【最新试题库含答案】厦门大学

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厦门大学

篇一:2014厦门大学833分析化学考研真题
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2014厦门大学833分析化学考研真题
Ⅶ历年真题试卷与答案解析
历年考研真题试卷
厦门大学2005年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题与答案解析科目代码:833
科目名称:分析化学
招生专业:环境科学、环境管理
考生须知:答案必须使用墨(蓝)色墨水(圆珠)笔;不得在试卷(草稿)纸上作答;凡未按规定作答均不予评阅、判分
一、简答题
1. 简述定量分析的一般过程?
2. 简要说明t分布曲线与标准正态分布曲线的异同点。

3. 简述生活用水的COD的测定方法。

4. 分析化学中酸碱平衡的处理是基于什么理论,简述内容。

5. 影响EDTA络合滴定中pM·突跃的因素有哪些?怎样影响的?
6. 下列基准物:金属锌、重铬酸钾、十水硼酸钠和氯化钠分别用于何种滴定法中何种标准溶液的标定。

7. 为什么硫酸钡可以通过控制沉淀条件获得晶形沉淀,而氯化银却
不能?
8. 什么是分光光度法中的吸收曲线?制作吸收曲线的目的是什么?
二、计算题
1. 用比色皿法测定血浆样品的葡萄糖含量。

已知该项常规分析的总体标准偏差为0.10,应客户的要求将95%置信水平的置信区间控制在±0.12mol/L,至少应测定几次?(2005)f345678910∞
t3.182.782.572.452.372.312.262.231.96
2. 现有 1.0mol/LNaH2PO4溶液和 1.0mol/L酒石酸氢钾溶液各100ml。

要使溶液的pH值增加1.0个pH单位,分别需加1.0mol/L NaOH 溶液多少ml?请比较计算结果,说明为是什么(离解常数依次为2.16,7.21,12.32;
3.04,
4.37)
3. 在pH=1时,用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定含0.02mol/LBi3+和0.02molPb2+的混合液中的Bi3+。

计算说明Pb2+是否干扰测定?副反应主要是酸效应还是Pb2+对Y4-的副反应?(lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04,pH=1时lgaY(H)=18.01)
4. 试剂厂生产FeCl3.6H2O试剂,国际规定二级品含量不低于99.0%,三级品不低于98.0%;现称取0.500g样品将其溶于水,向所得溶液中加少量盐酸酸化,并加入过量碘化钾充分反应,再用0.100mol/L的硫代硫酸钠滴定,其反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定至终点用去Na2S2O3标准液18.17ml,试通过计算确定此样品属于哪一级产品?
5. 计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L 溶液中的溶解度。

(已知Ag+与Cl-络合物的(已知Ka(HL)=1.0×10-10,AgL2的lg11=3.0,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,AgCl2的lg12=7.0)
6. 某显色络合物MR2,M的总浓度为5.0×10-5mol/L,R的总浓度为2.0×10-5mol/L,在一定波长下用1cm比色皿测得透射比为63%,已知1=41104L/(mol.cm)。

试计算该络合物的稳定常数。