福建省三明市泰宁一中2012～2013学年下学期第一次阶段考试高一化学科试卷

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题（48分）（每题只有一个选项符合题意，每题2分1. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)==== CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. 下列变化属于吸热反应．．的是 ( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，已知在25℃ ，101kPa 下,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－14. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是( )A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数5. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是( )A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较6. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ的能量 ,则下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol7. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)= =CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：28. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是( )A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1)△H C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H10. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后( )A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：( )A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4 [Cu(OH)2]12. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是：( )A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.用含有少量银和锌的粗铜片做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解质溶液,电解一段时间后,阳极的质量减少x g,则( )A.电解质溶液的质量不变B.阴极的质量增加x gC.阴极的质量增加a g,a>xD.阴极的质量增加b g,b<x14. 原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻15. 铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。

泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试可能用到的相对原子量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.51. 引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。

有关新冠病毒的成分认识正确的是A. 蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B. 组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同C. 蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D. 蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质【答案】D【解析】【详解】A．糖类中的单糖、二糖等、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A 错误；B．糖类和脂肪的元素组成都是C、H、O，但蛋白质最少含有C、H、O、N等元素，所含有元素种类不相同，选项B错误；C．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖如葡萄糖等不能水解，选项C错误；D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质，选项D正确。

答案选D。

2. 下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是A. 使用无水乙醇擦拭教室门把手B. 教室里用84消毒液拖地板C. 学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟D. 使用双氧水擦拭课桌桌面【答案】A【解析】【详解】A．医用酒精是浓度为75%而不是无水乙醇，且乙醇易挥发，故使用无水乙醇擦拭教室门把手不能达到理想的消毒效果，故A符合题意；B．84消毒液有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故教室里用84消毒液拖地板能达到理想的消毒效果，故B不符合题意；C．加热可以使蛋白质变性，故学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟能达到理想的消毒效果，故C 不符合题意；D．双氧水有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故使用双氧水擦拭课桌桌面能达到理想的消毒效果，故D不符合题意；答案为A。

3. 聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】A．尼龙绳是合成纤维，故A符合题意；B．宣纸主要成分是纤维素，是一种天然纤维，故B不合题意；C．羊绒衫是丝织品，属于蛋白质，故C不合题意；D．棉衬衣主要材质是棉花，属于天然纤维，故D不合题意；故答案为：A。

泰宁一中2018-2019上学期第一阶段考试高一化学科试卷（考试时间：100分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1. 下列说法中，正确的是（）A. 化学研究的主要目的就是认识分子B. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质【答案】D【解析】【详解】A．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故A错误；B．道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，故B错误；C．化学研究不会造成严重的环境污染，化学研究有助于人类社会的发展，为人们的美好生活提供物质帮助，故C错误；D．化学具有创造性，可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，故D正确；故选D。

2. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A. bacdB. abcdC. adbcD. dabc【答案】C【解析】【详解】研究物质性质的基本程序，观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论，故C正确。

3. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的是（）A. CuCl2B. Fe3O4C. ZnCl2D. FeCl2【答案】D【解析】【详解】A．Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故A不选；B．Fe和氧气中点燃时直接化合生成Fe3O4，故B不选；C．Zn与氯气在点燃时能直接化合生成ZnCl2，故C不选；D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故D选；故选D。

