高一化学物质结构知识点

高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。

高一上化学知识点第一章化学是自然科学的重要分支，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

高中化学作为基础课程之一，涵盖了丰富的知识点。

本文将介绍高一上学期化学知识点的第一章内容，包括物质的结构、性质与分类，以及元素的周期律等。

一、物质的结构物质是构成一切事物的基本单位。

根据物质的结构，我们可以将其分为单质和化合物两大类。

单质是由同种元素构成的纯净物质，如氧气、水银等。

化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。

在化合物中，原子通过化学键结合在一起，形成分子或离子。

分子是由非金属元素通过共价键结合而成的，如氧气分子O2、水分子H2O等。

离子是由金属元素和非金属元素通过离子键结合而成的，如氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等。

二、物质的性质与分类物质的性质是指物质表现出来的各种特征和行为。

根据物质的性质，我们可以将其分为物理性质和化学性质。

物理性质是在不改变物质组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质则是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

物质还可以按照其在化学反应中的参与方式进行分类。

反应物是指参与反应并被消耗的物质，生成物则是反应过程中生成的物质。

根据反应物和生成物的不同，我们可以将物质分为单质反应和化合物反应两大类。

三、元素的周期律元素是组成物质的基本单位，目前已知的元素共有118种。

元素的周期律是指元素按照一定规律排列的系统。

按照元素的周期律，我们可以将元素分为周期表中的不同区域，如周期、主族、过渡元素等。

元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列而成的表格。

每个元素都有自己独特的原子序数、原子符号和原子质量。

周期表中的横行被称为周期，共有7个周期。

周期表中的竖列被称为族，共有18个主族和10个过渡族。

元素周期表的主要特征是周期性规律。

原子序数递增的元素，其物理性质和化学性质都表现出周期性变化。

例如，同一周期内的元素，原子半径逐渐减小，电子亲和能逐渐增大；同一族的元素，具有相似的化学性质，如钠、铜等都属于1A族元素，具有较强的金属性质。

高一化学知识点高一化学知识点概述一、基本概念与定义1. 物质的组成：- 元素：不可分割的基本物质单位。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的分类：- 纯净物：具有固定成分和性质的物质。

- 混合物：由不同物质简单混合而成，没有固定成分和性质。

3. 物质的性质：- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带正电。

- 电子云：由电子组成，围绕原子核运动，带负电。

2. 元素周期表：- 按照原子序数（即核内质子数）递增的顺序排列元素。

- 周期：水平排列，表示电子能级。

- 族（或组）：垂直排列，表示元素的化学性质相似性。

3. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

三、化学式与化学方程式1. 化学式：- 表示化合物组成的符号表达式。

- 包括分子式、实验式、结构式等。

2. 化学方程式：- 表示化学反应过程的方程式。

- 包括反应物、生成物、反应条件等。

四、化学反应类型1. 合成反应：- 多种物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：- 一种物质分解生成多种物质的反应。

3. 置换反应：- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

4. 双置换反应：- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学计量1. 摩尔概念：- 物质的量，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 质量守恒定律：- 化学反应前后，物质的总质量不变。

3. 能量守恒定律：- 化学反应前后，能量的总量不变。

六、溶液与浓度1. 溶液：- 一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。

2. 浓度：- 表示溶液中溶质含量的度量，通常用摩尔浓度（mol/L）表示。

高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。

第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。

高一化学必修一知识点梳理高一化学必修一知识点梳理 11.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)高一化学必修一知识点梳理 2氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO高一化学必修一知识点梳理 31、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)(1)科学上规定为:0.012KgC中所含的碳原子数。

高一化学第一章知识点笔记一、物质的组成和性质1. 物质的分类（1）纯物质：由同种元素或化合物组成，如氧气、水。

（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、土壤。

2. 物质的性质（1）物理性质：表征物质的特性，如颜色、密度、熔点等。

（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的特性，如燃烧、腐蚀等。

二、基本物质微粒的结构与性质1. 原子结构（1）原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

（2）电子：带负电，围绕原子核运动。

2. 元素与同位素（1）元素：具有相同原子序数的原子。

（2）同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子。

3. 原子序数与质量数（1）原子序数：元素中质子的个数，用Z表示。

（2）质量数：元素中质子和中子的总数，用A表示。

4. 原子量与相对原子质量（1）原子量：元素中各同位素相对丰度加权的平均质量。

（2）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

三、化学式和化合价1. 化学式（1）分子式：表示分子中各元素的种类和个数，如H2O。

（2）离子式：表示离子中各离子的种类和个数，如NaCl。

2. 化合价（1）阳离子：带正电荷的离子，如Na+。

（2）阴离子：带负电荷的离子，如Cl-。

（3）化合价：元素在化合物中所表现出的最常见的电价。

四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式（1）反应物与生成物：反应前的物质称为反应物，反应后的物质称为生成物。

