《化学平衡状态》PPT新教材1

双同：相同的条件下，正逆反应同时进行
双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向
一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存
1.分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是( ) A.2KHCO3→K2CO3＋H2O＋CO2↑ K2CO3＋H2O＋CO2 →2KHCO3 B．CO2＋H2O→H2CO3 H2CO3→CO2＋H2O C．NH3＋HCl→NH4Cl NH4Cl→NH3↑＋HCl↑ D．2NaCl→ 2Na＋Cl2↑ 2Na＋Cl2→2NaCl
B
2.对于可逆反应2SO2＋O2 ⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
D
3.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) ⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A．c(Z)＝0.3 mol·L－1 B．c(X2)＝0.2 mol·L－1C．c(Y2)＝0.4 mol·L－1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1
若m+n≠p+q
一 定
若m+n=p+q
不一定
平均摩尔质量不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
一 定
不一定
密度不变
若m+n≠p+q
若m+n=p+q
不一定
不一定
PV=nRT
变量不变
标志二
（5）混合气体密度不变则平衡

催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态

1.可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）； 根据图回答： （1）压强 P1比P2 小 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） 小 （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ 高 （填高或低）； （4）正反应为 吸热 反应。
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② “T” 对 “平衡移动”的影响
N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g)；ΔH<0
升高温度,v(正)增加， v(逆)增加， v(吸热) 增加的更快，平衡向吸热方向移动
③ “P” 对 “平衡移动”的影响
N2(g)+3H2(g) ≒ 2NH3(g)；ΔH<0
增大压强,v(正)增加， v(逆)增加， v(大系) 增加的更快，平衡向系数减小的方向移动
4．苏轼历经仕途坎坷，却始终能以 旷达之 心消解 现实痛 苦，他 丰富而 又精彩 的人生 经历， 正是那 句流传 甚广的 话“生 活予我 以苦痛 ，我却 报之以 歌”的 真实写 照。
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图象题的一般解题思路
1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
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2.真理总是越辩越明。曾几何时，方 言的存 废问题 ，曾经 引起激 烈争议 ，但争 论至今 ，越来 越多的 人逐渐 达成共 识：推 广普通 话很重 要，保 护方言 也很重 要，二 者并不 是非此 即彼的 关系。

对点速练 练点一 化学平衡状态的标志判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g) ＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
答案：C
3．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合 气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的 平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等 于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑦_。 (2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是__⑤__⑦____。 (3)能说明 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是①__③__④__⑤__⑦__。 (4)能说明 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是__①__②__③__④__⑦__。 (5) 能 说 明 NH2COONH4(s) 2NH3(g) ＋ CO2(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 __①__②__③__。
平衡状态( × )
C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
(5)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
× 时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( )
(6)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容
逐渐减小
如图所示：
(3)化学平衡的特征