洋县第二高级中学2015-2016学年第一学期期中考试题3

洋县中学2015-2016学年第一学期高二期末考试题语文命题：杨朋潮校对：苏卫东注意事项：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分。

满分150分,考试时间150分钟。

2、全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3、考试结束，只将答题卡交回。

第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1—3题。

“性格即命运”，这是舶来品。

人的性格如何，确实影响着一个人的命运。

但命运并不全然与性格相关。

环境、条件、际遇有时比性格更能影响和决定人的命运。

但一个人的性格对于人际环境、事业成败确实拥有不可小觑的强大影响力。

性格在本质上是一种人生的特色，是个体生命区别于其他生命的一种标志。

所以真正的人生是一种性格人生。

世界上没有无性格的人，也没有性格相同的人，只有性格相近的人。

就像树上的叶子，看似相同，其实不同。

而性格的构成是人的气质、习惯行为方式、语言态度方式、脾气秉性等特点的综合外在表现，它具有相对的稳定性。

说“江山易改，秉性难移”可能太绝对了，但只有在一个人身上相对稳定的那些东西才被称为性格。

这“性”字有本性、习性的含义；而这“格”字既有品格也有定格的含义。

因而，性格既反映人的本质的一个方面，又不与人的品质完全一致。

比如有的人性格上看似温柔，但骨子里却很阴毒苛刻；有的人性格上看似暴戾，但心地却非常善良。

性格是一种外在的表面的东西，性格的好坏本身，只是性格而已，并不能以此来判定一个人的品质优劣。

因为性格具有相对稳定性、外在性的特征，所以对人的影响有时比品质的真实更大。

人们在评价一个人时首先不是品质问题，而是看着你的感觉舒不舒服。

更有许多交际是一次性的、短时期的，而人的品质的表露需要时间。

所以，语言方式、态度、处事方式、个人习惯、喜恶等感情的表露，在很大程度上决定了他人对你的第一印象。

即使在长期的人际生活中，性格也具有举足轻重的地位。

性格的人际影响力大体上可以从三个方面来认识：性格的魅力。

人的性格的人际魅力不在于相同，而在于不同。

陕西省汉中市洋县第二高级中学2014-2015学年（下）期末试卷高二物理命题人：金正山一、选择题（本大题共10小题，每小题4分）探究匀速圆周运动向心加速度大小表达式的过程中应用了极限法2．（4分）一质点沿x轴做直线运动，其v﹣t图象如图所示．质点在t=0时位于x=5m处，开始沿x轴正向运动．当t=8s时，质点在x轴上的位置为（）3．（4分）如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是（）4．（4分）一理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的触头．由图可知（）5．（4分）如图所示，在一匀强磁场中有一U形导体框bacd，线框处于水平面内，磁场与线框平面垂直，R为一电阻，ef为垂直于ab的一根导体杆，它可以在ab、cd上无摩擦地滑动，杆ef及线框中导体的电阻都可不计．开始时，给ef一个向右的初速度，则（）6．（4分）（2011•闵行区二模）电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是（）7．（4分）质量为m的物体从高处无初速度释放后竖直下落高度为h，在运动过程中受到的空气阻力大小恒为f加速度大小a=g，则（）的大小为mgmgh8．（4分）（2007•重庆）土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动．其参数如表，9．（4分）（2011•保定模拟）如图所示，用三根轻绳AB、BC、CD连接两个小球，两球质量均为m，A、D两端固定，系统在竖直平面内静止，AB和CD与竖直方向的夹角分别是30°和60°．则（）mg10．（4分）物体以速度v匀速通过直线上的A、B两点，所用时间为t；现在物体从A点由静止出发，先匀加速直线运动（加速度为a1）到某一最大速度v m后立即做匀减速直线运动（加速度大小为a2）至B点速度恰好减为0，必须满足二、实验题（本题共2小题15分，其中11题6分，12题10分，请按题中的要求作答，将答案填写在试卷的相应位置上）11．（6分）（2009•盐城一模）用如图所示的装置来探究物体的加速度与力、质量的关系．实验时，小盘和砝码牵引小车，使小车做初速为零的匀加速运动．（1）此实验中可以不测量加速度的具体值，原因是：_________．（2）通过改变_________，就可以改变小车所受到的合力．（3）在探究加速度与质量关系时，分别以_________为纵坐标、_________为横坐标作图象，这样就能直观地看出其关系．12．（9分）在做测定金属电阻率的实验中，待测金属的阻值约为5Ω．①某同学先通过游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度如图所示，则游标卡尺所示金属圆片直径的测量值为_________cm，螺旋测微器所示金属圆片厚度的测量值为_________mm．