（2）配平化学方程式：使化学方程式中各元素的原子个数相等。

2. 化学反应类型（1）合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。

（2）分解反应：一种物质分解为两种或两种以上物质。

（3）置换反应：一种物质中的原子或原子团与另一种物质中的原子或原子团交换位置。

（4）氧化还原反应：涉及电子的转移过程。

五、相对原子质量和物质的量1. 相对原子质量和相对分子质量（1）相对原子质量：元素相对于碳-12同位素的质量。

（2）相对分子质量：分子中各原子相对于碳-12同位素的质量之和。

化学高一必背知识点归纳化学是一门关于物质组成、性质、结构、变化和能量变化等的科学。

作为学习化学的高中生，必须掌握一些必备的知识点，才能更好地理解和应用化学的基本原理。

本文将对高一化学学科的必背知识点进行归纳，帮助学生们进行复习和备考。

1. 元素与化合物1.1 元素：是由相同类型的原子构成的纯物质，通常用符号表示，如H（氢）、O（氧）。

1.2 化合物：是由两种或更多种元素化合成的物质，有固定的化学组成和一定的结构特征，如H2O（水）、CO2（二氧化碳）。

2. 基本粒子2.1 原子：是物质的最小单位，由质子（+）、中子（0）和电子（-）组成，具有核外电子云结构。

2.2 离子：在化学反应中，原子可以失去或获得电子，成为带电的粒子，称为离子。

正离子带正电荷，如Na+（钠离子）；负离子带负电荷，如Cl-（氯离子）。

2.3 分子：由两个或多个原子组成的中性粒子，如O2（氧气）和H2O（水）都是分子。

3. 元素周期表3.1 元素周期表：将元素按照原子序数顺序排列的表格，用来分类、组织和预测元素的性质。

3.2 元素周期表的构造：周期表分为水平行（周期）和垂直列（族）。

水平行表示能级、电子排布和性质的变化，垂直列表示原子核中电子壳层的数量。

3.3 周期律：元素周期表中，原子序数递增时，性质和电子排布等呈现周期性变化。

4. 化学反应与化学方程式4.1 化学反应：物质之间发生的转化现象，包括有机反应、无机反应、氧化还原反应等。

4.2 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、产物以及它们的化学式和配比。

5. 离子方程式5.1 离子方程式：在化学反应中，以离子形式表示反应物和产物之间的反应方程式，能更准确地反映离子在反应中的变化与生成。

5.2 离子方程式的表示方法：使用离子符号表示离子，如Ag+(银离子)、Cl-(氯离子)。

6. 原子量和摩尔质量6.1 原子量：一个单质的相对质量，相对于C-12同位素的质量，没有单位。

高一必修一化学知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。

高中化学作为学生的必修科目之一，是培养学生科学素养和实际应用能力的重要学科。

本文将归纳高一必修一化学知识点，帮助学生梳理和深化对相关知识的理解。

一、物质的组成和性质1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，质子和中子集中在原子核中，电子围绕核外层运动。

2. 元素周期表：元素按照原子序数排列，分为周期和族。

周期表中原子序数的增加和电子结构的变化有关。

3. 化学键：包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的静电作用形成；共价键是由共用电子对连接原子的共用电子对形成；金属键是金属原子之间的电子云之间相互排斥形成的键。

4. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。

物理性质是可以通过观察或测量而不改变物质化学组成的性质；化学性质是指物质与其他物质发生反应、产生新物质的性质。

二、溶液和物质的分散状态1. 溶液的构成：由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的溶质。

2. 浓度和稀释：浓度是溶液中溶质的含量；稀释是在不改变溶质种类的前提下，加入适量的溶剂使浓度降低。

3. 溶解度：指单位质量的溶剂在一定温度下与溶质达到平衡时所能溶解的最大量。

4. 物质的分散状态：物质分散可以是溶解、悬浮和胶体三种状态。

三、化学反应与化学方程式1. 化学反应：指物质之间发生的变化，包括化学方程式的表示和化学反应的类型。

2. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。

3. 化学方程式：用化学式表示化学反应的全过程，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质因电荷的转移而发生的反应。

2. 氧化反应和还原反应：氧化反应是指物质失去电子或氧化态增加；还原反应是指物质获得电子或氧化态减少。

3. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能使其他物质发生氧化反应的物质；还原剂是指能使其他物质发生还原反应的物质。