《化学反应速率》PPT公开课课件人教版20
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化学反应速率-PPT课件人教版
•
9.联系文章的主题或作者的情感态度 揣摩词 语的含 义，一 般分析 具有深 层含义 或特定 意义的 词语， 点明中 心或主 旨的词 语等依 据此法 。
思考:在N2+3H2 ⇌2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ在反应中保持温度不变，减小体系压强，该反应 的速率怎么变？ Ⅱ率怎在么反应 变中 ？保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速 Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速 率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速 率怎么变？
记得复习和做题哦！
爱你们
•
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
使反应速率加快。
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物过程
练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C√ 、压强 D、催化剂
练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D√、使用催化剂
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
《化学反应速率》-完美课件PPT人教版ppt
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
《化学反应速率》ppt人教
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
《化学反应速率》PPT【人教版】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【归纳小结】根据上例分析，请你说出化学反应速率大
小比较常用方法及注意事项。
【温馨提示】（1）定性比较时可通过明显的实验现象(如反应的 剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。
（2）定量比较通常有量种方法：①归一法：依据化学反应速率之 比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速 率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
应速率换算成用B表示的反应速率为v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1，即
条件②的反应速率比条件①的反应速率快。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究2】（2）在反应mA＋nB===pC＋qD中，若 v(A)＝4 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1 mol·L－1·min－1，A表示 的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合什么关
mol·L－1·min－1。C错：反应物A是固体，其在一定温度下的物质的
量浓度为常数，不能用v＝Δt(Δc)表示其反应速率。D错：在4A(s) ＋3B(g) 2C(s)＋D(g)中，v(B)∶v(D)＝3∶1。
《化学反应速率》教用ppt推荐人教版
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？
2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？ 3.是不是所有的碰撞都能引发反应？
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？
3.是不是所有的碰撞都能引发反应？
思考与交流
1.化学反应的本质是什么？ 反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
生成物 反应过程
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
活化分子 E2
反应物
反应热
生成物 反应过程
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
活化能 能 量
E1
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
活化能与反 应热有关吗?
生成物 反应过程
3. 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分(如图E1)
简化后的有效碰撞模型
简化后的有效碰撞模型
基础设想： 气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体
积要大得多的空间，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们之间的碰 撞可以视为是随机的。
1. 有效碰撞
1. 有效碰撞
化学反应速率优秀课件人教版PPT
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
注意“真”变和“假”变：若体系的压强变化而使反应物或 生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如： 2SO2+O2
2SO3
a. 恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积 V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低。 b. 恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系 压强不变相当于“假”变。
2. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行 ，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 C. 恒容，充入He
B. 恒容，充入N2 D. 恒压，充入He
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化学反应速率优版PPT（优 秀课件 ）
化学反应速率优秀课件人教版PPT（优 秀课件 ）
四. 催化剂对化学反应速率的影响
原理
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
实验 操作
实现 现象
①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化 ②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带 余烬的木条复燃
人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
人教版化学高中选修四_化学反应速率PPT(24页)
一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
为什么？
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子百 分数提高
有效碰撞 次数提高
反应速率加快
课堂练习
右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系 曲线，试解释出现上述曲线的原因____________。
速 率
时 间
4、催化剂等因素的影响
阅读课本实验2-４,总结出催化剂对化学反应速率的影响.
则此时三容器起始压强为Pa ___Pb
Pc；
起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc
3、温度对反应速率的影响
阅读课本实验2-３,总结出温度对化学反应速率的影响.
