高二化学选修1复习提纲[1]

化学高二选修一知识点归纳化学是一门探讨物质结构和性质，以及它们之间变化的科学。

在高二的选修一课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。

本文将对这些知识点进行归纳和总结，以便加深我们对化学的理解和记忆。

一、化学平衡1. 动态平衡：化学反应在某一条件下，正反应和逆反应同时进行，达到物质浓度不再变化的平衡状态。

2. 平衡常数：表示在一定温度和压力下，反应物和生成物浓度之间的比例关系。

3. 影响平衡的因素：温度、压力、物质浓度、催化剂等。

二、溶液与溶解1. 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

2. 溶解度：溶质在溶剂中溶解的最大量。

3. 影响溶解度的因素：温度、压力、溶剂性质等。

4. 饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。

5. 非饱和溶液：溶剂中未溶解完全的溶质。

6. 过饱和溶液：溶剂中溶解的溶质超过了饱和溶解度。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：一种或多种物质失去或获得电子的反应。

2. 氧化和还原：氧化是失去电子，还原是获得电子。

3. 氧化剂和还原剂：氧化剂能氧化其他物质并自身还原，还原剂能还原其他物质并自身氧化。

4. 氧化数：表示各种元素或化合物中元素的氧化程度。

5. 电化学反应：揭示了氧化还原反应的电子转移过程。

四、有机化学的基本概念1. 有机化合物的特点：主要由碳元素组成，并具有碳氢键。

2. C原子的杂化轨道：sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。

3. 烷烃：只含有碳和氢原子的饱和碳氢化合物。

4. 烯烃：含有碳-碳双键的碳氢化合物。

5. 炔烃：含有碳-碳三键的碳氢化合物。

6. 功能团：有机化合物分子中具有特定功能或性质的基团。

五、配位化学1. 配位化合物的定义：由一个中心金属离子和周围配体组成的化合物。

2. 配位数：中心金属离子周围的配体数目。

3. 配位键：中心金属离子和配体之间的化学键。

4. 配位化合物的命名：先写配体，再写中心金属离子。

5. 配位化合物的性质：颜色、溶解度、稳定性等。

高二化学选修1知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及物质间的相互作用。

高二化学选修1是化学课程中的一部分，涵盖了多个重要的知识点。

本文将对高二化学选修1的知识点进行总结，并进行适当的拓展，以便更好地理解和掌握这些知识。

1. 元素周期表元素周期表是对元素进行系统归纳的表格。

它按照原子序数的顺序排列，并按照元素的性质进行分组。

这些性质包括原子半径、离子半径、电负性等。

周期表可以帮助我们理解元素的特性和规律，并进行元素的分类和分析。

2. 元素周期表中的周期性性质元素周期表的周期性性质是指元素性质随着原子序数的增加或周期的变化而呈现出的规律性变化。

其中包括原子半径的变化、电离能的变化、电负性的变化等。

了解这些周期性性质有助于我们预测元素的行为和性质。

3. 元素的主要物理性质和化学性质元素的物理性质包括密度、熔点、沸点等，而化学性质则包括与其他物质的反应性、氧化还原性等。

高二化学选修1中我们会学习到一些常见元素的物理性质和化学性质，以及它们在化学反应中的应用。

4. 反应速率与化学平衡反应速率描述了化学反应进行的快慢程度。

了解反应速率的影响因素和如何调节反应速率对于控制化学反应过程和优化工业生产具有重要的意义。

化学平衡是指反应物和生成物浓度处于一种稳定的状态，反应速率前后相等。

化学平衡反应可以通过Le Chatelier原理来预测其平衡位置的变化。

5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的化学反应，生成盐和水。

了解酸碱中和反应的原理和常见的实验方法，对于进行酸碱中和反应的实验和应用具有重要的意义。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中失去电子或获得电子的过程。

