试题君之每日一题君2016-2017学年高一化学必修22月13日-2月19日 含解析 精品

秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。

每小题中只有一项符合题意。

多选、不选、错选均不得分。

）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。

查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。

则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

3月25日周末培优读武汉城市圈示意图，完成1—2题。

1．图示城市圈中，等级最高的城市是A．武汉B．咸宁C．孝感 D．黄石2．该城市圈中，下列叙述正确的有①武汉市的服务范围可以扩展到城市圈的其他城市②等级低的城市数量多、相距较远③天门市比武汉市的服务种类少、级别低④各级城市间相互独立、互不联系A．①②B．③④C．①③ D．②④下面左表是商品等级与城市等级的关系，右图是城市服务范围。

据此完成3—5题。

3．下列关于图示城市等级的比较，正确的是A．C>A>B B．A<B<C C．A>B>C D．B>C>A4．图中甲地居民要购买4、5级商品，应去的城市最合适的是A．B1 B．B6 C．C6 D．A5．下列关于中心地数量的说法正确的是A．A类中心地数量最多 B．B类中心地数量最多C．C类中心地数量最多 D．B类中心地数量比C类多下图示意安徽省1990—2030年城市化水平统计及预测。

读图完成6—7题。

6．安徽省城市化进程的表现是A．2000—2010年已进入城市化后期成熟阶段B．2020—2030年城市化速度最快C．2010—2012年城市化速度减缓D．1990—1995年城市化速度最慢7．目前安徽省城市化进程的特点是A．水平较低，发展较快 B．水平较高，发展快C．水平低，发展慢 D．水平高，发展慢下图中甲地所在的国家，农业以畜牧业为主，财政收入主要来源于货物过境和港口服务业。

据此完成8—9题。

8．在甲地形成城市的主导区位因素是A．地形 B．气候 C．公路交通枢纽 D．港口9．该城市发展成为该国首都的优势条件是A．位置适中 B．资源丰富 C．气候宜人 D．经济中心读某地区城市人口占总人口比重变化图（图1）和劳动力在各行业中就业的百分比图（图2），回答10—11题。

