人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第二章-第一节-共价键(第1课时)
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人教版选修三第二章第一节共价键
课堂练习
1、关于乙醇分子的说法正确的是（ C）
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
课堂练习2
7
3
小结、价键轨道：σ键和π键比较：
键类型 重叠方式 σ键 π键
沿键轴方向重叠
轴对称即 “头碰头”可旋转 大 重叠程度 较大 键的强度
特 征 活泼性
存在规律
2）π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ键后，余下的p轨道才能生成π键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
σ键与π键的判断 一般来说： 共价单键为σ键； 共价双键中有一个σ键，另一个 是π键。如：CH2=CH2 ； 共价三键由一个σ键和两个π键组 成。
键 F-F 键能 157 键 N－O 键能 176
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7
N ＝O
O－O O＝O
607
142 497.3
C-C
C=C C≡C
347.7
615 812
C －H
O－H N－H
413.4
462.8 390.8
C －O
C＝O N－N
351
745 193
H-F
等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的 分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 O N2
-205.05 -190.49 -210.00 -195.81 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol) 1075 946 分子的 价电子 总数
人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
共价键 第1课时 课件 2022-2023学年高二化学人教版(2019)选择性必修
3. 、 、 、 、 、 、 中只含有 键的有哪些？既含有 键又含有 键的有哪些？含有由两个原子的 轨道重叠形成的 键的有哪些？
[答案] 、 、 、 ； 、 、 ； 。
4.试解释 分子中 原子为1个， 原子只能为3个的原因。
[答案] 两原子电子式分别为 ·和 ， 原子最外层有3个未成对电子, 原子有1个未成对电子。形成共价键时每个 原子只需3个 原子分别形成3对共用电子对，达到共价键的饱和性。
C
[解析] 判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。 、 分子中只有极性键； 分子中只有非极性键；而 分子的结构式为 ，既有极性键，又有非极性键。
3.下列说法中不正确的是( )。A.一般 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键D. 分子中有1个 键，2个 键
情境导入 走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面，可以让“水立方”秒变“冰立方”。
问题生成
1.写出二氧化碳、水的电子式，判断其化学键类型。
[答案] 二氧化碳、水的电子式分别为 、 ，它们含有的化学键都是共价键。
非金属元素
1.7
2.共价键的特征
（1） 饱和性按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个___________相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
自旋方向
（2） 方向性共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着___________的方向进行重叠，且原子轨道重叠越_____，电子在两核间出现的概率越_____，形成的共价键越_______。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
[答案] 、 、 、 ； 、 、 ； 。
4.试解释 分子中 原子为1个， 原子只能为3个的原因。
[答案] 两原子电子式分别为 ·和 ， 原子最外层有3个未成对电子, 原子有1个未成对电子。形成共价键时每个 原子只需3个 原子分别形成3对共用电子对，达到共价键的饱和性。
C
[解析] 判断极性键和非极性键的标准是成键原子是否为同种元素的原子。 、 分子中只有极性键； 分子中只有非极性键；而 分子的结构式为 ，既有极性键，又有非极性键。
3.下列说法中不正确的是( )。A.一般 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个 键C.气体单质中，一定有 键，可能有 键D. 分子中有1个 键，2个 键
情境导入 走进国家速滑馆“冰丝带”，映入眼帘的是一整块1.2万平方米的冰面，这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面，可以让“水立方”秒变“冰立方”。
问题生成
1.写出二氧化碳、水的电子式，判断其化学键类型。
[答案] 二氧化碳、水的电子式分别为 、 ，它们含有的化学键都是共价键。
非金属元素
1.7
2.共价键的特征
（1） 饱和性按照定义，一个原子有几个未成对电子，便可和几个___________相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
自旋方向
（2） 方向性共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着___________的方向进行重叠，且原子轨道重叠越_____，电子在两核间出现的概率越_____，形成的共价键越_______。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。
第2章第1节价键第1课时
定化学组成和结构的物质。
修
③
人 教 版
返回导航
·
·
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键的特征和类型
化 学 选 修 ③ 人 教 版
返回导航
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
·
第二章 分子结构与性质
新课情境呈现
化 学 选 修 ③ 人 教 版
化学活泼性
不活泼
活泼
学
选 修 ③
成键规律判断
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π 键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键
人
教
版
返回导航
·
第二章 分子结构与性质
特别提醒：(1)s轨道与s轨道形成σ键时，电子并不是只在两核间运动，只是 电子在两核间出现的概率大。
(2)形成共价键的两种元素电负性差别较小，一般电负性差值小于1.7。如 H(2.1)与Cl(3.0)，电负性差值为0.9，形成共价键。
下列电子式中，正确的是( C )
化 学 选 修 ③ 人 教 版
返回导航
·
第二章 分子结构与性质
解析：NH4Cl 的正确电子式为
NH4Br 的正确电子式为
化
学 选 修
CaCl2 的正确电子式为
③
人 教 版
；
； 。
返回导航
·
第二章 分子结构与性质
〔变式训练 1〕 下列有关表述错误的是( C )
