共价键和分子间作用力习题及解析

高二化学化学键与分子间作用力试题1.以下大小关系不正确的是A．熔点：Na>Mg B．硬度：金刚石>晶体硅C．键能：H—F>H—Cl D．晶格能：NaF>NaCl【答案】A【解析】A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。

由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。

正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。

【考点】考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．C2H4C6H6B．CO2H2O2C．C60C2H4D．NH3HBr【答案】A【解析】A、乙烯分子中含有极性键，分子是平面结构，是非极性分子，苯分子中存在极性键，同样是非极性分子，正确；B、过氧化氢含有极性键，但是极性分子，错误；C、C60是非极性分子，但不含极性键，错误；D、氨气、溴化氢都不是非极性分子，错误，答案选A。

【考点】考查分子的极性和共价键极性的判断3.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是A．C2H2、NH3B．Cl2、C2H4C．CO2、H2S D．CH4、H2O2【答案】B【解析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。

高三化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤【答案】D【解析】①在H2O 的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；②在NH3的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；③在Cl—的Cl原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；④在CN—的N原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确；⑤在CO的O原子上有孤对电子，能与某些金属离子形成配位键，正确。

因此选项是D。

【考点】考查能与某些金属离子形成配位键的微粒结构的分析的知识。

2.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合【答案】A【解析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物．解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A 正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．3.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。

根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为，含有离子键、等化学键。

第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。

杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

共价键与分子间力首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例10-1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。

分析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原子的价层电子要杂化。

共价键形成时，σ键在成键两原子间能单独存在，且只存在一个； 键在成键两原子间不能单独存在，但可存在多个。

乙烯分子中C原子的4个价电子分别与其它原子形成三个σ键，C、C原子间的双键中有一个是π键。

三个σ键决定分子构型，因此C原子有三个原子轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道。

解乙烯分子C2H4中有2个C原子和4个H原子，每个基态C原子的价层电子组态为2s2 2p2，在形成乙烯分子的过程中，1个2s电子被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp2杂化轨道，彼此间夹角为120º。

每个C原子的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的1s轨道重叠形成2个C—H σ键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个σ键。

由于2个C 原子的这6个sp2杂化轨道处于同一平面，未参与杂化的2p z轨道则垂直于该平面，“肩并肩” 重叠形成1个π键，构成C＝C双键。

乙烯分子中6个原子在一个平面上，分子呈平面构型。

例10-2 利用价层电子对互斥理论预测-I的空间构型。

3分析先确定中心原子的价电子对数，中心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离子的电荷数，得价层电子数的总和再除以2。

然后根据价层电子对构型和孤对电子决定-I的空间构型。

3解-I中有3个I原子，我们可将其中1个I作为中心原子，其余2个作为配位体。

中心原子I有73个价电子，2个配位I原子各提供1个电子，-I离子的负电荷数为1，所以中心原子的价电子对数为3(7+2+1)/2＝5 。

价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2，说明价层电子对中有2对成键电子对和3对孤对电子，以3对孤对电子处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以-I为直线型。

共价键 分子间作用力班级 学号 姓名1.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是 A.H 2 B.NH 3 C.H 2O D.CH 42.在化学上,常用一根短线“—”表示一对共用电子,即用结构式来表示共价分子,下列物质的结构式书写不正确的是A.N 2:N NB.H 2O:H —O —HC.CO 2:O C OD.CH 4: 3.下列叙述正确的是A.所有的物质中都含有化学键B.氯化氢分子内部存在共价键C.水分子中所有原子最外层都满足8电子的稳定结构D.分子间作用力是一种相对较弱的化学键4.化学用语是学习化学的重要工具,是化学科学的世界通用语言,下列化学用语的书写正确的是 A.BeCl 2分子的电子式····················B.CO 2分子的球棍模型:C.次氯酸的结构式:H —Cl —OD.IBr 的电子式 ··············5.下列表示正确的是 A.CO 2的电子式·· ·················· B.乙炔的结构式:CH ≡CHC.CH 4的球棍模型:D.Cl -离子的结构示意图:6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述中不正确的是 A.H 2O 的球棍模型为 B.NH 3的结构式为C.HCl 的电子式为H +········]-D.热稳定性:H 2S<HF7.若不断地升高温度,实现“水→水蒸气→氧气和氢气→氧原子和氢原子”的变化。

高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。

【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。

2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。

【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。

其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。

（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列表述不正确的是( )A．131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性【答案】D【解析】A．131I与127I质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，化学性质几乎相同，正确；B．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等达到胶体颗粒的大小，是对人体有害的金属元素，正确；C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶既可以减小SO2的溶解，又可以除去杂质气体，正确；D．由于瓷坩埚的成分中含有SiO2，NaOH可以与之发生反应，所以不可在铁坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误。

【考点】考查同位素、杂质的除去、物质的结构及危害的知识。

2.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．B．CH4C．H2S D．SiH4【答案】C【解析】A．上无孤对电子，错误；B． CH4上无孤对电子，错误；C． H2S的S原子上有孤对电子，正确；D． SiH4上无孤对电子，错误。

【考点】考查分子内原子上的是否含有孤对电子的判断的知识。

3.下列对σ键的认识不正确的是A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】B【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。

