初三化学工艺流程图专题

化学工艺流程图专题（1）1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。

2. 过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

高温3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。

A ．易溶于水B ．有挥发性C ．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。

4. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 45. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……⑴写出煅烧时的化学方程式 。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。

CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中与最佳质量比是 。

下列做法能减少二氧化碳排放的是 。

（填序号） ⑵在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。

写出熟石灰的一种用途。

⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 。

写出反应II 的化学方程式 。

⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

6. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO ）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O ）的流程如下。

⑴粉碎的目的是 。

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。

⑶物质X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。

⑹除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。

由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH 应控制在 为宜。

II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO 4·7H 2O ），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

绿矾（FeSO 4·7H 2O ）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。

（2）绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应，有CO 2生成，反应的化学方程式为 。

（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO 。

写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A.；B.____________________________________________；C.___________________________________________ （3）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO 4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

工艺流程图准提（1）答案1、（1）CaCO3 =CaO+CO 2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2、（1）二氧化碳，过滤。

（2）冰水混合物，CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ，CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）72，1:10 。

（4）解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑ 432 32x 3.22.332432＝x ∴x ＝43.2（g ）∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3、（1）物理 （2） 4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O （3）3（4）A C 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 =Ca(NO 3)2 ＋2H 2O ＋2NH 3↑4、D5、（1）根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式↑+23a CO CaO CO C 高温。

CO 2的任意排放会引发温室效应；根据HCHO CH CO 242→+一定条件,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4。

（2）石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；（3）保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO 3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。

6、 （1）固体的表面积越大，化学反应速率越快。

含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。

（2）浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。

此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。

（3）加入过量的X ，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。

（4）这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。

所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 （5）Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意。

（6）关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X ，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t ↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn125 6562.5t Xt5.6212565X x=32.5t 7、(1)3Fe+2O2点燃Fe 3O 4（2分）(2)FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4）2SO 4 + CO 2↑+ 8H 2O （2分） (3)CO 2+C高温2CO （2分） FeO+CO高温Fe+CO 2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）。