四川省棠湖中学2018届高三下学期第二次月考理科综合
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2018年春四川省棠湖中学高三年级第二学月考试数学(理科)一、选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.复数2(2)z i =-的虚部为( )A .-4B .4iC .4i -D .32。
已知集合22(,)145x y A x y ⎧⎫⎪⎪=+=⎨⎬⎪⎪⎩⎭,2{(,)|}B x y y x ==,则A B 的子集个数为( ) A .4 B .3 C .2 D .03.若,x y 满足约束条件1122x y x y x y +≥⎧⎪-≥-⎨⎪-≤⎩,则目标函数2z x y =+的最小值为( )A .2B .1C 。
-2D .-14。
为弘扬我国优秀的传统文化,市教育局对全市所有中小学生进行了“成语”听写测试,经过大数据分析,发现本次听写测试成绩服从正态分布(78,16)N 。
试根据正态分布的相关知识估计测试成绩不小于90的学生所占的百分比为( )A .0.13%B .1.3%C .3%D .3.3% 参考数据:若2(,)XN μσ,则()0.6826P X μσμσ-<<+=,(22)0.9544P X μσμσ-<<+=,(33)0.9974P X μσμσ-<<+=.5。
一个简单几何体的三视图如图所示,其中正视图是等腰直角三角形, 侧视图是边长为2的等边三角形,则该几何体的体积等于( ) A .33 B .3 C.233D .26.我国古代数学名著《增删算法统宗》中有如下问题:“有个金球里面空,球高尺二厚三分,一寸自方十六两,试问金球几许金?”意思是:有一个空心金球,它的直径12寸,球壁厚0.3寸,1立方寸金重1斤,试问金球重是多少斤?(注3π≈)( )A .125.77B .864C .123。
23D .369。
69 7。
在ABC ∆中,,""B A >是B A sin sin >的( ) A .充分不必要条件 B .必要不充分条件 C .充分必要条件 D .既不充分也不必要条件8.执行下面的程序框图,如果输入1a =,1b =,则输出的S =( ) A .7 B .20 C 。
秘密★启用前2018年4月2018年春四川省棠湖中学高三年级第二月考试理科综合试题注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ni 59第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞代谢的说法,错误的是A.若提高了酶的活性,则降低了该酶促反应的活化能B.细胞有氧呼吸过程中[H]的消耗肯定与细胞器膜结构有关C.叶肉细胞中既有物质的合成,又有物质的分解D.探究人体细胞的呼吸作用方式时可以根据有无二氧化碳产生2.细胞周期包括分裂间期和分裂期(M期),间期分为G1(复制前期)S(DNA复制期)、G2期(复制后期)。
某细胞的细胞周期各阶段的时长为G1期10h、S期7h、G2期3.5h、M期1.5h,现用DNA合成可逆抑制剂阻止DNA复制,相关分析不正确的是A.该抑制剂能使细胞群体处于细胞周期的相同阶段B.秋水仙素与DNA合成可逆抑制剂作用于细胞周期的时期不同C.M期细胞被抑制在G1期和S期的交界处需要10~11.5hD.G1期和G2期细胞是最早和最后被抑制分裂的细胞3.下列有关细胞结构和功能的叙述,正确的是A.溶酶体合成的多种水解酶能降解所吞噬的异物B.细胞不同区域中基质的差异性,取决于生物膜的流动性C.雄性激素的合成、运输、分泌与内质网、高尔基体等有关D.叶肉细胞和蓝藻细胞的光合色素只分布在叶绿体类囊体薄膜上4.下列关于细胞生命历程的叙述,正确的是A.a→b过程中的大分子合成与线粒体、核糖体密切相关B.细胞h中的染色体、染色单体、DNA的数量均为细胞g的一半C.细胞e和f在形态、结构和功能上的差异是细胞中的蛋白质完全不同所导致D.a→h和a→c过程均可发生在雄性动物精巢中,c、g二个细胞染色体数相同5.下列有关实验操作或方法所导致结果的描述,不正确的是A用纸层析法分离色素时,若滤液细线画得过粗可能会导致色素带出现重叠B用葡萄制作果醋时,若先通入空气再密封发酵可以增加醋酸含量提高品质C提取胡萝卜素时,若用酒精代替石油醚萃取将会导致胡萝卜素提取率降低D调查人群中色盲发病率时,若只在患者家系中调查将会导致所得结果偏高6.切开的苹果不马上食用,果肉很快变成棕褐色,这是因为细胞被破坏后,其中的酚氧化酶与酚类物质接触,使其被氧化成棕褐色的物质。
2018年春期四川省棠湖中学高三第二学月考试英语试题第Ⅰ卷(选择题共100分)第一部分听力(共两节,每小题1.5分,满分30分)第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. At What time must the man check in for his flight?A. 2:50.B. 3:15.C. 3:50.2. What does the woman want to do now?A. Listen to some musicB. Play a piece of music.C. Have something to drink.3. Where does the conversation probably take place?A. In the man’s house.B. In a drugstoreC. In a doctor’s office.4. How did the man go to the airport?A. By bus.B. By car.C. By taxi.5. Why does Mary call Peter?A. To borrow his notes.B. To explain her absence.C. To discuss the presentation. 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面 5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6 段材料,回答第6,7 题。
2018届四川省棠湖中学高三3月月考理综生物注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷(选择题)一、单选题1.1.女性受孕以后,随着孕周的增加,雌激素和孕激素分泌逐渐增多,可导致糖代谢异常,即妊娠期糖尿病。
如图为进食等量葡萄糖后,孕妇与正常妇女(非孕妇)血糖浓度和胰岛素浓度变化的数据记录。
下列分析错误的是A. 妊娠期糖尿病的病因可能是孕妇体内增多的雌、孕激素抑制了胰岛素的分泌导致血糖高于正常女性B. 30min 后正常女性因血糖浓度降低,通过反馈调节使胰岛素浓度随之下降C. 孕妇体内相应靶细胞对血糖的敏感度和对胰岛素的敏感度都比正常妇女低D. 孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病,应及时控制糖类摄入量 2.生物实验中常用酒精处理实验材料。
