2019高考化学一轮复习技能突破课件 第8章 第3讲盐类

2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.掌握水解离子方程式的书写。

4.了解盐类水解的应用。

一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。

【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。

例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。

又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。

山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( ) A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水 B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。

【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。

【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10 mol·L －1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5 mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4 mol·L －1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。

（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。

(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。

(4)符合化学平衡移动原理。

4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。

第03讲盐类的水解目录01考情透视·目标导航.................................................................................................................. 02知识导图·思维引航.................................................................................................................. 03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素..............................................................................................知识点1盐类的水解.................................................................................................................知识点2盐类水解规律..............................................................................................................知识点3盐类水解离子方程式的书写.........................................................................................考向1盐类的水解规律..............................................................................................................考向2水解方程式.....................................................................................................................考点二盐类水解的影响因素及应用...........................................................................................知识点1盐类水解的影响因素....................................................................................................知识点2盐类水解的应用...........................................................................................................考向1盐类水解平衡移动及结果分析...................................................................................考向2盐类水解的应用...............................................................................................................考向3水解平衡原理解释问题的规范描述...................................................................................考点三溶液中粒子浓度大小关系...............................................................................................知识点1熟悉两大理论，构建思维基点....................................................................................知识点2把握三种守恒，明确等量关系....................................................................................考向1离子浓度大小比较.........................................................................................................考向2粒子浓度变化曲线......................................................................................................... 04真题练习·命题洞见....................................................................................................................考点一盐类的水解及其影响因素知识点1盐类的水解名师提醒】盐类的水解反应是中和反应的逆反应，所以水解程度比较微弱，且为吸热反应。