【点睛】本题的易错点为BD，要注意铁在氧气中燃烧和在氯气中燃烧的产物，其中D中FeCl2可以由铁与盐酸反应制得。

2015-2016学年福建省三明市泰宁一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液5．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体6．1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g7．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1C．N4与N2的摩尔质量相等D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：110．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为1：1⑥它们的质量之比为1：1．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④11．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y312．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl213．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．9g水和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl14．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和C D．N和S15．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：5 B．4：1 C．5：1 D．1：416．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥17．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③18．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O19．下列反应中，水做氧化剂的是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O═4HF+O220．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu21．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L22．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClC．0.5 L该溶液含有58.5g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol23．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制高铁酸钾用KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子二、填空题24．新制氯水呈现色，说明氯水中存在，在氯水中滴入数滴石蕊试液，溶液变红色，说明氯水中存在，稍振荡，颜色，说明氯水中存在．25．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是L．26．在标准状况下，2molCO2的体积为 L，其中氧原子的质量为g．27．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是L．28．标准状况下，体积为11.2L 的SO2的物质的量mol、质量g，其所含原子的总数是个．29．128gO2含个O2分子，在标准状况下的体积L．30．同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为．（2）若甲、乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为．（3）若甲、乙两容器中所含体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为．31．写出下列反应的化学方程式：（请写在试卷上）（1）氯气和铁反应（2）过氧化钠与二氧化碳反应（3）氯气与水反应（4）用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．三、实验题（请写在试卷上）32．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g；（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是；A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是．四、计算题（请写在答题卷上）33．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？②所得溶液的物质的量浓度？34．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子得失情况．（2）氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．（3）当有68g NH3参加反应时，被氧化的物质为 g．2015-2016学年福建省三明市泰宁一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等．下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质；B．氯气能溶于水；C．依据氯气的物理性质解答；D．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液．【解答】解：A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，故A错误；B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故C正确；D．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气的性质是解题关键，题目难度不大．2．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学研究基本方法及作用；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选．故选C．【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故C错误；D．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D正确；故选D．【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．5．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾，不能形成烟，故A错误；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，故C正确；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．故选A．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．6．1下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A．1 mol OH﹣的质量为17 g•mol﹣1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g【考点】摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．质量的单位是g，根据m=nM计算；B．摩尔质量的单位是g/mol；C．金属单质的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量；D．质量的单位是g．【解答】解：A．质量的单位是g，1 molOH﹣的质量=17g/mol×1mol=17g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C．金属单质的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其相对原子质量，以其他单位表示时不对，故C错误；D．质量的单位是g，一个钠原子的质量=g，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是物质的量以g/mol为单位时与相对原子质量在数值上相等，为易错点．7．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol．所以mol×2×N A=n．解得：N A=4nmol﹣1．故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氢气为双原子分子，含有N A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标况下0.5mol 氢气的体积为11.2L；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；C．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算氢氧化钠的浓度，则无法计算100mL溶液含有的钠离子数目；D．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．【解答】解：A．含有N A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol 原子，含有的原子数为3N A，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L所得物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氢氧化钠溶液1L水中，溶液体积不是1L．9．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1C．N4与N2的摩尔质量相等D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1【考点】物质的量的相关计算；单质和化合物；摩尔质量．【专题】化学用语专题；物质的量的计算．【分析】A．由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等；C、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔；D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等．【解答】解：A．N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等，故B错误；C、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔，二者不等，故C错误；D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔质量概念等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．10．等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为1：1⑥它们的质量之比为1：1．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】①由N=nN A可知，分子数目之比等于物质的量之比；②CO和CO2分子分别含有1个、2个O原子；③每个CO含有2个原子，每个CO2含有3个原子；④CO和CO2分子均含有1个C原子；⑤每个CO含有6+8=14个电子，每个CO2含有6+2×8=22个电子；⑥根据m=nM计算二者质量之比．【解答】解：①由N=nN A可知：相等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1：1，故①正确；②由CO和CO2的分子组成可知，它们所含的氧原子数目之比为1：2，故②正确；③每个CO含有2个原子，每个CO2含有3个原子，相等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子均含有1个C原子，它们所含的C原子数目之比等于分子数目之比，含有碳原子数目之比为1：1，故④正确；⑤每个CO含有6+8=14个电子，每个CO2含有6+2×8=22个电子，相等物质的量的CO和CO2所含的电子数目之比为14；22=7：11，故⑤错误；⑥根据m=nM可知，相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故⑥错误，故选：D．【点评】本题考查物质的量的相关计算，涉及微粒数目进行，侧重于分子组成和原子结构的考查，题目难度不大．11．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大．12．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．13．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．9g水和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4L水D．0.2mol H2S和2.24L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．两种气体的温度压强不一定相同；B．根据n=和n=计算物质的量；C．标准状况下水不是气体；D．没有说明是标准状况，气体的物质的量无法计算．【解答】解：A．两种气体的温度压强不一定相同，则二者的物质的量不一定相等，则分子数不相等，故A错误；B．H2O的物质的量为n==0.5mol，标准状况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相同、分子数相同，故B正确；C．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，标准状况下水不是气体，不能计算22.4L水的物质的量，故C错误；D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，没有说明是标准状况，HCl气体的物质的量无法计算，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系、单位的运用、以及气体摩尔体积的应用条件，题目较简单．14．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．N B．C C．N和C D．N和S【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被还原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被还原；S→K2S，硫元素化合价降低被还原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被还原的元素是氮元素和硫元素，故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，难度不大，明确化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．15．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：5 B．4：1 C．5：1 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的为被还原的过程，Cl2为还原剂，则如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．16．下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5mol H2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①标准化状况下，该物质不一定是气体；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；③标准化状况下，水是液体；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，据此分析；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同．【解答】解：①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故①错误；②氢气所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占体积不一定为11.2L，故②错误；③标准化状况下，水是液体，1mol水的体积远大于22.4L，故③错误；④28g CO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2N A，故④正确；⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故⑤错误；⑥同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积的属于对象与条件．17．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②根据n=计算氦气的物质的量，氦气是单原子分子，计算氦原子的物质的量；③根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍；【解答】解：①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍，0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，故氦原子的物质的量为1mol；③水的质量为9mL×1g/mL=9g，故水的物质的量为=0.5mol，原子物质的量为水的3倍，故含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；。