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反应同浓度下高 温首先出现混浊，说明升温可加速反应。 结论：在其它条件不变的情况下，升温反应速率 增大，降温反应速率减小
②在5分钟末V（N2）、V
[解析]
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g)
起始浓度（mol/L)
转化浓度(mol/L)
5分钟末的浓度 (mol/L)
V(N2) =
V(H2) =
V(NH3) =
V(N2) : V(H2): V(NH3)=
人教版化学高中选修四_化学反应速率 PPT(24 页)
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
对于具体反应：aA bB cC dD
有 V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
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之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应
的化学平衡常数。
2.表达式
(C)· (D)
对于可逆反应:mA(g)+n(B)(g)
pC(g)+qD(g),K=
。
(A)· (B)
3.特点
K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。
4.意义
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行
CO2+H2O
解析:由平衡常数表达式可知化学方程式为CO2+H2
CO+H2O,D项错误。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反
应为吸热反应,A项正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,
平衡不移动,H2浓度不变,B项错误。升高温度,正、逆反应速率都
增大,C项错误。
答案:A
一
二
知识精要
二、化学平衡常数的应用
迁移应用
)
一
二
知识精要
思考探究
(CO)·(H )
典题例解
迁移应用
2
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K=
。恒容时,温度
(CO2 )·(H2 )
升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (
)
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
第3课时 化学平衡常数
目标导航
预习导引
1.了解化学平衡常数的概念。
2.学会运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。
3.学会运用化学平衡常数进行相关的计算,如计算物质的平衡
浓度、转化率等
1.理解化学平衡常数的概念及其应用。
2.认识解决化学平衡计算的思路方法
目标导航
预习导引
化学平衡常数
1.概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂
1.判断平衡移动的方向
对于可逆反应 mA(g)+nB(g)
迁移应用
pC(g)+qD(g)在任意状态时,生
成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓度商 Qc,即
c < ,反应向正反应方向进行
c = ,反应处于平衡状态
高温度,K值减小。
一
二
知识精要
思考探究
【例1】 以下平衡常数表达式不正确的是(
典题例解
迁移应用
)
2 (NH3 )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(CO2 )
B.FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
K=
(CO)
2 (NH3 )
C.2NH3(g)
关。 ( √ )
(4)从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 。 ( √ )
(5)平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(6)增大反应物的用量,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(7)升高温度,K值增大,则反应物的转化率增大。 ( √ )
(8)改变条件,反应物的转化率增大,则K值增大。 ( × )
N2(g)+3H2(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(N O )
D.2NO2(g)
N2O4(g) K= 2 2 4
(NO2 )
解析:平衡常数K的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓度
的方次为其化学计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在K
的表达式中;是产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。
也不变;只要温度变化,平衡一定发生移动,K也一定变化。
2.各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,指数为该物质的化学
计量数。
3.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做
“1”而不代入公式。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。
2
H2S(g)
解析:H2(g)+S(s)
(H )
其平衡常数 K1= 2
(H2 )
而 S(s)+O2(g)
其平衡常数
SO2(g)
(SO2 )
K2 =
(O2 )
则反应 H2(g)+SO2(g)
(O2 )·(H2 )
(H2 )·(SO2 )
K=
答案:D
=
1
。
2
O2(g)+H2S(g)的平衡常数
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是
同一反应,平衡常数也会改变。
如 N2+3H2
2NH3,K=a,则有:
2NH3
1
3
N2+ H2
2
2
1
N2+3H2,K'= 。
1
NH3,K″=2 。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?
表一:H2(g)+I2(g)
(9)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡时,增加适
量N2,平衡正向移动,K值增大。 ( × )
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一、化学平衡常数概念的理解
1.平衡常数K仅仅是温度的函数,与反应物或生成物的浓度变化
无关。只要温度一定,即便外界条件改变引起了化学平衡的移动,K
2HI(g) ΔH<0
迁移应用
一
二
知识精要
表二:N2 O4 (g)
无色
思考探究
2NO2 (g)
典题例解
ΔH>0
红棕色
-1
温度 初始浓度/(mol·L )
c(N2O4)
c(NO2)
K
298
0.050
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
0.021 75
0.056 50
333
0.004 88
的程度越大,即该反应进行得越完全,反应的转化率越大;反之,就越
不完全,转化率就越小。
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预习导引
深度思考
判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。( × )
(2)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。 ( × )
(3)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无
答案:C
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
1.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g) K1
S(s)+O2(g)
SO2(g) K2
