教学设计参赛：高中化学(人教2003课标版)必修1 §3-2-2碳酸钠和碳酸氢钠

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《碳酸钠的性质与应用》教学设计一、教学设计（一）设计理念：新课程标准下提倡自主学习、合作与讨论、乐于探究的的学习方式，在设计过程中，我本着从学生具体情况、学习方法、学习评价几个方面来设计。

碳酸钠的性质无论是在高考还是在学业水平测试当中，知识与技能地位都比较高，对于学生的要求也比较高，所以在本节教学过程当中，不仅要体现出新课程的理念，也要让学生在知识与技能方面有重大的收获。

（二）教材分析本节课的内容在初中已经略有涉及，在初中学过了碳酸钠的物理性质以及化学性质中的与盐酸和氯化钙溶液反应。

本节新课在初中的基础上对碳酸钠的性质加以拓展和延伸，对于这块知识加以系统化。

另外书本对碳酸钠化学性质的实验探究，对于学生的实验基本要求、分析解决问题的能力、比较归纳的学习方法有比较重要的指导意义。

（三）学情分析我的学习合作伙伴刚刚从初中升入高中，对于化学的学习还处于一个比较低层次的水平，在于自主学习、总结与归纳、讨论与探究方面都有所欠缺。

但是它们在初中已经学会了简单的实验基本操作、合作与交流。

所以我在此基础上，在本节课中对学生的自主学习、总结与归纳、讨论与探究等方面的学习方法加以引导。

让学生在学习中感受获得知识的快乐与艰辛。

（四）教学目标（1）知识与技能了解碳酸钠的性质了解碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化知道侯德榜制碱法（2）过程与方法学会用比较、归纳、总结的方法来学习碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同点。

学习提出问题、分析问题、解决问题的能力。

（3）情感态度与价值观通过侯氏制碱法的了解，体会科学探究的艰辛，培养爱国主义精神。

通过碳酸钠性质的探究体会科学研究的乐趣与严肃性，培养学生的科学素养。

（五）重点与难点（1）教学重点碳酸钠的性质（2）教学难点碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较（六）方法与策略（1）方法：本节课采用两种教学方法，在碳酸钠性质教学中采用回忆、探究、归纳的教学方式。

高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。

2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。

3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。

教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。

难点：碳酸钠的应用。

教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。

2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。

3. 相关教学资料和练习题。

教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。

二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。

三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。

四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。

五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。

教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。

2. 碳酸钠的制备方法。

3. 碳酸钠的应用。

教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。

2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。

【教案结束】。

第三章第二节第二课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计一、教材分析本节课标要求学生了解物质的量及其物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

在必修第一册第三章第二节安排了物质的量在化学方程式中的应用，利用方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，通过一个例题把在第二章里学习的物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识应用化学方程式的计算中，分散了第二章集中学习物质的量及相关概念的难点。

二、学情分析在初中，学生已经知道了化学中反应物和生成物的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节在初中知识基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子关系，并学习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等应用化学方程式的计算。

本节内容是学生学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也有重要意义。

三、素养目标1.【教学目标】：能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算，感受定量研究对化学科学的重要作用。

2.【评价目标】：通过从简单到复杂，善于把问题分类，把复杂的问题简单化，来解决生产生活的问题，对学生进行针对性训练，帮助学生形成正确解题的能力。

四、教学重点、难点1.重点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.难点∶物质的量在化学方程式计算中的应用。

五、教学方法启发、引导、讲解、练习六、教学设计思路物质的量那部分知识与本节课的内容十分紧密，可以通过对粒子数目、质量、气体体积、物质的量浓度与物质的量之间关系公式复习进行导入。

以氢气与氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。

从宏观的物质质量以及微观粒子数目切入，让学生理解“化学方程式中各物质的计量数之比等于各物质的物质的量之比”，在此基础下，通过例题“250mL2mol/L硫酸与足量的铁屑完全反应”，使学生掌握运用物质的量对化学方程式进行初步计算。

教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；了解K、Na的焰色反应。

（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。

2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

教学重点碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的性质差异教学难点碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别；碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应不同的本质原因教学过程引入“苏打饼”名称的来由。

新课一、碳酸钠和碳酸氢钠观察Na2CO3 和NaHCO3固体颜色、状态。

【实验探究】：1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性分别加热试管内的Na 2CO 3和NaHCO 3固体，把导管插入澄清石灰水。