10．图A中，E→F反映的现象是A．逆城市化 B．郊区城市化 C．城市化加速 D．城乡差距拉大11．甲、乙表示不同城市化阶段的就业比重状况，下列组合较合理的是A．甲—A B．乙—C C．甲—B D．乙—F在过去几十年间，世界城市规模变化显著。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一年级阶段考试化学试卷（ ） 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）可能用到的相对原子质量： H 1，C 12 ，N 14 ，O 16 ，S 32，Na:23，Fe:56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2.5 分，共 50 分） 1. 以下说法错误的选项是 A 、石油中含有 C 5 ~C 11 的烷烃，能够经过石油的分馏获取汽油B 、含C 18 以上烷烃的重油经过催化裂化能够获取汽油 C 、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混杂物D 、煤中含有苯和甲苯，能够用先干馏后分馏的方法把它们分别出来2．以下 图式正确的选项是（ ） 6A. 氟化氢的电子式:B. 2C 中的中子数：6个1C.铝离子的结构表示图D.次氯酸的结构式: H-Cl-O3．以下物质中只表示一种物质的是A. C 3H 7ClB. C 3H 6C. C 3H 8D. C 2H 6O4．在Na 2O 2 与水反应中，表达正确的选项是（）A ． O 2 是还原产物B ． NaOH 是氧化产物C ． Na 2O 2 是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2 既是氧化剂，又是还原 剂5. 以下反应不属于取代反应的是光4＋ Cl 2――→ CH 3Cl ＋HCl B.3CH 2OH ＋ CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O2===CH 2＋HBr ―→ CH 3CH 2Br中分别充满 12C 16O 和 14N 2 两种气体， 6.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶 关于这 两个容器中气体的说法不正确的选项是（ ）A ．质子数相等，质量相等B ．分子数和质量均不相等C ．分子数和质量分别相等D ．原子数、中子数和质子数分别相等．如图为反应2H 2（g ）+O 2（ g ）═ 2H 2（ ）的能量变化表示图，以下说法正7O g确的是A ．该反应是吸热反应过程B ．由 2molH 2 和 1molO 2 变成 4molH 、 2molO 原子需要 放出能量C ．2molH 2（ g ）和 1molO 2（g ）反应生成 2molH 2O （ g ），共放出 484kJ 能量D ． 4molH 、 2molO 生成 2molH 2O （g ），共放出 484kJ 能量8．以下表达中正确的选项是（ ）A ．两种元素组成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键B ．只由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物C ．含有金属元素的化合物 —定是离子化合物D ．组成氢化物的微粒都是分子，其分子中只存在共价键9．将等质量的两份锌粉 a 、b 分别加入过分的稀硫酸， 同时向 a 中加少量 CuSO 4 溶液，以下列图中产生 H 2 的体积 V (L) 与时间 t(min)的关系，其中正确的选项是10．短周期元素 X 和 Y ， X 元素位于 Y 的前一周期，其原子最外电子层只有一 个电子， Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的1，则 X 和 Y 形成的化合物3的化学式可表示为（ ）A ． X 2Y 3B ．X 3YC ．XY 2D ．X 2Y11 ．可逆反应 A （g ）+3B （ g ） 2C （g ）+2D （g ）在 4 种不相同情况下反应速率分别以下，其中反应速率 v 最大的是 A ． v （ A ）（L?min ） B ．v （B ）=0.6 mol/（L?s ）C ． v （ C ） =0.3 mol/（L?s ）D ．v （D ）=0.1 mol/（ L?s ）12．已知短周期元素的离子 aA 2＋ 、b ＋ 、c 3－、d －都拥有相同的电子层结构． 则 B C D 以下表达 正确的选项是 A.原子半径A ＞B ＞D ＞原子序数 d ＞c ＞ b ＞ aC.离子半径 ＋＋－＞ D －原子的最外层电子数D ＞ C ＞A ＞B B ＞A 2 ＞C 313．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素 ,已知其分子内的 4 个氮原子排列成内 空的四周体结构 ,且每 2 个氮原子间都有 1 个碳原子 ,分子中无 C-C 、 C C 、 C C 键。

可能用到的相对原子质量: H—l O—16 N—14 Cl-35. 5 C-12 S—32 Na—23第I卷一、选择题（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1。

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B。

海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C..从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD。

利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2。

反应A+B→C （放热反应)分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，①②相连时，电路电流从②流向①；①③相连时,③为正极，②④相连时,②有气泡逸出现，③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A。

①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④4。

某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A.①②③④⑥B.②（④⑥C.②④⑤⑥D。

①③⑤5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法正确的是A。

元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C。

Q2-比R3-更容易失去电子D。

M（OH)2的碱性比XOH的碱性强6。

日常所用锌—锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e—=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e—=Mn2O3+2NH3+H2O。

下列有关锌—锰干电池的叙述中，正确的是A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B。

干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出，腐蚀用电器C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化7。

绝密★启用前2017-2018学年人教版高中化学必修2期末测试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.2018年4月22日是第49个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。

下列行为不符合这一主题的是()A．为满足人类发展对水的需求，我们应优先开采地下水B．在工业生产中引入“绿色化学”的理念，使原料尽可能被利用C．节约能源，降低能耗D．改善汽车发动机的性能，减少尾气排放2.下列装置中，能构成原电池的是()3.如图表示一个化学反应过程，图中的黑球表示两个相同的单糖或其单元。

