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高中化学竞赛培训专题作业汇编

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电离平衡和沉淀平衡习题1.在1.0 L 某溶液中，含有HAc 和HCN 各0.10 mol ，试计算该溶液中[H+]，[Ac－]和[CN－] 各为多少？（已知：KaΘHAc=1.76×10－5；KaΘHCN＝4.9×10－10）2.已知：ZnS的KspΘ＝1.2×10-23，H2S的KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15，在0.10mol·L-1 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S 至饱和，欲使ZnS 产生沉淀，[H＋]最高不能超过多少？3.AgAc的KspΘ＝2.3×10-3，KaΘHAc＝1.8×10-5，把20 ml 1.2 mol·L-1的AgNO3与30 ml 1.4 mol·L-1 HAc 混合，会有沉淀生成吗？4.某溶液中含有FeCl2和CuCl2，两者浓度均为0.10 mol·L－1。

当不断通入H2S达到饱和，通过计算回答是否会生成FeS 沉淀？(饱和H2S 浓度为0.10 mol·L－1，H2S：KaΘ1＝1.1×10－7，KaΘ2＝1.0×10－14，KspΘFe S＝3.7×10－19，KspΘCu S＝8.5×10－45) ***5.溶液中通入H2S 至饱和（浓度为0.10 mol·L-1）使Cu2+沉淀，若保持溶液pH＝2.0，当沉淀结束时，溶液中残存的Cu2+浓度是多少？（已知：KspΘCuS＝6.3×10-36；H2S：KaΘ1＝9.1×10-8，KaΘ2＝1.1×10-12 ）6.CoS 溶解于酸达平衡后[H+] ＝4.79 mol·L-1，计算该溶液中[Co2+] ＝?（KspΘCoS＝3.0×10-26，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ）7.在1.0 L HAc 溶液中，溶解0.10 mol 的MnS ，计算所需HAc 的初始浓度是多少？（已知：KspΘMnS＝1.4×10-15，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ，KaΘHAc ＝1.76×10-5）8.将50.0 ml 4.20 mol·L-1氨水与50.0 ml 4.00 mol·L-1 HCl 混合，计算在此混合溶液中：⑴[OH-] ＝? ⑵溶液的pH＝？⑶在此混合溶液中滴加Fe2+ 生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？（K bΘNH3＝1.8×10-5，KspΘ[Fe(OH)2]＝1.0×10-15）9.计算下列溶液的pH 值：⑴50 ml 0.40 mol·L-1 NaAc和50 ml 0.10 mol·L-1 HCl的混合溶液；⑵50 ml 0.20 mol·L-1 NH3·H2O和50 ml 0.20 mol·L-1 HCl的混合溶液；⑶0.20 mol·L-1的KHC2O4（草酸氢钾）溶液。

（K bΘNH3＝1.8×10-5，KaΘHAc＝1.8×10-5，H2C2O4的KaΘ1＝5.9×10-2，KaΘ2＝6.4×10-5）10.0.25 mol·L-1 NaH2PO4溶液100 mL 和0.35 mol·L-1 Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶液的pH 值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH 值为多少？（H3PO4的KaΘ1＝7.5×10-3，KaΘ2＝6.3×10-8，KaΘ3＝3.6×10-13；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和）11.如果用(NH4)2S 溶液来处理AgI 沉淀使之转化为Ag2S 沉淀，计算该反应的平衡常数为多少？欲在1.0 L (NH4)2S 溶液中使0.010 mol AgI 完全转化为Ag2S，则(NH4)2S 溶液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S的水解）（KspΘAgI＝8.3×10-17，KspΘAg2S ＝6.3×10-50）12.在含有CrO42-及SO42-离子的浓度皆为0.10 mol·L-1的水溶液中，逐滴加入Pb2+离子溶液时，通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最1.8×10-14，KspΘPbSO4＝1.8×10-8）先沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：KspΘPbCrO4＝13.向2.0 mol·L-1的MnSO4溶液通入H2S(g)达到饱和（浓度0.10mol·L-1）除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+的含量不超过1.1×10-7 mol·L-1，而Mn2+又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。

