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2021届高考化学鲁科版大一轮总复习课时作业11 富集在海水中的元素——卤素 Word版含解析

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高三化学一轮复习课时作业11： 富集在海水中的元素——卤素

高三化学一轮复习课时作业11： 富集在海水中的元素——卤素

第15讲富集在海水中的元素——卤素1．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤2.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液3．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。

下列有关说法中正确的是()A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－4．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。

下列说法正确的是()A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC．装置E的主要用途是制备NaClOD．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

2021年高三化学一轮复习 第4章 13讲 富集在海水中的元素——卤素

2021年高三化学一轮复习 第4章 13讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又 表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式) ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 。
解析：D 由化学方程式中的碳元素守恒可知 a＝1，由氢元素或氧元素守恒可 知 b＝2，A 项正确；该反应中的草酸为还原剂，氯酸钾为氧化剂，B、C 项正确； 标准状况下 ClO2 为液体，D 项错误。
【归纳总结】 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产 生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子 数目以及平衡移动等角度分析思考。
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
【思维拓展】 1．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？
答案：久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸 和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
() (4)新制取的漂白粉是混合物( ) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而
不是氯气( ) (6)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×

高三化学一轮复习精练 第11讲 富集在海水中的元素 氯

高三化学一轮复习精练 第11讲 富集在海水中的元素 氯

证对市爱幕阳光实验学校第11讲富集在海水中的元素——氯7根底热身1．以下过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一条件下H2和N2反，产物用水吸收2．(双选)以下方案可行的是( )A．用浓硫酸枯燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．参加Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )A．参加少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．参加少量固体NaOH，一有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升5．[2021·模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂〞。

S2O2－3和Cl2反的产物之一为SO2－4。

以下说法不正确的选项是( )A．该反中复原剂是S2O2－3B．H2O参与该反，且作氧化剂C．根据该反可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl26．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

以下说法正确的选项是( )图K11－1A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的布条能褪色，枯燥的布条不褪色7．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反。

以下推断不合理的是( )图K11－2A ．X 一为H 2SO 4B ．Y 一为K 2CO 3C ．Z 可能是氯水D ．M 可能为FeSO 48．以下反的离子方程式书写正确的选项是( ) A ．氯气与水反：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO－B ．氯气与氢氧化钠溶液反：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO－9．今有甲、乙、丙三瓶体积的制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。

2021新高考化学一轮复习(山东专用)：4-2 富集在海水中的元素——卤素

2021新高考化学一轮复习(山东专用)：4-2 富集在海水中的元素——卤素
提示：氯气通入品红溶液中，溶液褪色，是由于氯气与水反 应生成的次氯酸具有漂白性。
1．84 消毒液(主要成分 NaClO)和洁厕灵(主要成分 HCl)不能 混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。
2．澄清石灰水中 Ca(OH)2 的溶解度很小，故不能用它来吸 收多余的 Cl2，应用 NaOH 等溶解度大的强碱溶液吸收。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
(①1)F与e：金属2F反e＋ 应3Cl2=点==燃==2FeCl3 ②Cu： Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
，棕黄色烟。 ，棕黄色烟。
(H22)：与非金H2属＋反C应l2=点==燃==2HCl ，苍白色火焰；
H2 和 Cl2 的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：
第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——卤素
最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的 实验室制法包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法。4.了 解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合 的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观— 微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。2. 科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社 会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重 要性。
。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸(HClO)
(1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 。
(2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为 ClO－＋CO2 ＋H2O===HCO3－＋HClO。 提醒：向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均 生成 HCO－ 3 和 HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO3－。

2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析

2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析

2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。

2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。

3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。

故选A。

4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

2021届高考化学鲁科总复习11 富集在海水中的元素——卤素

课时作业11富集在海水中的元素—-卤素时间：45分钟一、选择题1．（2020·江苏无锡三模）下列有关工业制备的说法正确的是（ C ）A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得解析：本题考查氯碱工业与盐酸的制备。

氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气,而电解熔融氯化钠才能得到金属钠,故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH,为了防止Cl2与NaOH接触发生反应,工业上用阳离子交换膜防止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过,故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带）中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合,而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。

2．（2020·秦皇岛模拟）下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是( B ）A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同，都属于纯净物解析：A。

干燥的氯气不具有漂白性,HClO具有漂白性，故A 错误;B。

氯水中含HClO可使石蕊试纸褪色，变质后为盐酸，不能使石蕊试纸褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B 正确；C。

常温下,铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C 错误。

3．下列叙述中正确的是( C ）A．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B．某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡,下层显示紫色,说明原溶液中一定含有I－C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－D．要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去解析：食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。