则图中的a、b、c分别表示()A．麦芽糖麦芽糖酶葡萄糖B．蔗糖蔗糖酶果糖C．乳糖乳糖酶葡萄糖D．淀粉淀粉酶葡萄糖4.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A． 4xB． 4x＋6C． 4x＋10D． 4x＋145.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A．都是活泼金属B．都具有强还原性C．在空气中都能稳定存在D．都能与水发生置换反应6.某同学为了检验纤维素的水解产物是否为葡萄糖，他将纤维素与70%的硫酸共热后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，以下解释正确的是()A．纤维素水解产物中无葡萄糖B．使用的硫酸过浓，只发生了脱水反应C．由于水解后混合液中含有硫酸，所以见不到红色沉淀D．加热时间不够长，所以见不到红色沉淀7.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极8.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13C的说法正确的是() A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素9.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()A．氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧B．氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾；主要来源：汽车尾气的排放C．氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放D．氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧10.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A． NaIB． CaCl2C． NO2D． KNO3二、双选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)11.下列物质中互为同分异构体的是()A．B．C．D． CH3CH2CH2CH2Cl12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应13.下列关于有机物的叙述中，不正确的是()A．烷烃的同系物的分子式可用通式C n H2n＋2表示B．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质14.(双选)以下说法正确的是()A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．生活污水排向湖泊、水库或海域会导致水华、赤潮等现象15.100 mL 3 mol·L－1硫酸跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．硝酸钠溶液B．硫酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．水16.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强17.向平衡体系CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)中加入18O和2H组成的H2O(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是()A．含18O的物质只有一种B．含2H的物质有两种C．含18O和2H的物质各有两种D．既含18O又含2H的物质只有一种18.关于三种有机溶剂①苯、②乙醇、③四氯化碳的叙述正确的是()A．①②③都是烃的衍生物B．只有②溶于水并电离出OH－而显碱性C．①的分子中不含有官能团D．只有①和②燃烧生成二氧化碳和水19.下列说法正确的是()A．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化B．石油分馏所得的馏分都是混合物C．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃D．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品20.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的B．单质中通常呈液态的显深红棕色C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7D．氢气与氟气不能共存分卷II三、填空题(共2小题，每空1分,共12分)21.回答下列问题：(1)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016～2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试题第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1. 水资源非常重要，海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A. 过滤法B. 蒸馏法C. 分液法D. 萃取法2．下列说法错误的是( )A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4·5H2O B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．金属钠5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A．F－B．Mg2＋C．NH4＋D．CH46．1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气完全取代，整个过程最少需氯气（）A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol7．下列变化不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵 B．冰融化成水 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水8．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量C．不用锌粒，改用锌粉 D．滴入少量硫酸铜溶液9．下列化学式只代表一种物质分子的是（）A．CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H10 D．C5H1210．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）A.原子半径A>B>CB.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.非金属性A>B>CD.阴离子还原性C3–>B2–>A–11.下列化学用语或模型正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的化学式：C2H5OHC ．钙离子的结构示意图： D. CH4分子的比例模型12．下列由实验得出的结论正确的是( )实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性13．以下装置能形成原电池的是（）A． B． C． D．14．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )。

【广州】2016-2017二中第二学期高一化学期末考一、单项选择1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A ．将FeCl 3溶于盐酸柄掉FeCl 3溶液 B ．加热稀醋酸溶液其pH 降低C ．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】B 项，加热稀醋酸溶液其pH 降低，是由于温度升高，促进醋酸的电离，c (H +)增大引起的，与盐类水解无关，故选B 项；A 项，FeCl 3易发生水解，所以配制FeCl 3溶液时，需加入一定量的盐酸抑制其水解，与盐类水解有关，故不选A 项；C 项，三价铁离子水解生成氢氧化铁，再分解生成氧化铁，则用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁，与盐类水解有关，故不选C 项；D 项，碳酸氢钠与AlCl 3会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故不选D 项。