②实验室准备用来测量该电阻值的实验器材除开关若干及导线外，还有：电压表V1（量程0～3V，内电阻约15kΩ）；电压表V2（量程0～15V，内电阻约75kΩ）；电流表A1（量程0～3A，内电阻约0.2Ω）；电流表A2（量程0～600mA，内电阻约3Ω）；滑动变阻器R（最大阻值为100Ω，额定电流为0.6A）；直流电源、电池组E（电动势为3V、内电阻约为0.3Ω）；正常实验中为减少测量误差，且电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，以便画出电流﹣电压的关系图线，则电压表应选用_________（填实验器材的代号），电流表应选用_________（填实验器材的代号），实验电路图选用下图中的_________图．③这位同学在一次测量时，电流表、电压表的示数如图所示，由图中电流表、电压表的读数可计算出待测金属的电阻为_________Ω．（结果精确到小数点后一位）三、计算题（说明：解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位13．（14分）（2014•海南）短跑运动员完成100m赛跑的过程可简化为匀加速直线运动和匀速直线运动两个阶段．一次比赛中，某运动用11.00s跑完全程．已知运动员在加速阶段的第2s内通过的距离为7.5m，求该运动员的加速度及在加速阶段通过的距离．14．（19分）（2014•东城区一模）某学习小组为了研究影响带电粒子在磁场中偏转的因素，制作了一个自动控制装置，如图所示，滑片P可在R2上滑动，在以O为圆心，半径为R=10cm的圆形区域内，有一个方向垂直纸面向外的水平匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.10T．竖直平行放置的两金属板A、K相距为d，连接在电路中，电源电动势E=91V，内阻r=1.0Ω，定值电阻R1=10Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为80Ω，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2跟O在竖直极板的同一直线上，OS2=2R，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D点之间的距离为H．比荷为2.0×105C/kg的离子流由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上．离子进入电场的初速度、重力、离子之间的作用力均可忽略不计．问：（1）判断离子的电性，并分段描述离子自S1到荧光屏D的运动情况？（2）如果离子恰好垂直打在荧光屏上的N点，电压表的示数多大？（3）电压表的最小示数是多少？要使离子打在荧光屏N点的右侧，可以采取哪些方法？四、选修题、选修3-515．（4分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法中正确的是（）16．（8分）（2014•山东）如图所示，光滑水平直轨道上两滑块A、B用橡皮筋连接，A的质量为m，开始时橡皮筋松弛，B静止，给A向左的初速度v0，一段时间后，B与A同向运动发生碰撞并黏在一起，碰撞后的共同速度是碰撞前瞬间A的速度的两倍，也是碰撞前瞬间B的速度的一半，求：（i）B的质量；（ii）碰撞过程中A、B系统机械能的损失．参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题4分）探究匀速圆周运动向心加速度大小表达式的过程中应用了极限法a=a=E=、=、C=都是由两个量的比值来定义的，即采用了2．（4分）一质点沿x轴做直线运动，其v﹣t图象如图所示．质点在t=0时位于x=5m处，开始沿x轴正向运动．当t=8s时，质点在x轴上的位置为（）s=3．（4分）如图，一辆有动力驱动的小车上有一水平放置的弹簧，其左端固定在小车上，右端与一小球相连，设在某一段时间内小球与小车相对静止且弹簧处于压缩状态，若忽略小球与小车间的摩擦力，则在此段时间内小车可能是（）4．（4分）一理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器的触头．由图可知（）V=5．（4分）如图所示，在一匀强磁场中有一U形导体框bacd，线框处于水平面内，磁场与线框平面垂直，R为一电阻，ef为垂直于ab的一根导体杆，它可以在ab、cd上无摩擦地滑动，杆ef及线框中导体的电阻都可不计．开始时，给ef一个向右的初速度，则（）I==F=BIL=6．（4分）（2011•闵行区二模）电动势为E、内阻为r的电源与定值电阻R1、R2及滑动变阻器R连接成如图所示的电路，当滑动变阻器的触头由中点滑向b端时，下列说法正确的是（）7．（4分）质量为m的物体从高处无初速度释放后竖直下落高度为h，在运动过程中受到的空气阻力大小恒为f加速度大小a=g，则（）的大小为mgmghP=求出重力做功的平均功率．，解得t=，则重力做功的平均功率ma=，则根据动能定理，知动能增加，动能增加，则机械能减小8．（4分）（2007•重庆）土卫十和土卫十一是土星的两颗卫星，都沿近似为圆周的轨道线土星运动．其参数如表，，所以土卫十受到的引力较大．故a=G可知，只要轨道半径相等，两卫星的=G=m=9．