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专题突破练16物质结构与性质(选考)非选择题（本题包括6个小题，共100分)1.(2018山东烟台高三诊断性测试）(16分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
（2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S O42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为.(3)Fe3+、Co3+与N-、CN-等可形成络合离子.3①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN—中碳原子杂化轨道类型为。
②［Co(N3)（NH3）5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”）,C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
（4）砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As 形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρ g·cm—3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3（2)N〉P〉As NH3N O43-(3）①sp②6共价键、配位键N氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子（4)正四面体4×145ρa3×10-301)As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3;(2）As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大，即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高；原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与S O42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是N O43-；（3)①CN-中碳原子价层电(4+1—1×3)=2,所以采取sp杂化；②配位化合物［Co子对数为1+12（N3）（NH3）5］SO4中心原子的配位数为6；其配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大趋势,但氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子，所以其第一电离能大小顺序是N〉O〉C；(4）镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;一个晶胞占有4个镓原子和4个砷原子，若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10）3 cm3×ρ g·cm—3=ρa3×10—30 g，则ρa3×10-30 g×N A=4×145 g·mol—1,则N A=4×145.ρa3×10-302。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。
请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。
[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。
(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。
Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。
A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是，该化合物的化学式为。
2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。
常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。
第一章测评一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族B.氢原子只有一个电子,其特征光谱只有一条谱线C.d轨道的电子能量比s的高D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素2.下列说法或化学用语的使用正确的是( )A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:D.基态24Cr原子的核外电子排布式:[Ar]3d44s23.下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )4.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是( )A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:碱性溶液若X、Y、Z这三种元素属于元素周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7.某元素X的逐级电离能如表所示。
下列说法正确的是( )A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。
考点规范练36 分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2017河南联考)(14分)第ⅢA族和第ⅤA族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ=g·cm-3。
2.(2016浙江自选模块)(16分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为。
与氮(N)相比,第一电离能P(填“=”“>”或“<”)N。
每个白磷分子中有个σ键。
(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。
下列关于PH3和NH3的说法正确的是。
A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由:。
3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中,第一电离能最大的是(写元素符号)。
课时规范练17 化学键一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京东城区高三期末)宏微结合是重要的化学学科素养。
下列对物质的微观认识正确的是( )A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数约为5×6.02×1023B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+)=2n(C O32-)=0.2 molC.共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价D.两个p轨道之间只能形成π键,不能形成σ键2.(天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是( )A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(辽宁营口高三检测)从实验测得不同物质中两个氧原子之间的键长和键能的数据如下表:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
小学科学新课标练习试卷（2）1.选词填空教材编写原则包括把握方向性，符合科学性，体现适切性。
《义务教育科学课程标准》(2022年版) 2.选择题在“生命系统的构成层次”学习中，我们知道生态系统由(生物与非生物)共同组成。
《义务教育科学课程标准》(2022年版)3.选择题学业水平考试的命题原则包含(导向性、科学性、规范性)。
《义务教育科学课程标准》(2022年版)4.选择题科学课程的总目标包括(①②③④)。
①掌握基本的科学知识，形成初步的科学观念。
.②掌握基本的思维方法，具有初步的科学思维能力。
③掌握基本的科学方法，具有初步的探究实践能力。
④树立基本的科学态度，具有正确的价值观和社会责任感。
5.选词填空《义务教育科学课程标准》(2022年版)中关于课程方案修订的主要变化有，一是完善了培养目标;二是优化了课程设置;三是细化了实施要求。
6.选词填空物质是不断变化的，物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质的状态发生了改变，没有新物质生成;化学变化是物质的性质发生了改变，有新物质生成。
《义务教育科学课程标准》(2022年版) 7.选择题5-6年级关于科学思维的学习包括( )。
《义务教育科学课程标准》(2022年版)A.通过分析、比较、抽象、概括等方法，抓住简单事物的本质特征，展示对事物的系统、结构、关系、过程及循环的理解，能使用或建构模型，解释有关的科学现象和过程。
8.选择题下列描述属于( )年级的科学观念的学习内容。
.认识常见物体的某些特征和常见材料的某些性能;认识物体有多种运动形式，力可以改变物体的运动状态，运动的物体具有能量;了解日常生活中能存在的不同形式。
B.3-49.判断题科学课程要培养的学生核心素养，主要是指学生在学习科学课程的过程中，逐步形成的适应个人终身发展和社会发展所需要的正确价值观、必备品格和关键能力，是科学课程育人价值的集中体现，包括科学观念、科学思维、探究实践、态度责任等方面。
非选择题规范练(四)物质结构与性质(选考)(建议用时：40分钟)1．B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。
B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．范德华力②晶体R中阴离子的立体构型为____________。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_____________________________________________________。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。
它的晶体结构如图丙所示。
六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是________________。
