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高三年级第三次月考理科综合化学试卷本试卷参考相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Br：80 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共21分题，每小题6分，共126分)一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．)7、下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A. ②③⑤B. ①②④C.③④⑥D. ③④⑤8、下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大9．下列离子方程式表达正确的是 ( )A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑＋10H2O10．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同11．下列图示与对应的叙述不相符的是（）图1 图2 图3 图4A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L -1醋酸溶液得到滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化12．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A ．2.4gB ．4.8gC ． 6.4gD ．1.6g13．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
广东省揭阳市第三中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体3．交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B．石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋C ．可用湿润的淀粉－KI 试纸检验气体MD ．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH 会减小7．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
西藏拉萨中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4+B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O3．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、SO42-、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3-D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO42-、SO32-、Na＋5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中，不合理或不严密的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱 6．常温下，下列叙述错误的是A ．向0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使+3c(H )c(CH COOH)值增大 B ．0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH )C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol ·L －1某一元酸HA 溶液中-+c(OH )c(H )＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －17．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
天津市第一中学【精品】高三下学期三月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性5．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高二、填空题6．Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据___________。
2021年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5mol 1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA2、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A.15种B.28种C.32种D.40种3、重铬酸铵是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O4、同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断错误的是（）A．离子半径X﹣＞Y﹣B．单质氧化性Y＞ZC．气态氢化物稳定性：HX＜HZD．Y单质可以在海水中提取5、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣） B．c（NH4+）=2c（SO42﹣）C．2c（NH4+）=c（SO42﹣） D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）7、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（）A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广东省实验中学【精品】高三3月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2N A B．18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10N AC．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N－H键，则反应达到平衡3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收4．PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂，用c mol·L−1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。
下列说法不正确．．．的是A．PET塑料是一种可降解高分子材料B．滴定终点时，溶液变为浅红色C．合成PET的一种单体是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度1000 m192 cvn （忽略端基的摩尔质量）5．【精品】诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
河北省石家庄市第二中学【精品】高三下学期3月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质性质和用途的说法正确的是（）A．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D．缺铁性贫血可服用硫酸铁补铁2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 D．明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。
利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
下列判断正确的是（）A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体5．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
重庆市第一中学【精品】高三3月月考理科综合化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1． 物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。
下列说法不正确的是（ ）A ．W 的非金属性比Y 的强B ．原子半径Z 比X 大C ．该物质中含离子键和共价键D ．该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．6.0gSiO 2晶体中含有共价键的数目为 0.2N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3N AC ．室温下，53.5gNH 4Cl 晶体溶于氨水中，所得溶液 pH ＝7，NH 4的数目为N A D ．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H 2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4N A 4．螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A ．分子式为C 5H 8OB ．是环氧乙烷的同系物C ．一氯代物有2种（不考虑空间异构）D ．所有碳原子不处于同一平面5．下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（）A．所示装置用于Cu 和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图所示装置制取Fe(OH)2D．利用图测定中和反应反应热6．【精品】 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。
【市级联考】四川省攀枝花市【精品】高三下学期第三次统考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．用醋酸铅作絮凝剂去除生活用水中的悬浮物D．用硬水洗衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物2．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：下列说法正确的是（）A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100％C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别3．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的2 个H2O最终都参与了反应B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D．过程Ⅲ只生成了极性共价键4．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D5．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2021年高三下学期3月月考理综化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23第Ⅰ卷(选择题共118分)一、单项选择题(共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意。
答案填入答题卡)：7．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. B.C. D.8．下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A．实验室用碱石灰吸收 B．与水反应制备氧气C．与水反应制备 D．与澄清石灰水作用9．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）A．所含分子数为B．与足量Fe反应，转移的电子数为C.溶液中含微粒的数目是D.常温下，中H-O 键数目为10．下列实验操作正确且能达到目的是A ．将溶液蒸发结晶提取无水B ．在温水瓶中加入溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去HCl11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是A ．实验I 中，甲电极反应为：B ．实验II 中，向Al 定向迁移C ．两组实验溶液的pH 均增大D ．实验II 中，电子由铜转移到锌 12.下列说法正确的是A ．甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物B ．苯能使酸性溶液褪色C ．乙醇和苯酚都是电解质D ．将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入溶液中，以证明产物是乙烯二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
射洪中学2022-2023学年高三上期第三次月考理科综合能力测试（考试时间：150分钟总分：300分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是A.ATP、DNA 、脱氧核糖共有的元素是C、H、O、N、PB.细胞中结合水的含量远多于自由水，以利于其耐受干旱C.磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂D.生物体内运输氨基酸的物质都具有互补配对的碱基2.下列关于教材中实验的叙述，正确的是A.洋葱根尖细胞可用于观察叶绿体、有丝分裂中染色体变化等实验B.细胞质壁分离与复原实验中，中央液泡的大小和原生质层位置变化为因变量C.性状分离比的模拟实验中，从甲乙两小桶中随机摸取一个小球组合在一起，模拟了控制不同性状的遗传因子自由组合D.在光合色素的提取和分离实验中，若层析分离结果显示某相邻两条色素带间距很小，说明二者在层析液中的溶解度差异大3.在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。