（4分）（2011•保定模拟）如图所示，用三根轻绳AB、BC、CD连接两个小球，两球质量均为m，A、D两端固定，系统在竖直平面内静止，AB和CD与竖直方向的夹角分别是30°和60°．则（）拉力是mg10．（4分）物体以速度v匀速通过直线上的A、B两点，所用时间为t；现在物体从A点由静止出发，先匀加速直线运动（加速度为a1）到某一最大速度v m后立即做匀减速直线运动（加速度大小为a2）至B点速度恰好减为0，必须满足x=、匀加速运动的时间和匀减速运动的时间之和，再根据x=，则、匀加速运动的时间和匀减速运动的时间之和，而，代入得，整理得，从而得出先匀加速后匀减速运动的位移二、实验题（本题共2小题15分，其中11题6分，12题10分，请按题中的要求作答，将答案填写在试卷的相应位置上）11．（6分）（2009•盐城一模）用如图所示的装置来探究物体的加速度与力、质量的关系．实验时，小盘和砝码牵引小车，使小车做初速为零的匀加速运动．（1）此实验中可以不测量加速度的具体值，原因是：a正比于S，故只须研究S之间的比例关系即可表明a之间的关系．．（2）通过改变盘内砝码质量，就可以改变小车所受到的合力．（3）在探究加速度与质量关系时，分别以a为纵坐标、为横坐标作图象，这样就能直观地看出其关系．S=at为横坐标作图象，这样就能直观地看出其关系．12．（9分）在做测定金属电阻率的实验中，待测金属的阻值约为5Ω．①某同学先通过游标卡尺和螺旋测微器分别测量一薄的金属圆片的直径和厚度如图所示，则游标卡尺所示金属圆片直径的测量值为 3.170cm，螺旋测微器所示金属圆片厚度的测量值为 3.471mm．②实验室准备用来测量该电阻值的实验器材除开关若干及导线外，还有：电压表V1（量程0～3V，内电阻约15kΩ）；电压表V2（量程0～15V，内电阻约75kΩ）；电流表A1（量程0～3A，内电阻约0.2Ω）；电流表A2（量程0～600mA，内电阻约3Ω）；滑动变阻器R（最大阻值为100Ω，额定电流为0.6A）；直流电源、电池组E（电动势为3V、内电阻约为0.3Ω）；正常实验中为减少测量误差，且电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，以便画出电流﹣电压的关系图线，则电压表应选用（填实验器材的代号），电流表应选用（填实验器材的代号），实验电路图选用下图中的C图．③这位同学在一次测量时，电流表、电压表的示数如图所示，由图中电流表、电压表的读数可计算出待测金属的电阻为 5.2Ω．（结果精确到小数点后一位）””“，所以为了测量准确宜用电压表电，所以电流表应选；又题中要求电表读数从零开始变化，并能多测几组电流、电压值，故宜选用分压式电路；由于R==5.2②，三、计算题（说明：解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位13．（14分）（2014•海南）短跑运动员完成100m赛跑的过程可简化为匀加速直线运动和匀速直线运动两个阶段．一次比赛中，某运动用11.00s跑完全程．已知运动员在加速阶段的第2s内通过的距离为7.5m，求该运动员的加速度及在加速阶段通过的距离．14．（19分）（2014•东城区一模）某学习小组为了研究影响带电粒子在磁场中偏转的因素，制作了一个自动控制装置，如图所示，滑片P可在R2上滑动，在以O为圆心，半径为R=10cm的圆形区域内，有一个方向垂直纸面向外的水平匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.10T．竖直平行放置的两金属板A、K相距为d，连接在电路中，电源电动势E=91V，内阻r=1.0Ω，定值电阻R1=10Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为80Ω，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2跟O在竖直极板的同一直线上，OS2=2R，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D点之间的距离为H．比荷为2.0×105C/kg的离子流由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上．离子进入电场的初速度、重力、离子之间的作用力均可忽略不计．问：（1）判断离子的电性，并分段描述离子自S1到荧光屏D的运动情况？（2）如果离子恰好垂直打在荧光屏上的N点，电压表的示数多大？（3）电压表的最小示数是多少？要使离子打在荧光屏N点的右侧，可以采取哪些方法？r=R=10cmUq==，可以提高离子速度或减小四、选修题、选修3-515．（4分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法中正确的是（）=h16．（8分）（2014•山东）如图所示，光滑水平直轨道上两滑块A、B用橡皮筋连接，A的质量为m，开始时橡皮筋松弛，B静止，给A向左的初速度v0，一段时间后，B与A同向运动发生碰撞并黏在一起，碰撞后的共同速度是碰撞前瞬间A的速度的两倍，也是碰撞前瞬间B的速度的一半，求：（i）B的质量；（ii）碰撞过程中A、B系统机械能的损失．的速度为式得，，式得，的质量为。

