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黑龙江省哈师大附中2015届高三第一次月考化学试题及答案

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哈师大附中2015届高三第一次月考化学试题第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共44分） 1．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是2．已知X 和Y 是两种单质，X+Y→X 2++Y 2- ，现有下列叙述正确的是： ①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③Y 2-是还原产物 ④X 2+具有氧化性 ⑤Y 2-具有还原性 ⑥Y 单质氧化性比X 2+氧化性强 A ．①②③ B ．①②⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．①③④⑤ 3．在水溶液中能大量共存的一组是A ．Ba 2+、Na +、SO 42—、Cl —B ．MnO 4—、SO 32—、H +、K +C ．AlO 2—、Mg 2+、K + 、HCO 3—D ．K +、 Na +、 NO 3— 、SO 42—4．工业上用金红石(主要成分TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是 A ．都是氧化还原反应 B ．都是置换反应 C ．反应中钛元素都被还原 D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 5．下列叙述正确的是A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4LC ．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 约为1D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A6．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1：4B ． 1：2C ． 2：1D ．4：1 7．下列离子方程式正确的是A. 铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH —=AlO 2—+H 2↑B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H + +2NO 3—=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2OC. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32—+2H + =CO 2↑ + H 2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H ++ OH —=H 2O8．某研究小组对离子方程式xR 2+ + yH + + O 2 = mR 3+ + nH 2O 的分析研究,下列说法中错误的是 A ．根据电荷守恒,得出x 与y 的和一定等于m B ．根据原子守恒,得出x 和m 的数值一定相等 C ．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D ．根据氧化还原反应关系得出：R 2+是还原剂, O 2是氧化剂, R 3+是氧化产物, H 2O 是还原产物9．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。

下列有关上述反应的叙述不正确的是A. HNCO 中的氮元素被氧化B. NO 2中的氮元素被还原C.每生成1mol H 2O 转移6mol 电子D. CO 2是氧化产物 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1L 1mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有N A 个氢离子B ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1C ．0.1mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N AD ．VLCO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为22.4A VN 11．三氟化氮()3NF 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是 A.NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B.NF 3在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol 氧化剂，可收集到5.418L 气体D.若生成1molHNO 3，则转移N A 个电子 12．室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2+ 、AlO 2－、S 2O 32－B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．)H (+c Kw =10-13mol·L -1溶液中：Fe 3+、NH 4＋、Mg 2+、 SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO －、CH 3COO －、HCO 3－13．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ： Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液： Fe 3+ + 3SCN －＝ Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －＝ CaCO 3↓ + H 2O D ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4： BaCO 3 + 2H + ＝ Ba 2+ + CO 2↑ + H 2O 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3＋6H ＋===3H 2O ＋2Fe 3＋B ．向NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热： Ba 2＋＋ 2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===NH 3↑＋2H 2O ＋BaCO 3↓C ．用过量冷氨水吸收SO 2：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4D ．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋ NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2O15．向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO 42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2－形式存在于溶液中 C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2－形式存在于溶液中16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 = K 2O+5Na 2O+16N 2↑，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN 3中氮元素的化合价为—3B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol 电子，则产生2.24L 气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8△17．对某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2－4C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH ＋4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2＋18． 向100mL 的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 2 5.04L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c(Br -)=c(Cl -)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是A ．0.75mol/LB ．1.5mol/LC ．2mol/LD ．3mol/L19．有FeO 、Fe 2O 3的混合物若干克，在足量H 2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g ；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L -1的盐酸的体积至少为 A ．0.05 L B ．0.1 L C ．0.2 L D ．1 L20．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是A ．p(Ne) ＞p(H 2) ＞p(O 2)B ．p(O 2) ＞p(Ne) ＞p(H 2)C ．p(H 2) ＞p(O 2) ＞p(Ne)D ．p(H 2) ＞p(Ne) ＞p(O 2) 21．某强氧化剂XO(OH)2+被Na 2SO 3还原。

如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L 的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是A.+2B.+1C.0D.-122．把一定量的Na 2O 2和NaHCO 3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L （标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O 2 2.016L （标况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A ．3.4mol/LB ．0.2mol/LC ．1.8mol/LD ．3.6mol/L第II 卷（非选择题）二．填空题23．（6分）20 g 烧碱配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为________mol·L －1；从中取出1 mL ，其中含溶质为______ g 。

若将这1 mL 溶液用水稀释到100 mL ，所得溶液中含Na ＋______g 。

24．（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液，分别与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO 3溶液中，分别加入相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液，恰好使它们中的Cl －完全转化为AgCl 沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na 、Mg 、Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na 、Mg 、Al 的物质的量之比为________。

（4）足量的Al 分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

25．（14分）已知A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

H M NR潮湿空气B（1）写出下列物质的化学式：A ： D ： R ： 。

（2）按要求写下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式： ；向N 中通足量CO 2时反应的离子方程式： ； D 与盐酸反应的离子方程式： 。

（3）简述检验气体C 的方法： 。

26．（14分）某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数 和铝的相对原子质量。

（1）A 中试剂为______________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻， 其目的是____________________________。

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黑龙江省哈三中2015届高三第一次模拟测试化学试题Word版含解析

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哈三中2014-2015学年度上学期高三第一次测试化学试卷Ⅰ卷（选择题共50 分）【试卷综析】本套试卷重点考查化学平衡、化学反应速率、化学反应能量、电化学知识，适用于一轮复习选修4阶段。

