高三化学【沉淀溶解平衡】练习

高三化学【沉淀溶解平衡】练习一、单项选择题。

()1、下列说法正确的是A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小()2、已知25 ℃时，电离常数K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度积常数K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

现向1 L 1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25 ℃时，用pH计测得0.5 mol·L－1氨水溶液的pH＝11.5B．K sp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大C．该体系中K sp[Mg(OH)2]＝1K b(NH3·H2O)D．该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生()3．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L( )4．(2009年南通四校联考)将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF 的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D．溶度积：AgF小于AgCl()5.已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀．A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动()7．(2009年山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①()8、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．5()9、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加入CaO，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变()10、一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp ＝c m(A n＋)×c n(B m－)44243．A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在()11、在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。

已知K sp(CuS)＝6×10－36，K sp(ZnS)＝2×10－24。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB．两种不溶物的K sp相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物C．CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD．常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于32×10－24mol/L ()12、已知25℃时，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大13、已知常温下，FeS的K sp＝6.25×10－18，ZnS的K sp＝1.2×10－23，H2S的饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。

试回答下列有关问题：(1)向ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②加入ZnS固体，则溶液中c(S2－)________；③加入FeS固体，则溶液中c(Zn2＋)________。

(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，应调节溶液的pH＝________(已知：lg2＝0.3)。

14、已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)K sp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]＝1.8×10－10 AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)K sp(AgY)===[Ag＋]·[Y－]＝1.0×10－12 AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)K sp(AgZ)＝[Ag＋]·[Z－]＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________________________(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为____________________。

(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：___________________________ 。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：________________________________________________ 。

若能，则实现转化的必要条件是：____________ 。

15、(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为______________________________________ ．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝____________________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________ ．(4)25浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水16．(2009年深圳模拟)难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K sp表示，已知：K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.9×10－12，现用0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrO42－谁先沉淀？(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)参考答案：DAAABCB DCCAD13、解析：(1)在ZnS的饱和溶液中，存在ZnS的沉淀溶解平衡：ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入强电解质Na2S后，平衡向左移动，但溶液中c(S2－)变大；向溶液中加入ZnS固体，平衡不移动，则溶液中c(S2－)不变；若向溶液中加入FeS固体，因K sp(FeS)大于K sp(ZnS)，则溶液中c(S2－)变大，所以c(Zn2＋)变小。