信阳市2015-2016学年度上期期中模块检测 高二文科数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 共4页。

满分150分，时间120分钟.参考公式：回归直线的方程是：a bx y+=ˆ， 其中i i ni ini i ix yx b y a x xy y x xb 是与其中ˆ;,)())((121-=---=∑∑==对应的回归估计值. 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分）1. 在下列各图中，每个图的两个变量具有相关关系的图是（ ）(1） （2）（3） （4）A ．（1）（2）B ．（1）（3）C ．（2）（4）D ．（2）（3） 2.下列各数中，最小的数是 （ ） A ．75 B ．)6(210 C ．)2(111111 D ．)9(853. 下面为一个求20个数的平均数的程序,在横线上应填充的语句为（ ）A. i>20B. i<20C. i>=20D. i<=204.袋内分别有红、白、黑球3，2，1个，从中任取2个，则互斥而不对立的两个事件是（ ）A.至少有一个白球；都是白球B.至少有一个白球；至少有一个红球C.恰有一个白球；一个白球一个黑球D.至少有一个白球；红、黑球各一个5.如图，是由一个圆、一个三角形和一个长方形构成的组合体，现用红、蓝两种颜色为其涂色，每个图形只能涂一种颜色，则三个形状颜色不全相同的概率为A 、34B 、38C 、14D 、186. 在右面的程序框图表示的算法中，输入三个实数 c b a ,,，要求输出的x是这三个数中最大的数，那么在空白的判断框中，应该填入（ ）A ．x c >？B ．c x >？C ．c b > ？D ．c a > ？ 7.对某班学生一次英语测试的成绩分析，各分数段的分布如下图（分数取整数），由此，估计这次测验的优秀率（不小于80分）为（ ）A.92%B.24%C.56%D.76%8.下列有关命题的说法正确的是（ ）A ．命题“若21x =，则1=x ”的否命题为：“若21x =，则1x ≠”．B ．“1x =-”是“2560x x --=”的必要不充分条件． C ．命题“x R ∃∈，使得210x x ++<”的否定是：“x R ∀∈， 均有210x x ++<”．D ．命题“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题为真命题。

洋县第二高级中学2013-2014学年第一学期第一次月考高二生物试题（卷）第Ⅰ卷（选择题 50分）一．选择题：本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

1．高等动物和人的内环境必须保持相对稳定，下列生理活动中，与内环境稳态没有直接关系的是A．通过汗液和尿排泄代谢废物 B．血液运输氧气和代谢废物C．将食物残渣形成粪便排出体外 D．血液中的CO2增加，会使呼吸加深2．关于人体激素的叙述，错误．．的是A．激素在人体内作为信息物而发挥作用B．激素在人体内含量较低，但有高效的生物催化作用C．甲状腺激素除了促进人体产热，还有其他生理效应D．正常人体内，激素的分泌受反馈调节3．有关人体内环境稳态的叙述，错误．．的是A．有3种以上的生理系统参与维持体内环境稳态B．人体内环境稳态的失调与外界环境无关C．人体维持内环境稳态的调节能力有限D．稳态有利于参与其调节的器官保持机能正常4．吃糖1小时后，在胰静脉的血液中，下列物质中会明显增多的是A．胰蛋白酶 B．胰淀粉酶C．胰岛素 D．胰高血糖素5．在下列关于机体水和无机盐调节的叙述中，正确的是A．血浆渗透压降低时，引起口渴B．血浆渗透压降低时，抗利尿激素增加C．机体失水时，抗利尿激素分泌减少D．机体失水时，抗利尿激素分泌增加6．决定反射时间长短的主要因素是A. 刺激强度的大小B. 感受器的兴奋性C. 中枢突触数目的多少D. 效应器的兴奋性7．下列有关突触结构和功能的叙述中，错误的是A．突触前膜与后膜之间有间隙B．兴奋由电信号转变成化学信号，再转变成电信号C．兴奋在突触处只能由前膜传向后膜D．突触前后两个神经元的兴奋是同步的8．肾小管与其周围毛细血管之间水分的交换是通过渗透作用完成的，如果流经肾小管的原尿中葡萄糖浓度明显增高，并且不能完全被肾小管重吸收，那么最终排出的尿液量将会A．不变 B．减少 C．增加 D．不确定9．将胰岛素注入人的血液中会出现的现象是A．糖元的合成减少 B．血糖含量增加C．肌肉对葡萄糖的消耗增加 D．非糖物质的合成减少10．兴奋在神经细胞间的传递方向是：A．树突——另一个神经元的树突或细胞体 B．轴突——另一个神经元的轴突C．轴突——另一个神经元的树突或细胞体 D．树突——另一个神经元的树突11．给某人踝关节处注入局部麻醉药，此处暂时失去了痛觉，但还能运动，该局部麻醉药作用的结构是A．神经中枢 B．突触C．感受器和传入神经 D．传出神经和效应器12．下列关于人在寒冷环境中的生理变化，正确的是A．皮肤血管舒张 B．皮肤温度下降C．皮肤血管收缩 D．骨骼肌松弛13．人体下丘脑不能完成的生理功能是A．体温调节 B．血液pH的调节C．内分泌的调节 D．水平衡的调节14．研究生长激素促进幼小动物生长常用的方法是A．饲喂法 B．注射法 C．阉割，移植法 D．以上三项均可用15．下列关于人体内环境及其稳态的叙述，正确的是A．葡萄糖以自由扩散方式从消化道腔进入内环境B．H2CO3/NaHCO3对血浆PH相对稳定有重要作用C．内环境的温度随气温变化而变化D．人体的内环境即体液16．毛细血管壁由一层细胞构成，其存在的内环境是A．细胞外液和血浆 B．细胞外液和组织液C．组织液和淋巴 D．血浆和组织液17．高等动物细胞产生的二氧化碳排出体外的途径是A．细胞→内环境→循环系统→呼吸系统→体外B．细胞→内环境→呼吸系统→循环系统→体外C．细胞→循环系统→内环境→呼吸系统→体外D．细胞→循环系统→呼吸系统→体外18．下列除哪项外，均为内环境概念的要素A．细胞内液B．主要组成为血浆、组织液和淋巴C．细胞外液D．体内细胞赖以生存液体环境19．下列物质中，不属于内环境成分的是A．CO2、O2 B．H2O、Na＋C．C6H12O6、尿素 D．血红蛋白、氧化酶20．在一条离体神经纤维的中段施加电刺激，使其兴奋。

