化学分析法(二)(1)
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化学分析试题及答案(二)姓名分数一、选择题1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60,3.60,5.20,当金属离子的浓度一定时,[L]的浓度控制在下列那一范围时,溶液中的主要型体为ML2。
------------------------------------------------------------------( )(A) 10-1.6~10-2.6 (B) 10-2.6~10-5.2 (C) 10-1.0~10-1.63、下列表述中,最能说明随机(偶然)误差小的是---------------------------------------( )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等4、下列各项定义中不正确的是-----------------------------------------------------( )(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为--------------------------------( )(A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL6、若两电对的电子转移数分别为1 和2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.24 V (D) 0.27 VK将-------------------------( )7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ca(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 减小至一定程度后趋于稳定8、已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
分析化学答案。
1. 盐酸滴定硼砂溶液时,下列指示剂确定终点误差最小的是A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚蓝 E.甲基黄考生答案:参考答案:B得分:0 分(此题满分:1分)2. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为A.中性 B.碱性 C.酸性 D.不定 E.以上都不对考生答案:参考答案:D得分:0 分(此题满分:1分)3. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是A.NaOH B.硼砂 C.Na2SO3 D.Na2S2O3 E.NaHSO3考生答案:参考答案:B得分:0 分(此题满分:1分)4. 下列属于惰性溶剂的是A.乙二胺 B.乙醇 C.苯 D.乙酸 E.乙醛考生答案:参考答案:C得分:0 分(此题满分:1分)5. 除去高氯酸和冰醋酸中少量的水,常用的方法是A.加热 B.加干燥剂 C.蒸馏 D.加入醋酐 E.以上都可以考生答案:参考答案:D得分:0 分(此题满分:1分)6. 分析化学按任务分类可分为()A.无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析参考答案:B得分:0 分(此题满分:1分)7. ()的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案:参考答案:A得分:0 分(此题满分:1分)8. ()的任务是测定试样中各组分的相对含量。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案:参考答案:B得分:0 分(此题满分:1分)9. ()的任务是研究物质的分子结构和晶体结构。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案:参考答案:C得分:0 分(此题满分:1分)10. 分析化学按分析对象可分为()A.无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案:参考答案:A得分:0 分(此题满分:1分)11. ()的对象为有机物,其主要任务不仅需要鉴定试样的元素组成,还需要进行官能团分析机器分子的结构分析。
肥料中的磷〔总量〕化学分析方法
1.固体样品的浸提法:
(1)样品的准备:将肥料样品研磨至粉末状,并过筛得到均匀颗粒
大小的样品。
(2)浸提液的准备:根据不同的测定方法,可以选择不同的浸提液。
常用的浸提液有氢氧化钠溶液、盐酸和硝酸混合液等。
(3)浸提操作:将已经准备好的样品与浸提液按一定的比例加入浸
提瓶中,使用回流加热或振荡浸提器进行浸提操作。
浸提温度和时间的设
定需根据具体的方法而定。
(4)过滤和淘洗:将浸提液通过滤纸过滤,收集滤液。
滤液中的固
体残渣需要用适量的浸提液进行淘洗,以确保完全提取。
(5)浸提液的稀释:将滤液稀释至适宜的浓度,以便后续的化学分析。
2.液体样品的直接测定法:
(1)样品的准备:将液体肥料样品进行适当的搅拌和混合,以获得
均匀的样品。
(2)测定液的准备:根据不同的化学分析方法,可以选择不同的测
定液。
常用的测定液有显色试剂(比如黄色酸性含磷试剂)等。
(3)测定操作:将准备好的样品与测定液按一定的比例混合,在一
定的条件下反应一段时间,使得磷和测定液发生显色反应。
(4)测定结果的读取:将测定后的溶液与标准溶液进行比色,使用分光光度计或比色计测定样品的吸光度或颜色强度。
无论是固体样品的浸提法还是液体样品的直接测定法,在进行磷(总量)的化学分析时,应注意以下几点:
-样品的制备要均匀,以确保取得准确的测定结果。
-每个测定步骤都要严格控制条件,如浸提温度、浸提时间、测定液的浓度等,以确保分析结果的准确性和可重复性。
-选择适当的标准溶液进行比色或测量吸光度,以获得准确的浓度测定结果。
第1章绪论1.1、概念分析化学:研究有关物质的化学组成和性质的信息科学。
分析化学的任务:鉴定物质的化学组成〔或成分〕、测定各组分的含量及确定物质的化学结构,分别属于分析化学的定性分析、定量分析、结构分析。
应用于国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护、学校教育。
1.2、分类按分析任务〔或目的〕分为:定性分析、定量分析与结构分析。
按分析对象分为:无机分析与有机分析。
按分析方法的原理分为:化学分析与仪器分析。
按试样用量分为:常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析等1.2.1定性分析、定量分析与结构分析。
1.定性分析:鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成;2.定量分析:测定试样中某组分的含量。
3.结构分析:研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
1.无机分析:无机分析的对象是无机物。
由于组成无机物的元素多种多样,因此,在无机分析中要求鉴定试样由哪些元素、离子、原子团或化合物组成,以及各组分的相对含量,分别属于无机定性分析及无机定量分析。
2.有机分析:有机分析的对象是有机物。
虽然组成有机物的元素并不多(主要为碳、氢、氧、氮、硫等),但其化学结构却很复杂,不仅需要鉴定组成元素,更重要的是进行官能团分析及结构分析。
1.化学分析:化学分析法是以物质的化学反响为根底的分析方法。
被分析的物质称为试样,与试样起反响的物质称为试剂。
试剂与试样所发生的化学变化称为分析化学反响。
根据定性分析反响的现象和特征鉴定物质的化学组成;根据定量分析反响中试样和试剂的用量,测定物质组成中各组分的相对含量;分别属于化学定性分析与化学定量分析。
化学定量分析又分为重量分析与滴定分析(或容量分析)。
2.仪器分析:根据被测物质的某种物理性质(如相变温度、折射率、旋光度及光谱特征等)与组分的关系,不经化学反响直接进行定性或定量分析的方法,叫做物理分析法。
如旋光分析及光谱分析等。
根据被测物质在化学变化中的某种物理性质与组分之间的关系,进行定性或定量分析的方法,叫做物理化学分析法。
化学分析的方法化学分析是一种重要的科学方法,通过使用不同的技术手段,可以对物质的组成、结构和性质进行研究和分析。
在化学研究、工业生产和环境监测等领域,化学分析的方法被广泛应用。
本文将介绍几种常见的化学分析方法。
一、定性分析定性分析是确定样品中有哪些成分的方法。
定性分析的关键在于根据不同的现象或变化来判断物质的成分。
以下为几种常见的定性分析方法:1.观察法:通过观察样品的颜色、形状、溶解性等特征来判断其成分。
2.沉淀法:根据添加特定试剂后是否生成沉淀来确定样品中的物质。
3.气体演化法:观察样品在加热或与酸碱等反应时是否产生气体,来推测物质的性质。
二、定量分析定量分析是确定样品中各组分含量的方法。
常见的定量分析方法有以下几种:1.滴定法:利用一种化学试剂与待测样品反应,在滴定过程中测定试剂用量,从而计算出待测物质的含量。
2.比色法:通过样品溶液的吸光度与标准溶液浓度之间的关系,来确定待测物质的含量。
3.电化学分析法:利用电化学方法来测定待测物质的含量,如电解法、电位滴定法等。
三、仪器分析随着科学技术的发展,各种先进的仪器和设备被应用于化学分析中。
以下是几种常见的仪器分析方法:1.质谱法:通过将样品中的成分离子化,并通过质谱仪对离子进行检测,从而确定样品中的组成。
2.核磁共振法:通过核磁共振现象的测定,来分析并确定样品中的成分。
3.红外光谱法:利用物质对红外光的吸收特性来分析样品中的成分和结构。
四、表面分析表面分析是研究材料表面成分和结构的方法,常用于材料科学和薄膜技术等领域。
以下为两种常见的表面分析方法:1.扫描电子显微镜(SEM):通过静电镜或磁透镜将电子聚焦到样品表面,形成显微图像,从而观察样品的表面形貌和成分。
2.原子力显微镜(AFM):通过探针对样品表面进行扫描,测量表面的高度差异,以获得样品结构和形貌的信息。
总结:化学分析的方法众多,常见的有定性分析、定量分析、仪器分析和表面分析等。
这些方法在各个领域中被广泛应用,为我们提供了解物质性质和结构的重要手段。
水泥熟料全分析1.EDTA标准滴定溶液浓度的标定(1)碳酸钙标准溶液[c(CaCO3)=0.024mol/L]称取0.6g已于105℃—110℃烘过2h的碳酸钙(CaCO3),精确至0.0001g,置于400ml烧杯中,加入约1000ml水,盖上表面皿,沿杯口慢慢加入5ml—10ml 盐酸(1+1)至碳酸钙全部溶解,加热煮沸并微沸2min。
将溶液冷至室温,移入250ml容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
(2) EDTA标准滴定溶液浓度的标定吸取25ml碳酸钙标准溶液(0.024mol/L)放入400ml烧杯中,加水稀释至约200ml,加入适量的CMP混合指示剂,在搅拌下加入氢氧化钾溶液(200g/L)至出现绿色荧光后再过量2ml—3ml,以EDTA标准滴定溶液滴定至绿色荧光消失并出现红色。
EDTA标准滴定溶液的浓度按下式计算:c(EDTA)=(m×25.00/250)×1000V(EDTA)×M(CaCO3)=mV×11.0009式中 c(EDTA)——EDTA标准滴定溶液的浓度,mol/L;V——滴定时消耗EDTA标准滴定溶液的体积,ml;m——配制碳酸钙标准溶液的碳酸钙的质量,g;100.09——CaCO3的摩尔质量,g/mol。