下列说法正确的是A. 在脂肪的鉴定实验中,常用酒精处理花生子叶,是为了便于染色B. 在观察有丝分裂的实验中,常用酒精和盐酸混合处理根尖,使组织细胞分离开C. 在绿叶中色素的提取和分离实验中,常用无水乙醇来分离四种色素D. 在探究土壤中小动物类群丰富度的实验中,常用酒精吸引小动物 3.下列有关种群和群落的叙述,不正确的是A. 种群密度是种群最基本的数量特征,常用样方法来估算植株上蚜虫的密度B. 嘉陵江近岸区和江心区有不完全相同的生物分布,构成了群落的水平结构C. 群落演替过程中种群的基因频率也会发生变化D. 群落演替到相对稳定阶段后,群落内的物种组成不再发生变化4.图甲是将加热杀死的S 型细菌与R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化,图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。
14.以下是有关近代物理内容的若干叙述,其中正确的是A.α粒子散射实验揭示了原子核內部的复杂性B.光电效应现象揭示了光具有粒子性C.紫外线照射到金属锌板表面时能产生光电效应,则当增大紫外线的照射强度时,从锌板表面逸出的光电子的最大初动能也随之增大D.处于基态的氢原子最不稳定15.如图所示,以一根质量可以忽略不计的刚性轻杆的一端O 为固定转轴,轩可以在竖直平面内无摩擦地转动,杆的中心点及另一端各固定一个小球A 和B ,已知两球质量相同,现用外力使杆静止在水平方向,然后撤去外力,杆将摆下,从开始运动到杆处于经直方向的过程中,以下说法中正确的是A.AB 段杆的弹力对A 球和B 球均做正功B.OA 段杆的弹力对A 球不做功C.OA 段杆的弹力对A 球做正功D.AB 段杆的弹力对A 球和B 球均做负功16.为研究光电效应现象,现将锌板和铜针分别接在高压直流电源两端,锌板和铜针间产生如图所示的电场。
用弧光灯照射锌板,电流表指针发生偏转,下列说法正确的是A .铜针应接电源负极,锌板应接电源正极B .若换用波长更短的光照射锌板,电流表指针可能不偏转C .若增加弧光灯的光照强度,则电流表指针偏转角度增大D .光电子从位置a 运动至位置b 的过程,电势能增加17.如图所示,某同学对着墙壁练习打乒乓球,某次球与墙壁上A 点碰撞后水平弹离,恰好垂直落在球拍上的B 点,已知球拍与水平方向夹角θ=60°,AB 两点高度差h=1m ,忽略空气阻力,重力加速度g=10m/s 2,则球刚要落到球拍上时速度大小为A.45m/sB.25m/sC.1534m/s D.215m/s 18.面积为0.04m 2的10匝线框abcd 固定于图甲所示的磁场中,规定磁场垂直纸面向里为正,磁感应强度随时间的变化如图乙所示。
线框总电阻R=100Ω,则下列说法正确的是A.通过线框中的电流方向始终是 adcbaB.ab 边受到的安培力大小是恒定的C.在1~3s 内,线框磁通量的变化量是1.6×10-2WbD.在1~3s 内,通过线框导线某个截面的电荷量是1.6×10-4C19.图甲为风力发电的简易模型。
2018年春期四川省棠湖中学高三第二学月考试英语试题第Ⅰ卷(选择题共100分)第一部分听力(共两节,每小题1.5分,满分30分)第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. At What time must the man check in for his flight?A. 2:50.B. 3:15.C. 3:50.2. What does the woman want to do now?A. Listen to some musicB. Play a piece of music.C. Have something to drink.3. Where does the conversation probably take place?A. In the man’s house.B. In a drugstoreC. In a doctor’s office.4. How did the man go to the airport?A. By bus.B. By car.C. By taxi.5. Why does Mary call Peter?A. To borrow his notes.B. To explain her absence.C. To discuss the presentation.第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6 段材料,回答第6,7 题。
2018年春期四川省棠湖中学高三第一次月考理综综合物理试卷可能用到的相对原子质量H~1 C~12 O~16 N~14 S~32 F~19 Cl~35.5 Br~80 I~127 Si~28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg~24 Al~27 Fe~56 Cu~64 Ag~108 Zn~65 Ba~137 Mn~55 Pb~207 As~75第Ⅰ卷(选择题共126分)二、选择题:共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.下列关于物理学思想方法的叙述正确的是A.探究加速度与力和质量关系的实验中运用了等效替代法B.加速度、功率的定义都运用了比值法定义aF P Wm tC.千克、千米、小时都是基本单位D.平均速度、合力、有效值等概念的建立运用了等效替代法15.如图所示为一有边界的匀强磁场,磁感应强度为B,边界OA上某处有一粒子发射源。
在t=0时刻从粒子源处垂直于磁场B向各个方向发射出大量粒子(不计粒子间的相互作用),所有粒子的初速度大小相等,一段时间后有大量粒子从边界OC射出该区域磁场,已知∠AOC=60°,则从边界OC射出的粒子在该区域磁场中运动的最长时间是T T2TA.B.C.D.T23316.如图所示,现使小车向右做匀速直线运动时,物体A的受力及速度情况判断正确的是(不计滑轮摩擦和绳子的质量)- 1 -A.绳子的拉力大于A的重力B.绳子的拉力小于A的重力C.A的运动速度先减小再增大D.A的运动速度先增大再减小17.如图所示为现在最为畅销的雾霾废气净化装置,受污染的废气经电离后通过该装置进行过滤,净化后的空气由右端喷出,图中虚线是电离后带负电的废气粒子(不计重力)在过滤装置中的运动轨迹,A、B两点为运动轨迹与装置两极板间电场线的交点。
忽略废气粒子在此净化过程中的相互作用以及电量变化,下列说法正确的是A.废气粒子在A点电势能大于在B点电势能B.废气粒子在此过程中电势能一直在增大C.废气粒子在此过程中做类平抛运动D.废气粒子在A点的加速度小于在B 点的加速度18.如图所示电路中,电源内阻r,固定电阻R2,滑动变阻器的总电阻R1,电阻大小关系为R2=r,R1=10r,则在滑动触头从左移到右的过程中,下列描述正确的是A.滑动变阻器R1上消耗的功率先增大后减小B.电路的路端电压先减小后增大C.电源的输出功率先增大后减小D.固定电阻R2的功率先减小后增大19.关于天然放射性,下列说法正确的是A.任何天然元素都可能发生衰变B.任何天然放射性元素的半衰期与外界的温度条件有关- 2 -C.任何天然放射性元素与其他元素形成化合物后,仍具有放射性D.、、三种射线中,射线的电离能力最强20.如图,abcd是一个质量为m、边长为L的正方形金属线框,从图示位置自由下落,在下落h 后进入磁感应强度为B的匀强磁场,恰好做匀速直线运动,该磁场的宽度也为L.在这个磁场的正下方2h+L处还有一个未知的匀强磁场(图中来函出),金属线框abcd在穿过这个磁场时也恰好做匀速直线运动,那么下列说法正确的是A.未知磁场的磁感应强度是.B.未知磁场的磁感应强度是C.线框在穿过这两个磁场的过程中产生的焦耳热是4mgLD.线框在穿过这两个磁场的过程中产生的焦耳热是2mgL21.如图t在匀强电场中,质量为m、电荷量为+q的小球由静止释放沿斜向下做直线运动,轨迹与竖直方向的夹角为θ则A.场强最小值为 B.小球的电势能可能不变C.电场方向可能水平向左 D.小球的机械能可能减小第Ⅱ卷(非选择题共174分)注意事项:第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
