浙江省名校新高考研究联盟2018届高三第二次联考化学试题Word版含解析

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浙江省名校新高考研究联盟2018届高三第二次联考化学试题1. 下列属于碱性氧化物的是A. KClO3B. Na2O2C. CO2D. CaO【答案】D【解析】A、KClO3属于盐，不属于氧化物，故A错误；B、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C、CO2属于酸性氧化物，故C错误；D、CaO属于碱性氧化物，故D正确。

2. 下列实验操作中，不用于物质分离的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、此操作是配制一定物质的量浓度的溶液，不用于分离，故A正确；B、此操作是蒸发，用于分离，故B错误；C、此操作是分液，用于分离，故C错误；D、此操作是过滤，用于分离，故D错误。

3. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 二氧化碳【答案】C【解析】C试题分析：电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

A、非电解质；B、混合物；D、非电解质。

考点：考查了电解质的相关知识。

4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. IBr+H2O==HIO+HBrB. SO3+H2O=H2SO4C. SO2+2KOH=-K2SO3+H2OD. NaH+H2O=NaOH+H2↑【答案】D【解析】A、IBr中Br显－1价，I显＋1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显－1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显＋1价，化合价降低，转化为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。

5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. H2SO4【答案】B6. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维D. 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板【答案】A........................7. 下列有关化学用语表示正确的是A. CaCl2的电子式:B. 乙烯的结构简式: C2H4C. Cl-的结构示意图:D. CH4的比例模型:【答案】C【解析】A、CaCl2属于离子化合物，其电子式应为：，故A错误；B、C2H4是乙烯分子式，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、Cl－是Cl得到一个电子，Cl－的结构示意图为，故C正确；D、题中所给模型为甲烷的球棍模型，故D错误。

8. 将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. Ca(ClO)2D. Na2SiO3【答案】A【解析】A、CO2和MgCl2溶液不发生反应，即没有明显现象，故A正确；B、发生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，先有沉淀，然后沉淀消失，故B错误；C、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，然后沉淀消失，故C错误；D、发生Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀产生，故D错误。

9. 下列属于不可再生能源的是A. 氢能B. 潮汐能C. 生物质能D. 可燃冰【答案】D【解析】氢能、潮汐能、太阳能、风能、生物质能等为可再生能源，可燃冰成分是甲烷，可燃冰不属于可再生能源，故D正确。

10. 下列叙述不正确的是A. 苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B. 用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C. 除去Fe粉中混有的I2:加热使I2升华D. 乙酸丁酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】C【解析】A、苯是良好的有机溶剂，腐蚀橡胶塞，因此贮存苯时不能用橡胶塞，故A说法正确；B、检验NH3时，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝说明有NH3存在，故B说法正确；C、加热时，Fe与I2发生反应生成FeI2，故C说法错误；D、乙酸的酸性强于碳酸，因此加入饱和碳酸钠溶液，与乙酸发生反应，降低乙酸乙酯的溶解度，故D说法正确。

11. 下列说法中不正确的是A. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C. C5H12的同分异构休有3种,其熔点各不相同D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体【答案】B【解析】A、金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，结构不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，在一定条件下，两者可以互相转化，故A说法正确；B、CH3COOH属于羧酸，CH3COOCH3属于酯，两者不属于同系物，故B说法错误；C、C5H12存在同分异构体，即为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，三者的熔点不同，故C说法正确；D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，二甲醚的结构简式为CH3－O－CH3，分子式为C2H6O，分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D说法正确。

点睛：有机物中熔沸点高低的判断，（1）同系物中碳原子越多，熔沸点越高，（2）碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。

12. 在恒温恒容的密闭容器中通入1molX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量【答案】B【解析】A、加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误；B、假设消耗xmolX，同时消耗2xmolY，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2=x，因此X和Y的转化率相等，故B正确；C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)=v逆(N)，故C 错误；D、此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于akJ，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C，用不同物质的反应速率判断达到化学平衡，要求反应的反应是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，特别注意2v正(X)=v逆(N)这种表示。

13. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O20H-+H2S【答案】C【解析】A、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，能把HSO3－氧化成SO42－，故B错误；C、久置后变蓝，说明I－被氧气氧化成I2，离子反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、S2－水解应是分步水解，故D错误。

