化学反应速率公开课
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化学反应速率公开课
催化剂 温度 浓度（压强） 固体的表面积 反应物的状态
（外因）
起决定作用的因素是反应本身（内因）
你能解释吗？
使用说明： 将原液与水以1:4 的比例混合浸泡 以除去水垢。 若水垢较重，可 以用1:1的比例浸 泡。
你能行！
解释教材49页“从化学
反应速率的角度让化学更好的为我们服 务。例如：你还能多提出一些
快速除水垢的建议吗？
你能解释吗？
保质期：常温下密闭保存6个月
储藏方法： 2-6℃冷藏 保质期：二、三季度48小时
一、四季度72小时
新型食品标签：时间——温度指示器
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
化学反应速率公开课
撞车时，约在0.01 s内引 发下列反应：
2NaN3＝2Na＋3N2
反应在约0.03 s内完成
要是塑料降解的速度快一些，就不会有这么 多白色垃圾了
钟乳石平均生长速度是
每十年增加约1 mm
如何比较化学反应的快慢？
如何准确描述化学反应的快慢？
借鉴 常见的描述 快慢的例子
我们的结论
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量来表示
——化学反应速率
试一试
一定条件下，在10 L的密闭容器中进行如 下反应。N2+3H2 2NH3 。10 s后，NH3的物质 的量增加了4 mol。
物质
物质的量变化 (mol)
浓度变化(mol/L)
化学反应速率 mol/(L. ·s)
NH3 4
0.4
0.04
N2+3H2
2NH3
合成氨工业因为对人类生存有重大意义， 分别在1918年，1931年，2007年三次受到 诺贝尔奖的垂青。
化学反应速率公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第8页
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
第9页
例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
145
145
第24页
分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
第19页
3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
提醒： ①假如压强改变不能引发反应物浓度改变， 则压强对反应速率无影响。 ②对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正) 、v(逆)均增大或减小，改变程度可能相同， 也可能不同。 ③比较化学反应速率快慢时，不要忽略原电 池形成能加紧化学反应速率。
第9页
例2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+ S↓+H2O， 下列各组试验中最先出现浑浊是( D)
号
①
0.80
②
1.60
③
0.80
0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010
290
145
145
第24页
分析试验数据所得出结论不正确是( ) D
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
第19页
3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH<0， 在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件， 化学反应速率与反应时间关系如右图所表示。下列说 法正确是( ) D
A．维持温度、反应体系容 积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升 高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g)
【解析】 A．反应在前50 s内平均速率应当 是前50 s内PCl3浓度改变与时间比值，而不是PCl3 物质量改变与时间比值。B.保持其它条件不变， 升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，阐 明正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下， 起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和 0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓 度商(Qc)为0.02，K＞Qc，阐明平衡向正反应方 向移动。D.从等效平衡角度，先建立原容器两倍 关系模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍 关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动， PCl3转化率应不小于80%。
化学反应的速率》教案(公开课)
化学反应的速率》教案(公开课)本节课将研究化学反应速率的概念和影响因素，是化学反应原理的基础，也是高考化学的必考点。
通过实验探究，学生将能够深入了解化学反应的速率和影响因素，并培养探究精神和科学态度，以应用化学知识解决生产和生活实践中的问题。
教学方法将采用实验探究、对比和归纳的方法。
在教学过程中，教师将引导学生通过实验探究，总结化学反应速率的影响因素，并通过题加以巩固。
教学内容将从日常生活中熟悉的化学现象入手，引出反应速率的概念。
教师将采用试管、烧杯、气球、木条、火柴等仪器和药品，通过实验探究分析影响化学反应速率的因素。
在教学过程中，教师将采用情景激疑、过渡、推进、引导和补充等方式，引导学生理解化学反应速率的概念和计算方法，并掌握化学反应速率的影响因素。
教师将培养学生探究精神和科学态度，以便将化学知识应用于生产和生活实践中，作出合理的判断。
化学反应速率本节课将研究化学反应速率的表示方法及单位。
为引起学生的兴趣，老师展示了一些生活中的图片，并通过问答的方式引导学生对化学反应速率的表达方式及单位有一个清晰的认识。
