化学反应速率(公开课)

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化学反应速率公开课

催化剂温度浓度（压强）固体的表面积反应物的状态
（外因）
起决定作用的因素是反应本身（内因）
你能解释吗？
使用说明：将原液与水以1:4 的比例混合浸泡以除去水垢。若水垢较重，可以用1:1的比例浸泡。
你能行！
解释教材49页“从化学
反应速率的角度让化学更好的为我们服务。例如：你还能多提出一些
快速除水垢的建议吗？
你能解释吗？
保质期：常温下密闭保存6个月
储藏方法： 2-6℃冷藏保质期：二、三季度48小时
一、四季度72小时
新型食品标签：时间——温度指示器
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
化学反应速率公开课
撞车时，约在0.01 s内引发下列反应：
2NaN3＝2Na＋3N2
反应在约0.03 s内完成
要是塑料降解的速度快一些，就不会有这么多白色垃圾了
钟乳石平均生长速度是
每十年增加约1 mm
如何比较化学反应的快慢？
如何准确描述化学反应的快慢？
借鉴常见的描述快慢的例子
我们的结论
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示
——化学反应速率
试一试
一定条件下，在10 L的密闭容器中进行如下反应。N2+3H2 2NH3 。10 s后，NH3的物质的量增加了4 mol。
物质
物质的量变化 (mol)
浓度变化(mol/L)
化学反应速率 mol/(L. ·s)
NH3 4
0.4
0.04
N2+3H2
2NH3
合成氨工业因为对人类生存有重大意义，分别在1918年，1931年，2007年三次受到诺贝尔奖的垂青。

化学反应速率公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第8页
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变，则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同，也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电池形成能加紧化学反应速率。
第9页
例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O，下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
145
145
第24页
分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
第19页
3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变，升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。

公开课化学反应速率和化学平衡图像PPT课件

T2C
T1C
看图技巧： •先拐先平衡，
0 t1
t2 时间
•先平衡则速率快， •速率快则温度高。
1.物质百分含量(w%)——时间(t)曲线
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
问题：1 、P1与P2的相对大小
2 、 m+n 与 p+q 的大小
B
?的
物
质的量
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
△H =－92.4kJ·mol－1右图是某一时间段中反应速率与反
应进程的曲线关系图，回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段 ν
是_t0_～__t1_，__t_2～__t_4_，__t5_～__t6。
ν逆
(2)t1、t3、t4时刻体系中分
ν正
ν逆
别是什么条件发生了变化？
ν正
t1：升温； t3：加催化剂； t4：减压
0
时间
8
2.转化率(α)——时间(t)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+q还是 m+n<p+q
A
m+n>p+q
的
转
化
1.01106Pa
率
1.01107Pa
0 t1
t2
时间
9
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
时间(t)图

【公开课】化学反应速率++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

②A的转化率：α（A）=

× %
思考交流
二、化学反应速率的计算方法
2. 利用速率之比＝化学计量数之比计算
提取表格信息计算化学反应速率
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ⇌ pZ(g)＋qQ(g)。
已知2 min内v(Q)＝0.075
(Z)
mol·L－1·min－1，
|Δn(Q)|＝0.3 mol
A．A＋B
C
B．2A＋2B
)
3C
C．3A＋B
2C
D．A＋3B
2C
D 解析：由 v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，得 v(A)∶v(B)∶v(C)
＝v(A)∶3v(A)∶2v(A)＝1∶3∶2，即 A、B、C 的化学计量数之比为
1∶3∶2，则化学方程式为 A＋3B
2C。
3．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定
＝0.75
5
4L
1 mol
4L
－1
－1 －1
mol·
L ，C 错误；v(B)＝
＝0.05 mol·
L ·
s ，D 错误。
5s
4．在某一容积为 4 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种物质的物
质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。
完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
＝(1.0－0.4) ∶(1.0－0.2) ∶(1.2－0) ∶(0.4－0)
＝3∶4∶6∶2
二、化学反应速率的计算方法
4. 利用数值比较化学反应速率的大小

【公开课】化学反应速率的表示方法++课件高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1

应的过程和测量反应速率。
用于比色分析的分光分度仪
课堂小结
定义
化
学
反
应
速
率
表示方法
单位
简单计算
测定
例题讲解
1. 对于反应A2+3B2 ⇌ 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的
是（ D ）
A. v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B. v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
v(NH3)=
Δt
合作探究
二、化学反应速率的计算 ——“三段式法”
试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？
v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2
(单位：mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
1.5
c(起始浓度) 0.5
D. v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
解析：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相
对大小，单位要统一。
例题讲解
2. 已知某反应中各物质的浓度变化如下:
aA(g) +
bB(g) ⇌ cC(g)
起始浓度/mol·L-1
3.0
1.0
0
2 s末浓度/mol·L-1
1.8
0.6

4. 常用单位：
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
思考交流
例1.
一、化学反应速率及其表示方法
催化剂
室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O

