浙江省宁波市2015届高三化学上学期期末考试试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【浙江卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Mg－24第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法正确的是（）A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径8．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2-3或SO2-3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl29．X、Y、Z、W为四种短周期元素。

2015届高三（上）期末化学试卷（含答案解析）（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cr—52 Ag—108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B．含78个中子的碘的核素：C．氮气分子的电子式：:N:::N: D．Mg2+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.010－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①②B．③④C．①④D．④⑤4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是图1E活E活没有催化剂有催化剂反应过程能量A ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图II 所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图III 所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HCl7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是① ② ③④ ⑤ A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③⑤ D ．①②④8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

浙江省宁波市2007-2008 学年第一学期高三期末试题化 学注意： (1)本卷分 I 、 II 两卷，满分 100 分，考试时间为 100 分钟。

(2) 请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。

(3) 可能用到的相对原子质量：H － 1 C －12 O － 16 Na － 23 S － 16 C1－ 35． 5 Ca － 40 Cu －64 Br － 80 Ba － 137第 I 卷(共 42分)一、选择题 (此题包含 12 小题，每题2 分，共 24 分。

每题只有一个选项切合题意)l 、金属钛 (Ti) 常被称为将来钢铁，钛元素的同位素46Ti 、 4849 50 22Ti 、Ti 、Ti 中，中222222子数不行能为A ．24B ．26C ．28D ． 302、以下对于生活中的化学知识表达正确的选项是 A ．某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 B ．用纯碱溶液除掉水壶中的水垢C ．硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒D ．加碘食盐开袋后，不宜长久搁置后食用3、在以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是 A ． 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B ． 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑c ． C12+H 2O=HC1+HC1OD ． 2H 2O O 2↑ +2H ↑4、以下说法或表示法正确的选项是A ．氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反响说明它是吸热反响－C ．在稀溶液中： H +(aq)+OH (aq)=H 2O (1) ；△ H= － 57．3kJ ／ mol ，若将含 0．5mol H 2SO 4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于57． 3kJD ．1molS 完整焚烧放热 297．3kJ ，其热化学方程式为： S+O 2=SO 2，△ H=－ 297．3kJ/mol 5、以下说法中正确的选项是(N A 代表阿伏加德罗常数 ) A ． 9g 水所含的质子数为 9N AB ．常温常压下，开朗金属从盐酸中置换出 1mol H 2，转移的电子数量为 2N AC ．1mol ／ L 的 Na 2CO 3 溶液 100mL 中含 CO 32一离子数为 0． 1N AD ．常温常压下， 22． 4L CO 2 所含原子数为 3N A6、以下表达中，正确的选项是 A ．原子晶体中只含有非极性键B ．金属在常温时都以金属晶体形式存在C ．离子晶体必定是由金属与非金属元素构成D ．分子晶体中必定有分子间作使劲，有的还可能有氢键7、以下反响中，能说明卤素单质的氧化性强弱次序为Cl 2>Br 2>I 2 的是① 2HClO 4242↑② 2NaBr+C1 2=2NaC1+Br 2+Br =2HBrO +C1③ 2KI+C1 2=2KC1+I 2 ④ 2KI+Br 2=KBr+I 2 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④8、将物质 X 渐渐加入 (或通入 )Y 溶液中，生成积淀的量与加入X 的物质的量关系以以下图所示，切合图示状况的是A B C D XCO 2HC1NaOHA1Cl 31Y Ca(OH) 2 NaAlO 2 A1Cl 3 NaOH9、为除掉括号内的杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是 A ． NO(NO 2)－通入足量水中，再用向上排空气法采集气体 B ．NaHCO 3 溶液 (Na 2CO 3)－通入过度 CO 2 C ．Cl 2(HC1) －用排饱和 NaC1 溶液采集气体 D ． CuO(C) －直接在空气中加热10、以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．碳酸氢钠溶液与盐酸反响：HCO －+H +=CO 2↑ +H 2OB ．氯化铝溶液加入过度氨水：3+－－+2H 2O2－A1 +4OH =A1O 2 C ．碳酸钾晶体溶于水： CO 3 +2H 2O2OH－+H 2CO 324 与 Ba(OH) 2 反响： H + 4 2－2+ － 4↓ +H 2+SO+Ba +OH =BaSOD ．H SOO11、某河流两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K + 、Ag + 、Fe 3+ 、C1－ 、OH －、NO3 别是－六种离子。