综上所述，本题正确答案为B 。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）【答案】A【解析】A ．CaCO 3属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；H 2SiO 4在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，所以A 选项是正确的；B ．NH 3本身不能电离，属于非电解质，BaSO 4为盐，在熔融状态下能够导电，属于电解质，故B 错误；C ．铁属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，故C 错误；D ．水是弱电解质，故D 错误； 所以A 选项是正确的。

3．下列方程式书写正确的是（ ） A ．NaHCO 3的电离方程式33NaHCO Na HCO +-+B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --++D ．CaCO 4溶解平衡方程式：CaCO 3=Ca 2++CO 32－【答案】B【解析】A ．NaHCO 3在水溶液的电离方程式：33NaHCO Na HCO +-=+，故A 错误；B ．NaHSO 4在水溶液完全电离，不是可逆过程，电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－，所以B 选项是正确的；C ．NaCO 3的水解方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --++，故C 错误；D ．CaCO 3的溶解平衡方程式233CaCO Ca CO -+，故D 错误。

人教版高中化学必修第二册第七章测试题及答案一、单选题（共15题）1．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一，下列有关物质说法正确的是 A ．乙醇的结构简式：C 2H 6OB ．HClO 的电子式：H:O:Cl:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅C ．K 的一种核素(中子数为20)：2019K D ．硫离子的结构示意图：2．由三种单体合成的高分子材料：。

以下不属于合成该物质的单体是 A ．B ．C ．D ．CH 3—CH=CH—CN3．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是 A ．两者都能水解，且水解的最终产物相同B ．两者含C 、H 、O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体 C ．它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物D ．都可用(C 6H 6O 5)n 表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能 4．化学与生活、生产息息相关。

下列有关物质用途的叙述不正确的是 A ．油脂可用于生产肥皂 B ．氯气可用于生产漂白粉C ．铁制容器可用于盛装稀硫酸D ．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒5．工业上以2CO 和2H 为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是 A ．O-18的核素符号：18O B ．乙醇的结构简式：33CH -CH O C ．2CO 分子的比例模型：D ．用电子式表示2H 的形成过程：6．下列关于乙醇的说法中，不正确的A．官能团为-OH B．难挥发C．能与水以任意比例互溶D．能与氧气发生反应7．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性B．浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸C．浓硫酸可以用来干燥二氧化硫D．浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯8．下列表述正确的是A．CH2Cl2的空间构型：四面体型B．Br-的原子结构示意图C．中子数为30的铁原子符号5630Fe D．HClO的电子式H Cl O∶∶∶9．下列操作与现象及推论均正确的是A．A B．B C．C D．D 10．有关烯烃的下列说法中正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面内B．烯烃只能发生加成反应不能发生取代反应C．分子式是C5H10的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色11．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。

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高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。

武汉二中2016－2017学年度上学期期末考试高一化学试卷命题教师：审题教师：试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si:28S:32 Cl:35。

5 Fe:56 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至8题每题2分，9至16题每题3分,共40分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是( )A、春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B、雾霾天气对人的健康造成危害,“雾"和“霾”的分散质微粒不相同C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、下列物质的用途不正确的是（）．．．A、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B、氧化铝可以作优良的耐火材料C、Fe2O3常用作红色油漆和涂料D、硅是制造光导纤维的材料3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ）A、H+、Ba2+、Cl－、AlO2－B、Fe3+、SO42－、Na+、OH－C、Na+、OH－、SiO32－、Cl－D、Na+、HCO3－、SO42－、OH－4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0。

1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB、常温常压下,18g H2O 所含的中子数为8N AC、0。

1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0。

3N A个电子转移D、将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）胶粒数目为0。

1N A35、下列离子方程式书写正确的是（）A、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH)3↓ + 3NH4+B、过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑C、铁溶于稀硫酸: 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al （OH)3↓＋CO32－6、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是．．．( ）A、Na→NaOH→Na2CO3→NaClB、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D、Fe→FeCl2→Fe （OH)2→Fe(OH）37、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A、①③④⑤B、只有①④C、只有②③D、。