洋县第二高级中学2014—2015学年度第一学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一．选择题。

（3*18=54分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在后面的答题卡上）1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．蒸发皿2.下列原子结构示意图中，表示氮原子的是3．运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是4.下列行为中符合安全要求的是A 进入煤矿井时，用火把照明B 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸5．水的摩尔质量是A ．18B ．18 gC ．18 g /molD ．18 mol6.在0.5mol Na 2SO 4 中含有Na +的数目是A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 17．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．H 2SO 4溶液C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体8.下列物质中，不属于电解质的是A NaOHB H 2SO 4C 蔗糖D NaCl9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、铁、氯化氢D 空气、氮气、胆矾10.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A ．B ．C ．D ． A. B. C.D.A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应11.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）12.下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L13.下列电离方程式中，正确的是A Na2SO4 = 2 Na++ SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-14.下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Cu2+、Ba2＋、Cl-、SO42-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解17.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是A 2NaOH ＋H2SO4 ＝Na 2SO4＋2 H2OB Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 +2 H2OC KOH +HCl = KCl + H2OD Cu(OH)2 +2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O18.现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来A HClB H2SO4C HNO3D Na2SO4第Ⅱ卷二．填空题（每空2分，共38分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

2015-2016学年陕西省汉中市洋县二中高二（上）周测化学试卷一、选择题（每小题3分，共42分．）1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.3.下列有关能量转换的说法正确的是（）A.风力发电是化学能转换为电能B.植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C.动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能4.分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A.2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=a(a>0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=a(a<0)C.2A+B=2 C；△H=a(a<0)D.2C=2A+B；△H=a(a>0)5.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)+O2(g)======点燃2H2O(g)的△H为（）A.−483.6kJ⋅mol−1B.−241.8kJ⋅mol−1C.−120.6kJ⋅mol−1D.+241.8kJ⋅mol−16.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/ mol．根据以上叙述回答(1)∼(2)两题：(1)下列叙述中正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=−890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（）A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:17.含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=−11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=−114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=114.6 kJ/molD.KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=−57.3 kJ/mol8.甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=−890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890kJ/mol9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ⋅mol−1②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=−192.9kJ⋅mol−1下列说法正确的是（）A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ⋅mol−1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>−192.9 kJ⋅mol−1 D.根据②推知反应CH3OH(l)+1210.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=−282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A.2:1B.1:2C.1:1D.2:311.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=−72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（）A.404B.260C.230D.20013.己知丙烷的燃烧热△H=−2215KJ⋅mol−1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（）A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ二、填空题14.50mL0.05mol⋅L−1盐酸与50mL0.55mol⋅L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________．(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．(4)实验中改用60mL 0.50mol⋅L−1盐酸跟50mL 0.55mol⋅L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.50mol⋅L−1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）15.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．(2)下列△H表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）O2(g)=CO(g)△H2A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1B．C(s)+12C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4 E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8(3)已知在101kPa、273k时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是________．O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/molA.C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=−2akJ/molB.C2H6(g)+72C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=−4akJ/molD.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=−2akJ/mol(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L 100mLkOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________．(5)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：已知白磷(P4410上表中x=________．16.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I:C(s)+O2(g) ======点燃CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)途径II：先制水煤气C(s)+H2O(g) ======点燃CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)======点燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g) ======点燃2H2O(g)(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)试回答下列问题：(1)当等物质的量的单质碳反应时，途径I放出的热量________ （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是________．(3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________．(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义：________．17.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为________．又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=−44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．答案1. 【答案】B【解析】A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4⋅nH2O；B．氢气的热值高，且燃烧产物是水；C．乙醇是可再生能源；D．煤和石油都是不可再生能源．【解答】解：A．可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4⋅nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B．氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C．乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D．石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误；故选：B．2. 【答案】A【解析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．3. 【答案】B【解析】A．风力蕴含风能；B．植物在光合作用中的物质转化和能量转化．植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物；C．葡萄糖含有化学能；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．【解答】解：A．风力发电是风能转换为电能，故A错误；B．植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故B正确；C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，故C错误；D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误．故选B．4. 【答案】B【解析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析．【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A(g)+B(g)=2C(g)时该反应放出能量，△H=a<0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C(g)=2A(g)+B(g)时该反应吸收能量，△H=a> 0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；故选B．5. 【答案】A【解析】方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2(g)+O2(g)======点燃2H2O(g)的△H为2mol氢气完全反应放出的热量，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放热−483.6kJkJ．【解答】解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：O2(g)=H2O(g)△H=−241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，H2(g)+12则反应2H2(g)+O2(g)======点燃2H2O(g)的△H=(−241.8kJ/mol)×2=−483.6kJ/ mol，故选A．6. 【答案】A; C【解析】根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．; 根据热化学方程式的意义以及方程式的系数和焓变之间的关系来计算回答．【解答】解：A、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，故C错误；D、焦炉气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故D错误．