本套试卷虽考查知识面较窄，但涉及题型较广，如同是考查化学与能量，1题考查生活常识、2、9、14考查盖斯定律、11考查图像活化能，知识点考查全面且基础。

在使用时要注重相关知识进行拓展，达到将知识网络化的作用。

大多考点较为基础为脱离课本，但个别题型综合性较强，如20题。

可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）【题文】1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同【知识点】化学反应与能量F1【答案解析】B 解析：A、E生成物＞E反应物吸热反应，E生成物＜E反应物放热反应，故A错误；B、燃烧放热故B正确；C、硝酸铵溶于水是物理变化，故C错误；D、反应条件与△H无关，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，难度不大，注意C选项：吸放热反应针对化学变化。

【题文】2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1【知识点】化学反应与能量F1 F2【答案解析】D 解析：HCN(aq)+ NaOH(aq)= Na CN(aq)+H2O（l）ΔH1＝－12.1 kJ/mol强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H+(aq)+OH-(aq)= H2O（l）ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1ΔH1＝HCN在水溶液中电离的ΔH+ΔH2，故ΔH=＋45.2 kJ·mol－1故D正确。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三化学上学期开学考

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三化学上学期开学考

哈师大附中2015—2016年度上学期高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一．选择题（本题共20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、蔗糖都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化2．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液 B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏 D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤品保湿剂C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂5．下列说法中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B．利用滤纸可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．加入电解质，胶体能发生聚沉6．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数7．由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为A．8∶13 B．1∶1 C．13∶8 D．1∶28．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应9．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定10．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A．Fe2+ K＋NO3－Cl－ B．Na＋Mg2+ HCO3－ NO3－C．K＋ Na＋ AlO2－Cl－ D．Al3+ NH4+ SO42－Cl－11编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质 HF CaCO 3 HClO CO 2 非电解质SO 2CS 2H 2OC 2H 5OH12．已知氧化性强弱顺序：Cl 2> Br 2> Fe 3+>I 2。

黑龙江省哈师大附中1415高一上学期第一次月考——化学

黑龙江省哈师大附中1415高一上学期第一次月考——化学

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2014—2015学年度上学期第一次月考高一化学试题（时间：70分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（）2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列的分离方法正确的是( )A．用萃取的方法除去花生油中的水份B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质4．下列叙述正确的是( )A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 gC．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.HClD.N26．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗7．浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( ) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A、Na2CO3 C CO2CO NaHCO3B、Na2S S SO2Na2SO3Na2SO4C、NH4Cl N2NaNO2NO2HNO3D、P2O5H3PO4Na3PO4Na2HPO4NaH2PO49．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A.体积比为11：8B.分子个数之比为1：1C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为12：1110．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液11．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（）A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:212．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤13．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液14．下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A、①②③④B、⑤⑥C、②③⑥D、③15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）A．48 B．28 C．32 D．416．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：mC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 kg铜所含原子的数目为ρ N A B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρN A ）cm3C．一个铜原子的质量为ρ M / N A g D．1 dm3铜所含有的原子数为ρ N A / M18．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L19．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．10.7mol/L35.4% B．14.8 mol/L28.8%C．14.8 mol/L35.4% D．10.7mol/L28.8%二、填空题（本题包括6小题，共18分）21．胶体是分散质粒子的直径大小在之间的分散系。

黑龙江省哈三中2015届高三第一次高考模拟考试理综化学试题(含详细解析).资料

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2015年3月高考模拟考试 理综试题-化学 第1页 共12页2015年3月高考模拟考试（答案及解析）理科综合（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列过程发生化学反应的是A.除去粗盐中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D.向污水中加入明矾来净水【答案】D【解析】A.过滤属于物理变化；B.萃取属于物理变化；C.静电吸附属于物理变化；D.明矾净水首先发生了水解反应，属于化学反应，之后的聚沉是物理变化。

故选D 。

【考点】本题旨在考查化学反应与物理变化的辨别。

化学反应必须有新物质的生成。

8.有机物C 3H 7的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A.6种B.8种C.11种D.15种【答案】C 【解析】有机物C 3H 7属于苯系物，它的可能结构有2种，分别为和，其中的一氯取代有6种，的一氯取代有5种，因此总的可能有11种，故选C 。

【考点】本题旨在考查同分异构体的相关知识。

9.下列叙述正确的是A.向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3B.向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C.用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D.SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性【答案】B【解析】A.过量的NaOH能够使Al(OH)3转化为为NaAlO2；B.水玻璃是一种硅酸盐溶液，利用强酸制弱酸的原理可以制得硅酸；C. 加热时Ca(OH)2可以和NH4Cl发生反应，不能达到目的；D. SO2虽然能够使酸性KMnO4溶液褪色，但是这是由于SO2的氧化性所致，并非漂白性。

故选B。

【考点】本题旨在考查化学实验相关知识。

10.下列实验装置正确且能够达到目的的是A.制备Fe(OH)2B.验证溴与苯发生取代反应C.测定中和热D.制备硝基苯【答案】A【解析】A.苯是油状液体，可以阻止空气防止Fe(OH)2被氧化；B.溴具有挥发性，能够与硝酸银发生反应，故无法验证；C.环形铜制搅拌棒具有很好的导热性，会将中和热的热量带走一些，测定中和热应该用环形玻璃搅拌棒；D.烧杯中没有温度计测量温度。