3.Na 2CO 3和NaHCO 3固体与稀盐酸反应的比较 ４.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变小结：Na和NaHCO 的比较233鉴别？二.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2.实验步骤：（1）将铂丝放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察，为色。

3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。

课堂练习：课堂总结：1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异2.焰色反应。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校碳酸钠的性质与应用教学设计一．教材分析本节内容是苏教版高一化学必修１专题二海水中提取的化学物质中的一个单元，是高中化学中很少的详细介绍盐类物质系统性质的一节内容，对学生系统的掌握盐类物质的通性具有很重要的地位。

碳酸盐和碳酸氢盐是高中化学中非常重要的一类盐，教材以日常生活中常见的苏打和小苏打为例，着重介绍了碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性，与酸碱盐的反应以及热稳定性，通过对比分析，掌握正盐和酸式盐性质的差异。

通过学习，总结归纳学习盐类物质化学性质的常见切入点。

二．学情分析本节内容的教学对象为高一新生，学生在初中已经接触过苏打和小苏打的相关知识，并且也学习的多种盐的性质，对这个内容比较亲切，入手比较简单，而且学生在进入高一之后的学习中已经掌握了物质的分类以及物质之间的相互关系，掌握了物质的量及物质的量浓度的基本应用，能比较轻松的掌握本节内容涉及的教学内容及相关实验。

三．三维目标１．知识与技能（１）了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产生活中的常见用途（２）了解碳酸钠与碳酸氢钠的溶解规律（３）对比掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（４）初步了解化学分析中的定性与定量实验方法。

２．过程与方法通过学生实验，观察现象、分析过程、归纳结论，使学生初步掌握学习化学的一般方法。

３．情感态度与价值观通过日常生活中常见物质的学习，培养学生学习化学的兴趣；通过实验对比教学，培养学生以客观实验事实为准的科学态度；通过侯氏制碱法的介绍，培养学生的爱国主义精神。

四．重点难点碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质五．教学方法对比教学法实验教学法六．教学用品试管水氯化钙溶液浓盐酸0.5mol/Ｌ的碳酸钠溶液碳酸钠固体碳酸氢钠固体酒精灯铁架台胶头滴管药匙已称好的等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体七．教学过程【引入】在日常生活中，同学们经常会吃到松软的馒头、蛋糕，大家知道蛋糕和馒头为什么会这么松软吗？请同学们思考，同时观察实验。

第三届广东省化学专业师范生教学技能大赛教学设计课题：碳酸钠与碳酸氢钠（第2课时）版本：人教版高中化学必修一章节：第三章第二节参赛学校：参赛选手：指导老师：《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计——探究发酵粉的主要成分课题碳酸钠与碳酸氢钠课型新授课教材版本人教版高中化学必修一章节第三单元课题二（第二课时）一、教学总体设计基于目标导向教学理论，先制定教学目标，围绕教学目标展开设计教学策略，编排教学流程、实施教学评价。

而教学目标的制定和实施又要通过教学过程来实现，即通过对课标要求、教材内容、学生情况的分析，在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观目标之间建立起直接、必然的联系。

从学科内容上看 从教学特点上看二、教学背景分析（一）课标对接我们在初中学习酸与碱可以发生什么反应时，就曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。

对于溶液中微观现象有了初步的了解和认识。

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。

在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。

因此，非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

（二）教材分析本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修一的第三章第二节的《几种重要的金属化合物》 。

《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习内容之一。

金属在自然界主要以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。

在这一节内容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。

旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。

人教版高中化学必修1第三章第二节《碳酸钠、碳酸氢钠》教学设计一、教学目标1. 知识与技能：（1）准确的描述Na2CO3与NaHCO3的物理性质(溶解性、状态)。

（2）正确书写Na2CO3和NaHCO3的电离方程式，准确判断能否与盐酸、石灰水、CaCl2反应，准确描述实验现象和书写方程式。

（3）准确描述酸氢钠受热分解实验现象和书写方程式，正确书写Na2CO3转化为NaHCO3的方程式。

（4）归纳酸式盐代表物碳酸氢盐的结构和性质2. 过程与方法：（1）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。

以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质。

（2）通过Na2CO3、NaHCO3、H2CO3组成对比，理解NaHCO3的两性，并归纳出酸式盐代表物碳酸氢盐的性质。

（3）通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。

3. 情感态度与价值观：通过预测和实验探究结果产生矛盾，感受化学魅力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