“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考2012-2013学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、1 mol D2O和1 mol H2O中不相同的是（）A．含氧原子的数目 B．含有电子的数目C．含有质子的数目D．含有中子的数目2、铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂3、氯的原子序数为17, 35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为704、下列物质可用于治疗胃酸（HCl）过多的是（）A．氢氧化钠B．氢氧化铝 C．钡餐（BaSO4） D．氨水5、往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（）A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B．先有白色絮状沉淀，后又溶解C．一直无明显现象 D．先无现象，后有白色絮状沉淀6、以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→Na[Al (OH)4] C．Fe→FeCl2 D．Na→Na2O27、下列说法正确的是（）A．O2－的结构示意图为B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子C．NH4＋与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子8、下列物质的贮存方法错误的是（）A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光、低温处C．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中9、相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（）A．2∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶210、华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（）A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．自然界中存在大量单质硅C．28g硅(28Si)含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素11、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH－ + CO2 ＝ H2O + CO32—B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4OH—＝ [Al (OH)4]—C．氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH—＝ Al(OH)3↓D．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2O12、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、 Cl—、 SO42— B．NH4+、Na+、Cl—、HCO3—B．K+、Na+、NO3—、SO42— D．K+、Na+、 OH—、 SO42—13、16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同C．16O和18O互为同位素 D．1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子14、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