浙江省宁波市鄞州高中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．（2分）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A 正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．分析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；B．四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子，比例模型中Cl原子的相对体积应该大于C原子；C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其含有的官能团结构；D．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子．解答：解：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，A选项为易错点，学生容易受次氯酸的化学式影响；还要注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；B．NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；C．依据n=计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．解答：解：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为N A，故A错误；B.1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02N A，故B错误；C.44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2N A，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选：AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．4．（2分）2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：在天宫一号内处于失重状态，则与重力有关的实验难以完成，以此解答．解答：解；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是要充分理解操作过程是否需要通过重力的作用才能顺利进行，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．5．（2分）下列说法正确的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．C O2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．分析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电．解答：解：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子化合物在熔融状态下的导电、酸的分类和酸性氧化物碱性氧化物的概念，难度不大．6．（2分）（2013•湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．7．（2分）下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①、硅与氧气反应；②、硅酸不能通过化合反应得到；③、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④、氧化铝和水不反应；⑤、铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．8．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键．10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤B．②③C．②④D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性；②pH=11的溶液呈碱性；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．解答：解：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．11．（2分）四种短周期元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a ﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．（2分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B 正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．13．（2分）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．14．（2分）（2014•南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价确定元素可能存在的族．15．（2分）（2014•杭州一模）以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．解答：解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．16．（2分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．解答：解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．17．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．C l﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．18．（2分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．。

高三年级化学期末考试题2015
说明：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第II卷答题栏内，考试结束，考生只交第II卷和答题卡。

3.相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56
第I卷(选择题共48分)
1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A.汽车尾气的排放是雾霾形成的重要原因之一
B.运载火箭升空的动力主要来自化学能
C.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.玻璃纤维是玻璃钢的增强体，其组成属于无机非属材料
2.下列与有机物相关的说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子中含有相同数目的C-C单键
B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂
C.地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、煤油、柴油相同
D.淀粉和纤维素都属于糖类，但纤维素不能水解
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告诉大家一个。

浙江省宁波市2015-2016学年第一学期期末考试高三化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．氟利昂和NO X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：KB．中子数为21的钾原子：1940C．NH4I的电子式：D．HCO 3-的电离方程式：HCO3-+H2O H3O+ + CO32-3．下列说法正确的是A．纯碱、汽油去除油污的原理相同B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化4．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是A．把钠投入水中：Na+2H2O==Na+ + 2OH- +H2↑B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2==I2＋2H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-5．下列说法正确的是A．石油、煤、天然气都属于化石燃料B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是a b c dA．用图a所示装置除去Cl2中含有的HClB．用图b所示装置进行从海带中提取碘实验时灼烧海带C．用图c所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．用图d所示装置进行电解法制Cl2、H27．下列有关叙述正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如右图所示标志B．少量金属金属钠保存在CCl4中C．镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液8．下列物质递变规律不能．．用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg B．热稳定性：HF> HClC．酸性：H2SO3>H2CO3D．氧化性：O2>S9．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D．小苏打受热易分解，常用于做面包发酵粉10．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

鄞州高级中学2015届高三第一次考试理综化学试题可能用的到的相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，C—12，S — 32 ，Cl — 35.5 ，Ca— 40 ，Fe—56 , Ag—108第I卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题，每题6分，共102分）7．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是①“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料②氢氧燃料电池、纽扣电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．只有⑤⑥B．只有①⑤正确C．只有④⑤正确D．以上说法都是错误的8．可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4A．①和②B．②和⑤ C．③和④ D．⑤和⑥9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径依次减少B．W与X形成的化合物中只有离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则两者形成化合物的化学式一定为Y2W310．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。

在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。

下列说法正确的是A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移动C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率大于75%11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

浙江省宁波市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2017高一上·台州期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（）A . Na2CO3是氧化物B . Na2CO3是碱C . Na2CO3是碳酸盐D . Na2CO3是非电解质3. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料﹣﹣Si24（如图所示）．下列相关说法正确的是（）A . Si24是一种新型化合物B . Si24是硅的一种同素异形体C . Si24易与稀硫酸反应生成氢气D . 硅太阳能电池供电原理与原电池相同4. （2分）在某200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，收集到标况下气体体积为（）A . 1792mLB . 896mLC . 672mLD . 448mL5. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2019高一上·田阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣D . Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO32-=HCO3-7. （2分） (2019高一上·青阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD . 0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA8. （2分）下列能达到实验目的的是（）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容9. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ10. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgCl＜AgI＜Ag2SC . AgCl＞AgI＞Ag2SD . AgI＞AgCl＞Ag2S12. （2分） (2019高二上·上海月考) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是（）A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的离子种类相同C . c(OH-)前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大13. （2分） (2018高二下·汕头期末) 一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）A . 充电时阴极发生氧化反应B . 充电时将碳电极与电源的正极相连C . 放电时碳电极反应为原电池的负极D . 放电时镍电极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiO(OH)+H2O14. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 样品中Fe元素的质量为2.24gC . 样品中CuO的质量为4.0gD . V=89615. （2分）下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC . 在0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O416. （2分）(2020·南宁模拟) 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。