【考点】考查分子的结构与共价键、键能的关系4. [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( )A．1B．2C．4D．6【答案】D【解析】根据结构可知配体是5个氨气和1个离子，配位数是6，答案选D。

课时作业26 共价键 分子间作用力一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 A B C D 物质MgCl 2CO 2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键（用“…”表示）结合形成NH 3·H 2O 分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为（ ）A ．NHHO…OHH B．NHHH…HOH C ．HNHH…OHH D．HNHH…HOH3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ） A ．是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D ．稀有气体原子间存在分子间作用力4．下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是（ ） A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂 2NH 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑C ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O D ．2NaOH ＋MgCl 2===Mg （OH ）2↓＋2NaCl二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

5．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He －268.8 （a ） －249.5 Ar －185.8 Kr －151.7 ②F 2 －187.0Cl 2 －33.6（b ） 58.7I 2 184.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A．a、b、c代表的物质中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定6．下列有关化学键的说法正确的是（）A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。

高二化学化学键与分子间作用力试题1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是() A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化【答案】B【解析】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。

【考点】考查化学键、分子极性判断2.(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）CO32-的价层电子对的空间构型为（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。

【答案】（1）平面三角型（2）CH4（3）NH3（4）H2O （5）HF【解析】（1）CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型；（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子；（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子；（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O分子；（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF分子，【考点】考查元素的非金属性强弱及元素形成的化合物的结构与化学键的知识。

3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

由此可见，BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】由于BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

所以在分子中三个原子在一条直线上。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。

D．SbH3的沸点比PH3高【答案】D【解析】A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。

D．SbH3和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。

【考点】考查氢键的存在及作用的知识。

2.下列对σ键的认识不正确的是A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【答案】B【解析】A、σ键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的2倍，错误；C、分子中有共价键时，至少有一个是σ键，正确；D、含有π键的化合物具有不饱和性，而只含σ键的化合物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选B。

【考点】考查分子的结构与共价键、键能的关系3.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。

错误。

B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.（13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：（1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

（2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________--_________。

（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。

（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

【答案】（1） 2 （2分） [Cu(H2O)4]2+（2分）（2）8（2分）；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）（2分）部分（2分）144/a3NA（3分）【解析】（1）水分子中O原子最外层含有2个未成对电子，还有2个孤电子对；铜离子形成配合物时的配位数为4，则配合物离子的化学式为；[Cu(H2O)4]2+。

（2）根据晶胞示意图，可知H2O分子位置：顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个，根据均摊法，每个冰晶胞平均含有水分子数为：8×1/8+6×1/2+4=8；冰晶体中水分子间作用力为氢键，金刚石晶体中C原子间作用力为化学键，化学键的作用远远大于氢键，所以冰的熔点远低于金刚石熔点。

（3）冰中氢键的作用能为18.5kJ•mol-1，而冰熔化热为5.0kJ•mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键。

（4）以1个冰晶胞为研究对象，冰的密度=8×18÷NA ÷a3=144/a3NA。

【考点】本题考查分子与配合物结构、晶胞的结构及计算、熔点的比较。

高中化学学习材料唐玲出品1.2.2 共价键分子间作用力1．HBr分子的电子式为( )A．H B．H＋Br－C．H[ ]－D．H—Br解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。

答案：A2．下列物质属于共价化合物的是( )A．KOH B．MgOC．C2H6D．NH4Cl解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。

答案：C3．下列各项中表达正确的是( )A．F－的结构示意图：B．CO2分子的模型示意图：C．NaCl的电子式：Na ClD．N2的结构式：N≡N解析：A项应为；B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[Cl]－；D项应为N ≡N。

答案：B4．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4[:]B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl2解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。

答案：C5．(1)写出下列物质的结构式。

N2__________，CO2__________，NH3__________。

(2)写出下列物质的电子式。

NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。

解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。

(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[H H]＋[]－，K＋[O H]－、Na＋[O O]2－Na＋。

答案：(1)N≡N O==C==O(2)[H H]＋[Cl]－K＋[O H]－Na＋[O O]2－Na＋。

高二化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键【答案】D【解析】A．σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，正确；B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，正确；C．HCl 分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，正确；D．若气体是单原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，错误。

【考点】考查关于σ键和π键的理解和存在的知识。

2.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种（）A．2种B．3种C．4种D．6种【答案】A【解析】[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有正八面体和斜八面体两种不同的类型，因此选项是A。

【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。

3.以下大小关系不正确的是A．熔点：Na>Mg B．硬度：金刚石>晶体硅C．键能：H—F>H—Cl D．晶格能：NaF>NaCl【答案】A【解析】A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。

由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。

正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。

第35讲共价键一、Cl2、HCl的形成过程二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。

3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。

4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。

5．存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH-、SO42-、NH4+等。

三、共价键的分类四、共价化合物1.定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。

如H2O、CO2、H2SO4等。

2.导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。

五、共价分子的电子式1. 以共价键形成的分子及其结构共价分子电子式的书写4．用电子式表示共价分子的形成过程①反应物是原子的电子式；②生成物是共价化合物的电子式；③中间用“→”连接。

如：、。

六、化学键1.概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2.形成与分类：七、化学反应的实质化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

八、分子间作用力1.定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。

2.特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

3.影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。

如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2。

4.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。

（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。

（3）影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高。

因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。