2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业

2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-卤素课时作业1. 向下列物质中分别加硝酸银溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )①新制氯水②氯酸钾溶液③盐酸④四氯化碳A．①② B．②③C．②④ D．①③解析：新制氯水和盐酸中有Cl－，能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀；氯酸钾和四氯化碳都不能电离出Cl－，故不能生成沉淀。

答案：D2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下氯气与Fe反应生成FeCl3。

答案： B3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D 项，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。

答案： B4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①干燥的氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③⑤ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥解析：氯气、液氯中只含有氯气分子，氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与Ca(ClO)2反应生成HClO，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使试纸红色褪去；新制氯水中含有盐酸和HClO，符合要求。

高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习

高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习一、选择题1．以下说法错误的选项是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能失掉含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保管在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响发生白色沉淀D．过量的铁在氯气中熄灭时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中熄灭产物为FeCl3，D错误。

答案 D2．实验室里保管以下试剂的方法错误的选项是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，寄存于高温避光的中央B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案 C3．以下变化进程中不能直接完成的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能发生Cl2，可直接完成HCl→Cl2的转化；B项，因HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接完成HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接完成Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反响生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接完成Cl2→Ca(ClO)2的转化。

答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如以下图所示，那么甲、乙、丙中注入的液体区分是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是参与NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色混浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是参与AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是参与水。

答案 B5．以下装置运用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的大批氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需求加热，A项错误；除去氯气中的大批氯化氢运用饱和食盐水，且导气管应出息短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别，C项正确；加热进程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。

高考化学 一轮复习 4.2富集在海水中的元素 卤素

(2)淀粉－KI试纸常用于检验哪些物质？
检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理 是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
C C
D
B
C
D
C
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
C
解析：B项，由电荷守恒知，c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋
c(CO项H－，)，由c题(C意l－知)≠，cH(CHlCOl杀O)菌，能B错力误比；ClO－强，pH＝7.5时，HClO、 ClO－浓度相同，而在pH＝6.5时，HClO浓度高于ClO－浓度，C 正确；D项，夏季温度高，Cl2溶解度降低，且HClO易分解，所 以夏季杀菌效果比冬季差，D错误。
1.发现氯气泄漏应如何自救？(至少答2种方法) ①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。 ②由于Cl2易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液 的毛巾捂住鼻子。 ③向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。 2.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度 吗？为什么？
3.能否用pH试纸测量氯水的pH？为什么？ 不能；原因是氯水中含有HClO，能将pH试纸氧化而褪色
C
3．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回
收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( C )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少 量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和 氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液 制MnCl2·4H2O
解析：MnO2和浓HCl反应制 取Cl2需要加热，A项错误； 除Cl2中的HCl应用饱和食盐 水，B项错误；将MnCl2溶液 蒸干无法得到MnCl2·4H2O， D项错误。
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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.课时作业11富集在海水中的元素——卤素时间：45分钟一、选择题1．(2020·江苏无锡三模)下列有关工业制备的说法正确的是(C)A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品(如海带等)中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得解析：本题考查氯碱工业与盐酸的制备。

氯碱工业中电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，而电解熔融氯化钠才能得到金属钠，故A项错误；氯碱工业的生成产物为H2、Cl2、NaOH，为了防止Cl2与NaOH接触发生反应，工业上用阳离子交换膜防止Cl2、OH－等通过，允许Na＋通过，故B项错误；海水中碘离子浓度很低，所以一般从含碘量较高的海产品(如海带)中提取碘，故C项正确；工业上制备盐酸，采用氢气和氯气燃烧化合，而光照化合时容易发生爆炸，故D项错误。

2．(2020·秦皇岛模拟)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是(B)A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物解析：A.干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使石蕊试纸褪色，变质后为盐酸，不能使石蕊试纸褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误。

3．下列叙述中正确的是(C)A．加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B．某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－C．某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有Br－D．要除去KBr溶液中混有的单质Br2，可用酒精萃取除去解析：食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。

B中若原溶液中含有I2，也会产生同样现象，B错误。

由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。

4．(2020·山西大学附中月考)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(B)A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：本题考查漂白粉和漂白液的成分及性质。

漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故B正确；澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故D错误。

5．(2020·北京门头沟一模)氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收A ．氯气用于自来水消毒： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．电解饱和食盐水制取Cl 2： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟： 8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －解析：本题考查反应方程式的正误判断，侧重考查氯气的性质。

HClO 为弱电解质，不能完全电离，正确的离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，A项错误；电解饱和食盐水反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，B 项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，C 项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －，D 项正确。

6．(2020·西安模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B )A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H ＋) B ．紫色石蕊试液，先变红，后褪色(Cl 2)C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色(Cl 2)D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl －)解析：新制氯水中含有Cl 2、HClO 和H 2O 3种分子，H ＋、Cl －、ClO －和OH－4种离子。

