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2019届一轮复习江苏专版 化学平衡状态 化学平衡移动(第2课时：高考研究课) 课件(76张)

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2019届一轮复习江苏专版 化学平衡状态 化学平衡的移动 课件(134张)

2019届一轮复习江苏专版 化学平衡状态 化学平衡的移动 课件(134张)

2.以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于化 学计量数之比的状态。 (2)恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或 气体的总物质的量不随时间变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 (3)全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质 量不随时间变化而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。 (4)全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
对点练
(2018· 岳阳模拟)在恒温、容积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化 ( )
学平衡状态的是
A． 容器中 CO2、 H2、 CH3OH、 H2O 的物质的量之比为 1∶3∶1∶1 B．v 正(CO2)＝3v 逆(H2) C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D．容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量浓度都相等
题点二 化学平衡状态的判断
3．下列说法正确的是
(
)
A．对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明 反应已达平衡状态 B ． 对 于 NO2(g) ＋ SO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 反 应 ， 当 每 消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时， 说明反应达到平衡状态 C．对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在 恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态 的标志 D． 在 2 L 密闭容器内， 800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平 衡状态

江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第7章 第2讲 化学平衡状态(含解析)

江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第7章 第2讲 化学平衡状态(含解析)

第2讲化学平衡状态[考纲要求] 1.认识化学反应的可逆性。

2.理解化学平衡的含义。

3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)可逆反应不等同于可逆过程。

可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。

( )(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。

答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L －1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1。

高三化学高考备考一轮复习专题化学平衡状态化学平衡的移动课件(2)

高三化学高考备考一轮复习专题化学平衡状态化学平衡的移动课件(2)

向气体分子总数
⁠的方向移动
不
平衡 吸热
⁠移动
向 放热 ⁠反应方向移动
向
⁠反应方向移动
催化剂
同等程度改变v正、v逆，平衡不移动
4.勒夏特列原理 （1）含义：如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强以及参加反应的物质 的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目 的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是 不可逆转的。
A.恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动 B.增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率 C.恒压时，增加一定量Z（g），混合气体的平均相对分子质量变大 D.恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大 C
B
A.M点时Y的转化率最大 B.升高温度，平衡向逆反应方向移动 C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相等
（2）静态标志：“变量”不变 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量（如各物 质的质量、物质的量、浓度、百分含量、压强、密度或颜色等），如果不再发 生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正逆相等，变量不变”。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应。（ ） 答案：× （2）Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O为可逆反应。（ ） 答案：× （3）向含有3 mol H2的容器中通入足量N2，充分反应后会生成2 mol NH3。 （ ） 答案：×
A.增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br B.若反应物均增大至3 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 C.为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50 ℃ D.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

最新2019-2019届高考化学一轮复习苏教版化学平衡课件(107张)-PPT课件

最新2019-2019届高考化学一轮复习苏教版化学平衡课件(107张)-PPT课件

考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
3.化学反应方向的判据
学科素养提升
-2-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
降低
<
增加 熵增
>
不能自发进行 达到平衡状态 能自发进行
考点一
考点二
考点三
核心考点分层突破
考点四
考点五
学科素养提升
-3-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
能自发进行的反应一定能实际发生吗?
考点一
考点二
考点三
核心考点分层突破
考点四
考点五
学科素养提升
-8-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考点二 化学平衡状态
1.可逆反应
(1)定义:
在 相同 条件下既可以向 正 反应方向进行,同时又可以向逆反
应方向进行的化学反应。
(2)特点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ—“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应 同时 进行;c.反应物与生
从 有 序转变为 无 序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.熵、熵变
(1)熵是量度体系 混乱 程度的物理量,符号为 S 。
(2)影响熵大小的因素
①相同条件下,物质不同熵不同。
②同一物质的熵:气态(g) > 液态(l) > 固态(s)。
(3)熵变= 反应产物
的总熵- 反应物
的总熵,
符号为 ΔS 。
核心考点分层突破
2NH3,若某一时刻,v正(N2)=v逆(NH3),此时反
应是否达平衡状态?3v正(N2)=v正(H2)呢?
提示:(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反应用不同物

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。

2019届一轮复习江苏专版 化学平衡常数 化学反应进行的方向(第2课时：高考研究课) 课件(57张)

2019届一轮复习江苏专版 化学平衡常数 化学反应进行的方向(第2课时：高考研究课) 课件(57张)