化学反应速率的影响因素公开课课件

• (2)①增大 ②增大 ③不变 ④减小
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。

全国公开课一等奖初中化学《化学反应速率》课件

反应速率为何有大小之分？
什么影响了化学反应的速率？
二、实验探究 “影响化学反应速率的因素”
• 影响化学反应速率的因素有哪些？ • 这些因素是怎么影响速率大小的？
• 要求： • （1）实验完成时限： 14分钟（4分钟讨论和分
工）；（2）边实验、边记录
• 待选试剂:
• MnO2固体、 5%H2O2溶液、稀盐酸、大理石、CaCO3粉末、钠、冰水混合物、讲台上提供开水、蒸馏水
（2）实验室用的氯水实验效果不好，可能是什么原因？请帮实验老师想办法解决。
解决问题
1、 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成无害的N2和 CO2，你能想办法加快它的反应速率吗？
解决问题
（2）威斯威科市是什么发生了爆炸？要知道，它是一个仅有数万人口的小城市，此地既没有军队的弹药仓库，也没有易燃易爆的工厂啊！惊魂未定的人们将眼光扫向了爆炸声传来的方向。啊！那里升腾起了十多层楼高的火柱，而且，有大朵蘑菇状的烟云正在升起。被此情景惊骇的人们更加疑惑不解了：那里是一座贮存面粉的粮库啊，面粉怎么可能发生爆炸呢？同学们能想办法帮他们预防吗？
哈哈：化学反应
由我控制为所欲为？
有的化学反应要加快，如炼钢、合成橡胶等。而有的反应要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效率、减少浪费、发展生产，都有好处。
硫酸的工业
选中所有按钮
净
化
冷却
作业
1、完成实验探究表
2、请你提出方案解决以下问题：（ 1 ）把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10ml ，
2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A. 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B. 20℃ 30mL 2molL 的 X 溶液 C. 10℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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你知道吗
氢气能在氯气中安静地燃烧，氢气和氯气的混合气体光照时为什么会发生爆炸？
结论5: 增大反应物的接触面积，
可以加快反应速率。
问题解决 2. 碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随时间变化的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,收集到气体最多的 t1-t2 时间段，反是_______ 应速率最大的是 t1___化剂能显著地增大反应速率
不同催化剂的催化效果不同。
［实验2］取三支试管,各加入2mL 2%、6%、 12%的过氧化氢溶液，分别滴入5～6滴氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。
结论2:
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。
［实验3］将实验2的三只试管，用水浴加热, 观察发生的变化。
0.04
①以N2、H2、NH3表示的反应速率各是多少？ ②根据①的计算结果你能得出什么结论？
活动与探究
同一反应的速率可能受哪些因素影响?
［实验1］取两支试管,各加入5mL 4%的过氧化氢溶液，滴入几滴洗涤剂，用药匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。再往另外一支试管中，加入几滴氯化铁溶液, 观察并比较两支试管中的变化。
生成物浓度的增加来表示。
整理与归纳
（2）表达式：
△c v = ——— △t
（3）常用单位： mol· (L· min)－1或 mol· (L· s)－1
二、化学反应速率的影响因素 v 温度浓度催化剂压强接触面积
v
一般能显著增大反应速率 v v
反应物的性质（决定因素）
与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
t1-t2时间段，温度升高是影响化学反应速率的主要因素； t2-t3时间段，浓度减小是影响化学反应速率的主要因素；（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？
一、化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或
爆炸
煤的形成
观察与思考
观察并比较CO2气体放出的快慢。化学反应速率如何表示呢？
化学反应速率
（1）表示方法：单位时间化学反应速率可用_________________ 内生成物浓度的增加反应物浓度的减少 _________________或______________ __来表示。
1909年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年 A. 哈登（英国），冯· 奥伊阐明了糖发酵过程和酶的勒 – 歇尔平（瑞典）作用 1963年 K. 齐格勒（德国）、G. 纳发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这塔（意大利）方面的基础研究发明了测定快速化学反应 1967年 R.G.W.诺里会、G. 波特（英国） M. 艾根（德国）的技术 1997年 P.B.博耶（美国）、J.E.沃发现人体细胞内负责储藏克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）转移能量的离子传输酶 2001年威廉· 诺尔斯、巴里· 夏普莱在“手性催化氢化反应” 斯(美国) 、野依良治(日本) 领域取得成就
结论3:
其他条件相同时，温度越高，反应速率越大。
压强
结论4:
有气体参加的反应
增大压强
反应物的浓度增大
反应速率增大
练习2：增大压强，能使下列反应速率加快的是（ BC） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2
C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
（2）表达式： △c v = ——— △t 平均速率，无负值！
（3）常用单位：mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
练习1、合成氨工业中发生如下反应：
N2 + 3H2 == 2NH3
测得反应进行10min时，各物质的浓度变化如下： C 开始时 C 10min 末（mol· L-1）（mol· L-1） N2 H2 NH3 1 2 0 0.8 1.4 0.4 V（x）（mol· L-1· min-1） 0.02 0.06