14. X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同【答案】B【解析】根据元素周期表的结构，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A、原子半径有r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、H、N、O可以构成HNO3，HNO3属于共价化合物，可以构成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，故B正确；C、构成的10e－微粒有NH3、NH4＋、H2O、H3O＋等，故C错误；D、H2Z为H2O，HW为HCl，常温下H2O为液态，HCl为气态，H2O的熔点比HCl 高，是因为H2O中存在分子间氢键，HCl不含，晶体类型都属于分子晶体，故D错误。

点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，原子序数越大，半径越小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，电子数越多，半径越大。

15. 下列说法正确的是A. 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B. 分子式为C4H10且能与金属钠反应的有机物有3种C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上【答案】D【解析】A、1molC2H6中含有6molH，因此在光照条件下，能与6molCl2发生取代反应，故A错误；B、分子式为C4H10O，能与金属钠反应，说明含有羟基，符合的形式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共有四种，故B错误；C、甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为油和脂，其中油中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、C6H12如果是(CH3)2C=C(CH3)2，则所有碳原子共面，故D错误。

点睛：本题的难点是选项B，书写同分异构体时一般先写碳链异构，再写官能团异构，以碳链的形式，如本题先写出C4H10的碳链异构，、，羟基的位置在①②③④上，共有4种结构。

16. 下列说法正确的A. 汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C. 石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D. 蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出【答案】C【解析】A、汽油属于烃，在碱性条件下不水解，食用油属于油脂，在碱性条件下，水解成高级脂肪酸盐和甘油，故A错误；B、I2能与NaOH发生反应，不能检验淀粉是否水解完全，故B 错误；C、石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等，故C正确；D、蛋白质溶液中应加入饱和的硫酸钠溶液，才有固体析出，故D错误。

17. LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法不正确的是A. 装置中存在“化学能_电能-光能”的转化B. 铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变【答案】C【解析】试题分析：A．原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C．如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D．如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确，答案选C。

2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)

