高二化学计算测试

高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。

结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。

则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。

故选项是A。

【考点】考查水的汽化热的知识。

2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。

已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。

其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。

高二化学化学反应热的计算试题1.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2【答案】A【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【答案】B【解析】A、氢气的燃烧热指的是1摩尔氢气完全燃烧生成液态水，错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，因此石墨稳定，正确；C、醋酸和氢氧化钠发生中和反应，醋酸电离过程要吸热，因此放出热量小于57.4 kJ，错误；D、碳不完全燃烧生成CO放出热量少，因此△H2大，错误。

【考点】考查反应热3.工业上制备 BaC12的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得：（1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。

高二化学有关氧化还原反应的的计算试题1.乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（）A．5B．4C．3D．2【答案】D【解析】VO n+中V的化合价为+（n+2），氧化还原反应中得失电子数相等，所以0．10mol/L×0．02L×（4-3）×2＝4×10-3mol×[5-（n+2）]，5-（n+2）＝1，所以n＝2，故选D。

【考点】考查氧化还原反应的计算2.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。

下列叙述不正确的是A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移【答案】D【解析】根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl=Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算3.向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L。

反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LC．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.5mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的c（Cl-）=0.1mol/L=1.12L/22.4L/mol×2/V,说明原溶液的体积是1L。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

pH 计算练习根据pH＝－lg c(H＋)一、单一溶液pH的计算①强酸溶液根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

②强碱溶液根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH 另一方法:是先求出该溶液的pOH然后利用pH+pOH=14(常温) 求出pH③其它溶液pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数练习1．求25℃时，某浓度的HAc溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 练习2．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH练习3．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，cNH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。

二、酸碱混合计算练习1.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=练习2.求60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后的pH是多少？练习3．有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A PH ﹥7B PH﹤7C PH≤7D PH≥7E PH＝7 F无法确定⑴PH＝2的HCl与PH＝12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（）⑵PH＝2的HCl与PH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑶PH＝2的CH3COOH溶液与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑷PH＝2的酸与PH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑸PH＝2的HCl与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）⑹PH＝2的某酸与PH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（）练习4．将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________练习5.pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（）A、1/2(10-8+10-10)mol/LB、 (10-8+10-10)mol/LC、 (1×10-14+5×10-5)mol/LD、 2×10-10mol/L练习6. 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_____________(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：________________(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：___________(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：.(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________三、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）⒈若为强酸：pH＝a,稀释10n倍， pH＝ ;若为弱酸：pH＝a,稀释10n倍, ＜ pH＜；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质的量浓度计算中，正确的是（）A. 将100mL 2mol/L的NaOH溶液与100mL 2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/LB. 将100mL 2mol/L的NaOH溶液与100mL 2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LC. 将100mL 2mol/L的NaOH溶液与100mL 2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/LD. 将100mL 2mol/L的NaOH溶液与100mL 2mol/L的HCl溶液混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为4mol/L答案：B解析：100mL 2mol/L的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为0.2mol，100mL 2mol/L的HCl溶液中含有HCl的物质的量也为0.2mol。

两者完全反应后，生成0.2mol的NaCl，溶液总体积为200mL，即0.2L。

因此，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L。

2. 将一定量的Na2CO3·10H2O晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 1mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L答案：C解析：Na2CO3·10H2O晶体溶于水后，Na2CO3完全离解为2Na+和CO32-。

因此，每1mol的Na2CO3·10H2O晶体可以产生2mol的Na+。

若晶体的物质的量为x，则溶液中Na+的物质的量浓度为2x mol/L。

由于题目中未给出晶体的具体质量或物质的量，无法计算出具体的浓度值，但根据选项可知，只有C选项符合2倍关系，因此答案为C。

二、填空题1. 将100mL 1mol/L的H2SO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，生成沉淀的质量为_________g。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.某温度（t ℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。

（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。

【答案】（1）10∶1（2分）；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）【解析】由于该温度小水的离子积为Kw＝1×10-13所以此温度下pH＝11的苛性钠溶液中c＝(OH－)＝mol/L＝0.01mol/LpH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1mol/L（1）若所得混合溶液为中性，这说明n(H＋)＝n(OH－)因此bL×0.1mol/L＝aL×0.01mol/L解得a:b＝10:1由于所得溶液恰好是Na2SO4溶液，因此溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)＝c(OH-)（2）若所得混合溶液的pH＝2，这说明硫酸是过量的因此有＝0.01mol/L解得a∶b＝9:2【考点】考查水的离子积常数、酸碱中和pH的计算2.已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当氧化生成10.8 g水时，放出多少热量？(保留4位有效数字)【答案】280.4 kJ【解析】1 mol葡萄糖完全燃烧得6 mol水，所以，Q＝×2 804 kJ＝280.4 kJ【考点】考查葡萄糖燃烧热的有关计算点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。

高二化学计算题练习试题答案及解析1.在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。

已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1，混合后溶液中的c（Cl-）= =0．0020mol·L-1，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。

有AgCl沉淀生成。

【考点】考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。

2.将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。

反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。

【答案】Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L【解析】根据2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)=n(NaOH)=1.2mol。

得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，说明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。

0.1molMg2+需要0.2molNaOH。

沉淀减少了15.6g，是Al(OH)3，为0.2mol，由反应Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此时加入0.2mol NaOH。

高二化学化学反应热的计算试题1. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和H 2)还原氧化铁，有关反应为： CH 4(g)＋CO 2(g)=2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝＋260 kJ/mol 已知：2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol则CH 4与O 2反应生成CO 和H 2的热化学方程式为 。

【答案】2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g)ΔH ＝－46 kJ/mol【解析】利用盖斯定律求未知反应的热化学方程式，将第1个反应×2＋第2个反应得： 2CH 4(g)＋O 2(g)=2CO(g)＋4H 2(g)；ΔH ＝－46 kJ/mol2. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g)ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1②2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1 总反应3H 2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

高二化学计算测试（一）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1、一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为A. 0.2 mol/(L·min)B. 0.6 mol/(L·min)C. 0.1 mol/(L·min)D. 0.3 mol/(L·min)2、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时，C的浓度为w mol/L，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是A. 4 mol A+2 mol BB. 3 mol C+1 mol D+1 mol BC. 2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol DD. 3 mol C+1 mol D3、在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)x C，达平衡后，C的物质的量分数为w。

若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是A. 4B. 3C. 2D. 14、某体积可变的密闭容器，盛有一定质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C，若维持温度和压强不变当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的气体体积占10% ，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④5、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%B.50%C.60%D.70%6、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)如下反应：Ag经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。