2021届福建省高中毕业班4月质量检查考试理综化学试卷

试卷第1页，总6页 【最新】福建省高中毕业班4月质量检查考试理综化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )

A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

2．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种

D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2

3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液显碱性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误．．的是

A．该装置工作时化学能转化为电能

B．左池中的银电极作正极

C．总反应为Ag+(aq) ＋ Cl−(aq)AgCl(s) 试卷第2页，总6页 D．盐桥中的K+向右池方向移动

5．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH＝8.31，有关该溶液的判断正确的是

A．c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+)

B．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)

C．c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)

D．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)

6．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

选项 实验试剂 实验结论

A a．稀硫酸 b．碳酸氢钠 c．硅酸钠溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

B a．稀盐酸 b．二氧化锰 c．溴化钠溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

C d．小苏打 e．苏打 f．石灰水 热稳定性：苏打＞小苏打

D d．氯化钠 e．氯化铵 f．硝酸银溶液 沸点：氯化钠＞氯化铵

A．A B．B C．C D．D

7．加热HCOONa固体，发生的反应有：

2HCOONa △

Na2C2O4+H2↑①

2HCOONa △

Na2CO3+H2↑+CO2↑②

Na2C2O4 △

Na2CO3+CO↑③

HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 试卷第3页，总6页

A．T＜415℃时，只有反应①发生

B．反应①、②不可能同时发生

C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3

D．残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等

二、填空题

8．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。

（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×10−11，Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×10−13，Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10−33）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是

（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中

含量减少。

（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。

（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。

① Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为 （填化学式）。

② “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L−1（列出表达式）。

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。 试卷第4页，总6页

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。

② 若溶液中c(Mn2+) =" 1.0" mol·L−1，加入等体积1.8 mol·L−1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v(Mn2+) = 。

9．乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ. 工业生产乙二醛

（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。

（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法

①已知：OHC—CHO(g) +2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H＝−78kJ·mol−1K1

2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H＝−484kJ·mol−1K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g)OHC—CHO(g) + 2H2O(g)的△H＝

kJ·mol−1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝

（用含K1、K2的代数式表示）。

②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。

Ⅱ. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。 试卷第5页，总6页 （3）阴极反应式为 。

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=

。（设：法拉第常数为f C•mol−1；η=）

10．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150 ℃时释氢，在170 ℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为____________________。

(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

(3)AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为__________(标明配位键)。

(4)AlH4−中，Al的轨道杂化方式为__________；例举与AlH4−空间构型相同的两种离子：__________(填化学式)。

(5)NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4−有______个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3(用含a的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________(填化学式)。

(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4−中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________。

三、有机推断题 试卷第6页，总6页 11．乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂．制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①R﹣ONa＋R′﹣Br﹣→R﹣O﹣R′＋NaBr

②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有3组峰．A的结构简式为_________．

（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是___（填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为__．若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为___．

（3）Ⅱ中，发生的反应属于_________（填反应类型）．

（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为______________________．

（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是_____________（填名称）．

（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基．由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如图所示：

C和D的结构简式分别为_________、_____________． 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

答案第1页，总7页 参考答案

1．C

【分析】

由题意可知，古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，说明水溶液显碱性。

【详解】

由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。

A.食盐是氯化钠的俗称，该物质是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；

B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，不是盐，B错误；

C.草木灰主要成分是碳酸钾，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C正确；

D.胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，不是显碱性，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查了蛋白质水解的实质和条件，掌握物质分类的知识以及溶液的酸碱性等即可顺利解答。

2．B

【详解】

A．该物质中含有酯基，具有酯的性质，根据相似相溶原理可知，该物质易溶于有机溶剂乙醇，A 项错误；

B．该物质为丁酸乙酯，一定条件下能发生水解反应生成丁酸和乙醇，所以酒中的少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质中含有酯基，可能是甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，符合条件的同分异构体有4种，C项错误；

D．该物质分子式为C6H12O2，根据原子守恒判断X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比，则X完全燃烧后生成CO2和水的物质的量之比为1：1，D项错误；

答案选B。

3．D

【解析】试题分析： Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，故Z是O；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，故Y是N；则X最外层电子数是1，,与Z不同周期，X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，则X为H；A、