四川省棠湖中学2018届高三下学期第二次月考理综-化学试题1. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A. 酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率B. PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料C. 用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈D. 不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉有效成分Ca(ClO)2,在酸性条件下生成HClO,或者ClO-在酸性条件下氧化性更强,因此杀菌消毒速率加快,故A说法正确;B、光导纤维成分是SiO2,SiO2属于无机非金属材料,故B说法错误;C、铁比锡活泼,构成原电池时,铁作负极,因此焊接处容易生锈,故C说法正确;D、地沟油属于混合酯,无固定的熔沸点,故D说法正确。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子B. 氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AC. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—总数为0.1N AD. 一定条件下,向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 当该反应放出0.25 QKJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25 N A【答案】D【解析】【详解】A、铁片与浓硫酸发生钝化反应,无法计算SO2的物质的量,故A错误;B、氢原子数为0.4N A甲醇的物质的量为0.1mol,成键电子对之间只能形成一个σ键,因此0.1molCH3OH含有σ键的物质的量为0.5mol,故B错误;C、NaHSO4溶液中,NaHSO4=Na++H++SO42-,不含有HSO4-,故C错误;D、放出0.25Q的热量时消耗氢气物质的量的为0.25Q×3/Qmol=0.75mol,即容器中氢气物质的量为(3-0.75)mol=2.25mol,故D正确。
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本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题,其它题为必考题。
考生作答时,应将答案填写在答题卡上,本试卷上的答题无效。
考试结束后,应将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:1.答题前,考生应在答题卡上填写自己的姓名和准考证号,并认真核对条形码上的姓名和准考证号,将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题应使用2B铅笔填涂,如需改动,应用橡皮擦干净后再重新填涂;非选择题应使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。
5.做选考题时,考生应按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的原子量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64一、选择题(共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.细胞相关的叙述,正确的是A.蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程B.细胞膜两侧的离子浓度差是通过协助扩散实现的C.分泌蛋白先经过高尔基体再经过内质网分泌到细胞外D.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程2.生物实验的叙述,正确的是A.用洋葱鳞片叶内表皮为材料也能观察到质壁分离B.检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色C.观察细胞有丝分裂要用8%的盐酸处理实验材料D.苏丹Ⅲ染色后的花生子叶细胞中可观察到红色颗粒3.某生物体(2n=4)正常的细胞分裂示意图,有关叙述正确的是A.该细胞处于减数第二次分裂后期B.若染色体①有基因A,则④一定有基因aC.若图中的②表示X染色体,则③表示Y染色体D.该细胞产生的子细胞中无同源染色体4.人体内环境与稳态的叙述,错误的是A.发生局部炎症反应时的肿胀,是由于组织中的Na浓度增加所致B.肾小管细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因5.葡萄糖转运载体(GLUT)有多个成员,其中对胰岛素敏感的是GLUT4.GLUT1~3分布于全身所有组织细胞,它们的生理功能不受胰岛素的影响,其生理意义在于维持细胞对葡萄糖的基础转运量。
四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷一、选择题1. ( 1分) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关2. ( 1分) 下列有关有机物的说法不正确的是()A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同3. ( 1分) 某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤;②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解;③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。
该白色粉末可能是()A.AlCl3和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2和(NH4)2SO34. ( 1分) 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.室温下pH=11的Na2CO3溶液10L,由水电离出的OHˉ数目为0.0lN AB.1.0L1.0mo/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC.标准状况下,22.4L己烷含有共价键数为19N AD.常温下,13.6gNH3和21.3gCl2混合充分反应后,转移电子数为2.4N A5. ( 2分) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。