绝密★测试结束前2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两局部,共8页,总分值100分,测试时间90分钟.其中加试题局部为30分,用加试题】标出.考生注意：1 .做题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和做题纸规定的位置上.2 .做题时,请根据做题纸上考前须知〞的要求,在做题纸相应的位置上标准作答,在本试题卷上的作答一律无效.3 .非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在做题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效.4,可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于酸的是〔〕A. HNO3B. CaCO3C. CO2D. NaOH2 .以下仪器名称为漏斗〞的是〔〕Y3 .以下属于电解质的是〔〕A.氯化钠B.蔗糖4 .以下物质溶于水后溶液显酸性的是〔〕A. KClB. Na2O5 .以下属于物理变化的是〔〕A.煤的气化B.天然气的燃烧6 .以下说法不韭卿的是〔〕A.纯碱可用于去除物品外表的油污C.植物秸秆可用于制造酒精7 .以下变化过程中,参加氧化剂才能实现的是A. C12一Cl 一B. I、I28 .以下表不正确的选项是〔〕A.硫原子结构示意图⑥号C.乙烯的球棍模型9 .以下反响中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反响C.三氧化硫和水反响10 .以下操作或试剂的选择不.合理的是〔〕A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇11 .以下说法正确的选项是〔〕CH3 ................. …A. 的名称为3-甲基丁烷CH3 CH2 CH CH 3C.氯气D.铁C. NH4ClD. C^COONaC.煌的裂解D.石油的分储B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂D.氢氧化铁胶体可用作净水剂〔〕C. SO2-SO3 -D. CuOfCuB,乙快的结构简式CHCH??cD. NaCl的电子式Na?Cl? ??, 〕B.亚硫酸钠和氧气反响D.铜和热的浓硫酸反响、乙醛和乙酸CH CH CH CHB. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3互为同素异形体C H-C-Cl 和C l_C -Cl为同一物质ClHCH 2-CH-CH 2 ,D. CH 3CH 20H 和0H 0H 0H 具有相同的官能团,互为同系物 12.四种短周期元素 X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如下图,原子序数正确的选项是()A.原子半径(r )大小比拟r (X)>r (Y)B. X 和W 可形成共价化合物 XW 3C. W 的非金属性比Z 的强,所以W 氢化物的沸点比 Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子水平比 Y 的强13 .以下离子方程式正确的选项是 ()A.大理石与醋酸反响：CO 342CH 3COOH =2CH 3COO4H 2O + CO 2TB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO 4■+ 4CI 斗8H + = Mn 2+ + 2cI 2 T + 4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+H 2O+CQ =S .2』Cl42H +D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OH -+ Ca 2+ + HCO 3= CaCO 3 J + H 2O14 .反响N 2(g) + 3H 2(g) =2NH 3(g) AH<0,假设在恒压绝热容器中发生 ,以下选项说明反响一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化 B,容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H-H 键的数目和生成 N-H 键的数目相等D.容器内气体的浓度 c (N 2) C (H 2) C (NH 3)=1 3 2 15 .以下说法正确的选项是 ()A.光照下,1 mol CH 4最多能与4 mol Cl 2发生取代反响,产物中物质的量最多的是 CCl 4B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反响之和为48.以下说法不C.甲烷与乙烯混合物可通过澳的四氯化碳溶液别离D,乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反响16 .以下说法正确的选项是〔〕A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反响B.油脂皂化反响可用硫酸作催化剂C.淀粉溶液中参加硫酸,加热4〜5 min ,再参加少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本17 .锂〔Li〕-空气电池的工作原理如下图 .以下说法不正.确.的是〔A.金属锂作负极,发生氧化反响B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反响：O2+ 4e -= 2O2 "D.电池总反响：4Li+O2+ 2H2O = 4LiOH18 .相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟,以下说法正确的选项是〔〕A. pH相等的两溶液中：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反响,反响速率相同D,相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反响后呈中性的溶液中〔忽略溶液体积变化〕：c〔CH3COO 〕=c〔Cl 〕19 .以下说法正确的选项是〔〕A. CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和.2,都需要破坏共价键C. 04H IO的两种同分异构体由于分子间作用力大小不同,因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体20 .设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的是〔〕A. 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧 ,转移电子数为6N AC. 26 g C 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N AD. 120 g NaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为 N A21 .氢卤酸的能量关系如下图：以下说法正确的选项是 ()A,HF 气体溶于水放热,那么HF 的AHK0 B.相同条件下,HCl 的AH 2比HBr 的小 C.相同条件下,HCl 的(AH 3+AH 4)比HI 的大D. 一定条件下,气态原子生成1 mol H -X 键放出a kJ 能量,那么该条件下 AH 2 = a kJ mol 422 .某工业流程中,进入反响塔的?！