九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教案6 新人教版
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课题1 生活中常见的盐-人教版九年级化学下册教案一、教学目标•理解盐的概念;•能够简述生活中常见的盐的种类和用途;•掌握盐的制备和性质。
二、教学重点与难点教学重点•盐的概念和种类;•盐的制备方法及相关反应。
教学难点•理解盐的反应特点;•掌握盐的化学性质。
三、教学内容及教学方法3.1 教学内容1.盐的概念2.生活中常见的盐的种类和用途3.盐的制备方法和反应特点4.盐的化学性质3.2 教学方法1.讲授法:通过老师课堂讲授的形式向学生介绍盐的概念、种类、用途以及制备方法,让学生对生活中常见的盐有一个全面的了解。
2.实验法:在课堂上进行简单的盐的实验,让学生通过实际操作了解盐的化学性质和反应特点。
3.讨论法:在课堂上进行小组讨论,让学生分享彼此的观点和见解,加深对盐的认识。
四、教学过程4.1 导入1.利用生活中常见的盐制作一些小玩具或者工艺品,让学生猜测这些小玩具或者工艺品的材料,引出本节课的教学内容。
4.2 讲解盐的概念1.通过现象引出问题:这里的材料是什么?它们为什么会被制成小玩具或者工艺品?2.通过讲解盐的概念,让学生对它们做出解释。
4.3 分类与举例1.教师通过讲解的方式,对常见的盐进行分类,举例并让学生了解盐的具体种类和用途。
4.4 盐的制备方法与反应特点4.4.1 盐的制备方法1.按部就班讲解盐的制备方法和反应特点,让学生了解不同的盐的制备方法和特点。
4.4.2 盐的反应特点1.通过实验让学生亲身感受盐的反应特点。
4.5 盐的化学性质1.教学如何检验盐的化学性质。
4.6 典型实验1.分组进行盐的实验,让学生运用所学知识进行实验操作和数据处理。
4.7 课堂讨论1.整个课堂以小组讨论的形式结束,让学生彼此分享所学知识和感受。
五、教学反思本节课最主要的教学目标是让学生了解盐的概念、种类、用途、制备方法以及化学性质。
在教学过程中,我们采用了多元化的教学方法,如讲授法、实验法和讨论法,通过这些不同的教育方式激发学生的兴趣,提升教学效果。
《课题1生活中常有的盐》教学设计教育目标:知识与技术1〕认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成及其在生活中的主要用途2〕能依据复分析反响的条件判定酸、碱、盐之间的反响可否发生3〕掌握碳酸根离子的检验形式4〕学习挥发操作技术并综合运用有关操作分散、提纯固体混淆物过程与形式1〕让学生经过阅读教材有关部份内容,培育学生归纳整理知识的本事。
2〕经过研究粗盐的初步提纯从中培育学生的观察本事、分析问题本事、实验操作本事。
3〕经过比较碳酸盐的有关化学方程式,能简单的归纳出同样点,为复分析反响看法的引出作好铺垫。
4〕经过有关资料的阅读,增加课外知识。
3、感情态度和价值观目标经过详细实验,既学会粗盐提纯基本操作,又除去了前面阅读整理知识的单调性,同时增加了学习化学的兴趣。
经过有关图片的显现,培育学生热爱社会热爱生活的情怀。
要点和难点:要点:经过含碳酸根离子的盐与酸反响放出二氧化碳的事实,掌握碳酸根离子的判断方法。
难点:经过控制实验条件设计实验的思想过程与形式。
教育过程:教师活动学生活动设计企图引入新课:将自己所做的“实验与观察”与同引起学生的表现欲念。
投影:上节课部署的“实验与观察”学沟通。
⒈家中观察食盐的颜色、状态。
⒉品尝食盐的滋味。
显现自己的资料卡片说说自己所了⒊取一药匙食盐辩解投放在冷解到的食盐的用途。
水和热水中,观察食盐溶解的快慢。
培育学生经过自己熟⒋食盐的用途好多,请同学们通整理、归纳:悉的形式获得实用信查阅报纸、书刊、上网认识食盐的用途,并⒈医疗上:配制生理盐水〔100g水息的本事,自主学习。
以“食盐的妙用”为题编制资料卡片。
中含有0.9g医用氯化钠〕、用盐水⒌经过此次对食盐用途的认识,消毒和漱口等。
第1 页你能你知的累有那些新的启。
⒉上:用10%-16%的化溶一、化液来种。
学生学会、整理依据学生所到的食的用途,引学生⒊食品:用食腌蔬菜、、的形式。
化在医、、食品、工和交通肉、蛋等,使些食品尝独到,等方面的用途。
第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案一、教材分析教材从日常生活中所说的盐和化学中的盐引入,联系生活使学生建立两者不同的观点。
然后讲述氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等物质的俗名、用途和相关的化学性质。
最后通过实验探究归纳出复分解反应发生的条件,使学生进一步理解复分解反应的概念。
二、教学目标(一)知识与技能通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。
(二)过程与方法通过粗盐提纯初步学会物质提纯的基本方法,培养学生的动手操作能力,以及通过实验探究归纳复分解反应的类型及发生条件。
(三)情感态度价值观充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。
三、教学重点和难点(一)重点巩固盐的定义、组成(二)难点了解过滤盒蒸发操作以及注意事项四、教学方法创设情境,引导学生联系实际、实验探究、讨论交流等相结合的探究式教学方法。
五、课堂教学过程【温故知新】请写出下列物质的化学式。
氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl生活中常见的盐一、氯化钠白色的晶体;粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解;可食用,作食物防腐剂,是重要的化工原料。