下列有关X的说法错误的是()A. 分子式为C22H14O4B. 能发生加成、取代反应C. 苯环上的一氯代物有3种D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上6. ( 2分) 锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是()A. 整个反应过程中,氧化剂为O2B. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu +2OH-C. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O7. ( 1分) 亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
四川省棠湖中学2018届高三下学期第二次月考1. 化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A. 酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率B. PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料C. 用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈D. 不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子B. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAC. 1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—总数为0.1NAD. 一定条件下,向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 当该反应放出0.25 QKJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25 NA3. 药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。
有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2SB. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C. 均能发生取代反应,麻黄碱还能发生加成反应D. 牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物4. 下列相关实验的说法确的是A. 用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是MgOB. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀,说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强C. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液,紫色褪去说明溶液中含有Fe2+D. 将铂丝用硫酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取碳酸钾灼烧,可直接观察到火焰呈紫色5. 下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是学#科#网...学#科#网...选项X Y Z 对应箭头上所标数字的反应试剂A Fe FeCl3 FeCl2 ①④可用相同试剂B Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 加氨水C NO NO2 HNO3 ②气体通入水中D Cl2 HClO NaClO ③加浓盐酸A. AB. BC. CD. D6. 某温度下,已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5,醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。
下列有关说法正确的是A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B. 将相同浓度的CH3COOH溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合,所得溶液呈碱性C. 该温度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的电离度为0.4%D. 该温度下,浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),有CH3COOAg 沉淀生成7. 常温下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0ml,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCl=-lgC(Cl-) 、pAg=-lgC(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示,已知溶液中离子浓度小于等于 1.0×10-5mol/L则沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 ,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列说法错误的是A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10B. 为防止指示剂失效,溶液应维持中性或弱碱性C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/LD. 滴定完后加入1ml 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀8. 某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2;乙同学推测产物除了MgO和N2外,固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物,并测定其组成。
(1)实验开始时,先关闭止水夹后打开弹簧夹,再打开分液漏斗活塞,当硬质玻璃管充满红综色气体后,打开止水夹,关闭弹簧夹,最后点燃酒精灯。
这样做的目的是___________________(2)装置B中的试剂可以选用________A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰(3)装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是:___________________________________ (4)为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数;②_______________________________;③______________________________。
(5)实验结束后,同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