化学反应速率的表示方法及单位通过练，学生加深了对“化学反应速率”的理解，并自行得出了相关结论，有利于提高学生的思考能力、分析能力和总结能力。
化学反应速率的影响因素老师提出了一个问题：对于有利的反应，希望能很快地进行，那怎样才能加快化学反应速率呢？学生讨论后，列举了许多影响化学反应速率的外界因素。
但实际上，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质（内因），比如之前做过的实验——镁、铝与盐酸的反应，已经知道镁与盐酸反应的速率更快，为什么？化学反应速率的实验探究老师进行了一次实验探究，加深学生对温度、催化剂及浓度对化学反应速率的影响的理解。
在两支相同的试管中分别加入约5mL 15%的双氧水，然后在每一支试管中滴加2滴催化剂，观察反应的速率变化。
通过本节课的研究，学生对化学反应速率的表示方法及单位、影响因素有了更深入的了解，提高了他们的研究兴趣和研究效果。
人教版教材《化学反应速率》公开课课件1
微专题一 化学反应速率及其影响因素
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
化学反应的速率和限度优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 燃料充足燃烧要考虑到两点：一是燃烧时要 有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够 大的接触面。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
小结：反映条件的控制
❖ 有关人类需要或对人类有利的化学反映 ❖ 升高反映温度、使用催化剂等增大反映速率，
以提高生产或工作效率； ❖ 增大便宜反映物的浓度、或增大气体反映物
的压强，以提高原料的运用率或转化率。
作业
❖ 《基础训练》P43选择题（第11~16题）、 P44填空简答题（第2、3题），全部做在书 上；
❖ 教材P55“归纳与整顿”（做在书上）； ❖ 教材P56复习题（做在书上）。
可逆反映
❖ 可逆反映：在同一条件下正反映方向和逆反 映方向均能进行的化学反映。
❖ 思考与交流：水的生成与电解，二次电池的 放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和 H2O，它们与否属于“可逆反映”？
练习：
❖ 对于可逆反映2SO2+O2
2SO3，在
混合气体中充入一定量的18O2足够长时
❖ 特性： ❖ 宏观——反映物和生成物的浓度不在变化 ❖ 微观——v(正反映)＝v(逆反映)≠0。
化学反映的程度
❖ 化学平衡状态是可逆反映达成的一种特殊状 态，是在给定条件下化学反映所能达成或完 毕的最大程度，即该反映进行的程度。
❖ 变化条件能够变化一种化学反映的程度，即 变化化学平衡状态——化学平衡的移动。
（1）加热使反映速率增大。多数是提供热能使之转 化为化学能（吸热反映），少数是提供启动反映发 生的动力。
（2）减缓或克制橡胶与塑料老化反映的速率，延长 使用寿命。
（3）隔绝空气和水分，避免金属与之反映（生锈）。 （4）使林木与火源脱离接触，避免火势扩大，以利
灭火。
人教版高中化学选修四 2.1 化学反应速率 名师公开课省级获奖课件(27张)
(2)固体或纯液体的浓度视为常数，因此不用固体或纯
液体表示反应速率； (3)化学反应速率只取正值； (4)对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数值 可能不同，但意义相同，均表示整个反应进行的快慢， 故描述反应速率时必须指明具体的物质； (5)各物质的反应速率之比=化学计量数之比。
二、化学反应速率的计算
3.最终浓度c
——三段式
【思考与交流】
对于反应A+3B====2C+2D，下列数据表示不同条件
的反应速率，其中反应进行得最快的是( C ) A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6mol/(L·s) C.v(C)=1mol/(L·s) D.v(D)=2mol/(L·min) 【提示】单位统一，标准一致
2s末浓度/mol·L-1 0.8 1.2 0.4 △c(SO2) 1.2 mol/L v(SO2)= =0.6 mol/(L·s) = 2 s △t △ c(O ) 0.6 mol/L 2 v(O2)= = =0.3 mol/(L·s) 2s △t △c(SO3) 1.2 mol/L v(SO3) = = =0.6 mol/(L·s) △t 2s v(SO2) :v(O2):v(SO3) =2:1:2
（2）确定各物质的化学计量系数； 化学计量系数之比=反应速率之比=浓度的变化之比 =物质的量变化之比（体积一定时） （3）确定反应是否可逆。 最终曲线仍具有与横坐标平行的直线，则反应可逆。
【例题分析】
【例1】在 N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3 反应中，自开始
至2秒末，氨气的浓度由0变为0.6 mol/L，则以氨
气表示的化学反应速率是多少？
Δc(NH 3 ) 解： v(NH3)= Δt
化学反应速率的影响因素公开课课件
• (2)①增大 ②增大 ③不变 ④减小
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
2
考点突破
外界条件对化学反应速率的影响
★★★★
• 1．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
• ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
|
其他 因素
→反应物间的___接__触__面__积___、光辐照、放射线辐照、超声波等
• 3．速率的理论解释——有效碰撞理论 • (1)有效碰撞：__活__化____分子之间能够引发化学反应的碰撞。 • (2)活化分子：能够发生__有__效____碰撞的分子。 • (3)活化能：
• 图___中__：E__E1－_1为，E2_反__应__热_正_为反___应___的____活___化____能__________，_(注使：用E催2为化逆剂反时应的的活活化化能能E为3)。
控制变量法探究影响化学反应速率的因素