则反应 H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D. 1
0.090 1
0.050
0
迁移应用
K
(1)请计算相应温度的平衡常数。(2)分析表中数据,判断K值随温
度的变化关系。
答案:(1)计算结果分别为:54.498 54.328 8.298 8.306 0.146
8 1.664;(2)影响K的因素仅是温度,与压强、体积等其他因素无关。
对于正向吸热的反应,升高温度,K值增大;对于正向放热的反应,升
的化学平衡常数。
2.表达式
(C)· (D)
对于可逆反应:mA(g)+n(B)(g)
pC(g)+qD(g),K=
。
(A)· (B)
3.特点
K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。
4.意义
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行
CO2+H2O
解析:由平衡常数表达式可知化学方程式为CO2+H2
CO+H2O,D项错误。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反
应为吸热反应,A项正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,
平衡不移动,H2浓度不变,B项错误。升高温度,正、逆反应速率都
增大,C项错误。
答案:A
一
二
知识精要
二、化学平衡常数的应用
迁移应用
)
一
二
知识精要
思考探究
(CO)·(H )
典题例解
迁移应用
2
2.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K=
。恒容时,温度
(CO2 )·(H2 )
升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 (
)
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
第3课时 化学平衡常数
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预习导引
1.了解化学平衡常数的概念。
2.学会运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断。
3.学会运用化学平衡常数进行相关的计算,如计算物质的平衡
浓度、转化率等
1.理解化学平衡常数的概念及其应用。
2.认识解决化学平衡计算的思路方法
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预习导引
化学平衡常数
1.概念
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂
1.判断平衡移动的方向
对于可逆反应 mA(g)+nB(g)
迁移应用
pC(g)+qD(g)在任意状态时,生
成物与反应物浓度的幂之积之比称为浓度商 Qc,即
c < ,反应向正反应方向进行
c = ,反应处于平衡状态
高温度,K值减小。
一
二
知识精要
思考探究
【例1】 以下平衡常数表达式不正确的是(
典题例解
迁移应用
)
2 (NH3 )
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(CO2 )
B.FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
K=
(CO)
2 (NH3 )
C.2NH3(g)
关。 ( √ )
(4)从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 。 ( √ )
(5)平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(6)增大反应物的用量,反应物的转化率一定增大。 ( × )
(7)升高温度,K值增大,则反应物的转化率增大。 ( √ )
(8)改变条件,反应物的转化率增大,则K值增大。 ( × )
N2(g)+3H2(g)
K=
(N2 )·3 (H2 )
(N O )
D.2NO2(g)
N2O4(g) K= 2 2 4
(NO2 )
解析:平衡常数K的表达式中,各成分浓度必须是平衡浓度、浓度
的方次为其化学计量数、固体和纯液体的浓度视为常数,不写在K
的表达式中;是产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。
也不变;只要温度变化,平衡一定发生移动,K也一定变化。
2.各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度,指数为该物质的化学
计量数。
3.反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做
“1”而不代入公式。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
4.化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
(1)若反应方向改变,则平衡常数改变。
2
H2S(g)
解析:H2(g)+S(s)
(H )
其平衡常数 K1= 2
(H2 )
而 S(s)+O2(g)
其平衡常数
SO2(g)
(SO2 )
K2 =
(O2 )
则反应 H2(g)+SO2(g)
(O2 )·(H2 )
(H2 )·(SO2 )
K=
答案:D
=
1
。
2
O2(g)+H2S(g)的平衡常数
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是
同一反应,平衡常数也会改变。
如 N2+3H2
2NH3,K=a,则有:
2NH3
1
3
N2+ H2
2
2
1
N2+3H2,K'= 。
1
NH3,K″=2 。
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
观察下面两个表,想想影响K值大小的因素是什么?
表一:H2(g)+I2(g)
(9)合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡时,增加适
量N2,平衡正向移动,K值增大。 ( × )
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一、化学平衡常数概念的理解
1.平衡常数K仅仅是温度的函数,与反应物或生成物的浓度变化
无关。只要温度一定,即便外界条件改变引起了化学平衡的移动,K
2HI(g) ΔH<0
迁移应用
一
二
知识精要
表二:N2 O4 (g)
无色
思考探究
2NO2 (g)
典题例解
ΔH>0
红棕色
-1
温度 初始浓度/(mol·L )
c(N2O4)
c(NO2)
K
298
0.050
0
平衡浓度/(mol·L-1)
c(N2O4)
c(NO2)
0.021 75
0.056 50
333
0.004 88
的程度越大,即该反应进行得越完全,反应的转化率越大;反之,就越
不完全,转化率就越小。
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判断下列描述的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)对于一个可逆反应,平衡正向移动时,平衡常数一定增大。( × )
(2)升高温度,K值增大,则正反应为放热反应。 ( × )
(3)平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无
答案:C
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
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典题例解
1.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g) K1
S(s)+O2(g)
SO2(g) K2
则反应 H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(
A.K1+K2
B.K1-K2
C.K1·K2
D. 1
0.090 1
0.050
0
迁移应用
K
(1)请计算相应温度的平衡常数。(2)分析表中数据,判断K值随温
度的变化关系。
答案:(1)计算结果分别为:54.498 54.328 8.298 8.306 0.146
8 1.664;(2)影响K的因素仅是温度,与压强、体积等其他因素无关。
对于正向吸热的反应,升高温度,K值增大;对于正向放热的反应,升