（KspΘPbS＝1.1×10-29 ，KspΘMnS＝1.4×10-15 ，H2S：K1×K2＝6.8×10-23）14.若在0.050 mol·L-1K2CrO4溶液中缓慢滴加Ag+，问：⑴开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？（KspΘAg2CrO4＝9.0×10-12）⑵当Ag+离子浓度为1.0×10-4 mol·L-1，尚有多少CrO42-离子在溶液中？⑶欲沉淀出99％的CrO42-离子，则Ag+离子的浓度应达多少？15.将0.040 mol·L-1 HCN 和0.20 mol·L-1 HF 溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的[H+] 、[HF] 、[HCN] 、[CN-] 各为多少？（已知：KaΘHCN＝6.2×10-10，KaΘHF＝6.6×10-4）16.进行下列计算：⑴20 ml 0.10 mol·L-1 HCl 和20 ml 0.10 mol·L-1 NH3（aq）混合后的pH值；⑵20 ml 0.20 mol·L-1 HAc和20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后的pH值；⑶20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH和20 ml 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液混合后的pH值；（已知：KaΘHAc＝1.8×10-5；K bΘNH3＝1.8×10-5）17.某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加入10.00 cm3碱时，pH＝5.00 ，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时共消耗碱22.22 cm3。

试计算该酸的一级电离常数是多少？18.将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入3.05 cm3碱液时，pH＝4.00 ；至等当点时共用去20.00 cm3碱液。

求该酸的电离常数。

19.已知：HCOOH KaΘ＝1.8×10-4，HAc KaΘ＝1.8×10-5，K bΘNH3＝1.8×10-5。

⑴欲配制pH＝3.00 的缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？⑵缓冲对的浓度比值为多少？⑶若有一含有[Mn2＋]＝0.10 mol∙dm-3中性溶液10 cm3，在其中加入10 cm3上述缓冲溶液，通过计算说明是否有Mn (OH)2沉淀生成？（KspΘMn(OH)2＝4.0×10-14）20.含有ZnSO4109 g∙dm-3的溶液，其主要杂质Fe2+离子的含量为0.056 g∙dm-3，加入氧化剂先将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，然后调节pH 值使之以Fe (OH)3形式除去（残留量为万分之一），问溶液的pH 值应控制在什么范围？（ZnSO4式量为161 ，Fe 原子量为56；KspΘFe(OH)3＝1.1×10-36 ，KspΘZn(OH)2＝1.8×10-14 ）21.工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(Ⅵ) 。

若在中性溶液中除去铬，计算应控制Ba2+浓度不小于多少才可使废水中Cr (Ⅵ) 含量达到排放标准（5.0×10-7 mol∙dm-3）？（已知：KspΘBaCrO4＝1.2×10-10 ，H2CrO4的KaΘ1＝9.55 ，KaΘ2＝3.2×10-7）22.0.100 mol∙dm-3的H3PO4溶液用NaOH 滴定，计算下列各情况时溶液的pH 值：⑴滴定前；⑵滴定到第一等当点；⑶滴定到第二等当点。

（H3PO4的：KaΘ1＝7.41×10-3，KaΘ2＝6.0×10-8，KaΘ3＝4.4×10-13）23.将足量FeS置于1 dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状况下为2.24 dm3。

试计算盐酸的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。

（已知：KspΘFeS＝6.0×10-18，H2S：KaΘ1×KaΘ2＝9.23×10-22 ）24.石灰石的主要成分是CaCO3，含有少量的MgCO3、Fe2O3等杂质。

通常用HCl与其反应，先生成CaCl2溶液，然后调节pH除去Mg2+和Fe3+等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl2。

已知Ksp Ca (OH)2＝4.6×10-6，KspΘMg (OH)2＝5.1×10-12，KspΘFe (OH)3＝2.4×10-39。

假设溶液中[Ca2＋]＝5.0 mol·dm-3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg2+和Fe3+等离子的浓度各为多少？25.氨基乙酸NH2CH2COOH（Hgly）因为有一个氨基和一个羧基，所以既有碱性又有酸性。

