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第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。
二氧化硫的漂白性 是可逆的。
培养学生分 析问题，解决问题 的能力。
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
二氧化硫三氧化硫键角比较二氧化硫和三氧化硫是两种常见的硫氧化物，它们在化学性质和键角方面有一些显著的区别。
我们来看二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和两个氧原子组成。
二氧化硫是一种亲电性很强的分子，可以与其他物质发生化学反应。
它是一种酸性气体，可以和水反应生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化后可生成硫酸（H2SO4）。
二氧化硫还是一种重要的工业原料，广泛用于制造硫酸、漂白剂和杀菌剂等。
二氧化硫的分子结构呈V形，硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的两个共价键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为119度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致两个硫-氧键的电荷分布不均匀。
与二氧化硫相比，三氧化硫（SO3）的化学性质和键角有一些显著的不同。
三氧化硫是一种白色固体，具有刺激性气味。
它由一个硫原子和三个氧原子组成。
三氧化硫是一种非常强的氧化剂，在与其他物质反应时能够迅速释放出氧气。
它也可以与水反应生成硫酸。
三氧化硫的分子结构呈三角锥形，硫原子位于分子的中心，三个氧原子分别与硫原子通过共价键相连。
由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力更强，分子结构中的硫-氧键的键长不同，导致了硫-氧-硫键角的变化。
硫-氧键的键角约为120度，而硫-氧-硫键的键角约为116度。
这种键角的变化同样是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀，导致三个硫-氧键的电荷分布不均匀。
总的来说，二氧化硫和三氧化硫在化学性质和键角方面存在一些显著的差异。
二氧化硫是一种酸性气体，而三氧化硫是一种强氧化剂。
在分子结构中，二氧化硫的硫-氧-硫键角约为119度，而三氧化硫的硫-氧-硫键角约为116度。
这种键角的变化是由于硫原子的电子云对氧原子的吸引力不均匀所致。
高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物〔第1课时 二氧化硫和三氧化硫〕编写人： 谢肇明审核人：许丰娟高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______ 【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反响的概念。
2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。
【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。
【使用说明】本学案需1课时完成。
课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫： 1、硫〔俗称〕：色固体〔晶体〕， 溶于水， 溶于酒精，溶于二硫化碳〔CS 2〕。
硫在自然界以态和态存在。
2、硫的原子构造，硫是比拟活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。
硫在反响中即表现氧化性又表现复原性。
3、硫的化学性质：〔1〕氧化性 S+Fe =FeS 2Cu+S =Cu 2S 结合氯气与铁、铜的反响比拟氯和硫的氧化性〔2〕复原性;S+O 2====二、二氧化硫和三氧化硫 1、二氧化硫 〔1〕物理性质SO 2是色、有的有气体，容易，易于水〔1体积水可溶解40体积〕。
密度比空气，收集SO 2用方法。
〔2〕二氧化硫的化学性质：写出以下反响的化学方程式。
SO 2 与 H 2O 的反响 (酸性氧化物)SO 2 与 O 2 的反响SO 2 与 NaOH 的反响(酸性氧化物) 2、三氧化硫〔1〕物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．℃℃。
〔2〕化学性质：属于酸性氧化物 SO 3 ＋ H 2O ——SO 3 ＋ CaO ——SO 3 ＋ C a (O H )2 ——3、二氧化硫的主要来源; 含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO 2，这是大气中SO 2的主要来源[思考]怎样闻SO 2气体？[合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7〞，思考交流课本P91“学与问〞。
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
硫及其化合物主要内容和思路
硫及其化合物是高中化学的重要内容之一，以下是主要内容和思路的总结：
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，具有还原性和氧化性。
它可以与许多金属反应，生成相应的硫化物。
2. 硫的氧化物：二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）是硫的两种重要氧化物。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可与水反应生成亚硫酸，具有漂白性。
三氧化硫是一种无色、易挥发的液体，溶于水生成硫酸。
3. 硫酸：硫酸是一种强酸，具有高沸点和高密度。
它可以与许多物质反应，生成硫酸盐。
硫酸的工业制备通常采用接触法，通过硫磺或含硫矿石的燃烧产生二氧化硫，再将其氧化为三氧化硫，最后用水吸收生成硫酸。
4. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子（SO4^2-）与金属离子结合而成的化合物。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）等。
硫酸盐在工业和农业中有广泛应用。
5. 硫的其他化合物：除了上述化合物，硫还可以形成其他化合物，如硫化物、硫代硫酸盐、亚硫酸盐等。
这些化合物在化学反应和实际应用中也有重要作用。
1. 二氧化硫（2）化学性质①酸性氧化物的通性a. 与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时：2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2OSO2过量时：NaOH + SO2＝NaHSO3与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式：少量SO2时：Ca（OH）2 + SO2＝CaSO3 + H2OSO2过量时：Ca（OH）2 + 2SO2＝Ca（HSO3）2b. 与碱性氧化物反应少量SO2时，如与CaO反应的化学方程式为：CaO + SO2＝CaSO3 O反应：SO2 + H2O H2SO3c. 与H②还原性如O2、氯水、溴水、HNO3等均可将SO2氧化，化学方程式分别为2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4SO2＋2HNO3＝H2SO4＋2NO2↑③氧化性如与H2S反应的化学方程式为：SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓④漂白性能使品红溶液褪色，但加热后，溶液又恢复为红色（3）用途：漂白、制硫酸等（4）SO2的检验某气体能使品红溶液褪色，加热至沸溶液又恢复红色，则该气体是SO22. 三氧化硫（1）物理性质：易挥发的晶体，熔沸点较低。
（2）化学性质：①与H2O：SO3 + H2O＝H2SO4②与碱性氧化物（CaO）：CaO + SO3＝CaSO4③与碱[Ca（OH）2]：Ca（OH）2 + SO3＝CaSO4 + H2O例题1 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是：①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液；⑥品红溶液（）A. ①②③⑤B. ②③④⑤C. ①D. ①③解析：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①选；②H2S溶液和SO2反应生成S沉淀，可鉴别，故②不选；③KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③不选；④溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故④不选；⑤酸化的Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故⑤不选；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥不选。
so2和so3物理化学性质⼆氧化硫的物理和化学性质⼀、物理性质1、⼆氧化硫是⼀种具有强烈刺激性的⽆⾊⽓体⽆⾊⽓体。
其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。
2°C；临界压⼒为764.92×104Pa。
其他性质相见下表：项⽬单位数值（条件）分⼦量64.06⽐重 2.264（空⽓=1）密度g/L 2.9266（0°C）冰点°C -75.48沸点°C -10.02熔化点J/mol 7.3986蒸发热J/mol 24.9128分⼦容积ml 44（沸点）介电常数13.8（14.5°C）电导率S 4×10-8（-10°C）粘度Pa·s0.0399（0°C）溶解度g SO2/100gH2O（20°C）10.552、在不同温度下，⼆氧化硫的溶解度：22 g/100ml (0°C)15 g/100ml (10°C)11 g/100ml (20°C)9.4 g/100 ml (25 °C)8 g/100ml (30°C)6.5 g/100ml (40 °C)5 g/100ml (50°C)4 g/100ml (60°C)3.5 g/100ml (70 °C)3.4 g/100ml (80 °C)3.5 g/100ml (90 °C)3.7 g/100ml (100 °C)3、⼆氧化硫⽓体对⼈体是有害的。
吸⼊⼆氧化硫会刺激呼吸道、引起⿐咽腔发炎、⽓管炎、⽀⽓管炎。
⼆、化学性质1、SO2和H2的混合加热，则⽣成S、H2S和H2O。
SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJH2S同SO2作⽤⽣成S。
2H2S + SO2=2H2O+3S2、⼆氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下⽣成：S(s) +O2(g) = SO2(g)3、硫化氢可以燃烧⽣成⼆氧化硫2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(g) + 2SO2(g)4、加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以⽣成⼆氧化硫4FeS2(s) + 11O2(g) = 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)HgS(s) + O2(g) = Hg(g) + SO2(g)5、SO2和O2在完全⼲燥的状态下是很难以起反应的。
高考三氧化硫知识点三氧化硫（SO3）是一种无机化合物，也是一种常见的环境污染物。
在高考化学中，对于三氧化硫的了解往往是必要的，因为它不仅涉及到化学反应和物质转化的知识，还与环境保护和人类健康息息相关。
本文将介绍关于高考三氧化硫相关的一些知识点，从化学性质到环境影响，帮助读者更好地掌握这一知识。
一、三氧化硫的化学性质1. 分子结构：三氧化硫的分子是呈三角形结构的，其中硫原子位于中心，三个氧原子分别连接在硫原子周围的三个顶点。
2. 溶解性：三氧化硫具有较高的溶解度，可以在水中迅速溶解生成硫酸。
3. 酸性：三氧化硫是一种酸性物质，当它与水分子反应时，会产生硫酸，这是一种强酸。
