人教版高中化学必修1课件：2.2离子反应(第2课时) (共35张PPT)

红色褪去
3.向称有2 mL Na2CO3溶液的试管里 产生无色气泡 加入2 mL稀盐酸。
OH-+ H+ =H2O 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
二、离子反应及其发生的条件
看Flash，你能总结一下离子能够发生的条件吗？
二、离子反应及其发生的条件
复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀： Ag++Cl-====AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成水： H++OH-====H2O
是不是所有的电 解质溶液混合都 会发生离子反应
呢？
二、离子反应及其发生的条件
【实验2-3】 P33
现象
离子方程式
1.向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里 产生白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 加入2 mL NaOH溶液
2.向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管 里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向 试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰 好变色为止。
二、离子反应及其发生的条件
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来 该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后 又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又 会 在 胃 肠 中 与 CuSO4发 生 离 子 反 应 Cu2＋ ＋ 2OH－ ====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成 不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒 作用。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。 两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对 应相等 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的 反应条件。
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离 子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化
学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
怎样书写一个离子反 应的离子方程式呢？
二、离子反应及其发生的条件
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物 等用化学式表示（关键）
一定要注意哦！
二、离子反应及其发生的条件
删：删去方程式两边不参加反应的离子
二、离子反应及其发生的条件
①澄清石灰水：拆为“_Ca_2_+、__O_H_-”
Ca(OH)2
（反应物）
②石灰乳或石灰浆：仍用“_C_a(_O_H_)_2_”
氢氧化钙为生成物时，仍用“_C_a(_O_H_)_2_”。
二、离写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学 方程式和离子方程式。
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与Na 2SO4 也发生类 似的离子反应。
二、离子反应及其发生的条件
【实验2-1】 P31
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶液 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试 的试管里加入2 mL稀KCl 管里加入5 mLBaCl2溶液 溶液
结论:
1.中和反应的本质是：H++OH-====H2O
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且
还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式
的意义
二、离子反应及其发生的条件
【实验2-2】 P32
H2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HNO3====KNO3+H2O
现象 没有明显变化
有白色沉淀生成
溶液仍为蓝色
滤液为蓝色
解释 没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、
及结 溶液仍然是自由移动 Na+没有参加反应，
论
的Na+、Cl-、K+、 Ba2+、SO42-生成了难溶
SO42-
的BaSO4
二、离子反应及其发生的条件
为什么有些溶液就不能发生离子反应呢？看下面的Flash。
注意本题的D项哦！
4、下列离子方程式正确的是（ B ） A．Cu（OH）2与稀HNO3混合
OH- + H+ ==== H2O B．CaCl2与Na2CO3反应
Ca2+ + CO32- ==== CaCO3 ↓ C． MgO与 HCl反应 O2- + H+ ==== H2O D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应
二、离子反应及其发生的条件
在离子方程式中写成化学式 有如下几种情况：
A 单质、气体、氧化物、水 B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等) C 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质 D 难溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)
二、离子反应及其发生的条件
溶解性口诀 P110
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+ H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+ BaSO4↓
二、离子反应及其发生的条件
(4)对于微溶物：（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓
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化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时
二、离子反应及其发生的条件
三国演义“哑泉
故事解读 ”
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉 ”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久， 蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人 马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原 因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。
二、离子反应及其发生的条件
做一个离子共存的练习吧。
3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+ H+ SO42- OHB. Na+ Ca2+ CO32- NO3C. Na+ H+ Cl- CO32D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-
（D ）
二、离子反应及其发生的条件
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶； (2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)； (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)； (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； (5)碱类可溶钾钠铵钡。
二、离子反应及其发生的条件
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程 式中不能拆开写,而强酸的酸根离子在离子方 程式中要拆开写。
二、离子反应及其发生的条件
观看flash,进一步理解离子反应的条件
二、离子反应及其发生的条件
知识拓展
离子共存问题 1. 发生复分解反应的离子不能大量共存 ⑴生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ⑵生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 ⑶生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和 H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O
二、离子反应及其发生的条件
混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式
Na2SO4==== 2Na ++SO42BaCl2====Ba2++2Cl混合后，宏观上看到什么现象？ 生成了白色沉淀。 反应的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
二、离子反应及其发生的条件
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的 式子叫做离子方程式
二、离子反应及其发生的条件
注意要点
2.审题时应注意题中给出的附加条件
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等都有一定颜色
⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中 隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
二、离子反应及其发生的条件
1、判断下列物质之间能否进行离子反应
Ca(OH)2 + 2HCl ====CaCl2+2H2O OH-+ H+ ====H2O
KOH+HCl ====KCl+H2O 2.请写出①硫酸和氢氧化钠
OH-+ H+ ====H2O ②硝酸和氢氧化钾反
应的化学方程式和离子方程式。
二、离子反应及其发生的条件
实践应用 2 离子方程式正误判断 (1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
OH-+ H+ ====H2O
酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来