了解氧化还原反应的原理和特点，并能够正确地写出氧化还原反应的化学方程式，对于理解和应用这些反应具有重要的意义。

7. 有机化学基础知识有机化学是研究碳化合物的科学，其中包括碳氢化合物和其他含氧、氮、硫等元素的有机物。

高中化学选修1复习提纲(第一节)一、化学实验安全1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

3、掌握正确的操作方法。

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器二、混合物的分离和提纯优先考虑物理方法，然后再考虑化学方法。

1、过滤和蒸发过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。

蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。

实验：粗盐提纯步骤：溶解过滤蒸发转移检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸(可排除Ag+和CO32-的干扰)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。

检验CO32-的方法：加入少量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水(溶质为Ca(OH)2)，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有CO32-，反之则无。

除去粗盐(主要成分为NaCl)中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐(以Na2SO4为代表)时添加试剂的顺序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl(其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na22、蒸馏和萃取蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

实验：实验室制取蒸馏水萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

对萃取剂的要求：(1)溶质在萃取剂中的溶解度更大(2)萃取剂和原溶剂互不相溶等分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质注意：碘单质能升华高中化学选修1复习提纲(第二节)一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。

高二文科化学选修1期末复习资料第一章关注营养平衡知识归纳：1．葡萄糖分子式为，（能或不能）水解。

2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与溶液反应析出银。

该反应被称为葡萄糖的反应。

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制反应产生色沉淀（Cu 2O）。

3．,发生(氧化或还原)反应的化学方程式：C6H12O6+6O26C O2+6H 2O。

4．淀粉是一种糖，分子式(C6H10O5)n，属分子化合物，其水解的最终产物为。

淀粉的检验：加碘水（I2）变成色。

5．棉花、麻的成分为，其分子式为(C6H10O5)n ，是一种糖，其水解的最终产物为。

6．油脂的主要成分为。

油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成和；在碱性条件下水解生成和，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

7．氨基酸分子中所含的官能团有（—NH2）和（—COOH）。

蛋白质水解生成的最终产物为。

羊毛、蚕丝属于。

检验蛋白质的简单方法：，有烧焦羽毛气味。

蛋白质遇浓硝酸变色。

8．向蛋白质溶液中加入NaCl、(NH4)2SO 4、Na2SO 4等溶液，可使蛋白质发生，盐析是. 的，利用盐析可以进行蛋白质的和。

.能使蛋白质发生的有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量的解毒。

变性是的。

9．维生素按照其不同的溶解性，分为维生素（如维生素A、D、E和K）和维生素（如维生素C、B族）。

维生素C又称，是一种维生素，具有酸性和性，广泛存在于和中。

生的新鲜蔬菜比熟的新鲜蔬菜含的维生素C （高或低），维生素C是有机(高或小)分子.10．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。

海带、海鱼等海产品中含碘最多。

加碘盐中添加的是碘酸钾（化学式）。

缺碘会发生病。

11．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。

缺铁会发生。

含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

巩固练习：1.下列说法中正确的是()A.淀粉和纤维素都属于纯净物B.油脂是含热能很高的营养物质C.人体摄入的微量元素越多越有利于健康D.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质2.下列说法不正确的是()A.油脂会造成人体肥胖,所以不能食用B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C.摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能3.下列说法不正确的是()A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C.纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示D.氨基酸有两性,其脱水缩合得到的蛋白质就也有两性4. 血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。