A．IBr 的电子式为 B．HClO 的结构式为 H—O—Cl C．HIO 各原子都满足 8 电子结构
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键(第1课时)新人教版选修3PPT课件
2、下列物质分子中无π键的是 C
A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
NaOH CaBr2 NH4Cl Na2O2 2、用电子式表示下列物质的形成过程。
CO2 Na2S
一、共价键的形成
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
一、共价键的形成
㈠ σ 键：
1、定义：
两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。
3、特点：
重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转
p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。
㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固
㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠
12
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story 讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
13
判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。
A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
NaOH CaBr2 NH4Cl Na2O2 2、用电子式表示下列物质的形成过程。
CO2 Na2S
一、共价键的形成
H
H
HH
HH
Cl
Cl
H
H
一、共价键的形成
㈠ σ 键：
1、定义：
两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠
2、形状：重叠部分沿着键轴圆柱形呈轴对称。
3、特点：
重叠程度大，稳定性高，可绕键轴旋转
p—p π键 N2
形成π键的电子称为π电子
一、共价键的形成
㈢σ 键、π 键的存在 单键总是σ 键； 双键，由一个σ 键和一个π键组成； 叁键，由一个 σ 键和两个π 键组成。
㈣ 电子成键原则： 1、成键电子自旋方向必须相反 2、两原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固
㈤ 共价键的本质 ： 原子轨道（电子云）的重叠
12
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story 讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
13
判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负 电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件
σ键
s-sσ键
精选PPT课件
H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
精选PPT课件
7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-
人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
•C••l••••
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
s-pσ键
第二章 分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
金属键
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版化学选修3第2章知识点汇总
人教版化学选修三《物质结构》知识总结第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键1共价键的本质和特征1）本质：原子之间形成共用电子对。
2）特征：饱和性、方向性。
2．共价键的形成条件同种非金属原子或不同种非金属原子之间、不活泼的金属原子与非金属原子之间形成共价键（其成键原子的最外层电子排布不一定具有与稀有气体相同的稳定结构，即最外层电子不一定达到饱和状态）。
（1）共价键的成键微粒为原子，形成共价键的两种原子对应元素的电负性相差较小。
（2）AlCl3的组成元素均为较活泼的元素，但AlCl3为共价化合物。
类似的还有BeCl2等，也为共价化合物。
（3）共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
3、共价键的类型1）σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型ss型sp型p p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
②σ键的强度较大。
2 π键形成由两个原子的p轨道、“肩并肩”重叠形成的pp型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
②π键不能旋转，不如σ键牢固，较易断裂3 σ键与π键的比较共价键类型σ键π键电子云重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠电子云重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零电子云重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键1）所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道H原子与H 原子重叠形成的ss σ键没有方向性。
2）共价分子中可以只存在σ键但不能只存在π键，因为两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(也就是说π键必须与σ键共存)。
人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件
共价键的方向性决定着分子的立体构型。
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如
➢ 按共用电子对数目分类 键：如
键：如
➢ 按共用电子对是否偏移分类
键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型
人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第二章-第一节-共价键(第1课时)
9
共价键
2P4轨道 O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓ ↑
↑
2019年10月30日星期三
两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
10
共价键
一、共价键
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
CH3－CH3分子结构