★★★★
• 4．(2017·浙江卷，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。 在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实 验数据见表。下列说法不正确的是( )
水样
Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4) Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)
• (2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行。 • ①缩小体积使压强增大：______________；
• ②恒容充入N2：______________； • ③恒容充入He：______________；
• ④恒压充入He：______________。
全国公开课一等奖初中化学《化学反应速率》课件
反应速率为何有大小之分？
什么影响了 化学反应的速率？
二、实 验 探 究 “影响化学反应速率的因素”
• 影响化学反应速率的因素有哪些？ • 这些因素是怎么影响速率大小的？
• 要求： • （1）实验完成时限： 14分钟（4分钟讨论和分
工）；（2）边实验、边记录
• 待选试剂:
• MnO2固体、 5%H2O2溶液、 稀盐酸、 大理石、CaCO3粉末、钠、冰水混合物、 讲台上提供开水 、蒸馏水
（2）实验室用的氯水实验效果不好，可能是什么原因？ 请帮实验老师想办法解决。
解决问题
1、 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地起反应，生成无害的N2和 CO2，你能想办法加快它的反应速率吗？
解决问题
（2）威斯威科市是什么发生了爆炸？要知道，它是一个 仅有数万人口的小城市，此地既没有军队的弹药仓库， 也没有易燃易爆的工厂啊！ 惊魂未定的人们将眼光扫向了爆炸声传来的方向。 啊！那里升腾起了十多层楼高的火柱，而且，有大朵 蘑菇状的烟云正在升起。被此情景惊骇的人们更加疑 惑不解了：那里是一座贮存面粉的粮库啊，面粉怎么 可能发生爆炸呢？同学们能想办法帮他们预防吗？
哈哈：化学反应
由我控制 为所欲为？
有的化学反应要加快，如炼钢、合成橡胶等。而 有的反应要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高 生产效率、减少浪费、发展生产，都有好处。
硫酸的工业
选中所有按钮
净
化
冷却
作业
1、完成实验探究表
2、请你提出方案解决以下问题： （ 1 ） 把 下 列 四 种 X 溶 液 分 别 加 入 四 个 盛 有 10ml ，
2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A. 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶 液 B. 20℃ 30mL 2molL 的 X 溶 液 C. 10℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶 液 D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
什么影响了 化学反应的速率？
二、实 验 探 究 “影响化学反应速率的因素”
• 影响化学反应速率的因素有哪些？ • 这些因素是怎么影响速率大小的？
• 要求： • （1）实验完成时限： 14分钟（4分钟讨论和分
工）；（2）边实验、边记录
• 待选试剂:
• MnO2固体、 5%H2O2溶液、 稀盐酸、 大理石、CaCO3粉末、钠、冰水混合物、 讲台上提供开水 、蒸馏水
（2）实验室用的氯水实验效果不好，可能是什么原因？ 请帮实验老师想办法解决。
解决问题
1、 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地起反应，生成无害的N2和 CO2，你能想办法加快它的反应速率吗？
解决问题
（2）威斯威科市是什么发生了爆炸？要知道，它是一个 仅有数万人口的小城市，此地既没有军队的弹药仓库， 也没有易燃易爆的工厂啊！ 惊魂未定的人们将眼光扫向了爆炸声传来的方向。 啊！那里升腾起了十多层楼高的火柱，而且，有大朵 蘑菇状的烟云正在升起。被此情景惊骇的人们更加疑 惑不解了：那里是一座贮存面粉的粮库啊，面粉怎么 可能发生爆炸呢？同学们能想办法帮他们预防吗？
哈哈：化学反应
由我控制 为所欲为？
有的化学反应要加快，如炼钢、合成橡胶等。而 有的反应要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高 生产效率、减少浪费、发展生产，都有好处。
硫酸的工业
选中所有按钮
净
化
冷却
作业
1、完成实验探究表
2、请你提出方案解决以下问题： （ 1 ） 把 下 列 四 种 X 溶 液 分 别 加 入 四 个 盛 有 10ml ，
2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A. 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶 液 B. 20℃ 30mL 2molL 的 X 溶 液 C. 10℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶 液 D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
化学反应的速率公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
Pt催化时，Ea = 63 kJ·mol-1
Fujian Normal University
Chapter 11
第26页
反应速度与Ea关系
• 普通Ea <40kJ·mol-1，室温瞬间完毕； • 普通Ea > 100kJ·mol-1，需要加热； • 普通Ea > 400kJ·mol-1，很慢。
Fujian Normal University
因为交叉分子束技术应用，人们能够研究从确
定能态（或叫量子态）反应物到确定能态生成
物反应特性，这种反应称为态-态反应（state to
state reaction）。