故选：A．; 解：设等质量的氢气和甲烷都为1g，根据反2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol知道36g水分解会吸收571.6kJ的能量，所以1克氢气燃烧后，放出的热=142.9kJ；根据反应：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=量是571.6kJ4=55.64kJ，1克氢气和1克甲烷分−890.3kJ/mol知道1克甲烷燃烧后，放出的热量为890.3kJ16别燃烧后，放出的热量之比约是142.9kJ:55.64kJ≈2.6:1，所以等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为2.6:1，故选C．7. 【答案】D【解析】根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．【解答】解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ 的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH 完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．8. 【答案】C【解析】燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断．【解答】解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890 kJ⋅mol−1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C．9. 【答案】D【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；B、反应①是吸热反应，反应物能量小于生成物；反应①是吸热反应，反应②是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；C、据反应①②分析；D、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是−192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ．【解答】解：A、反应②生成氢气，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，图象不符合，故B错误；C、据反应①②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；D 、反应②气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是−192.9kJ/mol ；而1 mol 液态 CH 3OH 充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ ，故D 正确；故选D ．10. 【答案】C【解析】先根据生成水的质量，利用2H 2+O 2=2H 2O(l)可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO 燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO 的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为 3.6g 18g/mol =0.2mol ，由2H 2+O 2=2H 2O 可知，n(H 2)=n(H 2O)=0.2mol ，由2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ ⋅mol −1可知0.2molH 2燃烧放出的热量为57.16KJ ，则CO 燃烧放出的热量为113.74KJ −57.16KJ =56.58KJ ，设混合气体中CO 的物质的量为x ，则CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g)△H =−283kJ ⋅mol −1 1 283KJx 56.58KJ1x=28356.58，解得x =0.2mol ，即n(CO)=0.20mol ， 原混合气体中H 2和CO 的物质的量均为0.2mol ，H 2和CO 的物质的量之比为1:1，故选C ．11. 【答案】C【解析】根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kJ ，所以反应物总能量大于60kJ ，故选C ．12. 【答案】D【解析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在H 2(g)+Br 2(l)=2HBr(g)；△H =−72kJ/mol 反应中，蒸发1mol Br 2(l)需要吸收的能量为30kJ ，则H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)；△H =−102kJ/mol反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则−102=436+a −2×369，a =200，故选D ．13. 【答案】C【解析】根据丙烷的燃烧热△H =−2215kJ ⋅mol −1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．【解答】解：丙烷的燃烧热△H =−2215kJ ⋅mol −1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l)△H =−2215kJ ⋅mol −1，一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水，则放出的热量约为2215kJ×18g 4×18g =553.75kJ ≈550kJ ，故选：C ．14. 【答案】环形玻璃搅拌棒; 减少实验过程中的热量损失; 偏小; 不相等,相等; 偏小,无影响【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；; (3)不盖硬纸板，会有一部分热量散失；; (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；; (5)弱电解质电离吸收热量；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关．【解答】解：(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，; (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；; (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol⋅L−1盐酸跟50mL 0.55mol⋅L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；; (5)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值会偏小；中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用用50mL 0.50mol⋅L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；15. 【答案】量热计; △H4、△H5,△H6; C; 2590.4kJ; 433.75【解析】(1)测量反应热的常用仪器为量热计；; (2)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热，一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)，中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量；; (3)在25∘C、101kPa下，15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，30g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热a kJ×2=2akJ，1mol乙烷质量为30克，所以完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2aKJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；; (4)CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n(K2CO3)，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)，进而计算丁烷的物质的量，据此计算；; (5)根据反应热等于反应物的总键能与生成物的总键能之差，结合反应热计算键能．【解答】解：(1)用于测定物质的热容及各种反应热的仪器，叫量热计，也称量热仪、量热器，; (2)A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热；B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热；C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热；D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热；E．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热；F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热；G．2NaOH(ag)+H2SO4(ag)=Na2SO4(ag)+2H2O(l)；△H7反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热；H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)中，醋酸是弱酸，不能表示中和热．O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H1=+2a kJ/mol在热化学反应方程; (3)A．C2H6(g)+72式中△H>0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误；B．C2H6(g)+72O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H2=−2a kJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，该方程式表示的是气态水，故B错误；C.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H3=−4a kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确；D.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H4=−2a kJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故D错误；故选：C．; (4)KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n(K2CO3)=0.5mol×12=0.25mol，根据碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n(C4H10)=14×0.25mol，放出热量161.9kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4kJ，; (5)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=−2378.0kJ/mol，则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol−12×360kJ/mol−4X=−2378kJ/mol，X=433.75kJ/mol，16. 【答案】等于; Q1=Q32−Q2; 低于,吸收,高温; 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送【解析】(1)根据盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同来判断；; (2)根据由盖斯定律可知：①C(s)+O2(g) ======点燃CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)②C(s)+H2O(g) ======点燃CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)③2CO(g)+O2(g)======点燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g) ======点燃2H2O(g)(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)根据盖斯定律①=2−②计算；; (3)根据吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量以及能量守恒；; (4)根据煤通过途径II作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等．【解答】解：(1)由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，; (2)由盖斯定律可知：①C(s)+O2(g) ======点燃CO2(g) (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)②C(s)+H2O(g) ======点燃CO(g)+H2(g) (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)③2CO(g)+O2(g)======点燃2CO2(g)2H2(g)+O2(g) ======点燃2H2O(g)(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)根据盖斯定律①=2−②，所以Q1=Q32−Q2；; (3)因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，; (4)因煤通过途径II作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，17. 【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol,1016.5【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．【解答】解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol，①B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol，②H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=−2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5= 1016.5kJ，故答案为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=−2165kJ/mol；1016.5．。

