碱滴定。
四、络合滴定法(6学时)概述：无机络合剂与有机络合剂；EDTA的性质及在滴定分析中的应用；络合平衡：络合物的稳定常数；络合物各种型体的分布；主反应和副反应；络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY)；络合物的条件稳定常数；络合滴定原理：络合滴定的滴定曲线；金属指示剂作用原理；常用金属指示剂；终点误差公式及其应用；单一金属离子的络合滴定：滴定的可能性；滴定的适宜pH范围及缓冲剂的作用；混合金属离子的选择性滴定：分别滴定的可能性及酸度控制；使用掩蔽剂进行选择性滴定；其他滴定剂的应用；络合滴定的方式和应用；EDTA标准溶液的配制与标定。
五、氧化还原滴定法(4学时)概述：氧化还原反应的特点；条件电位及决定条件电位的因素(盐效应，酸效应，络合效应，生成沉淀的影响)；影响氧化还原反应速率的因素(催化反应与诱导反应)；氧化还原滴定：氧化还原滴定曲线；氧化还原滴定中的指示剂；氧化还原滴定前的预处理；氧化还原滴定结果的计算；常用氧化还原滴定法的原理、特点及应用：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法；铈量法。
六、沉淀滴定法(0.5学时)常用沉淀滴定法的原理、特点及应用：Mohr法；Volhard法，Fajans法。
七、重量分析法(1.5学时)重量分析法的分类及特点；沉淀重量分析法的步骤；重量分析法对沉淀形和称量形的要求；溶解度和固有溶解度；溶度积与条件溶度积；影响沉淀溶解度的因素；沉淀类型；沉淀的形成过程；Von Weimarn公式及应用；影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀；后沉淀；沉淀沾污对分析结果的影响；晶形沉淀、无定形沉淀沉淀条件的选择；沉淀的过滤、洗涤；称量形的获得。
八、紫外、可见吸光光度法和荧光、磷光分析法(6学时)概述：吸光光度法的特点；光的基本性质；分子吸收光谱和发射光谱的产生及特征。
吸光光度法的基本原理：Lambert-Beer定律；吸光度的加和性；吸光系数和桑德尔灵敏度; 偏离比尔定律的原因；目视比色法；吸光光度法和分光光度计；显色反应及影响因素：吸光光度法对显色反应的要求；影响显色反应的主要因素；重要的显色剂；光度法测量误差及测量条件的选择；吸光光度法在定量分析中的应用：工作曲线法；多组分分析；光度滴定法；络合物组成的确定；有机试剂的酸碱离解常数的测定；其它方面应用简介*：双波长分光光度法；导数分光光度法；流动注射光度法。
荧光和磷光分析法：光谱的产生及特征；分子光致发光与分子结构的关系；应用于定量分析的依据及影响荧光强度的因素；荧光分光光度计与磷光测定仪器；荧光和磷光分析法的应用。
主要参考书1．彭崇慧、冯建章、张锡瑜、李克安、赵凤林编著，《定量化学分析简明教程》，第二版，北京大学出版杜，19972．张锡瑜等编著，《分析化学原理》，科学出版杜，19913．北京大学化学学院仪器分析教学组编，《仪器分析教程》，北京大学出版社，1997 4．武汉大学等五校编，《分析化学》，第四版，高等教育出版社，20005．北京大学化学系分析化学教研室，《基础分析化学实验》，第二版，北京大学出版社，19986．R. Kellner, J.-M. Mermet, M. Otto, H.M. Widmer, Analytical Chemistry, WILEY-VCH Verlag GmbH, 19987．Douglasa A. Skoog, Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch, Analytical Chemistry, an Introduction, 7th Edition, Saunders College ,20008．A.Ringbom,“Complexation in Analytical Chemistry”, Interscience, 19639．李克安、金钦汉等译，《分析化学》，北京大学出版社，200110．彭祟慧，《酸碱平衡的处理》，北京大学出版杜，198211．彭祟慧、张锡瑜，《络合滴定原理》，北京大学出版杜，198112．常文保、李克安，《简明分析化学手册》，北京大学出版社，1981《分析化学实验》课程教学大纲Analytic Chemistry Experiments总学时数：54 学分数：2必做实验个数：11（验证性实验）+2（综合性实验）适用专业：化学执笔者：温欣荣编写日期：2005年一、程的性质、目的与任务«分析化学实验教学大纲»是依据«高等学校化学专业培养规格和教学基本要求»，结合我系教学与教改的实际制定的。
分析化学实验是高等学校化学专业专业的一门基础实验课程。
其教学基本要求是：通过分析化学实验教学，使学生加深对分析化学基本概念和基本理论的理解；正确熟练地掌握化学分析的基本操作，较系统地学习化学分析实验的基本知识，学习并掌握典型的化学分析方法；树立“量”的概念，运用误差理论和分析化学理论知识，找出实验中影响分析结果的关键环节，在实验中做到心中有数、统筹安排，学会正确合理地选择实验条件和实验仪器，正确处理实验数据，以保证实验结果准确可靠；培养学生良好的实验习惯，实事求是的科学态度、严谨细致的工作作风和坚忍不拔的科学品质；通过综合实验，培养学生分析归纳的能力、创新精神和独立工作能力，提高分析问题、解决问题的能力。
为学习后续课程和将来从事化学教学和科研工作打下良好的基础。
分析化学实验主要内容为定量分析实验，包括基本操作实验、验证性实验，综合实验；其中基本操作实验、验证性实验安排11 个（从下列17个实验内容中挑选11个实验，33学时），综合实验安排2个（18学时）；实验操作考试3学时。
二、课程考核方式与办法、评分标准为了提高和保证教学质量，特制定实验课成绩考核方法：1.考核内容包括：实验预习报告，实验报告，实验仪器的使用能力，实验的技能技巧，实验态度以及安全、卫生等。
2.考核方式可采用口试、笔试、实验操作考试。
3.实验成绩评定采用平时考核与期末考核想结合的办法，平时考核占60%，期末考核占40%（其中实验操作考试占20%，笔试占20%）。
每学期如果有三次（含三次）以上无故不上实验课，则该学生不能参加实验考核，该学生实验课总成绩记为不合格，必须重修。
三、实验教材或指导书选用教材：华中师范大学等四校编.分析化学实验.第三版.北京:高等教育出版社,2001（面向21世纪课程教材）教学参考书:1.华中师范大学等三校编.分析化学实验.第二版.北京:高等教育出版社,19872.华中师范大学等四校编.分析化学.第三版.北京:高等教育出版社，20013. 华中师范大学等三校编.分析化学. 第二版.北京:高等教育出版社，19864.武汉大学主编. 分析化学实验.第四版.北京:高等教育出版社,19945.成都科学技术大学分析化学教研组,浙江大学分析化学教研组编. 分析化学实验.第二版.北京:高等教育出版社,19896.天津大学化学系分析化学教研室编. 分析化学实验.天津:天津大学出版社,1995四、实验项目与内容提要分析化学Analytic Chemistry第一章绪论第一节分析化学的任务和作用分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学，主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。