(3)数据处理:(4)注意事项:(1)以碳酸钙为基准物,以钙指示剂为指示剂标定EDTA溶液时,应控制PH 值>=12.。
在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.(2)PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾,即七水硫酸镁.稀释至200毫升),再加入10%的氢氧化钠5ML.2.K值的标定(1)步骤:从滴定管中缓慢放出10ml—15mlEDTA标准滴定溶液[c(EDTA)=0.015mol/L]至400ml烧杯中,用水稀释至约150ml,加15mlpH值为4.3的缓冲溶液,加热至沸,取下稍冷,加5—6滴PAN指示剂溶液(2g/L),以硫酸铜标准滴定溶液滴定至亮紫色。
仪器分析补充习题一、简答题1.可见分光光度计是如何获得单色光的?2.单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件,为了提高分辨率,是否狭缝越窄越好?3.什么是吸收曲线?制作吸收曲线的目的是什么?4.什么是朗伯——比尔定律?5.简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因?6.如何控制显色条件以满足光度分析的要求?7.光度分析中,为减少测量误差,溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间,若T超过上述范围,应采取什么措施?8.理想的标准曲线应该是通过原点的,为什么实际工作中得到的标准曲线,有时不通过原点?9.一浓度为C的溶液,吸收了入射光的16.69%,在同样条件下,浓度为2C的溶液百分透光率为多少?(69.40)10.符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中,测的百分透光率为60%,如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时,其T%和A各为多少?(A=0.111 T=77.4% A=0.555 T=27.9%)二、选择题(单选)1.一般紫外-可见分光光度计,其波长范围是()A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2.在吸光光度法中,It/I。
定义为透过光强度与入射光强度之比,称为()A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3.某吸光物质在一定条件下,表现出强吸光能力,其摩尔吸光系数为()A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034.不同波段的电磁波具有不同的能量,其大小顺序是:()A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5.复合光变成单色光的过程称为()A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6.符合朗伯定律的有色溶液,其吸光物质液层厚度增加时,最大吸收峰的波长位置为()A 峰位移向长波;B 峰位移向短波;C 峰位不动,峰高降低;D 峰位不动,峰高增加;E 峰位、峰高都不变;7.某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大,则表明()A 光通过该物质溶液的光程很长;B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大;D 在此波长处,测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处,测定该物质的灵敏度较低8.分光光度计的种类和型号繁多,并且在不断发展和改进,但都离不开以下几个主要部件()A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9.标准曲线法在应用过程中,应保证的条件有()A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定,并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时,要重新制作标准曲线10.可见分光光度计的单色器由以下元件组成()A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1.光度分析中,所用显色剂,必需是只与样品中被测组分发生显色反应,而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。
滴定分析基本操作【实验目的】1.掌握滴定分析常用器皿的洗涤方法;2.掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作;3.学习滴定终点的观察及判断。
【实验原理】正确地使用各种滴定分析器皿,不仅是获取准确数据,保证良好分析结果的前提,还是培养规范的滴定操作技能与动手能力的重要手段。
按“滴定分析常用器皿及操作”规定进行容量瓶、移液管、滴定管的操作练习,以及滴定操作练习及对终点的判定。
【仪器和试剂】仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、移液管、容量瓶;试剂:CuSO4、HCl溶液(0.1mol/L)、NaOH溶液(0.1mol/L)、甲基橙指示剂、甲基红指示剂【实验步骤】1、常用器皿的洗涤2、容量瓶的使用练习称取CuSO4约0.1g,置于小烧杯中,加水约20ml,溶解后,转移至250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。
