2021学年高中化学第2章第2节微专题3原电池电极反应式的书写课件鲁科版必修二.ppt

②正极反应式的书写如下： O2＋4e－===2O2－，水溶液中 O2－不能单独存在，在碱性溶液中 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 ③将正、负极反应式相加，若得到总反应式，说明写法正确。
2．给出电极反应式书写总反应方程式 根据给出的两个电极反应式，写出总反应方程式时，首先要使两 个电极反应式的得失电子相等，然后将两式相加，消去反应物和生成 物中相同的物质即可。注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，如 H＋和 OH－、Pb2＋和 SO24－，要写成反应后的物质 H2O 和 PbSO4。
二、电极反应式的书写类型 1．给出总反应式，写电极反应式。 (1)各类电极反应式的一般书写步骤： ①列出物质，标出电子的得失。 ②选离子，配电荷。 ③配个数，巧用水。 ④两式加，验总式。
(2)以 2H2＋O2===2H2O 为例，当电解质溶液为 KOH 溶液时的电 极反应式的书写步骤：
①负极反应式的书写： a．根据总反应方程式，两边化合价升高的有关物质为 H2，转移 电子数为 4e－，2H2－4e－===4H＋。 b出现 H＋。故负极反应式应为 2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
【典例】 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细 菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发 电，电池负极反应式为( )
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C [根据题给信息，燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应， 正极通入氧气，发生还原反应，B、D 错误。该燃料电池的总反应式 为 2H2＋O2===2H2O；电解液为酸性溶液，氢气失电子生成氢离子， 电极反应式中不能出现 OH－，A 错误，C 正确。]
4.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空 气中的氧气作氧化剂，KOH 溶液作电解质溶液。下列关于该电池的 叙述正确的是( )
A．b 电极是负极 B．a 电极的电极反应：N2H4＋4OH－＋4e－===N2↑＋4H2O C．放电时，电子从 a 电极经过负载流向 b 电极 D．电池工作时，K＋从正极移向负极
第2章 化学键 化学反应规律
第2节 化学反应与能量转化 微专题3 原电池电极反应式的书写
一、书写遵循的原则 原电池两电极上分别发生氧化反应和还原反应，因此电极反应式 的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。弱电解质、气体和难 溶物均写成化学式，其余的以离子形式表示。 正极反应产物、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要 注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。
3．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述 中正确的是( )
A．Pb 是正极 B．PbO2 得电子，被氧化 C．负极反应是 Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强
C [从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中 Pb 失去电子 变为 Pb2＋，发生氧化反应，因而 Pb 是负极；PbO2 得到电子发生还 原反应，被还原；反应过程中消耗了 H2SO4，使溶液的酸性减弱。]
1．锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普 遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 Li ＋MnO2===LiMnO2，下列说法中正确的是( )
A．Li 是正极，电极反应为 Li－e－===Li＋ B．Li 是负极，电极反应为 Li－e－===Li＋ C．Li 是负极，电极反应为 MnO2＋e－===MnO－2 D．Li 是负极，电极反应为 Li－2e－===Li2＋
B [分析锂电池的总反应式可知：Li 发生氧化反应(作负极)， MnO2 发生还原反应(作正极)。]
2．Mg­AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下 列叙述错误的是( )
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ B [正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－。]