河北南宫中学2016届高三上学期第二次月考化学试题.doc

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试题7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A9．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基10、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液11．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)12.下列各表述与示意图一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

南宫中学高四化学期末考试模拟试题（1）1．下列说法中不正确．．．的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O4．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物 D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应5．下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤7．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2 L四氯化碳所含分子数约为0．5N AB．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．常温下，1 L 0．2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2N A8．下列说法正确的是A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD-中所含电子数和中子数相等D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强9．下列离子方程式中不正确．．．的是A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子11．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥12．C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A．3种B．4种 C．5种 D．6种13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）4．（2分）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=﹣182kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣572kJ•mol﹣1；③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=﹣1196kJ•mol﹣1．．2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=﹣702 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=﹣1 950 kJ•mol 2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=﹣1 586 kJ•mol ．2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=﹣988 kJ•mol5．（2分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，6．（2分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）进行计算即可；进行计算===7．（2分）已知下列各组反应（表中的物质均为反应物）的反应物及温度，则反应开始时，8．（2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）计算=0.08 mol/（L•min），故D正确．9．（2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态10．（2分）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得×=1mol/L=1.5mol/L=c11．（2分）一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2（g）和1mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI（g）发生反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g），则下列判断正确的是（），则=50%K=⇌H I×=0.25mol×，则=50%K=⇌H I×=0.25mol×的平衡常数为，又同一反应平衡常数与系数成幂次方关系，故后一反应=0.5的平衡浓度为）的平衡浓度为=0.25mol/L12．（2分）（2011•郑州二模）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L﹣1、c（B）=0.200mol•L﹣1、c（C）=0mol•L﹣1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）14．（2分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度，故15．（2分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）计算反应速率；==1 mol==1mol/L=1mol/L=1mol/L=16．（2分）（2013•南昌模拟）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl﹣）=n（CH3COO﹣）17．（2分）已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaF18．（2分）可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）19．（2分）反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A 的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v （B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为20．（2分）（2013•哈尔滨模拟）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次+．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ/mol，则mol21．（2分）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合O23．（2分）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C二、填空题（共7小题，每小题6分，满分54分）（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣．（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．n（H+）D．c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）（3）体积为10mL c（H+）=10﹣2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H+）分别为10﹣5mol/L和10﹣6mol/L，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是酸性越弱，加水稀释时电离出的氢离子多，加水稀释时pH变化幅度越小．、25．（8分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2\frac{\underline{催化剂}}{△}4NO+6H2O．当温度升高时，化学平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”、“无影响”）．（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molH2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=﹣1210.9kJ/mol．（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2⇌2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC（填字母）．A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2B．3v正（N2）=v逆（H2）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=0.04mol•L﹣1•min﹣1，平衡常数= 1.23（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．2，24NO+6H=0.04mol/==1.2326．（8分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．限选试剂：1.00mol•L﹣1 HNO3、2.00mol•L﹣1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴．（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究？探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响．）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和大理石的质量．（4）该实验小组用如图实验装置进行实验．①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有量筒．②干燥管中应放置的试剂是BC．A．碱石灰B．无水CaCl2C．P2O5固体D．浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27．（8分）（2013•和平区模拟）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是4%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是＜K．（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变填“变大、“变小”或“不变”）．2NO k==64＜28．（8分）如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为80%，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c 的取值分别为b 1.6；c任意值．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A 相同，则起始时c的取值范围是 4.8＜c≤6．=80%b=29．（8分）（2008•石家庄模拟）（1）在温度t℃下，某溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣12；t大于25（填“大﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=1×10于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如x=2．Ba（OH）2溶液物质的量浓度为5×10mol•L_．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.01mol•L﹣1．ccn=mol30．（8分）水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10﹣14，增加到10﹣12．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为HA⇌H++A﹣．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=13．。

河北南宫中学2013——2014学年高二上学期十月月考化学试题可能用到的原子量：S-32 H-1 Si-28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A ．该反应是放热反应B ．该反应是吸热反应C ．该反应中反应物总能量小于生成物总能量D ．无法确定该反应的热效应2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )A ．①②⑥⑦B ．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D ．③④⑤⑦3．根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=a kJ·mol -1(a=-297．2)。

分析下列说法，其中不正确的是( )A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应B ．S(g)+O 2(g)SO 2(g) ΔH=b kJ·mol -1，则a>bC ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148．6 kJ 的热量4．热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol -1表示( )A ．碳和水反应吸收131．3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131．3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131．3 kJ热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ5．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是( )A ． △H<0、△S>0B ． △H<0、△S<0C ． △H>0、△S<0D ． △H>0、△S>06．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题（带答案）河北定州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14S=32Na=23Fe=56Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗B.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。

4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1B．2C．3D．45．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+COB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO+6H+518O2+2Mn2++8H2O8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7种10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（）11．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