讨论:1、食盐在自然界中的分布如何?2、食盐具有哪些物理性质和主要用途?3、粗盐易潮解,为什么?用途:(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪【活动与探究】精盐提纯1、讨论:①精盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
可通过哪些步骤来制取精盐?②过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?2、实践:精盐的初步提纯①溶解用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用?),直加到粗盐不再溶解为止.观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
②过滤一贴二低三靠③蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
第十一单元课题1 生活中常见的盐教学内容课题一生活中常见的盐(第一课时)学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点,学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
重点难点过滤、蒸发操作的技能培养教学设计一课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况,人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?2、(1)常见的金属离子:(2)常见的酸根离子:(3)请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是二情境引入下面是2008年2月24日网易的一篇新闻报道的一部分,阅读有关资料回答相关问题:中毒事件发生于二十三日上午,深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐,出现疑似食品中毒症状。
共涉及六十三名员工,其中两人经抢救无效死亡,住院治疗十九人,医学观察四十二人。
在深圳比亚迪公司厂区外,警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线,禁止人员入内。
据了解,比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店,春节前有关部门曾将小食店关停,但到春节后,小食店又陆续开门营业。
事情发生后,深圳有关部门领导已赶赴现场,及时启动应急预案,开展防控与救治工作,根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析,并根据此次事件的相关特点,深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
问题:1. 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是什么物质?2.通过以上资料,你对盐有了哪些新的认识?三自主学习一1、学生多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况,人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?2、(1)常见的金属离子:(2)常见的酸根离子:(3)请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是3. 开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶,这里的“盐”指的是什么物质?4.通过以上资料,你对盐有了哪些新的认识?四自主学习二一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本68页——69页掌握下列内容:1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》教案1一. 教材分析人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》是本册教材的重要内容之一。
通过本节课的学习,学生能够了解盐的定义、分类、性质和用途,掌握常见的盐类化合物如氯化钠、硫酸铜等的化学式和性质,并能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识,对物质的分类、化学反应等有了一定的了解。
但学生对于盐的概念和性质可能还不是很清晰,需要通过具体的例子和实验来加深理解。
同时,学生对于生活中的化学现象有很高的兴趣,可以利用这一点激发学生的学习兴趣。
三. 教学目标1.了解盐的定义、分类和性质。
2.掌握常见的盐类化合物如氯化钠、硫酸铜等的化学式和性质。
3.能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的实验操作能力和观察能力。
四. 教学重难点1.盐的定义和分类。
2.盐的性质和用途。
3.运用所学知识解释生活中的化学现象。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法,引导学生通过实验和观察来探究盐的性质。
2.使用多媒体课件和实物模型辅助教学,帮助学生直观地理解盐的结构和性质。
3.小组讨论和实验操作,培养学生的合作能力和实验技能。
六. 教学准备1.多媒体课件和实物模型。
2.实验器材和试剂:氯化钠、硫酸铜等。
3.学生分组和实验安排。
七. 教学过程1.导入(5分钟)利用多媒体课件展示盐的图片,引导学生思考盐在日常生活中的应用,激发学生的学习兴趣。
2.呈现(10分钟)介绍盐的定义、分类和性质,通过实物模型和多媒体课件辅助教学,帮助学生直观地理解盐的结构和性质。
3.操练(15分钟)学生分组进行实验,观察和记录盐的溶解、熔点和导电性等性质。
教师巡回指导,解答学生的疑问。
4.巩固(10分钟)学生根据实验结果和所学知识,回答盐的性质和用途相关问题。
