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人教化学选修三《共价键》 ppt课件

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人教版选修3化学2.1共价键 课件66张

人教版选修3化学2.1共价键 课件66张
（2）原子轨道要实现最大限度的重叠
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键

人教版高中化学选修三共价键PPT课件

人教版高中化学选修三共价键PPT课件

人教版高中化学选修三共价键PPT课件 人教版高中化学选修三共价键PPT课件
H2O 105° NH3 107°
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
CO2 180°
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
CH4 109°28’
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-

人教版选修三共价键个公开课-PPT

人教版选修三共价键个公开课-PPT

好好学习，天天向上！
七中实验校 王泽全
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
（第2课时）
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。
2.简单介绍等电子原理的概念及应用
二、键参数---键能，键长，键角
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键 1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
电子云
σ键
H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
s-s σ键
H H
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
p-pσ键
p-pπ键
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N2
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)
N≡N分子结构
人教版选修三 2.1 共价键（2个课时）(共46张PPT)

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键

高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件

高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件

程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质

人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)

人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)

π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。

人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)

人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)

2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。

人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共18张PPT) (2)

人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共18张PPT) (2)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时46分21.11.917:46November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时46分6秒17:46:069 November 2021
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时46 分6秒下午5时46分17:46:0621.11.9
（s-sσ键）
H
H
特征： 1、以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操 作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、σ键的两原子核的连线为轴，如何一个原子均 可绕轴旋转，并不破坏σ键的结构。
牢固程度
σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称
π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 成键判断规律 共价双键一个是σ键,另一个是π键
共价三键一个是σ键,另两个为π键
电子云重叠时优先形成σ键
科学探究
NN
1、N2分子Байду номын сангаас三条键的成键方式
分别是什么？

最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件

最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件

电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）

化学选修三共价键28页PPT

化学选修三共价键28页PPT
化学选修三共价键
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永

人教版化学《共价键》课件ppt

人教版化学《共价键》课件ppt

人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
思考：
共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子
化合物的原子团中，如NaOH的 OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共
价键。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数 量关系
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定 的形状，成键原子的电子云尽可 能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它 决定了分子的空间构型。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2、共价键
（1）．成键微粒：原子 。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件：非金属元素 的原 子相结合。
（4）．分类
非极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
小结：
共 价 键 特 征
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
饱和性 (原子形成分子时相 互结合的数量关系)
❖ B 仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗？

人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)

科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）

共价键(69张)-人教版高中化学选修3课件

共价键(69张)-人教版高中化学选修3课件

白磷与氧气可发生反应 P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化 学键需要吸收的能量分别为 P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
CH4、CCl4
____1_2_0_°___ ____1_07_°____ ___1_0_5°_____
苯、乙烯、BF3 NH3 H2O
___1_8_0_°____ CO2、CS2、CH≡CH
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)键角是描述分子立体结构的重要参数。( √ ) (2)键长是成键两原子半径的和。( × ) (3)C===C 键的键能等于 C—C 键的键能的 2 倍。( × ) (4)键长短，键能就一定大，分子就一定稳定。( × ) (5)因为 O—H 键的键能小于 H—F 键的键能，所以 O2、F2 与 H2 反应的能力依次减弱。( × )
请指出上述例题 C 项中 1 mol 乙烷分子中 σ 键的个数为 ________；乙烯分子中 σ 键与 π 键数目之比为________。 答案：7NA 5∶1
共价键的形成与类型判断 1．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高频率出现 B．共用电子对必须在两原子中间 C．成键后的体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中
如下表。其中 X、Y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性
推导键能的大小顺序为 W>Z>Y>X。该规律性是( )
O—O 键
数据
O22－ O－2
O2
O＋2
键长/10－12 m 149 128 121
112
键能/kJ·mol－1 X Y Z＝494 W＝628
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π键
成键方式 沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状 特点
牢固程度
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
判断共价键类 型规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
3、价键轨道：由原子轨道 相互重叠形成的σ键和π键总 称价键轨道。
A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、个π键 D、个σ键，1个π键
2、
7
3
3、下列说法中正确的是（ C ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重 叠形成的
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键特点
以 “肩并肩 方式形成化学键，电子云 是由 两块” 组成的，分别位于由两原子核构
成平面的两侧 ，如果以它们之间包含原子
核的平面为镜面，它们互镜为像
，这种特
征称为镜像对称 。
[设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原 子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水 分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
有了防晒霜， 再也不怕晒！
防晒霜为何能防晒呢？
防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤 害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π 键。 π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的 呢？
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
[探究] H2分子中的共价键
是由两个氢原子各提供一个未成对电子 1S的原子轨道重叠形成的，称为S-S σ键。
[自主分析1] HCl分子中的共价键
s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
大，所形成的共价键愈 牢固 ，因此共价键尽可能沿
着
电子出现概率最大 的方向形成，所以共价键具
有方向性。
（2）具有方向性——决定分子的立体构型
p
[科学探究]
1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿 图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗？
z
z
πz
y
yxNσ N Nhomakorabeaπy
比较σ键和π键
σ键
[科学探究]2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电 子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差 别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
（1）具有饱和性 ——决定分子的组成
按照共价键的共用电子对理论，一 个原子有几个 未成对电子 ，便可和几 个 自旋相反的电子 配对成键，这 就共价键的“饱和性”。
形成的共价键数 未成对电子数
Y
X
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。 在形
成共价键时，原子轨道重叠 愈多，电子在核间出现的概率 愈
σ键的特点
以 “头碰头” 方式形成化学键，以两
原子核的连线为轴，作 旋转 操作，共价键电 子云的图形 不变 ，这种特征称为 轴对称 。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请 分析下图电子云的成键方式。
（2）π键：由两个原子的p电子以 “肩并肩” 方式 重叠形成,导致电子在两核间出现的概率 增大 ,体系的 能量 降低 ，形成的共价键。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
H·+ H·
H:H
思考：如何用电子云描述氢原子形成氢分子？
相互靠拢
一、共价键
1、共价键的形成
（1）σ键原：子轨道以
方“式头相碰互头” ,
导致电重子叠在两核间出现的概率 ,体系的能
量 增大 ，形成的共价降键低。
1、共价键的形成 （1）σ键： 以“头碰头”成键，呈轴对称，
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 （2）π键： 以“肩并肩”成键，呈镜像对称。
2、共价键的特征 (1)饱和性——决定分子的组成
(2)方向性——决定分子的立体构型
3、价键轨道 判断共价键类型规律
[反馈练习]
1、氮分子中的化学键是（ B ）
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
小结
一、共价键
[思考与交流]
因为每个氢原子能提供 1 个未成对电子，氯原 子内存在 1 个未成对电子，而氧原子内存在 2 个
未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯
原子的未成对电子与1 个氢原子中自旋相反的未成
对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要
与 2 个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。
2、共价键的特征