合气体中 NO 和O 2的物质的量分数分别为 0.10和0.06,发生化学反响2NO(g)+ O2(g) =2NO 2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表：压强 /(X105 Pa)温度/CNO 到达所列转化率需要时间/s50%90% 98% 1.03012 250 2830 90 25 510 5760 8.0300.2 3.9 36 900.67.974根据表中数据,以下说法正确的选项是 () A.升高温度,反响速率加快B.增大压强,反响速率变慢C.在1.0X105 Pa 、90c 条件下,当转化率为98%时反响已达平衡D.假设进入反响塔的混合气体为a mol ,反响速率以v=An/A t 表示,那么在8.0X105 Pa 、30 c 条件下,转化率从50%增至90%时段NO 的反响速率为 4a /370 mol s H23 .在常温下,向10 mL 浓度均为0.1 mol L ,的NaOH 和Na ?CO 3混合溶液中滴 14 12 10 E= sword 可编辑:2FeHX(a-^*HFatp,+TTLaq)*+- X(g)o加0.1 mol Ld的盐酸,溶液pH随盐酸参加体积的变化如下图.以下说法正确的选项是 ()A.在a点的溶液中,c(Na + )>c(CO2 )>c(Cl )>c(OH c(H+)B.在b点的溶液中,2n(CO3)+n(HCO3)< 0.001 molC.在c点的溶液pH<7,是由于此时HCO 3的电离水平大于其水解水平D.假设将0.1 mol L4的盐酸换成同浓度的醋酸 ,当滴至溶液的pH = 7时：c(Na +)=c(CH3COO )24 .某同学通过如下流程制备氧化亚铜：I i f I过量建酸L C I N2H溶海过旗LFCU2 (OH> |--------------- CuCh 瘠液------- C uCl Lf© ②③④⑤：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O + 2H+= Cu2+ + Cu + H2O 以下说法不正确的选项是()A.步骤②中的SO2可用Na 2SO3替换B.步骤③中为预防CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH _2CU2O+2C1 -+ H2OD.如果CU2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与CU2O试样充分反响,根据反响前、后固体质量可计算试样纯度25. .某绿色溶液A含有H +、Na +、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO2二Cl工CO3和HCO3离子中的假设干种.取该溶液进行如下实验(Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;②取滤液B,先用HNO 3酸化,再滴加0.001 mol L" AgNO 3溶液,有白色沉淀生成.以下说法不正确的选项是()A.溶液A中一定存在H+、SO2和Cl 一B.溶液A中不存在Mg2+、CO2和HCO3一,不能确定Na+的存在C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D,溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断非选择题局部二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕26. 〔6分〕摩尔质量为32 g mol t的燃的衍生物A能与金属钠反响,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物.相关物质转化关系如下〔含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质〕：出蚂傕化叫国雁1标疸雁1标起q-.酸।-------------------- jI石油.解气］信化,方尚♦回温广同I j -iff rtiJrl 1—1请答复：（1）D中的官能团的名称是（2）B的结构简式是（3）D-E的化学方程式是〔4〕以下说法正确的选项是A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D.有机物C和E都能与金属钠反响27. 〔6分〕某同学用含结晶水的正盐X〔四种短周期元素组成的纯洁物〕进行了如下实验1 实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸储水全部吸收；固体乙为纯洁物；在步骤③中,取一溶液丙,恰好中10和需消耗0.00200 mol NaOH ;另取一定量的溶液丙,参加少量K 2FeO 4固体,产生黄绿色气体请答复：(1) X 的化学式是步骤①的化学方程式是 (2)溶液丙与K 2FeO 4固体反响的化学方程式是28 . (4分)某学习小组欲从含有[Cu(NH 3)4]SO 4、乙醇和氨水的实验室废液中别离乙醇并制备硫酸铜钱 [CuSO 4 (NH 4)2SO 4]固体,完成了如下实验：：[Cu(NH 3)4]2+ + 4H + = Cu 2+ + 4NH + 请答复：(1)步骤①中,试剂X 应采用 (2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y 分别进行蒸储,收集到的储出液体积相近,经检测,甲同学的微出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是 (3)设计实验方案验证硫酸铜钱固体中的NH +29 . (4分)称取4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物 ,力口入50.0 mL 2.00 mol「的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g 铁粉,充分反响后,得固体的质量为3.04 g .请计算：(1)参加铁粉充分反响后,溶液中溶质的物质的量 (2)固体混合物中氧化铜的质量 .察: | +心 30.加试题1(10分) 阳极H ।卜F 阴极墓30篦图工(一)以四甲基氯化俊[(CH 3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化钱[(CH 3)4NOH],装置如图1所示.(1)收集至Ij (CH 3)4NOH 的区域是 _______ 填a 、b 、c 或d). (2)写出电池总反响,_板独,1NH4〉虏6.(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH 3C00H(l) +C 2H 50H(l)侬CH 3COOC 2H 5(l) + H 2O .) AH = -2.7 kJ mol纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/C 恒沸混合物(质量分数) 沸点/ c 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92) +水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69) +乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83) +乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反响,以下说法不合理的是A.反响体系中硫酸有催化作用B.由于化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反响的AS 等于零C.由于反响的AH 接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大D.