教师点评并给予鼓励。
5.拓展(10分钟)引导学生运用所学知识解释生活中的化学现象,如食盐的调味作用、硫酸铜的防腐作用等。
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》教案一、教学目标1.了解盐的基本性质和分类;2.掌握生活中常见盐的命名和制备方法;3.掌握盐在日常生活和工业中的应用。
二、教学重点1.常见盐的命名和制备方法;2.盐在日常生活和工业中的应用。
三、教学难点1.盐的制备方法;2.盐的应用领域。
四、教学准备1.电脑和投影仪;2.教材:人教版化学九年级下册;3.实验器材:试管、烧杯、酒精灯等。
五、教学过程五.1 导入(10分钟)1.教师通过引入盐的生活案例,引起学生的兴趣:比如我们吃的食盐、腌制食品中的盐和海盐等;2.学生就自己在日常生活中接触到的盐展开讨论,谈谈盐的用途和重要性。
五.2 盐的基本性质和分类(15分钟)1.教师通过投影仪展示盐的基本性质和分类的PPT,向学生介绍盐的定义和组成;2.学生跟随PPT学习盐的分类,包括正盐、酸盐和复盐,并做相应的笔记。
五.3 常见盐的命名和制备方法(30分钟)1.教师列举常见盐的名称和化学式,如氯化钠、硫酸铜等,然后解释它们的命名规则;2.教师通过实验和投影仪展示盐的制备方法,如通过中和反应、置换反应等;3.学生在实验中参与观察和记录实验现象,并根据实验结果总结盐的制备方法。
五.4 盐的应用领域(20分钟)1.教师向学生展示盐在日常生活和工业中的应用,如食盐的使用、农业中的肥料使用、工业中的脱硫剂使用等;2.学生就盐的应用领域进行小组讨论,分析盐在每个领域的作用和重要性。
五.5 总结与作业布置(10分钟)1.教师对本节课的内容进行总结,重点强调盐的基本性质、分类、命名和制备方法以及应用领域;2.布置作业:要求学生自己寻找一个日常生活或工业中应用盐的案例,并写一篇200字的作文进行描述。
六、教学反思本节课通过导入、知识点讲解、实验演示和应用分析等多种教学方法,使学生了解了盐的基本性质和分类,掌握了常见盐的命名和制备方法,并认识到盐在日常生活和工业中的重要性。
通过学生的讨论和互动,学生的学习兴趣得到激发,提高了学习的积极性。
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案1. 教学目标•知识与技能:–掌握常见的盐的种类、性质和用途;–掌握盐的命名方法和化学式的写法;–能够通过实验观察和实验数据得出结论。
•过程与方法:–培养学生的实验观察和实验操作能力;–注重培养学生的团体协作和沟通合作能力。
•情感态度价值观:–培养学生对化学实验的兴趣和好奇心;–培养学生实验科学精神和实验规范意识。
2. 教学重点•盐的种类、性质和用途;•盐的命名方法和化学式的写法。
3. 教学难点•盐的命名方法和化学式的写法。
4. 教学准备•实验装置:试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯等;•实验材料:氯化铁、硫酸铜、硝酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等;•PPT课件、教学视频等。
5. 教学过程步骤1:引入•引用日常生活中使用到的盐的例子,如食盐、食醋等,并引发学生对盐的好奇心。
步骤2:展示盐的实验现象•通过实验展示盐的一些典型性质和反应现象,理解盐的化学本质。
实验1:氯化铁与硫酸钠的反应•将氯化铁溶液与硫酸钠溶液混合,观察产生的现象。
解释产生的物质是什么,如何得出结论。
实验2:碳酸钠与盐酸的反应•将碳酸钠溶液与盐酸溶液混合,观察产生的现象。
解释产生的物质是什么,如何得出结论。
实验3:硫酸铜与氯化铵的反应•将硫酸铜溶液与氯化铵溶液混合,观察产生的现象。
解释产生的物质是什么,如何得出结论。
步骤3:讲解盐的种类、性质和用途•介绍常见的盐的种类,如氯化物、硫酸盐、碳酸盐等;•讲解盐的性质和用途,如氯化钠用于食品加工、硫酸铜用于农业等。
步骤4:讲解盐的命名方法和化学式的写法•介绍盐的命名方法,如一元盐的命名、二元盐的命名等;•讲解盐的化学式的写法,如氯化钠的化学式为NaCl。
步骤5:小结与展望•对所学内容进行小结,巩固学生的学习成果;•展望下节课的内容,引发学生对化学知识的探索兴趣。
6. 课堂活动•学生自主完成实验记录和实验报告;•学生分组讨论盐的种类和用途,并进行展示。
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1生活中常见的盐》教案教学目的:〔一〕知识与技艺1、记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等罕见盐的组成,并能说出它们在生活中的主要用途,了解它们的性质;2、了解化学与生活的关系。
(二) 进程与方法1、经过实验探求碳酸盐与酸的反响,进一步看法与体验迷信探求的进程;2、经过实验归结出四种盐的性质。
3、经过对实验现象的剖析、比拟、归结等方法看法知识之间的联络,构成合理的认知结构教学重难点:1、四种盐的化学性质。
教学用品、教学手腕和主要教学方法:〔1〕教学用品仪器:试管、导管、单孔橡皮塞、钥匙、胶头滴管、镊子、药品:固体:食盐、碳酸钠〔固体〕、碳酸氢钠、碳酸钙液体:稀盐酸、廓清的石灰水、碳酸钠溶液〔2〕教学手腕分组实验〔3〕主要教学方法实验探求法〔引入----自主学习-----展现学习效果——实验探求------归结总结------知识运用〕教学进程:1、开门见山,直接引入课题。
【设问】在我们生活中提到的盐指的是食盐,但经过半年的化学学习,我们应该知道,盐不只仅指的是食盐,它指的是一类物质。
那么什么是盐呢?盐的定义在第十单元〝酸和碱〞的课题二中就曾经学习过了。
[解说]食盐是我们最熟习的盐,明天我们来学习生活中罕见的盐的有关知识。
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠是我们生活中最罕见的四种盐。
板书:第一课时,四种罕见的盐2、出示学习目的。
〔导学案在课前曾经分发。