师说高考
知
考 情
高考对化学平衡常数的考查，主要是①正确书写化 学平衡常数表达式；②用平衡常数判断反应进行的 方向；③有关化学平衡常数、反应物转化率、平衡
时各组分的含量及浓度等的计算
熟练掌握“三段式”法解化学平衡计算，即分析出
明
学 法
一个可逆反应各物质的起始量、变化量、平衡量，
据此计算化学平衡常数、反应物的转化率、平衡时 各组分的含量及浓度等；并用Q与K的大小比较判断 反应进行的方向
容器Ⅲ中相当于起始加入 0.5 mol· L 1NO2 和 0.1 mol· L 1O2， 达 比为 0.8∶1＝4∶5，根据容器Ⅰ中的相关数据，知该反应的平衡 到平衡时，相对容器Ⅰ，平衡逆向移动，则容器Ⅲ中 NO 的体 －1 －1 2 0.2 mol· L × 0.4 mol· L Ⅰ中，T 时，平衡常数 积分数小于 50% ， C 项正确；容器 K ＝Q 1 常数 K＝ ＝0.8 mol· L－1，容器Ⅱ 中 －1 2 0.2 mol· L －1 － 1 2 0.2 mol· L ×0.4 mol· L － ＝0.8 mol· L 1，T2 时，k 正＝k 逆，反 －1 －1 －1 2 0.2 mol· L ×L 0.5 L 2 0.2 mol· mol· －1 ＝ ≈0.56 mol· L <K ，说明容器Ⅱ中 －1 2 2 2 0.3 mol· L 应达平衡时，v 正＝v 逆，即 k 正 c (NO2)＝k 逆 c (NO)· c(O2)，得
下列说法正确的是 ( ) A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的 小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

高考化学一轮复习课件6 第3单元化学平衡的移动(苏教版)[ 高考]

平衡不移动
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
升高温度，化学平衡会向着吸热反应的
方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
提示 不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大 的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸＞ v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至 建立新的平衡。降温则相反。
第三单元 化学平衡的移动
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．化学平衡原理在工业生产中的应用。 2．化学平衡图像的分析，等效平衡原理的应用。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一、影响化学平衡的因素
1．化学平衡移动的实质：条件改变，引起v(正)、v(逆)发生 不同 程度的改变，平衡才能移动。若v(正)>v(逆)，则反 应向 正反应 方向移动；若v(正)<v(逆)，则反应向_逆__反__应__ 方向移动。
考基梳理 助学提升
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为 压强的影响。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
4．需注意的问题 (1)压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响， 所以只有当压强的“改变”造成浓度改变时，平衡才有可
能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不 是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。①若将
考基梳理 助学提升

高考化学一轮复习 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动习题讲解课件


0.18 mol mol×20%
×100%＝90%。
ppt精选
15
(3)由图 1 可以看出，当 N2 与 H2 物质的量之比为 1∶3 时，NH3 的平衡体积分数最大，为 42%。设平衡时转化的 N2 的物质的量 为 x mol，由三段式：
n(起始)(mol):
N2 ＋ 3H2
1
3
2NH3 0
n(转化)(mol):
11
命题点 2 1．解析：选项 A 可以用温度变化来解释化学平衡的移动；选
项 B 说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水 的电离平衡正向移动；选项 C 是催化剂对化学反应速率的 影响，与化学平衡无关；选项 D 中浓度与溶液 pH 的关系 说明浓度对 NH3·H2O 的电离平衡的影响。 答案：C
ppt精选
8
考点二 [教材知识层面] 2．(1)正 (3)逆 3.正 逆 减小 增大 不 吸热 放热 不 能 4.减弱这种改变
ppt精选
9
[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓
度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)； 升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平 衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的 反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大； 催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。 答案：B
ppt精选
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2．解析：催化剂只能改变反应途径，不能影响平衡的移动，A 不符合题意；高压有利于合成氨反应的平衡右移，B 符合题 意；采用高温会使合成氨反应的平衡左移，但此温度下催化 剂的活性较高，C 不符合题意；循环操作与平衡移动没有直 接关系，D 不符合题意。 答案：B

2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题5 第3讲 化学平衡的移动


体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡
状态( )
2.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)＋3B(g) 4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是
A(.各物质)的浓度之比 c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4 B.混合气体中各物质的浓度相等 C.单位时间内，若消耗了 a mol A 物质，同时也消耗了 2a mol C 物质 D.混合气体的体积是反应开始前的45
第3讲 化学平衡的移动
【2019·备考】 最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影 响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。 最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或 者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等 效 平 衡 、 平 衡 图 像 等 知 识 点 ， 如 2017 年 T15 、 2016 年 T15 、 2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。 预测2019年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结 合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常
考点一 可逆反应与化学平衡状态
[知识梳理]
1.可逆反应
逆反应
正反应 同时
小于
2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应 速相率等和逆反应速率_________，反应不物变的浓度和生成物的浓度 _________，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密 闭容器中。反应过程如下：
解析 开始时不知道A、B物质的量，因此无法判断，A项错 误；根据化学平衡状态定义，是各组分浓度保持不变，不是 浓度相等，B项错误；用不同物质的反应速率表示达到平衡， 要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之 比，C项正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误。 答案 C