二、三氧化硫的制备方法1. 硫磺的燃烧：当硫磺燃烧时，会生成二氧化硫。
而在充足的空气中，二氧化硫还会继续燃烧，形成三氧化硫。
这是最常见的制备三氧化硫的方法之一。
2. 氧气氧化：硫在高温下与氧气反应，也能得到三氧化硫。
三、三氧化硫的应用与危害1. 工业生产：三氧化硫是许多工业生产过程中的重要中间体，广泛应用于化肥、颜料、纤维、塑料等行业。
2. 环境污染：三氧化硫是一种空气污染物，主要来源于工业废气排放和机动车尾气。
它与空气中的水分反应，形成硫酸颗粒，导致酸雨的产生。
长期暴露在酸雨环境中，会对土壤、湖泊和植物造成严重伤害，对人体健康也有一定的危害。
3. 环境保护：为了减少三氧化硫的排放和酸雨的影响，各国都采取了一系列的环境保护措施，包括限制工业排放、推广清洁能源、加强尾气净化等。
四、三氧化硫的控制与预防1. 环境监测：建立健全的环境监测体系，对大气中的三氧化硫含量进行实时监测，及时掌握污染状况。
2. 技术改造：对于大气污染源，采取先进的排放控制技术，如烟气脱硫和烟气脱硝技术，减少三氧化硫的排放。
3. 环保教育：通过开展环保宣传教育活动，提高公众的环保意识，倡导绿色生活方式。
五、三氧化硫与人类健康1. 呼吸系统：长期吸入含有三氧化硫的空气，会引起咳嗽、呼吸困难、支气管炎等呼吸系统疾病。
二氧化硫、三氧化硫和硫酸的性质一、二氧化硫（SO）2)物理性质1.二氧化硫(SO2二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体。
其液化点（或沸点）在常压下为-10.1℃，分子量是64.06，密度2.9266g/l，冰点-75.48℃，沸点-10.02℃，溶解度在20℃时10.55gSO2/100gH2O(就是说100水在20℃时可以溶解10.55gSO2）。
二氧化硫气体对人体是有害的：吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。
如果人体长时期经常受SO2作用，则可发生慢性呼吸道炎症和坏齿症，因此，现行卫生规范只允许在操作场所的空气中存在很少量的SO2——不超过0.02g/m³。
为了达到这样的条件，在硫酸车间中，设备要密封，通风要良好。
按化学反应式计算，每制造1吨H2SO4需SO2：1000×64÷98=653.1kg1000×22.4÷98=228.6Nm3其中：1000——1吨=1000kg64——SO2的摩尔质量，单位：kg/kmol98——H2SO4的摩尔质量，单位：kg/kmol 在现代的硫酸装置中，SO2用率约为93～97%(（平均95%）；进入转化系统的气体中SO2的含量一般为7%～9%(（体积百分）。
因此，每吨硫酸所需要的二氧化硫气体为：228.6×100÷0.95（7～9）=3437～2674Nm3生成硫酸时，每两个体积SO2需要一个体积的O2。
这就是说：由上述进入系统的气体生成一吨硫酸时，要消耗228.6m3的SO2和114.3m3的氧，即共消耗343m3。
其余的气体经过制酸系统后，即排到大气中去。
2.二氧化硫（SO2）的化学性质和用途①关于SO2的热分解温度，有1200℃和1700℃等说法。
②把SO2和H2的混合物加热，则生成S、H2S和H2O。
SO2+3H2=2H2O+H2S+216.9kJH2S同SO2作用生成S。
高三硫的氧化物知识点硫的氧化物是指由硫和氧元素组成的化合物，常见的有硫化氢（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
下面将对这些硫的氧化物的特性、性质以及相关应用进行介绍。
1. 硫化氢（H2S）硫化氢是由硫和氢两个元素组成的化合物，化学式为H2S。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于一些火山喷发、矿井和一些细菌的代谢过程中。
硫化氢可以被用于工业领域，例如制备化肥、漂白剂等。
此外，由于其具有毒性，硫化氢还被应用于环境保护、污水处理和工业安全领域。
2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，在自然界中存在于火山喷发、燃烧和一些工业过程中。
二氧化硫是大气污染的主要来源之一，在工业中主要用于制备硫酸和二硫化碳等化学物质。
此外，它也被用作食品添加剂，例如在葡萄酒生产过程中起到抗氧化和杀菌的作用。
3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是由硫和氧两个元素组成的化合物，化学式为SO3。
它是一种无色液体，可以迅速与水反应生成硫酸。
三氧化硫广泛应用于化工、冶金和制药工业中的硫酸生产过程中。
此外，三氧化硫还可以用于制备硫酸盐和硫酸酯等化学品。
总结：硫的氧化物包括硫化氢、二氧化硫和三氧化硫。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，可应用于化肥制备和环境保护。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，主要用于硫酸制备和食品添加剂。
三氧化硫是一种无色液体，广泛应用于硫酸生产和制药工业中。
以上是关于高三硫的氧化物知识点的介绍。
通过了解这些知识点，我们可以更好地理解硫的氧化物的特性和应用领域。
在学习化学过程中，深化对硫的氧化物的认识，有助于我们更好地理解化学原理，并能够将其应用于实际生活和工作中。
二氧化硫和三氧化硫的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。
(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。
【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性有黄色(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+24沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的SO 2 防止倒吸【解析】浓硫酸与Na 2SO 3发生反应Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ，SO 2能使氯水及酸性KMnO 4溶液褪色，在反应中SO 2表现还原性；SO 2与装置D 中的H 2S 发生反应SO 2+2H 2S===3S↓+2H 2O ，从而使溶液变浑浊，该反应中SO 2表现氧化性；SO 2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO 2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F 用于吸收多余的SO 2，因为SO 2易与NaOH 溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO 2可防止液体倒吸。