浙江省宁波市鄞州高中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．（2分）近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．S O2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．解答：解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A 正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（2分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．分析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；B．四氯化碳分子中，碳原子半径小于氯原子，比例模型中Cl原子的相对体积应该大于C原子；C．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其含有的官能团结构；D．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子．解答：解：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，A选项为易错点，学生容易受次氯酸的化学式影响；还要注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键不能省略．3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N AB．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AC．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；B．NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；C．依据n=计算44g二氧化碳的物质的量，依据一个二氧化碳分子中含有2个氧原子计算解答；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数．解答：解：A.16g甲烷（14CH4）的物质的量为：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子数为8mol，故16g甲烷所含的中子数为N A，故A错误；B.1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02N A，故B错误；C.44g CO2气体的物质的量n==1mol，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以44g CO2气体含有氧原子的个数为2N A，故C正确；D．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故D正确；故选：AB．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．4．（2分）2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学应用．分析：在天宫一号内处于失重状态，则与重力有关的实验难以完成，以此解答．解答：解；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选；B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选；C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选；D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离操作，侧重于学生的分析能力的考查，解答本题的关键是要充分理解操作过程是否需要通过重力的作用才能顺利进行，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度中等．5．（2分）下列说法正确的是（）A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．C O2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．分析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；C、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电．解答：解：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确；B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子化合物在熔融状态下的导电、酸的分类和酸性氧化物碱性氧化物的概念，难度不大．6．（2分）（2013•湖州模拟）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．7．（2分）下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；①、硅与氧气反应；②、硅酸不能通过化合反应得到；③、氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；④、氧化铝和水不反应；⑤、铁和氯化铁反应生成的是氯化亚铁；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙．解答：解：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，难度中等．8．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2考点：镁、铝的重要化合物；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等．9．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．没有配平，正确的为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键．10．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣．A．①③⑤B．②③C．②④D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性；②pH=11的溶液呈碱性；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性．解答：解：①pH=0的溶液呈酸性，MnO4﹣具有强氧化性，与C2O42﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离收到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．11．（2分）四种短周期元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）A．m﹣n=b﹣aB．元素原子序数a＞b＞c＞dC．元素非金属性：R＞ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a ﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，A．由于a﹣m=b﹣n，则m﹣n=a﹣b，故A错误；B．通过以上分析知，元素的原子序数：a＞b＞c＞d，故B正确；C．Z和R属于同一周期元素，且原子序数Z＞R，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以元素非金属性：Z＞R，故C错误；D．金属性Y＞X，所以最高价氧化物对应水化物碱性：X＜Y，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．（2分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B 正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．13．（2分）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．14．（2分）（2014•南昌一模）X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．解答：解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价确定元素可能存在的族．15．（2分）（2014•杭州一模）以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成NO气体，结合得失电子的物质的量关系可确定生成气体的物质的量．解答：解：该合金中只有铝与氢氧化钠溶液反应生成气体，铁和铝都与盐酸反应生成氢气，所以加入盐酸放出的气体体积大于氢氧化钠溶液，铁、铝和铜都与稀硝酸反应生成气体，为便于计算，可设Al63Cu24Fe13为1mol，根据金属和生成气体之间的关系式得生成气体体积分别为：与HCl反应时：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，与NaOH反应时：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，与HNO3反应时：n（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成气体体积大小顺序是n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸），故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答本题时，为便于计算，可设合金为1mol，这样可避免计算的繁琐，另外可根据得失电子数目的角度解答，可不必书写反应的化学方程式，难度中等．16．（2分）（2014•上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．解答：解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．17．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．C l﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．18．（2分）（2014•郑州一模）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．。

宁波市2018学年第一学期期末试卷高三化学试卷考生须知：1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液<涂改液）、修正带。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 K：39 Fe：56第Ⅰ卷(选择题，共44分>一、选择题<每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2018年诺贝尔化学奖。

1982年谢赫特曼首次观察到一种“准晶体”现象，“准晶体”原子结构打破了传统晶体内原子结构必须具有重复性这一黄金法则，在当时引起极大争议，并被迫离开当时的研究小组。

但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。

下列认识错误的是b5E2RGbCAPA．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．O2-的结构示意图：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：4．石头纸<Rich Mineral Paper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。