高二化学选修第一册知识点一、化学与能量转化1. 能量的种类和转化方式a. 动能和势能的转化b. 热能的传递和转化c. 光能的转化2. 燃烧反应的能量转化a. 燃烧过程中的能量转化b. 燃烧热和燃烧热的计算3. 化学反应的能量变化a. 反应焓和反应焓变b. 反应焓变的测定c. 化学反应的能量图表示二、电化学与电解质溶液1. 电解质溶液的导电性a. 电解质的定义和分类b. 强电解质和弱电解质c. 电解质溶液的导电性机理2. 电池与电解池a. 电池的基本构造和工作原理b. 电池的分类和特点c. 电解池的原理和应用3. 电解质溶液的电解过程a. 电解质溶液的电解实验现象b. 电解质溶液的电解规律三、溶液的溶解性与溶解度1. 溶解性和溶解度的概念a. 溶解性和溶解度的定义b. 溶解度的影响因素2. 离子反应和离子平衡a. 离子反应的定义和离子方程式的写法b. 离子平衡的概念和离子平衡常数3. 饱和溶液和不饱和溶液a. 饱和溶液和不饱和溶液的定义b. 饱和度的计算和饱和溶液的特点四、酸碱中的氢离子参与1. 酸碱中的氢离子参与a. 氢离子和氢氧根离子的概念b. 酸碱反应中的氢离子转移2. 酸碱溶液的pH值a. pH值的定义和计算b. pH值与溶液酸碱性的关系3. 酸碱中的溶液浓度a. 酸碱溶液浓度的定义和计算b. 酸碱溶液中的浓度变化五、氧化还原反应与电子转移1. 氧化还原反应的基本概念a. 氧化与还原的定义b. 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的电子转移a. 电子的损失和获得b. 电子转移和氧化还原反应的关系3. 氧化还原反应的电位和电动势a. 氧化还原反应的电位和电势差b. 电池的电动势和电池电解质系列以上是高二化学选修第一册的知识点概述。

在学习这些知识点时，我们要注意理论的掌握与实际应用的联系，同时也要培养实验操作的能力。

化学作为一门实验科学，对观察、实验和推理能力有很高的要求。

通过理论知识的学习和实验实践的训练，我们能够更加全面地了解和掌握化学的基本原理和应用方法。

高二化学选修1知识点保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要方法。

下面是店铺为大家收集整理的高二化学选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高二化学选修1知识点(一)一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【人教版】高二化学选修一第一轮复习重
点：1—4
1、维生素的作用
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，它们能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。

人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的生长和健康至关重要。

2、微量元素与人体健康
微量元素对于维持生命活动、促进健康生长和发育具有重要作用。

例如：
碘有“智力元素”之称，是人体特别是神经系统发育不可缺少的元素
精品小编为大家提供的高二化学选修一第一轮复习重点就到这里了，愿大家都能在学期努力，丰富自己，锻炼自己。

人教版高二化学选修一第一轮复习重点：1-3
人教版高二化学选修一第一轮复习重点：1-1。

高二化学选择性必修一知识点复习(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学选修一重点知识点一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

化学反应速率受到以下因素的影响：1.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。

2.温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使得碰撞的有效碰撞频率增加，从而提高反应速率。

3.催化剂：催化剂的加入可以降低反应的活化能，提高反应速率。

催化剂本身在反应过程中不发生永久性改变。

二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在反应既往反方向进行的速率相等的状态。

化学平衡受到以下因素的影响：1.浓度：改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡位置，但不会改变平衡常数。

2.温度：改变温度会改变平衡位置和平衡常数。

根据Le Chatelier原理，增加温度会使平衡位置向右移动（吸热反应），而降低温度会使平衡位置向左移动（放热反应）。

3.压力（气相反应）：增加压力会使平衡位置移动到物质的摩尔数较少的一侧（分子数较少的一侧）。

三、化学键与分子的形状1.离子键：离子键是由于阴阳离子之间的电荷相互吸引而形成的。

离子键通常形成在金属和非金属元素之间。

2.共价键：共价键是由于共享电子对而形成的。

共价键通常形成在非金属元素之间。

3.双键和三键：双键由两对电子共享而成，三键由三对电子共享而成。

双键和三键使得分子变得稳定，也影响了分子的形状。

四、化学反应类型1.还原与氧化反应：还原反应是指物质接受电子，氧化反应是指物质失去电子。

2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原同时发生。

4.沉淀反应：沉淀反应是指溶液中的物质生成沉淀。

五、化学平衡中的酸碱度1.酸性溶液：酸性溶液中氢离子（H+）的浓度高于氢氧根离子（OH-）的浓度。

2.碱性溶液：碱性溶液中氢离子（H+）的浓度低于氢氧根离子（OH-）的浓度。

3.中性溶液：中性溶液中氢离子（H+）的浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。

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