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以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。
在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。
本文将介绍以食盐为原料的化工产品。
2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。
硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。
硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。
3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。
氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。
氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。
4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。
碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。
碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。
5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。
氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。
此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。
6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。
硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。
优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。
以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。
（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。
（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。
为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。
待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。
【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。
酸、碱、盐是常见的电解质。
2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。
4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。
如：__________、__________、__________。
【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。
2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。
2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。
（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。
二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。
（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。
2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。
三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。
同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。
本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。
四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。
结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。
我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。
一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。
课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。
充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。
图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。
二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。
第04讲以食盐为原料的化工产品一、知识梳理：1．粗盐提纯：（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用、、等操作除去。
（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。
①为什么10 g粗盐要量取约30 mL水左右水来溶解？答：②过滤操作中要注意些什么？答：③蒸发到时，要停止加热或用小火加热，否则。
④为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？答：⑤粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：（3）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的除去。
【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？写出有关反应的化学方程式。
①NaCl溶液中含少量MgCl2：②NaCl溶液中含少量CaCl2：。
③NaCl溶液中含少量Na2CO3：④NaCl溶液中含少量MgSO4：。
【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质的差异，从而选择合适的试剂将杂质转化成，再与溶液分离。
要遵循三个原则——【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗？【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4的去除。
①除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？②如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？③但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。
这时，应该按照什么顺序呢？为什么？④每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？⑤三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？如果没有应该如何处理？⑥除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢？⑦每次加入一种试剂后就过滤一次吗？什么时候过滤最好呢？【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入（填“过量”、“适量”、“少量”）溶液，然后，再加入，最后。
当涉及到多步除杂时，要注意会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。
2．氯碱工业：（1）食盐作为化工原料可以生产，并加工成含氯和钠的制品如等。
12.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐1.食盐在自然界的存在形式1）食盐主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。
2）海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。
3）我国是海水晒盐产量最多的国家。
世界原盐产量中，海盐只占20%多一点，80%左右是用工业化工方法生产的矿盐。
2.海水晒盐的原理1）从海水中提取食盐的方法很多，主要使用太阳能蒸发法。
2）太阳能蒸发法：即盐田法，原理是蒸发结晶，随着海水的蒸发，溶解在海水中食盐逐渐析出。
（盐田法首先要在宽平的海滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。
然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。
在制卤的流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。
当海水蒸发掉90%时，卤水盐度达到26%，即达到“盐点”，便把卤水导入结晶池使其结晶。
当85%的盐析出后，再从尾液中提取镁盐和钾盐等其他矿物质。
）3）海水晒盐得到的食盐是粗盐，含有较多的杂质（如氯化钙、氯化镁等）。
粗盐经过提纯，得到精盐。
4）海水晒盐整个流程如下：①海水引入盐田②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和③继续蒸发海水，使食盐结晶析出，得到粗盐④粗盐提纯，得到精盐3.食盐的用途食盐对于人类的生活有着极其重要的作用。
人和哺乳动物血清中含盐量高达0.9%，目前医学上使用的生理盐水就是浓度为0.9%的食盐溶液。
人必须吃盐才能进行正常的新城代谢。
在工业中，食盐是一种重要的化工原料。
常用来生产烧碱、纯碱、液氯、漂白粉等多种化工产品。
【例1】从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐制取的是（D）A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来降低食盐溶解度C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入二、粗盐提纯1.粗盐中含有难溶性的泥沙及可溶性的其他盐等杂质。
可溶性的杂质有：MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、Na2SO4等杂质，怎样除去这些杂质而得到较为纯净的食盐。