说明乙组同学推测正确,请写出Y与水反应的化学方程式________________(6)若初始加入镁粉质量为3.6 g,在足量的NO2中充分反应后,收集到N2体积为448ml (标准状况),则产物中MgO的质量是_________9. 钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊性等。
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂,如图是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2) 为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题:(1)已知反应③为复分解反应,则钼酸中钥的化合价为___________。
(2)反应⑥的离子方程式为___________。
(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
(4)操作X为_________。
已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在操作X 中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。
温度(℃) 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100 >100析出物质Na2MoO4·10H2O N a2MoO4·2H2O Na2MoO4溶解度30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45.57A.0℃~10℃B.10℃~100℃C.15.5℃~50℃D.100℃以上(5)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(6)Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
(7)可用还原性气体(CO和H2) 还原MoO3制钼,工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。
含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应,甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2 还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为_________。
10. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题:(1)已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步:①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______;已知反应速率常数k随温度升高而增大,若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍,则a____b(填“>”、“<”或“=”);一定条件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后,升高到某温度,再达平衡后v2正较原平衡减小,根据上述速率方程分析,合理的解释是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),其脱硝机理如左下图所示,若反应中n(NO): n(O2) =2 :1,则总反应的化学方程式为_______________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴):2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+Vo______________(3)电解NO可制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,阴极的电极反应式为______________。
11. 氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。
我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氮。
回答下列问题:(1)Fe基态原子核外电子排布式为____________。
氮化铁是一种重要的无机化合物,不溶于水,暴露在潮湿环境中可释放出氨气,元素Fe和N中,第一电离能较大的是_______,基态原子核外未成对电子数较多的是_______________。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O与CO2 互为等电子体,N2O的空间构型为__________。
(3) N 有多种氢化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料,N2H4中N 原子的杂化形式为____。
(4)N、P、As为同族元素,NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为______。
原因是______________。
(5) K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。
由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为428pm,则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可,用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。
12. 席夫碱类化合物G有机合成、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下:②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题:(1)B的化学名称_________________,A生成B的化学方程式___________________________________(2)A 生成B , E 生成F的反应类型分别是__________,___________C+F 生成G的化学方程式________________________________________________________________(3)E的同分异构体中,含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO2的共有_______种,其中核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为________________________(任意写一种)(4)已知请以乙烯为原料,其他试剂任选,写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线_________________________________________________________________。