2014-2015学年河北省邢台市南宫中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（普通班）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）2．（2分）（2009•上海）右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）4．（2分）下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构（（5．（2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，如想增大NH4+的浓度，﹣+OH的浓度，而不增大6．（2分）将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C +﹣7．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）8．（2分）（2008•乐山一模）常温下，将V1 mL c1 mol/L的氨水滴加到V2 mL c2 mol/L的盐二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器12．（3分）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）﹣13．（3分）如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）14．（3分）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸对羟基苯甲醛与16．（3分）在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P17．（3分）三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下19．（3分）（2010•郑州一模）如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示．在恒温恒压下发生如下反应：A2+3B2⇌2AB3．当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是（）2=的转化率是20．（3分）（2010•西城区模拟）以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e﹣）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（）OO2HOO×=1mol/L=O2H三、填空题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）（2013•天津模拟）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学方程式为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）．（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是A（填序号）A．缩小体积增大压强B．升高温度C．加催化剂D．使氨气液化移走（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H＞0②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是CD（填序号）．A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）B．A和B的转化率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有0.6mol 电子发生转移．Qc=22．（14分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）是弱电解质的有①②③⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有⑨．（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a．（4）某温度时，0.01mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ﹣8，醋酸的电离平衡常数表达式为K=，达平衡时，溶液中氢离子浓度是 1.0×10﹣5mol/L，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数否发生变化（填是、否）．（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为11：9．；据求算氢离子浓度；电离；mol/L=K=x==1123．（11分）（1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：加入硝酸银溶液、加水稀释．（2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是无现象，若加入AgNO3溶液时，现象是产生淡黄色沉淀生成．24．（11分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒就是易燃烧．于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：CH4＞NH3＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S＞H2O；CS2＞CO2；CCl4＞CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．（3）已知CCl4的沸点为76.8°C，CF4的沸点为﹣128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是CFCl3或CF3Cl．已知甲烷是正四面体结构，则CF2Cl2无（填有或者无）同分异构体．（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的①②③（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的．①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色．。

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第二次理综模拟测试化学试题7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOHC．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－【答案】B【解析】A正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl> CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。

8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A【答案】B【解析】A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3N A个氧原子，故B正确；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有下于0.5N A个Fe3+，故C错误；D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B9．右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．该物质的分子式可能为C3H6O3D．分子中可能含有氨基【答案】D【解析】根据比例模型分子中有3种原子，结构简式应该是HOCH2 CH2COOH故D不正确。

南宫一中 2016 届高三 12 月理综模拟测试化学试题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用 K2FeO4取代 Cl 2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用8．一溴代烃A（ C5H11Br ）经水解后再氧化可得到有机物B，A 的一种同分异构体经水解得到有机物 C， B 和 C 可发生酯化反应生成酯D，则 D 可能的结构有（）种A ． 15B． 16C． 28D． 309．某溶液中可能含有Na+、 NH 4+、 Ba2+、Br -、CO32-、 I-、SO32-。

某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl 2溶液或淀粉均无明显变化。

下列说法正确的是（）A ．溶液中一定存在+－2－Na 、 I 、 CO3B．溶液中一定不存在的只有I－、 SO32－C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D．溶液中一定存在Br －、 CO32－，至少存在 Na+、 NH 4+中的一种10． T℃时，在 3L的密闭容器中充入4mol 光气（ COCl2），发生反应COCl 2（ g）CO （g） +Cl 2（ g），同时还发生反应2CO （g）2C（ s） +O2（g），当反应达到平衡时，测得 CO（ g）和 C（ s）的物质的量分别为2mol 和 1mol ，则该温度下， CO（ g）+Cl 2（ g）COCl 2（g）的平衡常数 K 为（）A ． 1/9B． 2C． 1/3D． 1/211．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO 3溶液非金属性： S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸Fe NaOH 溶液说明铁和浓硝酸反应可生成 NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性12．下列说法正确的是（）①126C与136C互为同位素②16O 与 O3互为同素异形体互为同分异构体属于同系物既不是同系物也不是同分异构体A ．①⑤B．①④C．①③⑤ D ．①②④13．利用如图装置，完成很多电化学实验。

高三年级化学上册第二次月考试题化学试题本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。

共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Br 80 I 127第Ⅰ卷（选择题共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、HNO3(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4NO3(铵盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、KO2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)2．下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确．．．的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①② D．①③④5．下列各项中表达不正确．．．的是A．Si的原子结构示意图：B．NH3的电子式：C．聚乙烯的结构简式：nD．29Cu的核外电子排布式：【Ar】3d104s16．下列观点中不正确．．．的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应7．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1∶1∶1 B．3∶2∶1C．3∶2∶3 D．1∶1∶38．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

（解析版）河北省南宫中学高三8月月考化学试题说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。

2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。

3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉【答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。

2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A【答案】B【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于N AD、2g氢气所含原子数目为2N A3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—【答案】B【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol 【答案】A【解析】Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2，所以由方程式可知50 mL18 mol／L H2SO4溶液被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 5、下列说法正确的是 ( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HNO3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L【答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO3【答案】B【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。