(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC 晶体的密度为________ g·cm－3(用含N A、a的代数式表示)。
2．(新题预测)Cu3P2可用于制造磷青铜。
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。
Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。
回答下列问题：(1)Cu＋的核外电子排布式为________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。
(2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是__________________。
(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是___________________________。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示：①该晶体中P原子位于________空隙中，其配位数为________。
②若晶体密度为a g/cm3，P与最近的Cu原子核间距为________pm(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
③该晶胞的空间利用率是_______×100%。
(设Cu、Sn、P的原子半径分别为r1、r2、r3)3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。
请回答下列问题：(1)基态Ca原子的核外电子排布式为______________；CaC2的电子式为___________。
(2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(3)CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CN2－2的立体构型为__________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为____________。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____________结合，在肾脏内易形成结石。
(6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。
已知CaO晶体的密度为ρ g·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，求得晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为____________cm(用含ρ、N A的代数式表示)。
4．(1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成的空心球做吸收剂，基态镍原子的外围电子排布式为________。
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素Mn Fe电离能/(kJ·mol－1) I1717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957是________________________________________________________________________。
(3)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中C原子的杂化方式为____________，N与Fe之间存在的相互作用是____________。
在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的σ键和π键的个数比为______。
(5)Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)。
(6)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边长为a cm。
顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所以棱心位置被O2－所占据。
①O 元素与H 元素形成的简单化合物的立体构型为__________。
②写出该晶体的化学式：______________。
③若该晶体的密度为ρ g ·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则a ＝________。
5．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期ⅥB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是__________________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有__________。
A ．σ键B ．π键C ．离子键D ．氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p 甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因：____________________。
(5)C 60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C 60的熔点远低于金刚石的原因是____________________________________________________________________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。
钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo 原子， 其中Mo 原子坐标是(0，0，0)及(12，12，12)。
根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。
已知该晶体的密度是ρ g ·cm －3，Mo 的摩尔质量是M g ·mol －1，阿伏加德罗常数是N A ，晶体中距离最近的Mo 原子核之间的距离为________pm 。
参考答案与解析非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)1．解析：(1)同周期元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，且第ⅡA 、ⅤA 族元素因原子轨道处于全空、半满状态，导致其第一电离能大于其同周期相邻元素，故第一电离能：N>C>B 。
(2)①根据结构可知，该晶体为离子晶体，含有离子键、共价键、配位键(HO →B)。
②晶体R 中阴离子的中心原子B 形成3个σ键(B —F 键)和1个配位键(HO →B)，配位键也属于σ键，其立体构型为四面体形。
(3)根据配离子的结构图可知，N 原子形成3个σ键和1个配位键，采取sp 3杂化；乙二胺含有氨基，分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。
(4)B 原子最外层有3个电子，由图丙所示晶体结构中每个B 原子形成3个单键可知，六方相氮化硼不含π键；六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间作用力弱，故质地软。
(5)碳化硅晶体和金刚石一样，是原子晶体，具有空间网状结构，一个C 与四个Si 形成正四面体结构，一个晶胞内有4个碳原子和4个Si 原子，故一个SiC 晶胞含4个SiC ，晶体密度ρ＝m V ＝40×4N A ·a 3g ·cm －3＝160N A ·a 3 g ·cm －3。
答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 2 N>C>B (2)①abc ②四面体形 (3)sp 3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)不含 层间作用力弱 (5)160N A ·a 32．解析：(1)铜为29号元素，Cu ＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10，Sn 的核电荷数为50，为第ⅣA 族元素，价电子排布式为5s 25p 2，易失去2个p 轨道电子，化合价为＋2，失去价电子层的4个电子，化合价为＋4。
(2)PH 3分子中P 的价层电子对数为3＋5－3×12＝4，故P 原子采用sp 3杂化；N 的电负性比P 强，成键电子对更靠近N ，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大。
(3)白磷(P 4)为正四面体结构，为非极性分子，CS 2为直线形结构，为非极性分子，H 2O 为V 形结构，为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS 2，难溶于水。
(4)①根据晶胞结构可知，该晶体中P 原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中；八面体顶点的6个Cu 跟P 等距离且最近，故P 的配位数为6。
②根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有1个Sn ，3个Cu ，1个P ，P 与最近的Cu 原子核间距为晶胞棱长的一半，晶胞的棱长为3342aN A ×1010 pm ，所以P 与最近的Cu 原子核间距为5×109×3342aN Apm 。
③晶胞中三种原子的体积之和V 原子＝43π(3r 31＋r 32＋r 33)；面对角线长度为2r 1＋2r 2，晶胞边长为2r1＋2r22，故晶胞体积V晶胞＝(2r1＋2r22)3，晶胞的空间利用率是V原子V晶胞×100%＝2π(3r31＋r32＋r33)3(r1＋r2)3×100%。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10＋2、＋4(2)sp3小N的电负性比P强，成键电子对更靠近N，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大(3)P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2，难溶于水(4)①正八面体 6②5×109×3342aN A③2π(3r31＋r32＋r33)3(r1＋r2)33．解析：(1)Ca的原子序数为20，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；CaC2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。