将NaHCO 3固体加入新制氯水，H ＋与HCO －3反应生成CO 2，A 项不符合题意；将紫色石蕊试液加入新制氯水，H ＋使石蕊试液变红，HClO 使之褪色，B 项符合题意；向FeCl 2溶液中滴加氯水，Cl 2将FeCl 2氧化为FeCl 3，C 项不符合题意；滴加AgNO 3溶液，Ag ＋与Cl －反应得到AgCl 白色沉淀，D 项不符合题意。

7．(2020·湖北八校联考)海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是( A )A ．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B ．用澄清石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3溶液C ．在步骤③中可通入Cl 2使溴离子被还原为Br 2D ．在步骤④中，SO 2水溶液吸收Br 2后，溶液的pH 增大解析：本题考查海水中化学资源的开发和利用，侧重考查溴及其化合物的性质。

从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故A 正确；在NaHCO 3或Na 2CO 3溶液中加入澄清石灰水，均产生白色沉淀，无法鉴别，故B 错误；步骤③中溴离子被氧化为Br 2，故C 错误；步骤④中SO 2水溶液吸收Br 2，反应的化学方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，溶液的酸性增强，则溶液的pH 减小，故D 错误。

8．(2020·浙江宁波月考)实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl 2(部分仪器和夹持装置已略去)。

下列说法正确的是( D )A．装置B中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HClB．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟C．打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，肯定是玻璃纤维处堵塞D．实验时，应该先加热装置A，再加热装置D解析：本题考查无水CuCl2的制备，涉及氯气的制备、除杂、干燥和尾气处理。

应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A项错误；铜与氯气反应，产生棕黄色的烟，B项错误；分液漏斗中液体难以滴下，可能是玻璃纤维处堵塞，还有可能是反应产生气体使烧瓶中压强大于分液漏斗中压强导致液体无法滴下，C项错误；应先点燃装置A处酒精灯，至产生的氯气充满整个体系时，再点燃装置D处酒精灯，D项正确。

9．(2020·福建四校联考)下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是(D )解析：稀盐酸与二氧化锰不反应，A项错误；Cl2应“长进短出”，B项错误；过滤粗碘的漏斗颈尖嘴处应与烧杯内壁紧贴，C项错误；利用碘的升华提纯碘，D 项正确。

10．(2020·河南开封模拟)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列说法正确的是(A )A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂B．产品中含有SO2－4、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行解析：反应Ⅰ中产生的ClO2气体进入反应Ⅱ，反应Ⅱ中ClO2转化为NaClO2，氯元素由＋4价降低为＋3价，则ClO2作氧化剂，故H2O2作还原剂，H2O2转化为O2，A项正确；反应Ⅱ中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，得到的产品NaClO2中可能混有NaOH，引入杂质离子OH－，不可能含SO2－4、Cl－，B项错误；NaClO2中Cl元素的化合价为＋3，具有强氧化性，NaClO2的漂白原理是氧化漂白，而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，SO2的漂白原理是化合漂白，二者的漂白原理不同，C项错误；实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D项错误。

11．(2020·安徽定远重点中学期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是(A)A ．电解时发生反应的离子方程式为NH ＋4＋3Cl －＋2H ＋=====通电3H 2↑＋NCl 3B ．溶液X 中大量存在的阴离子只有Cl －C ．可用稀盐酸除去ClO 2中的NH 3D ．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的NaClO 2解析：由题图可知，电解NH 4Cl 和盐酸的混合溶液制得H 2和NCl 3溶液，可得反应的离子方程式为NH ＋4＋3Cl －＋2H ＋=====通电3H 2↑＋NCl 3，A 项正确；向NCl 3溶液中加入NaClO 2溶液，反应生成ClO 2、NH 3和溶液X ，反应的化学方程式为6NaClO 2＋NCl 3＋3H 2O===6ClO 2↑＋NH 3↑＋3NaCl ＋3NaOH ，溶液X 中大量存在的阴离子为Cl －、OH －，B 项错误；ClO 2是一种黄绿色易溶于水的气体，稀盐酸不仅吸收NH 3，而且吸收ClO 2，不能用稀盐酸除去ClO 2中的NH 3，C 项错误；明矾作为净水剂的原理是Al 3＋发生水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的NaClO 2，D 项错误。

12．(2020·泉州质检)四氯化钛(TiCl 4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。

某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl 2与炭粉、TiO 2制备TiCl 4。

下列说法不正确的是( A )A ．②中应盛装饱和食盐水B ．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C ．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D ．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 解析：已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A 错误；TiCl 4的熔、沸点较低，制得的TiCl 4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B 正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl 4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl 4变质，故C 正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D 正确。