(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1.实验：检验溶液的酸碱性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：ft楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

０１4 4 34. 补充知识：酸、碱、盐的概念（1） 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3 等。

HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 2-；（2） 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH 、Ca(OH)2 等。

NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；（3） 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：NaCl 、NH 4NO 3 等。

NaCl==Na ++Cl -；NH 4NO 3==NH ++NO -；二、溶液的酸碱性的强弱1. 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2. pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH 值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性 碱性增强溶液的 pH 值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。

3. pH 试纸的使用方法:用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的 pH 即为该溶液的 pH 。

注意：（1） 不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉 pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2） 不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶液的 pH 。

（3）我们实验室一样使用的pH 试纸是广泛pH 试纸，测出的pH 值是1~14 的整数。

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称pH 计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系1.人的体液有一定的酸碱度。

血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2.胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。

因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3.大多数的农作物适宜在接近中性（pH 在6.5~7.5 之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。

§ 7.2 常见的酸和碱一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2.酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70% 密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾２是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热无明显放热无明显放热露置在空气中后的溶液质量变大变小变小露置在空气中后的溶质质量不变变小变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变不变露置在空气中后的质量分数变小变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4) 2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+H2O又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

（5）安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4.酸的化学性质（1）实验：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较实验内容现象与结论稀硫酸稀盐酸稀硝酸将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁现象与稀硫酸相似注意：硝酸（包括浓硝酸和稀硝酸）３总结：酸所具有的共同特点：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

（2）酸溶液与某些金属反应酸溶液+ （氢前）金属→ 盐溶液+ 氢气注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；４D.该类反应属于置换反应如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 == Zn(NO3)2+H2O酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物。

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物。

化学性质大多数可与水反应生成酸：少数可与水反应生成碱：CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOHSO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是复分解反应)（4）酸溶液与碱的反应（又称为中和反应）酸 + 碱→ 盐 + 水（5）酸溶液与某些盐反应酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑；K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑；MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑；B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀５６44 4如：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3 ；BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl补充： Cl -及 SO 2-的检验 A. 向待测溶液中加入 AgNO 3 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 Cl -，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 Cl -。

B. 向待测溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有 SO 2-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有 SO 2-。

二．常见的碱实验内容实验现象氢氧化钠、氢氧化钙、氨水物理性质的比较名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 化学式 NaOH Ca(OH)2 NH 3•H 2O 颜色白色白色无色 状态 片状固体 粉末状固体 液体 气味 无味 无味 有氨臭气味 溶解性易溶 微溶 易溶俗称烧碱、火碱 苛性钠熟石灰消石灰——氢氧化钠、氨水 露置在空气中发生的变化固体氢氧化钠露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。

同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成碳酸钠。

氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。

烧碱在水中的溶解情况 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。

在硫酸铜溶液中滴加石灰水出现蓝色沉淀 CuSO 4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓1. 有关碱的一些性质比较烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2. 碱的共同性质由于碱电离后都能生成 OH -，因此也具有相同的性质（碱的四大通性）：如：NaOH == Na+ + OH-；NH3•H2O == NH ++OH-；4（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红。