下载文档原格式
1．氯气与水反应的化学方程式为________________________________，其中氧化剂是参与反应时转移的电子数目________。
2．新制氯水的成分是________________________，氯水具有漂白性的原因是______________________。
次氯酸的酸性比碳酸________，将二氧化碳通入次氯酸钠知识点一氯气与碱的反应[探究活动]1．氯气有毒，实验室制取氯气时，不能将尾气直接排放到空气中，常用氢氧化钠溶液吸收。
反应的化学方程式是______________________________________。
2．氯气与澄清石灰水反应的化学方程式是______________。
用离子方程式表示氯气与碱溶液反应的实质：____________________________________________。
[归纳总结]1．漂白液是________________；漂白粉的成分是________________________，有效成分是________；漂白精的主要成分是____________。
[迁移应用]1．在空气中能稳定存在的物质是( )a．石灰水 b．氯水2．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 ml，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：____________________________________________________；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
第2课时氯气与碱反应及Cl－的检验[学习目标定位] 1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应的化学方程式。
2.知道漂白粉的成分和用途。
3.学会氯离子的检验方法。
一氯气与碱的反应1．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。
2．工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
3．自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。
因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
归纳总结漂白液(粉)的制取与保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(2)漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。
①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，离子方程式：ClO－＋H＋===HClO。
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。
(3)漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。
因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
1．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________________。
(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________。
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
第2课时氯气与碱的反应及氯离子的检验一、氯气与碱的反应1．漂白液的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
2．漂白粉的制取：__________________________________________________，有效成分：________。
二、氯的用途1．是一种重要的化工原料。
如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。
2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
三、氯离子的检验1．检验试剂______________和____________。
2．检验步骤先在待检溶液中滴入少量的______________酸化，再加____________溶液。
3．反应原理Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)，AgCl为______色沉淀，不溶于稀HNO3。
4．加稀HNO3的目的排除CO2－3等离子的干扰，有关离子反应：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的______性，统称为卤族元素。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===______________。
知识点1 氯气与碱的反应1．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O22．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备知识点2 氯离子的检验3．检验Cl－时，所用试剂硝酸的作用是( )A．防止CO2－3、PO3－4等的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3干扰4．证明某白色固体中含有Cl－的正确方法是( )A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3 卤素的性质5．将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色练基础落实1．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都为黄绿色B．Cl－和Cl2都有毒C．Cl－和Cl2都有氧化性D．Cl－比Cl2稳定2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是( )A．石蕊试液 B．硝酸银C．氢氧化钠 D．氯化铝3．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A．氯离子 B．氯原子C．氯分子 D．液氯4．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验练习含解析新人教版必修1.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验Cl－的方法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－答案：D3.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（已知溴水显橙色）（）A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－答案：B4.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较答案：A5.实验室欲制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接，接 ， 接 。
（2）烧瓶A 发生的反应中，氧化剂是 （填物质名称），B 中反应的化学方程式是___________________________________。
（3）容器D 的作用是__________________________________。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验学习目标1. 根据氯气与水反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。
2. 知道漂白粉的成分和用途。
3. 学会氯离子的检验方法。
学习重点氯气与碱的反应；漂白粉的成分与用途；氯离子的检验方法。
学习难点氯气与碱的反应；氯离子的检验方法。
学习探究一、氯气与碱的反应1. 氯气与碱的反应Cl2＋2NaOH===。
2Cl2＋2Ca(OH )2 === 。
如果Cl2与Ca(OH )2反应充分，使成为主要成分，则得到。
2. 漂白粉。
漂白粉的漂白原理：。
漂白粉的失效过程：，。
①工业上，将氯气通入冷的消石灰中即可制取漂白粉。
②漂白粉的主要成分是和的混合物；漂白粉的有效成分是。
③次氯酸钙与空中的二氧化碳、水可以作用生成具有漂白性的。
④使用漂白粉或漂粉精时要注意，放在处。
⑤酸性：HClOH2CO3。
二、氯气的实验室制法原理：。
尾气处理：。
收集方法：（1）向上排空气法；（2）排饱和食盐水法。
验满方法：（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
三、氯离子的检验当堂检测1. 将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量，有利于漂白、消毒2. 下列说法不正确的是()A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D.漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速率3. 制取“84消毒液”的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为()A．1﹕1 B．1﹕2 C．2﹕1 D．3﹕24. “84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
《氯气与碱的反应氯离子的检验》作业教案1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平氯离子的检验A根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO2－3和Cl－。
L2 BCD2．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充蒸馏水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平氯离子的检验A自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
L1 BCD3．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力()A．①②③B．②④C．②③D．②【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平漂白粉的性质A将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。
L2 BCD4．下列物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．新制氯水D．氯化钙溶液【参考答案】D【质量水平】5．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧【参考答案】D【质量水平】6．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶5【参考答案】A【质量水平】7．下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D ．漂白粉与空气中的CO 2和H 2O 反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处 【参考答案】D 【质量水平】8．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH 对测定结果无影响 D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解 【参考答案】B 【质量水平】9．洪灾过后，饮用水的消毒、杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
训练4-4氯气与碱反应及Cl－的检验[基础过关]一、氯气与碱反应的应用1．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A．NaOH B．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O2．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊3．将Cl2制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②二、Cl－的检验4．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是() A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰5．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．能证明某溶液中含有NaCl的是() A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀三、氯气的制取实验7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处8．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A．等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g四、卤素单质的性质9．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质的强10．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶1[能力提升]11．溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________(填选项编号)。
A．I2B．I－C．Cl2D．Cl－(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________________________。
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉-KI试纸。
这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是________________________________________，原因是______________________________________________________________。
12．某溶液中可能含有K＋、Na＋、CO2－3、Cl－，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
13．某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是_________________________________，B中观察到的现象是_____________________________________________________，由此可得出的结论是_____________________________________________________，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)C装置的作用是_______________________________________________________，理由是____________________________________________________________________________________________，写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①__________________________________；②____________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是________(填选项编号)。
①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④[拓展探究]15．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。
在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂。
请回答下列相关问题：(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取NaClO 的反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO 3溶液在一定条件下与SO 2反应制得。
该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。
(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。
下列物质不能使过碳酸钠失效的是________。
(填选项编号) A ．MnO 2 B ．KMnO 4溶液 C ．稀盐酸D ．NaHCO 3溶液(4)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO 2―→ClO 2↑＋H ＋＋Cl －＋H 2O(未配平)。
当1 mol HClO 2发生分解反应时，转移的电子数是__________________________________________________。
答案1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．D 8．A 9．D 10．C 11．(1)C (2)I －还原性I －＞Br －(3)试纸变蓝色 Cl 2将I －氧化成了I 2，I 2使淀粉变蓝色 12．(1)Na ＋、CO 2－3 K ＋Cl －(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO 3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl －，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl －13．(1)干燥的红色纸条不变色 湿润的红色纸条褪色干燥的Cl 2没有漂白作用，潮湿的Cl 2具有漂白作用 Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO(2)吸收多余的Cl 2 Cl 2有毒，以防污染环境 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 14．(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ (2)A15．(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)2ClO －3＋SO 2===2ClO 2＋SO 2－4(3)D (4)4.8×1023。
