福建省晋江市季延中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为SO4＋12H0.2 mol4mol0.2 mol=1.8molmol消耗碘离子的量为1-）n=0.15mol NaIO3 mol=1mol+0.05mol=1.05mol错误，答案选N(g)视频HC=H＋的浓度为A. 铁电极应与Y相连接为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为pC(g)(s)A. mA(g)+nB(g)pC(g) (s)3X(g)0.1mol、Z的平衡浓度分别为0.1mol0.14molB. 从反应开始到不正确；C.向平衡体系中的百分含量降低，Y(g)O (g)2NO(g)N 2NO(g)N= (g)2SO＋=SO (8).+2CO(g)N（正确。

平衡常数只与温度有关，平衡O O2 SOHSO=SO SO＋。

题目要求判断再加入等物质的量入的量，所以是加入任意量应该得到相同结果，所以可以假设某确定值，带入进行计算。

仍然按照上述计27.27.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；2CuCl(s)①上述反应在B点的平衡常数②使图中的A点变为B点的措施可以是（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的①除Cl－的方法是向含Cl②已知：Cu＋Cu2+2Cu会与H+反应(5). ）NH O的质量分数为Fe(SO4)2- 21 -。

可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题（） 1．下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应 2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 3. 已知； △，下列说法中正确的是 A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4．已知反应H2g) ＋ Cl2g) ＝ 2HClg) ΔH＝－184.6 kJ·mol-1 ，则反应： HCl(g)=1/2 H2(g) ＋ 1/2 Cl2(g)的ΔH为A. ＋184.6 kJ·mol-1B. －92.3 kJ·mol-1C. －369.2 kJ·mol-1D. ＋92.3 kJ·mol-1 5．用铂电极惰性电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．NaOH溶液? D．AgNO3溶液 6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A．电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e-=Cu2+ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 7．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH=- 393. 5 kJ·mol-1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH=- 283.0 kJ·mol-1 下列说法或方程式正确的是 A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH=- 110.5 kJ·mol-1 B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g)=2CO(g) ΔH=- 172.5 kJ·mol-1 D. 金刚石燃烧热小于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣12D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2] 4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种5．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣6．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾7．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=68．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C与D的浓度比 D．气体总物质的量14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积15．用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小17．25℃时，把0.2mol•L﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A．溶液中OH﹣的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21．下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10﹣12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）22．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题23．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为．24．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1=．（已知：10及H﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）25．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K＞K，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．26．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是．27．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为．28．某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度．29．下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mo l•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）=．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】BG：化学在解决能源危机中的重要作用．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，属于未来新能源：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．故选B．2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣12D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．物质由气态变为液态，放出热量；B．氮气与氢气的反应为可逆反应；C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量；D.2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量．【解答】解：A．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故A错误；B．氮气与氢气的反应为可逆反应，如生成1mol氨气，放出热量应大于19.3 kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ•mol﹣1，故B错误；C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量，故C错误；D.2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1，故D正确．故选D．3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】DI：电解原理．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故选：B．5．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液显酸性；B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．离子之间发生氧化还原反应；D．c（H+）=1.0×10﹣13m ol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=1的溶液显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Ca2+，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．6．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．【解答】解：A．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故A错误；B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故B错误；C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故C正确；D．KMnO4受热易分解，故D错误．故选C．7．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6【考点】D6：水的电离．【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A正确；B．向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C．向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C错误；D．升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故D错误；故选A．8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【考点】DI：电解原理．【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl ﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl ﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选C．9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】左装置为电解池，右装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；D．电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32﹣向甲烷一极移动，故D错误．故选B．12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应【考点】C7：化学平衡建立的过程；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；【解答】解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B 错误；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；故选D．13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C与D的浓度比 D．气体总物质的量【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体的计量数相等，混合气体的压强一直不随时间的变化而变化，所以不能说明达平衡状态，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）C和D的物质的量之比为1：1，所以只要反应发生C与D的浓度比就是一个定值，故C错误；D、两边气体的计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，故D错误；故选B．14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析．【解答】解：A、该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；B、移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；C、加入合适的催化剂，平衡不移动，故C错误；D、反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故D错误；故选B．15．用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）。

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42 分）1．下列表达方式正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式 D．H2O电子式为：2．下列有关说法错误．．的是（）A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Al、Mg、Na第一电离能逐渐增大3．以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si 4．下列事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．氨易溶于水D．NH3的沸点比PH3高5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水6．下列描述不符合．．．生产、生活实际的是（）A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解水制氢气时，用铜作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．浓度B．压强C．温度D．催化剂8．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ·mol －1能自发进行的原因（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应9．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动10．将1 mol X和1mol Y充入1 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。

季延中学2012-2013学年第一学期期中试卷高二化学(理科)（满分:100 分 时间：90分钟）特别提醒：1）选择题答案用2B 铅笔填涂到机读卡上，非选择题答案用水笔全部填写到答题卷上。