(江苏专版)2019版高考化学一轮复习 第三板块 专题七 化学反应速率与化学平衡 第二课题 化学平衡状态 化学


体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，错误；D 项，
使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡
的移动，错误。
2．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反
应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当 再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的 1.8 倍。下列叙述
的一个条件
向
增大体 向_气__体__体__积__减__小__ 压 系压强 的反应方向移动 强 减小体 向_气__体__体__积__增__大__
系压强 的反应方向移动
升高温 向_吸__热__反应方向
温度
移动
度 降低温 向_放__热__反应方向
度
移动
化学平衡移动结 果
体系压强减小， 但比原来大
体系压强增大， 但比原来小
1.化学平衡移动的过程 (1)含义 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如浓__度__、温__度__、 压__强___等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 _改__变__，从而在一段时间后达到_新__的__平__衡__状__态__。这种由_原__平__衡__ _状__态__向_新__平__衡__状__态__变化的过程，叫做化学平衡的移动。
在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Z 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
C．X2 为 0.2 mol·L－1
D．Z 为 0.4 mol·L－1
解析：若 X2 完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0 mol·
L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则
W 减少的方向即逆反应方向移动，所以 a＋b<c＋d，平衡移
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Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
2．(2015· 江苏高考)在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足 量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在 不同温度下反应 CO2(g) ＋ C(s) 2CO(g) 达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如下图所示 ( 图中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 ( )
题组二 全国高考 1．(2015· 全国卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合 成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生 的主要反应如下： － ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1＝－99 kJ· mol 1 － ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58 kJ· mol 1 － ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41 kJ· mol 1 回答下列问题： (1)反应①的化学平衡常数 K 表达式为 cCH3OH pCH3OH K＝ [或 Kp＝ ] 2 2 c CO · c H p CO · p H 2 2 _________________________________；图 1 中能正确反映平衡常 a 填曲线标记字母)，其判断理由 数 K 随温度变化关系的曲线为___( 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小 。 是_______________________________________________
(2)合成气组成 n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60 时， 体系中的 CO 平衡 转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所示。α(CO)值随温度升 升高温度时， 减小 填“增大”或“减小”)，其原因是_____________ 高而______( 反应①为放热反应， 平衡向左移动， 使得体系中 CO 的量增大； ______________________________________________________ 反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大； ______________________________________________________ 总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低 ；图 2 中的压强 ________________________________________ p3＞p2＞p1 ， 由大到小为___________ 其判断理由是相同温度下，由于反 ____________________ 应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化 ______________________________________________________ 率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压 ______________________________________________________ 强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高 _________________________________________________ 。
A．反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0 B．体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ) C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 v 逆：v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ)
题组二 全国高考 1．(2015· 全国卷Ⅱ)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利 用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲 醇。发生的主要反应如下： (2) 合成气组成 n(H2)/ n(CO ＋CO2H )＝ 2.60 时，体系中的 CO ① CO(g) ＋2H2(g) CH mol－1 3OH(g)Δ 1＝－99 kJ· －1 ② CO (g) ＋ 3H (g) CH OH(g) ＋ H O(g)Δ H ＝－ 58 kJ· mol 2 3 2 2 平衡转化率 (α)2 与温度和压强的关系如图 2 所示。 α(CO)－ 值随 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41 kJ· mol 1 温度升高而 ________( 填“增大”或“减小”) ，其原因是 回答下列问题： (1) 反应①的化学平衡常数 K 表达式为____________； 图 _______________________________________________ ； 1 中能 正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 图 2 中 的 压 强 由 大 到填曲线标记字母 小 为 ________ ， 其判断理由是 _____________________( )，其判断理由是 _______________________________________ 。 ______________________________。
化学平衡状态 化学平衡移动 第2课时 高考研究课
考纲要求
高频考点
1．认识化学反应的可逆性。
2．理解化学平衡的含义。 3．理解外界条件(浓度、温度、压 强、催化剂等)对化学平衡影响 的一般规律。 4．认识化学平衡的调控在生活、生
1．化学平衡状
态的判断 2．等效平衡
5年2考 5年5考
3．化学反应速
率与化学平衡 5年4考
ห้องสมุดไป่ตู้
产和科学研究领域中的重要作用。 图像
高考这样考
题组一 江苏高考 1．(2016· 江苏高考)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒 容密闭容器中反应 2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g) 达到平 衡，下列说法正确的是 ( )
容 器 Ⅰ Ⅱ 温度 /K 400 400 物质的起始浓度/(mol·L－1) c(H2) 0.20 0.40 c(CO) c(CH3OH) 0.10 0.20 0 0 物质的平衡浓 度/(mol·L－1) c(CH3OH) 0.080