绝密★启用前2012-2013学年第二学期三明市六校联考协作卷高一化学考试时间：100分钟 满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27第I 卷（选择题48分）一、选择题（每题2分，共24题）1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区分真伪的方法是 （ ） A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2．下列微粒与氖原子有相同电子层结构的是 ( ) A ．F - B ．S 2- C ．Cl -D ．K +3．在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( ) A.整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色4．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( ) A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液5．下列微粒的检验试剂选择正确的是 （ ） A ．I 2----------淀粉 B ．H +----------酚酞C ．OH --------蓝色石蕊试纸D ．Cl ----------盐酸酸化的AgNO 36．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是 （ ）A ．它们的中子数相同B ．它们是碳元素的三种同位素C ．它们是同种核素D ．它们是碳元素的同素异形体 7．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 ( ) A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+b a-2R8．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 ( )9．现有下列三个反应：①2FeCl 3+2KI = 2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O若FeCl 2溶液中含有I -杂质，要氧化除去I -杂质可加入的试剂是 ( ) A. Cl 2 B.盐酸 C. KMnO 4 D. FeCl 3高一化学六校联考期中试卷第2页，总6页10．在NaBr 和KI 的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( ) A.NaCl B.NaCl 和KBr C .KCl 和NaBr D.NaCl 和KCl 11．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是 ( ) A.食盐中添加碘 B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D.注射含碘药剂12）A. 铜与钠B. 铝与钠C. 钾与钠D. 铝与铜13．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 （ ） A ．③⑤⑧ B ．⑥⑧ C ．③⑤ D ．③⑤⑥⑦⑧14．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A ． Al(OH)3 B ． NaCl 溶液 C ．K 2SO 4溶液 D ．稀H 2SO 4 15．为了除去镁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A ．浓盐酸 B ．浓硝酸 C ．浓硫酸 D ．浓氢氧化钠溶液16．实验室中要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜．．．的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．氨水 C ．Ba(OH)2溶液 D ．盐酸 17．镁条在二氧化碳中燃烧后，其生成物是 （ ） A ．CO 、MgO B ． MgCO 3 C ． MgO 、C D ．MgO18．X 、Y 、Z 、R 分别代表四种元素，如果+m a X 、+n b Y 、-n c Z 、-m d R 四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （ ）A 、a-c=m-nB 、a-b=n-mC 、c+d=m+nD 、b-d=n+m 19．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）A ．0.80×10-10mB ．1.10×10-10mC ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m20．短周期元素Na +和F -具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A ．Na +的离子半径比F -小 B ．Na 的原子序数比F 小C ．Na 和F 原子的电子层数相等D ．Na 和F 原子最外层电子数相等21．下列各项比较中，错误的是 （ ） A ．原子半径：Li < Na < K B ．酸性： H 2SiO 3 < H 2CO 3 < HNO 3 < HClO 4 C ．稳定性: SiH 4 > H 2S > HF D ．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 22．“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。

泰宁一中2019-2020学年下学期第一次阶段考试可能用到的相对原子量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.51. 引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。

有关新冠病毒的成分认识正确的是A. 蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物B. 组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同C. 蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D. 蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质【答案】D【解析】【详解】A．糖类中的单糖、二糖等、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项A 错误；B．糖类和脂肪的元素组成都是C、H、O，但蛋白质最少含有C、H、O、N等元素，所含有元素种类不相同，选项B错误；C．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖如葡萄糖等不能水解，选项C错误；D．蛋白质、糖类、脂肪是生命活动的重要营养物质，选项D正确。

答案选D。

2. 下列预防新型冠状病毒措施不能达到理想效果的是A. 使用无水乙醇擦拭教室门把手B. 教室里用84消毒液拖地板C. 学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟D. 使用双氧水擦拭课桌桌面【答案】A【解析】【详解】A．医用酒精是浓度为75%而不是无水乙醇，且乙醇易挥发，故使用无水乙醇擦拭教室门把手不能达到理想的消毒效果，故A符合题意；B．84消毒液有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故教室里用84消毒液拖地板能达到理想的消毒效果，故B不符合题意；C．加热可以使蛋白质变性，故学校食堂餐具用开水蒸煮30分钟能达到理想的消毒效果，故C 不符合题意；D．双氧水有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故使用双氧水擦拭课桌桌面能达到理想的消毒效果，故D不符合题意；答案为A。

3. 聚丙烯是合成纤维纺丝的原料，下列哪一种物品也使用了合成纤维制造的A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】A．尼龙绳是合成纤维，故A符合题意；B．宣纸主要成分是纤维素，是一种天然纤维，故B不合题意；C．羊绒衫是丝织品，属于蛋白质，故C不合题意；D．棉衬衣主要材质是棉花，属于天然纤维，故D不合题意；故答案为：A。