Fujian Normal University
Chapter 11
第17页
11.5 影响化学反应速率 一些（外部）原因
内因——物质本质 外因——浓度、温度、接触状态、催化剂等
v = PfZ
Fujian Normal University
Chapter 11
第12页
亚硝酰氯
Fujian Normal University
Chapter 11
第13页
碰撞理论优缺点：
长处——直观，好理解，对于一些简朴分 子反应解释得较成功。
缺点——把分子简化成没有结构刚性球体， 把分子间复杂作用当作机械碰撞，对于结 构稍复杂分子就难以阐明了。
据上式，二级反应半衰期是
T1
2
1 k[B]0
阐明二级反应半衰期与浓度相关。
Fujian Normal University
Chapter 11
第2页
二级反应相关计算
P467例11.4、5
Fujian Normal University
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Chapter 11
第26页
反应速度与Ea关系
• 普通Ea <40kJ·mol-1，室温瞬间完毕； • 普通Ea > 100kJ·mol-1，需要加热； • 普通Ea > 400kJ·mol-1，很慢。
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因为交叉分子束技术应用，人们能够研究从确
定能态（或叫量子态）反应物到确定能态生成
物反应特性，这种反应称为态-态反应（state to
state reaction）。
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Chapter 11
第17页
11.5 影响化学反应速率 一些（外部）原因
内因——物质本质 外因——浓度、温度、接触状态、催化剂等
v = PfZ
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Chapter 11
第12页
亚硝酰氯
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Chapter 11
第13页
碰撞理论优缺点：
长处——直观，好理解，对于一些简朴分 子反应解释得较成功。
缺点——把分子简化成没有结构刚性球体， 把分子间复杂作用当作机械碰撞，对于结 构稍复杂分子就难以阐明了。
据上式，二级反应半衰期是
T1
2
1 k[B]0
阐明二级反应半衰期与浓度相关。
Fujian Normal University
Chapter 11
第2页
二级反应相关计算
P467例11.4、5
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3) 固体和纯液体的c是常数，所以通常不用固体 和纯液体表示化学反应速率
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则 以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
交流讨论
问题：由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
结论：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表
示同一个反应速率，且它们的数值比等于化学
方程式中得系数比。因此化学反应速率的表示
必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、对于反应：aA＋bB==dD＋eE满足关系：
第2章 化学反应与能量
第3节 化学反应的速率和限度 （第1课时）
化学反应有快有慢
通过什么判断化学反应的快、慢？
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
学 科 连 接 物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
物质在化学反应中
的某些量的改变
△s △t Δm Δn Δc ΔV 等
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
实验2－5
对比条件 现象 结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 常温
带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
降低温度， 反应速率减小
实验2－6
对比条件 加入土豆粒 现象 气泡冒出速率增大 加入MnO2 结论 双氧水酶能加快 反应速率(生物催化剂)
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L· s) (2) ν(B)=0.6mol/(L· s) (3) ν(C)=0.4mol/(L· s) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s) (1)>(4)>(2)=(3) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s)
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e；
练习
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
单位时间内
一、化学反应速率
1.概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式：
C反应前－C反应后 ΔC V t t
、 mol/(L· min)
3.单 位： mol/(L· s)
注意：
1) Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量， 均取正值;
2) Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度 (mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
气泡冒出速率增大