〕学习目的:1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠四种盐的组成、用途、俗名;2、了解四种盐的性质。
3、先生自学。
〔5min〕要求先生阅读课本的内容,完成导学案中表一。
在先生自学时,教员在黑板上完成下表。
由先生下台完场上表中四种盐的化学式、俗名局部,并由先生指出其中的错误并纠正过去。
5、图片展现。
结合书上的图片,了解四种盐的用途。
6、实验探求:【设问】这四种盐具有怎样的性质呢?如今我们就来研讨研讨。
实验一:探求四种盐的颜色、形状。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
考点一、常见的盐
质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
1、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应: 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解:CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O (2)与碱溶液的反应; Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别:
CO32-无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
NaOH Na2CO3 C
检验溶液中存在CO32-的方法:
⑴加入稀HCl,若有无色气泡产生,则有存在CO32-
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
⑶加入CaCl2或C a(N O3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
考点四、盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
1、盐(可溶)+ 金属1 →金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
反应类型:置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag
2、盐 + 酸→新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应
H2SO4+ BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)3、盐 + 碱→新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象:出现蓝色沉淀
(注:CuSO4溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊
4、盐 + 盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3现象:出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变
4、条件:生成物:有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
碱 + 酸→盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐 + CO2 + H2O
考点六、特殊离子鉴别:
归纳总结:酸、碱的化学性质:(考点七)
一、酸的化学性质:
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸→盐 + 氢气反应类型:置换反应
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑(3)金属氧化物 + 酸→盐 + 水反应类型:复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
(4)碱 + 酸→盐 + 水反应类型:复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
(5)盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸反应类型:复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀硝酸)
二、碱的化学性质:
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物 + 碱→盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2+ CO2 H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱→盐 + 水反应类型:复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
(4)盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
反应类型:复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
(注:CuSO4溶液:蓝色 Cu(OH)2沉淀:蓝色)
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
(注:FeCl3溶液:黄色 Fe(OH)3沉淀:红棕色)
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
教学反思:了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应。