通过本节课的学习，增强学生的民族自豪感，培养爱国主义高尚情操。

二、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法教学难点：HCO3-的性质、通过Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加酚酞、再逐滴加入稀盐酸的实验，体验微观离子的反应过程。

三、本节承载的化学核心观念、化学思想和方法微粒观：盐是由离子基本微粒构成的，盐的性质应该更多的从离子角度思考。

体验微观离子的反应过程，加深对宏观实验的认识。

对比法：将结构相似的物质从相同的角度进行比较，使共同点和差异更加突出，加深对知识的了解，提高学习效率。

陌生物质性质研究方法：陌生物质性质研究是由外观观察，实验研究物理性质（状态、溶解性），再分析结构（组成、类别、化合价）预测可能的化学性质，实验研究化学性质；具体物质各有不同的侧重点。

碳酸钠和碳酸氢钠教学设计一、教材分析《碳酸钠和碳酸氢钠》选自人教版高中化学教材必修第一册第二章第一节第二课时。

本课题的主要内容包括碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、分别与酸、碱、盐反应的性质差异、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较、碳酸钠和碳酸氢钠在社会生产生活中的用途，以及侯氏制碱法的原理。

二、学情分析在学习本部分内容之前，学生在初中阶段已经学习过碳酸钠、碳酸氢钠，对两者的性质和用途有了一定的认识，但对两者的化学性质差异以及差异成因并没有本质认识。

在高中阶段的学习中，学生学习了物质的分类和转化以及离子反应的知识，为学生进一步学习碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的差异和化学反应的本质奠定了基础。

并且通过前面的学习，学生已经具备一定的实验设计、实验操作、观察和总结的能力。

三、教学目标1.通过实验了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，从微观角度理解造成碳酸钠和碳酸氢钠化学性质差异的原因，并能正确书写碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸、碱、盐反应的化学方程式，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异，并正确书写相应的化学方程式，培养学生的实验设计能力。

3.根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，结合实际需求正确选择、自主解决实际问题，强化“性质决定用途”的化学观念。

4.能够根据碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质差异，选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并能用合适的方法除掉其中混有的杂质。

5.了解侯德榜的事迹、纯碱工业的发展史和侯氏制碱法的原理，体会科技创新对于推动工业发展和社会进步的重要意义，发展科学态度和社会责任核心素养。

四、重难点Na2CO3、NaHCO3的化学性质对比。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图课前任务新课导入在课堂派发布碳酸钠、碳酸氢钠相关文献两篇，让学生阅读论文后梳理出碳酸钠、碳酸氢钠相关的性质和用途，整理成笔记，并拍照上传到课堂派。

同学们，在上节课结束的时候，我给大家安排了一项阅读文献的任务，并让大家整理出其中包含的碳酸钠、碳酸氢钠性质和用途方面的信息。

高中化学（人教2003课标版）化学1（必修）第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）面团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近生活；（2）要开展实验探究。

【教材分析】一、本课时内容源自高中化学新课程必修1（人教版）第三章第二节第二课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。

二、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学生对比碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后面的第四章第一节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的水解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作用。

2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学生仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入几滴水和10毫升水时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。

3、第一章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前面所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。

4、第二章学习了《物质的分类》，本课时学生可以进一步体会到分类是高效学习的好方法。

同时与“离子反应”相互衔接，教材要求学生写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式。

5、更关键的是：元素化合物本身就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。

同时本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。

总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，还是认识世界等各个方面都起着承前启后的重要作用。

【学情分析】一、知识方面：1、已有知识：学生已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的一些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学生学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学生知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。

高一化学必修三教案设计【篇一】教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.使学生认识对比的学习方法。

4.使学生学会归纳，总结。

5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。

●教学重点1.na２o２的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。

●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，na２o２、na２co３、nahco３固体，nahco３、bacl ２溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。

●课时安排:共1课时●第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠●教学过程［设问］有人打电话119，意味着有什么事情发生?［学生］有火情发生。

［设问］这时，我们首先想到用什么灭火呢?［学生］水、灭火器等。

［讲解］通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。

而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?［演示实验2—6］蘸有nａ２o２的脱脂棉与水的反应。

［补充实验］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。

［补充实验］也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”［设问］发生上述现象的原因是什么呢?［展示过氧化钠］［教师］原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

［引入新课］由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。

本节课我们就来学习钠的化合物。

［板书］第二节钠的化合物［板书］一、过氧化钠［教师］由刚才的实验我们可知，na２o２可与h２o和co２发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?［演示实验2—5］把水滴入盛有na２o２的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。