3. 移液管的使用练习用移液管精密量取上述CuSO4溶液25.00ml于锥形瓶中,移取3-6份,直至熟练。
4. 滴定操作及终点判定练习(1)用移液管精密量取0.1mol/L NaOH溶液100ml于锥形瓶中,加水20ml,加甲基橙指示剂1滴,摇匀,选用酸式滴定管,用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,即为终点。
反复操作。
(2)移液管精密量取0.1mol/L HCl溶液100ml于锥形瓶中,加水20ml,加酚酞指示剂2滴, 摇匀,选用碱式滴定管,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为淡红色,即为终点。
反复操作。
5、实验完毕后,洗涤各种实验器皿,放至原位置。
【数据记录及处理】【注意事项】1、滴定管和移液管在装入溶液前,需用少量待装溶液润洗2-3次;2、滴定管、移液管、容量瓶等带有刻度的精密玻璃容器都有温度限制,不能用直火加热或放于干燥箱中烘干,也不能装热溶液,以免影响其测量的准确度;3、各种器皿使用完毕后,应立即清洗干净,并放在规定位置。
【思考题】1.为什么同一次滴定中,滴定管溶液体积的初、终读数应由同一操作者读取?2.留在移液管、刻度吸量管里的最后一点溶液是否吹出?3.滴定过程中如何防止滴定管漏液?若发生漏液现象该怎么办?4.锥形瓶及容量瓶用前是否要烘干?是否用待测液润洗?5.精密量取溶液体积应记录至小数点后第几位?要达到精密量取的要求,除了用移液管、刻度吸量管外,还可选用什么容量器皿?。
分析化学试题(二)答案一、选择题(每题2分,共20分)1 预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。
试样质量均为2.2g,4人获得4份报告如下。
哪一份报告是合理的?(D)A 2.0852%;B 2.085%;C 2.09%;D 2.1%;2 某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为7.628195%,你认为此时应取几位有效数字(A)A 3;B 5;C 4;D 23 对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为(B)。
A 相对误差;B 绝对误差;C 相对偏差;D 绝对偏差4 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度(A) Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大5 使用EDTA滴定法测定水的硬度时,标定EDTA浓度应使用的基准物质为(C)。
A 邻苯二甲酸氢钾;B 硼砂;C 碳酸钙;D 草酸钙6 滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为(B)A 0.1g;B 0.2g;C 0.3g;D 0.4g7 摩尔法的指示剂是(B)。
A K2Cr2O7;B K2CrO4;C Fe3+;D SCN-8 氧化还原滴定的主要依据是(C)。
A 滴定过程中氢离子浓度发生变化;B 滴定过程中金属离子浓度发生变化:C 滴定过程中电极电位发生变化;D 滴定过程中有络合物生成。
9 BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大,其合理的解释是( B)A 酸效应;B 盐效应;C 配位效应;D 形成过饱和溶液10 晶形沉淀的沉淀条件是(C)A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈二、填空题(每空1分,共30分)1 在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然)误差。
自检自测(50分)(一)判断题(10分)1. 分析化学是测定物质组成的一门学科。
( )2. 分析化学的组成分析包括定性分析与定量分析。
( )3. 利用物质能发光的性质建立的分析方法属发射光谱分析。
( )4. 化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。
( )5. 仪器分析法是依据物质的物理性质或物理化学性质建立的分析方法,因此不能测定有机化合物。
( )(二)选择题(20分)1. 下列情况哪些不属于分析化学的任务A. 确定试样中的元素组成;B. 确定试样中是否会有某化合物浓度C. 测定某材料的力学性能;D. 监测大气中SO2E. 测定材料的导热性2. 下列测定属于定量分析的是A. 测定某矿石中是否含有元素B. 确定自来水中的Cl-含量Ni ;C. 测定矿泉水中是否含有D. 测定粮食中的农药残留量稀有元素;E. 测定金器中的含金量3. 以物质的物理性质建立的分析方法是A. 确定分析法;B. 沉淀测定法C. 光谱分析法;D. 氧化还原确定法E. 核磁共振分析4. 化学分析法适合于测定A. 高含量组分;B. 微量组分C. 产品的纯度;D. 产品中的杂质E. 化合物中的官能团5. 试样预处理的目的是A. 使被测物成为溶B. 使被测物得到富集液;C. 使被测物变成有利测定D. 分离干扰组分的状态;E. 使被测组分生成沉淀(三)填空题(20分)1.物质组成的分析包括:(1)___________(2)___________。
2.分析方法按原理的不同分为(1)___________,它以___________为基础,(2)___________,它以___________性质为基础。
3.化学分析法主要包括_____分析和_____分析,化学分析法的特点是_______________,适用于__________测定。
4.化学分析与仪器分析法的关系:化学分析法是______的基础,仪器分析法是分析化学的_______。