由于反响前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反响的平衡常数K = 4.0O 假设按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,那么乙酸乙酯的平衡产率y = _______________ ____ ____ n 1 ,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x,请在图2中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反响).(3)工业上多采用乙酸过量的方法 ,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110 c 左右发生酯化反响并回流,直到塔顶温度到达 70〜71 C,开始从塔顶出料.限制乙酸过量的作用有催化剂(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2c 2H 50H(g) CH 3COOC 2H 5(g) + 2H 2(g)在常压下反响,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示.关于该方法,以下♦ £栩七曲432] 口.ft«*力寄筑39届网3推测合理的是A.反响温度不宜超过300 cB.增大体系压强,有利于提升乙醇平衡转化率C.在催化剂作用下,乙醛是反响历程中的中间产物D.提升催化剂的活性和选择性,减少乙醛、乙烯等副产物是工艺的关键加试题】(10分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后,按以下流程制备二水合草酸亚铁(FeC204 2H2O),进一步制备高纯度复原铁粉.… s 皿迪曲日至七「用鲤、相—I卫后复原m'XH.1 ;' ■ ---------- -- -------- h——F F L :Ch - •:24-------------- - Fe1-------------------- '竣化△ 枯燥---------------------- --------- 1-,①②® ④⑤：FeC204 2H20难溶于水,150 C开始失结晶水；H2c2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大请答复：(1)以下操作或描述正确的选项是A.步骤②,H2c2.4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③,采用热水洗涤可提升除杂效果C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH 4)2SO4和H2c20D.步骤③,如果在常压下快速枯燥,温度可选择略高于(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤.(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一a-b—d一抽气泵.a.转移固液混合物；b .关活塞A; c.开活塞A;(3)称取一定量的FeC204 2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下：100 c请选择适宜的编号,按正确的操作顺序补充完整d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤9.80 X10 49.80 X10 4 0.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是供选仪器：a.烧杯；b . 土甘埸；c.蒸储烧瓶；d .高温炉；该步骤的化学方程式是(5)为实现步骤 ⑤,不宜用碳粉复原 Fe 2O 3,理由是加试题】(10分)某研究小组按以下路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺(1)以下说法不韭叫的是(2)化合物F 的结构简式是 (3)写出C+D-E 的化学方程式(4)为探索新的合成路线,发现用化合物 C 与X(C 6H 14N 2O)一步反响即可合成吗氯贝胺.请设计以环氧乙烷(O)为原料合成X 的合成路线 __________ 朋流程图表示,无机试剂任选). (5)写出化合物X(C 6H 14N 2O)可能的同分异构体的结构简式须同时符合：①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子；②1H-NMR 谱显示分子中有 5种氢原子；IR 谱说明分子中有 N-N 键,无O —H 键.(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是A.化合物A 能发生复原反响B.化合物B 能与碳酸氢钠反响产生气体C.化合物D 具有碱性D.吗氯贝胺的分子式是C i3H 13CIN 2O 2RM ：请答复：吗氯贝胺,2021年4月浙江省普通高校招生选考科目测试化学试题参考答案一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1、A2、D3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、D 10、A 11、C 12、C 13、D14、A 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、B 21、D 22、D 23、B 24、D 25、B二、非选择题〔本大题共7小题,共50分〕…. ___ ……催化剂26 . 〔6 分〕〔1〕碳碳双键〔1 分〕〔2〕 HCHO 〔1 分〕〔3〕 CH 3CH = CH 2+H 2O ------------ > CH 3CH 2CH 20H0H一一一一催化剂一 J 一一.,…-CH 3CH = CH 2+H 2.-N C H3—CH —CH 3〔2 分,写对一个给 1 分〕〔4〕 ABD 〔2 分〕27 . 〔6 分〕〔1〕 MgCl 2 6H 20〔2 分〕〔2〕 MgCl 2 6H 2O 金 MgO + 2HCl T + 5H 20 T 〔2 分〕〔3〕 2K 2FeO 4+16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 T + 8H 2.〔2 分〕 28. 〔4分〕〔1〕 H 2SO 4.分〕〔2〕加热温度偏高,储出速度太快；冷却效果不好,造成乙醇损失〔1分〕〔3〕取少量硫酸铜氨固体于试管中 ,加水溶解,再滴加足量的NaOH 浓溶液,振荡、加热,将湿润的红色石蕊试29 . 〔4 分〕〔1〕 0.100 mol 〔2 分〕 ,、一一一通电一一 ,一,八〔2〕 2〔CH 3〕4NCl +2H 2O = 2〔CH 3〕4NOH +H 2 2 + Cl2T 〔1 分〕纸置于试管口 ,假设观察到试纸变蓝,说明该固体中存在 NH + 〔2分〕〔二〕〔1〕 BC 〔1 分〕〔2〕 0.67 或 67%〔1 分〕1〔2分〕〔3〕提升乙醇转化率；提升反响温度,从而加快反响速率；有利于后续产物的别离〔2分〕〔4〕 ACD 〔2 分〕 31 . 〔10 分〕〔1〕 BD 〔2 分〕〔2〕 c-e - b - d 〔2 分〕〔3〕〔NH 4〕2SO 4〔1 分〕〔4〕 bd 〔2 分〕 L — — . 八 C 八图温八 C —— 〜c 八、 4FeC 2O 4 2H 2O + 3O 2^2Fe 2O 3 + 8CO 2 + 8H 2O 〔2 分〕〔5〕用炭粉复原会引入杂质〔1分〕32 . 〔10 分〕〔1〕 D 〔2 分〕〔2〕= 〔1 分〕word 可编辑〔2〕 2.40 g 〔2 分〕30 . 〔10 分〕〔一〕〔1〕 d 〔1 分〕〔3〕 Cl -^r^-COCl Cl心q t H :NCH ：CH2B J —*电〃+ HC]〔2分〕〔4〕〔5〕 HRr CH 之 BrH ：NCH ： CH'OH- -> I CH ：5H 2HN 〔CH ：CH ：OH 〕： - HN^O OCHj0 QI INH : :SHOC'Hj H 卢-HjC 0 0HiNCHjCH-N^O〔2分〕〔3分〕。

浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考化学试题+参考答案

浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2021届高三第二次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。

)1. 下列属于强酸的是( ) A. HClOB. HIC. 4NaHSOD. 苯酚2. 下列仪器不能直接受热的是（）A. B. C. D.3. 下列属于电解质并能导电的物质是( ) A. 熔融2Na OB. 盐酸C. 蔗糖D. NaCl 固体4. 下列物质的名称或化学式正确的是( ) A. 生石膏：422CaSO H O B. 铁红：34Fe O C. TNT ：三硝基苯D. 木精：3CH OH5. 下列化学用语正确的是( ) A. 4NH Cl 的电离方程式：+-44NH Cl NH +ClB. 2-S 的结构示意图：C. 水分子的结构式：H-O-HD. 氯化镁的电子式： 6. 下列说法正确的是( )A. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变B. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精C. 液化天然气(LNG )和罐装液化石油气(LPG )的主要成分都属于烃类D. 煤的气化、液化均是物理变化 7. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 22||C H OHCHOH C H OH和22|C H OHCH OH 的性质相似，但它们不是同系物B. 4He 是质子数与中子数均为2的核素C. 分子式为4CH 、38C H 、4CH O 、24C H 的有机物均不存在同分异构体D. 60C 和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体 8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B. 钠在高温下还原四氯化钛制备钛C. 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 一起服用，效果更佳D. 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞9. 下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是( ) A. 二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维B. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效C. 43NH HCO 受热易分解，可用作化肥D. 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料 10. 下列反应中，SO 2做还原剂是（） A. 22Mg+SO 2MgO+S △B. 22224SO +Br +2H O=2HBr+H SOC. ()24422Cu+2H SO CuSO +SO +2H O ↑△浓D. 2232SO +2NaOH=Na SO +H O 11. 下列说法正确的是( )A. 称取10.1g NaOH 时，将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g 的位置B. 电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火C. 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D. 用标准HCl 溶液滴定3NaHCO 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 12. 下列说法正确的是( )A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C. 足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色D. 在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀 13. 下列方程式书写正确的是( )A. 足量2CO 通入饱和23Na CO 溶液中：2--2323CO +CO +H O=2HCO B. 碳酸钠的水解反应：2-+-3332CO +H OHCO +H OC. 钢铁的吸氧腐蚀正极反应式：2+-2H +2e =HD. 34Fe O 与足量氢碘酸溶液反应：+-2+3422Fe O +8H +2I =3Fe +I +4H O14. 下列说法正确的是( )A. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B. 蛋白质溶液中加入NaOH 溶液、4CuSO 溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解C. 预防新型冠状病毒，常用95%的医用酒精进行环境消毒D. 麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质15. 金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是( )A. 该物质遇3FeCl 溶液显色B. 可发生取代、氧化、还原、缩聚反应C. 1mol 该物质与足量溴水反应最多消耗23mol BrD. 与足量氢气加成后的产物含有3种官能团16. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

杭州市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

杭州市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na>c H PO >c H PO >c HPO2．将Cl 2通入100mL NaOH 溶液中充分反应，生成0.1mol 的NaCl ，下列说法正确的是（） A ．反应后溶液中ClO ﹣的个数为0.1N A B ．原NaOH 浓度为1mol/L C ．参加反应的氯气分子为0.1N A D ．转移电子为0.2N A3．298K 时，在0.10mol/LH 2A 溶液中滴入0.10mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A ．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B ．X 点溶液中：c （H 2A ）+c （H +）=c(A 2-)+2c （OH -）C ．Y 点溶液中：3c （Na +）=2c(A 2-)+2c （HA -）+2c(H 2A)D ．0.01mol/LNa 2A 溶液的pH 约为10.854．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。

下列现象不可能出现的是A．锌被腐蚀B．金属片剪口变红C．B中导气管里形成一段水柱D．B中导气管产生气泡5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c Hc OH+-]。

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2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)

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