当其作为碱时，可以接受一个质子形成一个二元酸+NH3CH2COOH，其上的-COOH和+NH-均可离解出一个质子。

此时+NH3CH2COOH的pKaΘ分别为2.35 和9.78 。

则3在0.0100 mol·dm-3的NH2CH2COOH 溶液中pH和+NH3CH2COOH 所占的百分率为多少？氧化还原反应与电化学习题26.已知：ϕΘ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.150 V ，ϕΘ(I2 / I－) ＝＋0.535 V ，KspΘCuI＝5.06×10-12，设Cu2+和I-都为单位浓度，试计算：ϕΘ(Cu2+ / CuI)＝？V；并判断在298 K 时，反应：2 Cu2＋＋4 I－＝2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？27.已知：Fe3+＋e-＝Fe2+ϕΘ1＝0.77V ；KspΘFe(OH)3＝3.8×10-38 ；KspΘFe(OH)2＝8.0×10-16 ；求半反应Fe(OH)3 + e- ＝Fe(OH)2 + OH-的ϕΘ2＝？28.有一原电池：（－）A∣A2+‖B2+∣B（＋），当[A2+]＝[B2+] 时，电池的电动势为0.360V，现若使[A2+] ＝0.100 mol·L-1，[B2+] ＝1.00×10-4 mol·L-1时，该电池的电动势是多少？29.已知：ϕΘ(Co3+ / Co2+)＝1.81 V ，ϕΘ(O2 / H2O)＝1.23 V ，25℃时某水溶液中，[Co3+] 为0.20 mol·L-1，[Co2＋] 为1.0×10-4 mol·L-1，[H+] ＝0.30 mol·L-1，该溶液暴露于= 20 kPa ，计算该条件下Co3+能否氧化水？空气中，且p O230.已知：O2 ( g ) ＋2 H2O( l ) ＋4 e-＝4 OH- ϕΘ＝0.40 V ，Zn2+＋2 e-＝Zn( g ) ϕΘ＝－0.76 V ，计算 2 Zn( g ) ＋O2( g ) ＋4 H+＝2 Zn2+＋2 H2O( l )，当p O2＝20 kPa，[H+] ＝0.20 mol·L-1，[Zn2+] ＝1.0×10-3 mol·L-1，电池的电动势。

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高中化学竞赛培训专题作业

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35. AlF3 不溶于液态 HF 中，但当 HF 中加入 NaF 时则可溶，为什么？若在此溶液中导入 BF3 时 AlF3 又沉淀出来，为什么？写出有关化学反应方程式。
36. 矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔，用水浸取熔块，将得到的溶液过 滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧，便得到较纯的氧化铝，
14. 从结构的观点解释下列问题： ⑴ 氮在自然界以大量的游离态存在； ⑵ 氨极易溶于水，而 NO 难溶于水； ⑶ N2 为反磁性分子，而 NO 为顺磁性分子； ⑷ H3PO4 为三元酸，而 H3PO3 为二元酸，H3PO2 为一元酸。 ⑸ 为什么白磷在空气中可以自燃 ，而 N2 在空气中却可稳定存在？
3. 试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。
4. 给出 SOCl2 分子的空间构型和成键情况，为什么 SOCl2 既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？
5. 某液体物质 A 具有与 CO2 相似的结构，A 与 Na2S 反应生成化合物 B，B 遇酸能产生恶 臭的有毒气体 C 及物质 A，C 可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A 与 Cl2 在 MnCl2 催化下作 用可生成一种不能燃烧的液体物质 D；A 与 Cl2O 作用则生成极毒气体 E 和透明液体 F。 试推断从 A 到 F 各代表什么物质？
25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
高一化学竞赛培优辅导练习

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高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。

下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。

最新整理全国高中学生化学竞赛习题教练员培训班练习题

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(4) P 4 + NaOH + H 2O
NaH 2PO2 + PH 3
(5) HCNS + KClO 3
CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O
(6)
CH 2CH(CH 3) 2 + KMnO 4 + H 2SO4
COOH + (CH 3)2C＝ O
+ MnSO 4 + K 2SO4 + H 2O
(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2
Cr2O3 + MnO 2 + NO + Pb 3O4
(8) P 4+ P2I 4 + H 2 O
PH4 I + H 3PO4
3．用离子电子法配平下列各反应方程式
(1)
PH
+ 4
+
Cr
2O
2－ 7
P4+ Cr3+
－
OH
(2) ClO + Fe(OH) 2
为什么？
5．辉钼矿 (MoS 2)是最重要钼矿， 它在 130℃、202650Pa 氧压下， 跟苛性碱溶液反应时， 钼以钼酸根 (MoO 4 2－)形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为
150℃～ 250℃、
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示
如下： ②
2+
2－
Fe + S2
③
④
+O 2
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。

4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。

五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。