2019年10月30日星期三
17
共价键
CH2＝CH2分子结构
2019年10月30日星期三
18
共价键
CH≡CH分子结构
2019年10月30日星期三
19
共价键
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
p-pπ键
2019年10月30日星期三
p-pσ键
p-pπ键
14
共价键
N2
N≡N分子结构
2019年10月30日星期三
15
共价键
【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
2019年10月30日星期三
16
共价键
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
2019年10月30日星期三
4
共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
共价键
2P4轨道 O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
↑↓ ↑
↑
2019年10月30日星期三
两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
10
共价键
一、共价键
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
CH3－CH3分子结构
2019年10月30日星期三
17
共价键
CH2＝CH2分子结构
2019年10月30日星期三
18
共价键
CH≡CH分子结构
2019年10月30日星期三
19
共价键
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
p-pπ键
2019年10月30日星期三
p-pσ键
p-pπ键
14
共价键
N2
N≡N分子结构
2019年10月30日星期三
15
共价键
【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
2019年10月30日星期三
16
共价键
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
2019年10月30日星期三
4
共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
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CH2＝CH2分子结构
2020/11/23
18
共价键
CH≡CH分子结构
2020/11/23
19
共价键
【练习】
1、判断下列分子中，只含σ键的是
，既含σ键又含有π
键的是
。（填序号）
⑴ H2 ⑵ HCl ⑶ NH3 ⑷ H2O ⑸ CO2 ⑹ N2
⑺ C2H4 ⑻ C2H2 ⑼ F2
⑽ CH3CH3 ⑾ H2O2
只含σ键的是：1 2 3 4 9 10 11
既含σ键又含π键的是：5 6 7 8
2020/11/23
20
共价键
2、下列说法中正确的是（ C）
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
12
共价键
【思考】
3. 如何判断是 σ键 或是 π键
规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键
【科学探究1】 P29
N2（N N）用电子云画出形成过程
2020/11/23
13
共价键
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
2020/11/23
电子云形状
σ键
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
π键
沿键轴方向平行肩并 肩
镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度
较大
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
2020/11/23
2020/11/23
4
共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
↑
↑
2020/11/23
两队孤对
p-pσ键
电子对电子云
p-pπ键
10
共价键
一、共价键
2. π键
【小结】
特征：①电子云结构为 镜面对称 （肩并肩） ②键能比σ键小 ，不稳定，易断
类型：常见的有 p-p π键，如 CH2=CH2中
2020/11/23
11
共价键
归纳：σ键和π键的比较
键类型 原子轨道重叠方式
人教版高中化学选修3-物质结构与性质-第二章 -第一节-共价键(第1课时)
共价键
【教学目标】
1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键
2020/11/23
2
共价键
【学与问】
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
H·+ ·C····l ·· H ··C····l ··
p-pσ键
p-pπ键
14
共价键
N2
2020/11/23
N≡N分子结构
15
共价键
【科学探究2】 P30
钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键 而是离子键？怎样去解释？完成表格
【科学探究3】 P30
探究共价键的类别和个数？
2020/11/23
16
共价键
CH3－CH3分子结构
2020/11/23
17
共价键
【思考】
共用电子对---共价键
我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进 一步理解共价键？ 阅读 P28-29
2020/11/23
3
共价键
一、共价键
现代价键理论的基本要点：
a.电子配对原理 ：
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对
b.最大重叠原理：
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定
【小结】
特征：①电子云结构为 轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定
类型：有 s-s σ键，如 H2 有 s-p σ键，如 HCl 有 p-p σ键，如 Cl2
2020/11/23
8
共价键
一、共价键
2、 π键
p-pπ键的形成
2020/11/23
只是一个π 键
9
共价键
2P4轨道
↑↓
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
形成的
2020/11/23
21
共价键
3、下列物质分子中无π键的是（ C)
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
2020/11/23
22
共价键
7
2020/11/23
3
23
谢谢！
2020/11/23
5
共价键
一、共价键
1、 σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
2020/11/23
H
H
电子云
σ键
s-s σ键
H H
6
共价键
一、共价键
1、 σ键
H－Cl的 s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的 p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
2020/11/23
7
共价键
一、共价键 1. σ键