溶液

中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体。

一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。

水是最常见的溶剂。

汽油、酒精也可以作为溶剂。

二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液3、溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

生活中常见的溶液有哪些
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。

溶液是由溶质和溶剂组成
的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解的物质。

溶液可以是固体、液体或气体，它们在我们的生活中起着重要的作用。

首先，我们经常会接触到的是水溶液。

水是一种非常常见的溶剂，它可以溶解
许多物质，例如食盐、糖、醋等。

我们在烹饪中经常会使用这些水溶液来调味或腌制食物，使食物更加美味可口。

此外，药物溶液也是我们生活中常见的一种溶液。

许多药物需要以溶液的形式
服用，这样可以更快地被人体吸收，起到更好的治疗效果。

例如，感冒药、止痛药等都是以溶液的形式出现的。

另外，化妆品中也包含许多溶液。

例如，化妆水、爽肤水等都是以水为溶剂的
溶液，它们可以帮助清洁皮肤、调理肌肤，使肌肤更加健康美丽。

此外，汽车使用的防冻液也是一种常见的溶液。

防冻液是由水和防冻剂混合而
成的溶液，它可以在寒冷的冬季保护汽车的发动机不受冻害，保证汽车的正常运行。

总之，生活中常见的溶液有很多种，它们在不同的领域都起着重要的作用。

通
过合理使用和掌握这些溶液，我们可以更好地改善生活质量，使生活更加便利和舒适。

溶液与溶剂的分类溶液是由溶质与溶剂组成的混合物。

在化学和生物学中，溶液扮演着重要的角色，因为它们是许多化学和生物反应的基础。

溶液可以根据溶质和溶剂的性质进行分类，这有助于我们更好地理解溶液的性质和特点。

一、根据溶剂的物理性质根据溶剂的物理性质，溶液可以分为两类：极性溶液和非极性溶液。

1. 极性溶液极性溶液是由极性溶剂和极性溶质组成的溶液。

极性溶剂的分子中含有极性键，具有较高的电负性差异。

常见极性溶剂包括水、醇类、酸类以及酮类等。

极性溶剂能够与极性溶质之间发生较强的相互作用力，因此溶解性较好。

2. 非极性溶液非极性溶液是由非极性溶剂和非极性溶质组成的溶液。

非极性溶剂的分子中没有或很少含有极性键，因此具有较低的电负性差异。

典型的非极性溶剂有石油醚、正己烷等。

相比于极性溶剂，非极性溶剂与非极性溶质之间的相互作用力较弱，因此溶解性较差。

二、根据溶液的组成根据溶液的组成，我们可以将溶液分为以下几类：单组分溶液、多组分溶液和气液溶液。

1. 单组分溶液单组分溶液是指只含有一种溶质的溶液。

这种溶液可以是纯净物质，也可以是多晶体、液体或气体溶解于溶剂中。

例如，水中的食盐溶液就是单组分溶液，因为它仅含有食盐这一种溶质。

2. 多组分溶液多组分溶液是指含有两种或两种以上溶质的溶液。

其中至少一个溶质是溶解于溶剂中的。

多组分溶液的例子非常常见，比如含有酸和碱的溶液。

这些溶质可以以不同的比例存在于溶剂中，形成各自的浓度。

3. 气液溶液气液溶液是指气体溶质溶解于液体溶剂中的溶液。

典型例子包括碳酸氢钠溶解于水中的溶液。

在这种情况下，二氧化碳气体溶解在水中，生成碳酸氢钠和溶液。

三、根据溶质在溶液中的状态根据溶质在溶液中的状态，溶液可以分为以下几类：气体溶液、液体溶液和固体溶液。

1. 气体溶液气体溶液是指气体溶质溶解在液体或固体溶剂中的溶液。

在这种溶液中，气体分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱。

例如，呼吸时，氧气和二氧化碳都以气体溶解在血液中，从而实现气体交换。

爽肤水
爽肤水pH值为5.5的才是唯一值得购买的: 药用雪肌精 5.5 KIEHLS 黄瓜水 5.5 雅芳焕采柔肤液 5.5-6 NIVEA粉水 6.5 姿生堂盼丽风姿平衡柔肤水 6.5 KOSE 时光活肤精华,PH=8 倩碧2号水 碱性〉=香皂 汇美舍橙花水 弱酸性 欧伯莱紧肤水 弱酸性 丸美茶多酚收缩水 弱酸性 欧莱雅净白爽肤水 5.5 李医生神奇暗疮水 弱酸性 Lanceome Blanc Expert XW 酸性 汇美舍洋甘菊花水 酸性
溶液的浓度
在化妆品的配置、检测中，关于溶液浓 度的计算非常重要 根据不同的需要，溶液的浓度可以用不 同方法来表示
一、质量分数
质量分数（w） 溶质的质量与溶液的质 量之比称为溶质的质量分数。
w
m溶质 m溶液
*100%
二、体积比
用两种特体配置溶液时，常用这两种液 体的体积比来表示相对含量 1体积浓盐酸加5体积水 1：5盐酸
nB cB V
电解质溶液
一、电解质 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物称 为电解质（ electrolyte ）。电解质的水溶液称为 电解质溶液（electrolyte solution）。 人的体液如血浆、泪液、胃液等都含有电解质 离子，如Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、 HPO42 － 、 H2PO4 － 、 SO42 － 等，它们在体液中的 存在状态及含量，影响到体液的渗透平衡及酸 碱度，并对神经、肌肉等组织的生理、生化功 能起着重要作用。
二、强电解质和弱电解质 强电解质在水溶液中完全电离成离子， 如NaCl、NaOH、HCl等。 弱电解质在水溶液中只有部分分子电离 成离子，如HAc、NH3•H2O、H2S等。
二、电离度和电离平衡