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢
加入FeCl3 不加其他试剂
气泡冒出速率增大 有气泡冒出较慢
不同化学反应 同一化学反应
浓 度 温 度
决定于 决定于
催 化 剂
反应物性质 反应条件
其 他 因 素练习源自在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率 为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质 的量为 3.2mol 。
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
N2
0.5 0.1 0.4
+
3H2
1.5 0.3 1.2
2NH3
0 0.2 0.2
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L? s） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （ / L? s） △t 2s △C 0.2mol / L 0.10mol （ / L? s） △t 2s
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则 以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) =
△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
交流讨论
问题：由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
结论：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应 速率时，其数值可能不同，但是这些数值都表
示同一个反应速率，且它们的数值比等于化学
方程式中得系数比。因此化学反应速率的表示
必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、对于反应：aA＋bB==dD＋eE满足关系：
第2章 化学反应与能量
第3节 化学反应的速率和限度 （第1课时）
化学反应有快有慢
通过什么判断化学反应的快、慢？
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
学 科 连 接 物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
物质在化学反应中
的某些量的改变
△s △t Δm Δn Δc ΔV 等
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
实验2－5
对比条件 现象 结论
热水中 产生气泡速率增大， 升高温度， 常温
带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
降低温度， 反应速率减小
实验2－6
对比条件 加入土豆粒 现象 气泡冒出速率增大 加入MnO2 结论 双氧水酶能加快 反应速率(生物催化剂)
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为： (1)ν(A)=0.3mol/(L· s) (2) ν(B)=0.6mol/(L· s) (3) ν(C)=0.4mol/(L· s) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s) (1)>(4)>(2)=(3) (4) ν(D)=0.45mol/(L· s)
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e；
练习
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中， 各物质的化学反应速率为 V(A)=amol·L-1·s-1, V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 2A+B=2C 。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
单位时间内
一、化学反应速率
1.概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或
生成物浓度的增加量来表示。
2.表达式：
C反应前－C反应后 ΔC V t t
、 mol/(L· min)
3.单 位： mol/(L· s)
注意：
1) Δc表示指定物质反应前后的浓度变化量， 均取正值;
2) Δt 为一段时间，故υ表示平均反应速率
三步法
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发 生 N2+3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度 (mol/L) 变化浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L)
V ( N 2)
V ( H 2)
V ( NH 3)
气泡冒出速率增大
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率 无催化剂 反应较慢
加入FeCl3 不加其他试剂
气泡冒出速率增大 有气泡冒出较慢
不同化学反应 同一化学反应
浓 度 温 度
决定于 决定于
催 化 剂
反应物性质 反应条件
其 他 因 素练习源自在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率 为0.12mol/(L· s)，则10s时，容器中B的物质 的量为 3.2mol 。
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
N2
0.5 0.1 0.4
+
3H2
1.5 0.3 1.2
2NH3
0 0.2 0.2
△C 0.1mol / L 0.05mol/（L? s） △t 2s
△C 0.3mol / L 0.15mol （ / L? s） △t 2s △C 0.2mol / L 0.10mol （ / L? s） △t 2s