请按要求规范答题，否则答题无效。

2）凡班级、姓名、座号涂写有错误或不完整的均不登记成绩！！！ 不重视上述提醒，将存在补考风险。

可能用的相对原子质量： H －1 C －12 O －16第 Ⅰ 卷一．单项选择题（本题包括24小题，共48分）1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A ．苯甲酸B ．甲苯C ．硝基苯D ．氯仿2．工业上制取大量乙烯、丙烯所采用的方法是A ．石油分馏B ．石油裂化C ．石油裂解D ．煤的干馏3．下列不属于．．．有机物的是 A ． B ．S=C=S C ．CCl 4 D ． 4．所列“油”中，属于酯类的是：①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤重油 ⑥硝化纤维A ．①③⑥B ．②④⑤C ．①③④D ．③⑤⑥5．丙烯醇(CH 2＝CHCH 2OH)可发生的化学反应有：①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A ．只有①③④⑤B ．只有①②③④C ．①②③④⑤D ．只有①③④6．下列有机物分子中，氢核磁共振谱中只出现一种信号的是A ．CH 3OHB ．HCHOC ．CH 3COOHD ．CH 3COOCH 37．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A ．CH 3CH 2OCH 3B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH(OH)CH 3D ．CH 3COOH 8．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A ．辛烯和3-甲基-1-丁烯B ．苯和乙炔C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷D ．软脂酸和硬脂酸 O H —C — OH O HO —C — OH9．二甲醚(CH3OCH3)和乙醇(CH3CH2OH)互为同分异构体，可采用物理方法、化学方法等多种方法鉴别它们，下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用核磁共振氢谱C．利用红外光谱法D．利用质谱法10．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．2-甲基-2-丙烯C．CH3－－CH3 间二甲苯D．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇11．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乙酸⑦乙二酸其中符合C n(H2O)m的组成，但不属于糖类的是：A．②④⑦B．②④⑥C．①③④⑦D．②④⑤⑥12．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

高二下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.D.2.下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Mg→Mg O→Mg(OH)2→MgCl2 D．Na→Na OH →NaHCO3→Na2CO35.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A 气体反应物的总体积为0．448L B. 装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N A个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③④D．①④9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2＝2Cl－+Br2C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜。

学必求其心得，业必贵于专精福建省晋江市季延中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题(分值：100分 时间:100分钟)可能用到的相对原子质量: H —1 C-12 N —14 O-16 Cl-35.5 Ca —40 Ni —59 Cu-64一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分类结果全部正确的是 A ．NO 2—酸性氧化物 Na 2O 2—碱性氧化物 Al 2O 3—两性氧化物 B ．汽油 -混合物 胆矾—纯净物 C 60-单质 C ．纯碱—碱 硫化氢-酸 小苏打—酸式盐D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸-弱电解质 2．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是A. Al→Al 2O 3→Al(OH）3→NaAlO 2 B 。

S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4C. Fe→FeCl 2→Fe（OH ）2→Fe（OH)3 D 。

N 2→NO→NO 2→HNO 33．下列化学(或离子)方程式不能．．说明所述事实的是A ．盐酸是强酸:2HCl+CaCO 3 CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．氧化性H 2O 2〉Fe 3+:2Fe 2++H 2O 2+2H + 2Fe 3++2H 2OC ．NH 3结合H +能力比H 2O 强:NH 3+H 3O + NH 4++H 2OD ．CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO —+H 2O CH 3COOH+OH -4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25℃时，PH=13的1.0L Ba （OH ）2溶液中含有的OH 数目为0.2N AB ．标准状况下，2。

24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，16g 甲烷中含有4 N A 个C —H 键D ．标准状况下，22。

4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．2011年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染.汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物学必求其心得，业必贵于专精C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应催化剂D ．该转化总反应为： 2NO+O 2十4CO 4CO 2+N 26．实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰17．下列各组离子一定能常量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -B ．在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32-C ．常温下在c （H +）=10－13 mol·L －1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42— 、NO 3-D ．常温下在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3-8。

高二化学（分值：100分时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共42分。

)1．下列关于有机物存在的叙述中，错误的是A．工业酒精中含有乙醇和甲醇B．许多水果中含有酯类化合物C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D．煤中含有苯和甲苯2. 下列有关说法正确的是A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物3. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8OC．CH4O D．C2H4Cl25．有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能．．说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+ 的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应7．符合右图所示关系的D有几种A．1 B．2C．3 D．48．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不．正确的是A．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼B．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.下列各组物质中属于同系物的是A．CH3OH、CH2CH2OH OH、CH2CHOH OHCH2OHB．、、C．CH3、CH3CH3、CH3CH3CH3D．葡萄糖、蔗糖、淀粉10．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H212．维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇。

季延中学2016年春高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分命题者第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A．沸点：乙烷>戊烷>2­甲基丁烷 B．同分异构体种类：戊烷<戊烯C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷 D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷3．1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。

则该烃的结构简式是A ．B ．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D ．4．向含有c（FeCl3）=0．2mol·L-1、c（FeCl2）=0．1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH —Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5．下列说法中，正确的是A．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果B．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：C．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来D．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的6. 下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分③物质的化学性质一定时由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子⑦碱性氧化物一定时金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．67．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。

季延中学2008--2009学年度第二学期期末考试 高二化学试卷满分：100分 时间：100分钟 注意事项：请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷答案填写在答题卷上；考试结束后只上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 Na ：23 S:32 Cl ：35.5 K: 39 Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共40分） 1．有关有机物说法正确的是 21世纪教育网21世纪教育网 A ．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解 B ．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C ．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 D ．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛2．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是： A ．CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O B ．CH3CH2OH浓硫酸 170℃CH2=CH2↑+H2OC ．2CH3CH2OH浓硫酸 140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2O D ．CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O3．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 ，图中“棍”代表单键或双键或三健。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表A ．丁烷B ．丙酸C ．甘氨酸D ．丙酮 4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B C3H8C C2H6OD C2H4Cl25．在化学上经常使用氢核磁共振谱图，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。

下列有机物分子在氢核磁共振谱图中只给出一种信号的是A ．CH3CH2OHB ．CH3COOCH3C ．HCOOHD ．CH3OCH36．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取 聚丙烯 的过程中发生的反应类型为 21世纪教育网21世纪教育网①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤7. 两种气态烃以体积比2：1混合,在105℃时1L 该混合烃与9L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得到气体体积仍为10L 。