1．不包括地球的天体系统（）A．太阳系B．银河系C．总星系D．河外星系2．下列天体和天体系统中，具有从属关系，且从大到小依次排列的是（）A．太阳系—木星—冥王星B．宇宙—太阳系—银河系C．太阳系—地月系—月球D．太阳—地球—哈雷彗星据有关专家分析，新的太阳活动周期已经开始，估计活跃时期在2013年左右，从而给人类生活带来一定程度的影响。

读“太阳系局部示意图”，回答下列各题。

3．图中甲乙丙三颗相邻的行星分别是( )A．火星、木星、土星B．地球、火星、土星C．火星、土星、木星D．木星、土星、海王星4．当太阳风暴来临时，下列现象可能出现的是( )A．地球上大气能见度下降B．引发地球上的“磁暴”C．地球上火灾增加D．地表平均气温下降5．地球所处的天体系统等级由低到高排列，正确的是（）A地月系—太阳系—银河系—河外星系 B.地球—太阳—银河系—总星系C.地月系—太阳系—星座—宇宙D.地月系—太阳系—银河系—总星系6．距离地球最近的恒星是（）A．太阳B．比邻星C．金星D．月球“雨露滋润禾苗壮，万物生长靠太阳”，太阳拥有的金黄色所展现的所有魅力，是它能够掌握着世界上所有生物的命运。

