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化学反应速率和化学平衡习题(有答案) 4

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化学反应速率和化学平衡习题班别姓名1.可逆反应 N 2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3υ正(N2)＝υ正(Ｈ2) Ｂ. υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D. υ正(N2)＝3υ逆(H2)2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性不如Rb强D．铷的单质状态较化合态更稳定3.如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C.减小 D. 不能确定6、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量7.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动O1228.在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A ．CaSO 3B ．NaOHC ．CaCO 3D ．HCl 9.今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反 变某个条件而发生变化的曲线。

则下图中的t 2时改变的条件是 A 、升高温度或降低Y 的浓度 B 、加入催化剂或增大X 的浓度 C ．降低温度或增大Y 的浓度 D 、缩小体积或降低X 的浓度10. 某可逆反应 mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g);ΔＨ＝Q KJ/mol 反应于密闭容器中进行,下图表示反应过程中温度 T 和 压强 P 与反应物B 在平衡混合气体中的百分含量 b ％ 的关系曲线由曲线分析.下列结论正确的是A. m ＋n>q ＋P,Q<0B. m ＋n>q ＋P,Q>0C. m ＋n<q ＋P,Q<0D. m ＋n<q ＋P,Q>0 11. 在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的 60％，则新平衡较原平衡而言：① 化学平衡向——————移动；② 物质 A 的转化率————————；③ 物质 B 的质量分数————————，物质 B 的浓度 ————————(填增，减小，不变)④ 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a —————— b12．将1 mol I 2(g) 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I 2(g) + H 2(g) 2HI(g)；△H ＜0，并达平衡。

HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示： （1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。

则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。

（填入下列条件的序号）① 恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度； ② 恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I 2(g)、b mol H 2(g)和c mol HI （a 、b 、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6，则a 、b 、c 的关系是 。

13．在重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液中存在如下平衡：Cr 2O 72- +H 2 2 CrO 42-+2H +⑴加入H 2SO 4，使K 2Cr 2O 7溶液的pH 降低，则溶液中c(Cr 2O 72-)与c(CrO 42- )的比值将 填“增大”“减少”或“不变”）⑵向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。

(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。

例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。

该反应的离子方程式为14．在一定条件下发生反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；∆H<0（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的ΔH＝____________________________________________。

③10min内平均速率v(SO2)＝___________________________________________。

④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率α2与（1）中转化率α1的关系是α2___________α1（填＝、＞或＜＝）15．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

16 (11年广东高考（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（2）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误！未找到引用源。

CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式31（10年广东高考）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。

②该反应的△H_____0 (填“<”、“=”或“>”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。

已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K 达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

32.（广东07）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强 E 、加入催化剂F、移出氧气（3）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如右图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

转化率SO2/ %20806040T1化学反应速率和化学平衡习题答案11. ① 正反应方向；② 增大 ③ 增大；减小 ④ a ＜b 12.（1）0.05mol/L (2) ②⑤ ; ④ (3)4a-2b+C=013. 增大 ； Ag 2CrO 4；6Fe 2++Cr 2O 72- + 14H += 2Cr 3++ 6Fe 2++7H 2O 14. 8 ; -196KJ/mol ; 0.08 mol/(L.min) ;2.28 mol/(L ，95% ；＞ 15.（1）K=)().()().(222H C CO C O H C CO C (2)吸热 （3）bc (4) 83016. ①②（共8分）设CH 4的初始物质的量为xmol ，则 CH 4（g ）+H 2O （g ）====CO （g ）+3H 2（g ） 初始浓度/mo l ·L -1x/1 x/1平衡浓度/mo l ·L -1 （x －0.10）/1 （x －0.10）/1 0.10/1 0.30/1K=c （CO ）c 3（H 2） =0.10×0.303=27c （CH 4）·c （H 2O ） （x －0.10）2解得：x=0.11转化率为：0.10/0.11×100%=91 %△H(2) （共3分）CO 2(g) ＋3H 2O(g) 错误！未找到引用源。

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高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案

高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。

请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a的作用是________。

a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。

判断滴定已达终点的现象是_______。

通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。

（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。

【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。

化学反应速率与化学平衡练习题

化学反应速率与化学平衡练习题

化学反应速率与化学平衡练习题1．反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程式是v=k[c(A)]2c(B)，若使反应容器的体积增加一倍，则反应速率为原来的（B ）。

A、1/6；B、1/8；C、8倍；D、1/4倍。

2．不影响反应速率系数的因素是（D）。

见阿伦尼乌斯公式A、反应活化能；B、反应温度；C、催化剂；D、反应物浓度。

3．下列叙述中，正确的是（D）。

A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小；B、反应级数与反应分子数是同义词；C、反应级数愈大，反应速率愈大；条件是;在相同浓度和反应级数下D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。

4．反应：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△r H m>0，欲增加正反应速率，下列措施中有用的是（B）。

标准摩尔反应热△r H m>0，即吸热反应A、增加CO2的分压；B、升高温度；C、增加CaCO3的量；D、加入NaOH。

5．复杂反应的反应速率取决于（）。

A、最快一步的反应速率；B、最慢一步的反应速率；C、几步反应的平均速率；D、任意一步的反应速率。

6．下列各种叙述中，错误的是（）。

A、质量作用定律适用于基元反应；B、在一定条件下，每一化学反应都有各自的速率方程式；C、复合反应的速率方程式有时与质量作用定律相符合；D、复合反应的每一步反应的速率方程式都不符合质量作用定律。

7．反应2NO+2H2→N2+2H2O分二步进行：(1)2NO+H2→N2+H2O2慢；(2)H2O2+H2→2H2O快。

下列各反应速率方程式正确的是（）。

A、v=k[c(NO)]3/2c(H2)；B、v=kc(H2O2)c(H2)；C、v=k(H2O2)[c(H2)]2；D、v=k[c(NO)]2c(H2)。

8．下列各种叙述中，正确的是（）。

A、质量作用定律适用于一切化学反应；质量作用定律适用于基元反应B、在一定条件下，任一化学反应都有相应的速率方程式；C、非基元反应的速率方程式一定与质量作用定律不同；D、非基元反应的每一步反应的速率方程式不符合质量作用定律。

高二化学反应速率与平衡练习题及答案

高二化学反应速率与平衡练习题及答案

高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。

2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。

3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。

4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。

5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。