下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是A.T2噬菌体也可在肺炎双球菌中复制和增殖B.T2噬菌体病毒体内可以转录合成mRNA和翻译成相应蛋白质C.培养基中的32P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中D.人体免疫缺陷病毒HIV与T2噬菌体的核酸类型不同但遗传信息流动过程相同4.如图表示环境条件发生变化后某种群中A和a基因频率的变化情况，下列说法错误的是A.当环境条件发生变化后，种群内生物产生了适应环境的变异B.在该种群发生基因频率的变化过程中，P点时Aa的基因型频率最大C.Q点表示环境发生了变化，A基因控制的性状更加适应环境D.该种群基因库中A和a的基因频率的变化表示该种群在朝一定方向进化5.2022年诺贝尔生理学或医学奖授予了斯万特·佩博，其对尼安德特人的基因组进行测序后，发现与尼安德特人和智人最近的共同祖先生活在大约80万年前，来自我们已灭绝亲属的古老基因序列影响着当今人类的生理机能。
2021年高三3月统一质量检测理综化学含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×102311．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18大题。
宁夏银川一中【精品】高三第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把氮气转化为氮的化合物C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．1 mol SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si，转移2N A个电子B．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数目为6N AD．足量Cu和2 mol热浓硫酸反应可生成N A个SO2分子3．下列离子方程式正确的是A．向Na 2SiO3中通入过量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+ B．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．酸性介质中KMnO 4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 4．下列实验装置或操作正确的是A．从碘水中分离出碘B．除去CO中的CO2C．检验溶液中NH4+的存在D．收集HCl气体5．下列检验及结论一定正确的是（）A．某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，2-则溶液中一定含有大量的SO3B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32 --和HCO3D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+6．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
宁夏银川一中【精品】高三第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。
下列说法错误的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附2．下列工艺流程的有关说法中正确的是A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1N A个碳原子B．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AC．常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03N AD．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2N A4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是A．过程b、j、c属于“氮的固定”B ．过程a 、l 、f 为非氧化还原反应C ．过程h 说明NO 2为酸性氧化物D ．过程j 可能为汽车尾气的处理过程5．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W 、X 、Y 、Z 为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 和Y 、X 和Z 分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。
下列叙述不正确的是A ．W 与X 、W 与Z 均可形成18电子分子B ．X 、Y 形成的离子化合物中可能含共价键C ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z X Y >>D ．甲的水溶液中23W ZX 的分布分数大于23ZX -的分布分数6．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D-废水(常温7．某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O27时pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr2O27-转化为Cr(III)，下列说法不正确的是（）A．D为阴离子交换膜-废水B．X为含葡萄糖的污水，Y为含Cr2O27C．A室的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+-的同时可脱除3mol的NaClD．理论上处理1mol的Cr2O27二、实验题8．锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。
某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290.8）。
方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶(1)仪器A 的名称是_____。
(2)实验时先点燃_____处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。
(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：_____。
方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO 能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D 能持续提供N2，这是利用了N2_____的物理性质。
(5)装置F、G、H 盛装的试剂分别是_____（填代号）。
甲浓硫酸乙连苯三酚碱性溶液丙醋酸二氨合亚铜溶液(6)方案Ⅰ和方案II 设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：_____。
(7)产品纯度的测定：称取0.8000 g 方案Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00 mL 1.00mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH 溶液。
则产品纯度为_____（计算结果保留4 位有效数字）。
三、工业流程题9．随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。
一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。
回答下列问题：(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。
a.适当提高浸出温度b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度d.增大矿石的粒度(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO的原因是______。
在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是________。
“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_________。
(3)“浸出液”循环两次的目的是________。
(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为________。
“一系列操作”具体包括______、洗涤、干燥。
(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_________。
四、原理综合题10．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)由图可知稳定性金刚石________石墨(填“大于”或“小于”)(2)写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式________。
(3)用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图：①写出它们工作时正极的电极反应式________。
电池B工作时盐桥中的K+ 流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)_______溶液；②假如Zn的消耗速率为2×10-3 mol・s-1，计算K+的迁移速率_________。
③电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_______。
④利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。
实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)________。
11．I.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得【精品】诺贝尔化学奖。
回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li)> I1(Na)，原因是_________。
Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3323-36323NH BH+6H O=3N B OH++9H，336B O 的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。
(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。
(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3(列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
五、有机推断题12．已知：（其中X 为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。
由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：回答下列问题：(1)A的名称为________，D的结构简式为________。
(2)C含有官能团名称是________。
(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式____________，1 mol E最多能和________mol NaOH发生反应。
(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其他环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应。
(5)试写出以苯和丙烯为原料，合成的路线流程图__________________。
（其他无机药品任选）参考答案1．D【详解】A．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项A正确；B．飞絮的成分是纤维素；鹅毛、青丝、马尾的成分都是蛋白质，选项B正确；C．乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
其中氯仿的化学名称是三氯甲烷，选项C正确；D．铁能够与Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子发生置换反应，选项D错误；答案选D。
2．C【详解】A．氯碱工业，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解池中Cl-在阳极得电子生成氯气，阳极产生的气体是氯气，故A错误；B．海水提镁，直接加热氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，因为氯化镁会发生水解反应生成氢氧化镁：MgCl 2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，HCl气体逸出，平衡正向移动，故直接加热氯化镁溶液得不到无水氯化镁，故B错误；C．Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，Br2+H2O H++Br-+HBrO，用硫酸酸化，增加了溶液中的氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制Cl2、Br2与水反应，故C正确；D．乙醇与水互溶，因此不能用乙醇将碘单质将其从水溶液中萃取出来，可以用四氯化碳作萃取剂，故D错误；答案选C。