据此回答下面下列各题。

7．太阳巨大的能量来源于（）A．中心高温高压下的核聚变反应B．太阳内部的核裂变反应C．光球层释放的电磁波D．色球层耀斑的爆发8．太阳辐射对地球影响有（）①维持地表温度的主要热源②太阳辐射能是促进地球上水、大气、火山和生物活动的主要动力③太阳辐射能是目前人类日常生活和生产所用的能源④煤、石油等能源在形成过程中固定了大量的太阳能A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9．下列四幅图能正确表示地球自转方向的是（）10．下图中，能正确表示在南半球运动方向变化是（）11．当中国国庆节时，太阳直射点在( )A．北半球并向北移动B．北半球并向南移动C．南半球并向北移动D．南半球并向南移动12．关于昼夜的说法，正确的是( )A．地球自转产生昼夜B．晨昏线是昼夜半球的分界线C．晨线的西边是昼半球，东边是夜半球D．昼夜现象是地球自转和公转共同产生的13．关于地震波的叙述正确的是（）A．能通过固体、液体传播B．横波只能通过液体C．传播速度随物质性质而变化D．纵波和横波都能通过地壳和地核由于城市人口集中，工业发达，释放出大量废气和废热，导致城市气温高于郊区，从而引起城市和郊区之间的小型热力环流，称之为城市风。

陕西省洋县第二高级中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题新人教版注意事项：1.答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息2.请将试题答案填写在答题页上，交卷时只交答题页。

3.可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56第I卷（选择题，共54分。

）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。

）1．下列物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒3．下列实验操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32 gD．80g NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―15．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.05mol/L C．0.04mol/ L D． 0.03mol/L6. 下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是A．16g B．32 C．32 g/mol D．64g/mol 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO39．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—10．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+ ＝CO2↑＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgD．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑11．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤12．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m 之间B．胶体是纯净物C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的13.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O14.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的15. 对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－16.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指A．元素 B．原子 C．单质 D．分子17.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0g18. 现有下列离子方程式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—== 2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br—A．Br—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+>Br—C．Br—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—>Br—第II卷（非选择题，共46分。

2015年下期高二英语期中考试试卷（注意：所有选择题做在答题卡上。

满分150分，时间120分钟）一、听力（共两节，每小题 1.5 分，满分30 分）第一节听下面5 段对话。

选出最佳选项，并标在答题卡的相应位置。

每段对话仅读一遍。

1. How many students are there at the school this year?A. 300.B. 400.C. 700.2. What is the man going to do?A. Buy a computer.B. Sell his camera.C. Repair his bike.3. What programme will be shown after the news?A. A food programme.B. A cartoon movie.C. A football match.4. What information does the man want?A. Flights.B. Hotels.C. Cars.5. Where are the speakers?A. On the roadB. At a stadium.C. In an office.第二节选出最佳选项，并标在答题卡的相应位置。

每段对话或独白读两遍。

听第6 段材料，回答第6, 7 题。

6. What should Jack do when he gets off the bus?A. Cross the road.B. Turn left.C. Turn right.7. Where is the man’s house?A. In front of a shop.B. Near a bookstore.C. Behind a school.听第7 段材料，回答第8, 9 题。

8. How much money should the man pay?A.￡315.B.￡350.C.￡375.9. What can we learn from the conversation?A. The woman will deliver the printer for the man.B. The man will get a computer for free.C. The man will pay by check.听第8 段材料，回答第10, 11, 12 题。

洋县中学2014-2015学年度第Ⅱ学期高一化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16一．选择题（每小题只有一个正确选项，20小题共60分）1．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族2．下列反应是吸热反应的是（）A．氢气燃烧B．NaOH 与HCl C．生石灰与水D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 3．下列不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度B．增大反应物浓度C．降低温度D．加入催化剂4．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．化学键B．颜色C．状态D．原子种类5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入浓度较大的盐酸C．加入适量的水D．加入少量CuSO4溶液7．下列各组中，属于同位素的是（）A.H2、D2、T2B.金刚石和足球烯C60C. 16O和18OD. H2O和D2O 8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7D．X的单质的熔点比Z的低9．将锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢10．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．非极性键只存在于双原子分子中C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键11．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．化学反应的限度不随条件的改变而改变B．当一个可逆反应已达平衡时，则对同一反应物来说，有V正= V逆≠0C．因为已达平衡的可逆反应中反应物和生成物的浓度不再改变，所以平衡状态是一种绝对静止的状态D．当一个可逆反应达到平衡状态时，不能说明这个反应已经达到该条件下的限度12．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。