二氧化硫和三氧化硫的性质
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。
(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。
【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl−+溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性有黄色
沉淀生成
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(4)吸收多余的SO2防止倒吸
【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。
解题必备
一、二氧化硫的性质
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．二氧化硫的化学性质
(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O H2SO3；与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(2)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。
(3)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化剂。
(4)二氧化硫具有漂白性
①漂白原理：SO2能与某些有色物结合成不稳定的无色物质。
②漂白效果：不稳定，加热能复原。
③与有机色质作用实例：品红褪色红色；紫色石蕊红色。
二、三氧化硫的性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性：
(1)能溶于水形成硫酸：SO3+H2O===H2SO4。
(2)能与碱反应：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。
(3)能与碱性氧化物反应：SO3+CaO===CaSO4。
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1．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4 B ．SO 3不属于酸性氧化物 C ．SO 2遇氧气易转化为SO 3
D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
2．如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．品红试纸、沾有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明SO 2具有漂白性
C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2
3．如图是实验室制备SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。
试回答：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)⑤的作用是__________________，反应的离子方程式为__________________。
(3)填写表格：
装置 实验现象 的性质
2SO 体现 ① ②
③
④
4．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制
取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L−1)为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。
发生的现象是______________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_______________________________________________________________。
参考答案
1．【答案】A
【解析】因SO3+H2O===H2SO4，A正确。
SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。
SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，才能被氧气氧化为SO3，C错。
SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。
2．【答案】C
3．【答案】(1)Na2SO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O+SO2↑
(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2+2OH−===+H2O
(3)
装置实验现象体现SO2的性质
①溶液变红色SO2水溶液显酸性
②溶液褪色漂白性
③溶液变浑浊氧化性
④氯水褪色还原性
4．【答案】(1)防倒吸①
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl−
(3)②③溶液呈红色④紫红色褪为无色
【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强
氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。
